과학탐구 영역 (화학 Ⅱ )

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2009학년도 5월 고3 경기도학업성취도평가 문제지

과학탐구 영역 ^(화학 Ⅱ ⁾

제 4 교시

^성명 ^수험번호 ³

1

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℃

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◦ 먼저 수험생이 선택한 과목의 문제지인지 확인하시오.

◦ 자신이 선택한 과목의 순서대로 문제를 풀어야 합니다.

◦ 문제지에 성명과 수험 번호를 정확히 기입하시오.

◦ 답안지에 성명, 수험 번호, 선택 과목, 답을 표기할 때에는 반드시

‘수험생이 지켜야 할 일’에 따라 표기하시오.

◦ 문항에 따라 배점이 다르니, 각 물음의 끝에 표시된 배점을 참고 하시오. 3점 문항에만 점수가 표시되어 있습니다. 점수 표시가 없는 문항은 모두 2점씩입니다.

1.

그림은 같은 온도에서 기체 X_와 Y_를 크기가 같은 두 용기에 각각 4g씩 채운 모습을 나타낸 것이다.

기체 XY_의 분자량은? (단, X_의 분자량은 32이다.)

① 8 ② 20 ③ 24 ④ 32 ⑤ 40

2.

그래프는 일정한 온도에서 0.5몰의 기체 X 와 Y 의 압력에 따른

값을 각각 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

[3점]

보 기

ㄱ. 기체 X 의 분자간 인력은 기체 Y 보다 크다.

ㄴ. A에서 기체 Y 의 부피는 12L보다 작다.

ㄷ. B에서 기체 Y 의 밀도는 A에서 보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ

3.

그림은 기체 X 의 압력과 상대적 밀도를 나타낸 것이다.

A~ E 중 가장 온도가 높은 상태는?

① A ② B ③ C ④ D ⑤ E

4.

그림은 수은이 들어 있는 시험관에 20℃의 세 가지 액체 1mL를 각각 넣은 모습을, 표는 20℃에서 세 가지 액체의 증기 압력과 기준 끓는점을 나타낸 것이다.

(단, 시험관 속 액체의 질량은 무시한다.) [3점]

보 기

ㄱ. 액체의 분자 간 인력이 작을수록 가 작아진다.

ㄴ. 78℃에서 B의 증기 압력은 A보다 크다.

ㄷ. C 의 는 458mm이다.

① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

5.

그림은 물이 담긴 실린더에 질소(N_) 기체와 산소(O_) 기체를 각각 3 : 1의 개수비로 넣은 모습을, 그래프는 같은 온도에서 압력에 따라 물 1L에 최대로 녹을 수 있는 질소 기체와 산소 기체의 몰수를 나타 낸 것이다.

충분한 시간이 지난 후 물에 녹아 있는 질소와 산소의 몰수비는?

(단, 온도는 일정하다.)

① 1 : 1 ② 1 : 2 ③ 2 : 1 ④ 2 : 3 ⑤ 3 : 2

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2 ^{과학탐구 영역} ^화학 ^Ⅱ

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6.

그림은 크기가 같은 두 용기에 같은 온도의 헬륨(He)과 네온(Ne)이 각각 채워져 있는 모습을 나타낸 것이다.

콕을 열고 충분한 시간이 지났을 때의 설명으로 옳은 것만을 <보 기>에서 있는 대로 고른 것은?

(단, _, _는 760mm 이고 대기압은 760mmHg이며, 연결관의 부피는 무시한다.) [3점]

보 기 ㄱ. He과 Ne의 분자수 비는 1 : 2이다.

ㄴ. Ne의 부분 압력은 0.5기압이다.

ㄷ. _과 _는 둘 다 감소한다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

7.

그림 (가)는 증기 압력 측정 장치에 얼음이 들어 있는 모습을, (나)는 물의 상평형 그림을 나타낸 것이다.

(가) (나)

보 기

ㄱ. 얼음의 양을 두 배로 하면 는 2배가 된다.

ㄴ. 가 4.60mm보다 작을 때 얼음의 승화가 일어난다.

ㄷ. 증기 압력 측정 장치의 온도가 ℃이면 는 150mm이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ

8.

그림은 농도가 서로 다른 수산화나트륨(NaOH) 수용액을 이용하여 0.2M NaOH 수용액 1L를 만드는 과정을 모식적으로 나타낸 것이다.

0.2m NaOH 수용액의 양 는? (단, 온도는 일정하고, NaOH의 화학식량은 40이다.) [3점]

① 99.2g ② 100g ③ 100.8g ④ 101.6g ⑤ 102.4g

9.

그림과 같이 헬륨(He)과 기체 X 를 각각 넣은 두 용기의 콕을 동시에 열고 닫은 후, 실린더 내 피스톤의 고정 장치를 풀었다.

고정 장치를 푼 후의 실린더 속 기체에 대한 설명으로 옳은 것만을

<보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 용기의 부피는 같고 헬륨 의 분자량은 4이며 온도는 일정하다.) [3점]

보 기 ㄱ. 기체 X 의 분자량은 64이다.

ㄴ. 기체 X 의 밀도는 헬륨의 4배이다.

ㄷ. 실린더의 온도를 올려주면 피스톤은 오른쪽으로 이동한다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10.

다음은 액체의 증기압에 관한 실험이다.

【과정】

(가) 그림과 같이 20℃의 액체 A와 물을 각각 100g씩 플라스크에 넣은 후 수은면의 높이차()를 측정한다.

(나) 왼쪽 콕을 열어 액체 A를 소량 첨가한 후 콕을 닫고 수은면의 높이차()를 측정한다.

(다) 오른쪽 콕을 열어 포도당 수용액을 소량 첨가한 후 콕을 닫고 수은면의 높이차()를 측정한다.

【결과】

과정 (가) (나) (다)

수은면의 높이차() _ _ _

_, _, _ 를 바르게 비교한 것은? (단, 온도는 일정하다.)

① _ > _ > _ ② _ > _ = _ ③ _ = _ > _

④ _ > _ > _ ⑤ _ > _ = _

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3

화학 Ⅱ 과학탐구 영역

21 32 [11 ~ 12] 그래프는 질산칼륨(KNO_)이 90g씩 들어 있는 두 개의 비커에

각각 40℃의 물과 60℃의 물을 조금씩 가할 때, 녹지 않고 남아 있는 KNO_의 질량을 물의 질량에 따라 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

11.

[3점]

보 기 ㄱ. KNO_의 용해과정은 발열반응이다.

ㄴ. A의 퍼센트 농도는 60%이다.

ㄷ. B에서의 용액은 포화 용액이고, C 에서의 용액은 불포화 용액이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12.

40℃에서 질산칼륨(KNO_) 포화 수용액의 몰 농도(M)를 구하는 식으로 알맞은 것은? (단, 수용액의 밀도는 (gmL)이고, KNO_의 화학식량은 _이다.)

①  ×_

 × 

②  ×_

 × 

③  ×_

 × 

④  ×_

 × 

⑤  ×_

 × 

13.

그림은 F^， K^， I 의 반지름 과 양성자수를 나타낸 것이다.

원자나 이온 반지름의 크기를 바르게 비교한 것만을 <보기>

에서 있는 대로 고른 것은?

보 기

ㄱ. K > F ㄴ. K^> Br ㄷ. I > Na^

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14.

그래프는 대기압에서 물 100g 에 용질 A와 분자량이 A의 2 배인 용질 B를 각각 같은 질량 만큼 녹인 두 수용액의 가열곡 선을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만 을 <보기>에서 있는 대로 고른

것은? (단, 물의 끓는점 오름 상수는 0.52℃m, 어는점 내림 상수는 1.86℃m이고 A와 B는 비전해질, 비휘발성이며 서로 반응하지 않는다.) [3점]

보 기 ㄱ. (가)는 A 수용액이다.

ㄴ. (나)의 어는점은 -0.93℃이다.

ㄷ. 두 수용액을 혼합한 용액의 끓는점은 (가)의 끓는점보다 높다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15.

다음은 영희와 철수가 원자모형을 보고 그 변천 과정에 대해 나누는 대화이다.

영희 : 톰슨 모형은 러더퍼드의  입자 산란 실험의 결과로 옳지 않다는 것이 입증되었어.

철수 : 그래, 톰슨 모형이 옳다면  입자 산란 실험의 결과는 (가)와 같이 나와야 할 거야.

영희 : 그런데 러더퍼드 모형도 원소의 스펙트럼의 결과로 인해 옳지 않다는 것이 입증되었고 보어 모형이 등장하지. 만약 러더퍼드 모형이 옳다면 수소 원자 스펙트럼의 결과가 (나)와 같이 나와야 해.

대화 내용의 (가)와 (나)로 옳은 것은? [3점]

(가) (나) (가) (나)

① ②

③ ④

⑤

(4)

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16.

다음은 3주기 원소인 나트륨(Na), 마그네슘(Mg), 알루미늄(Al)의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다.

원소 순차적 이온화 에너지(kJmol)

첫째 둘째 셋째 넷째

Na 496 4565  -

Mg 732  7694 -

Al - 1816  11577

 ~  의 크기를 바르게 비교한 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

보 기

ㄱ.  < 4565 ㄴ. -732 < 7694- ㄷ.  < 

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

[17-18] 그림 (가)는 수소 원자의 에너지 준위의 일부와 전자 전이를, (나)는 수소 원자의 스펙트럼을 나타낸 것이다. 물음에 답하시오.

(가) (나)

17.

(단, 는 3 이하의 자연수이다.) [3점]

보 기 ㄱ. 에서 방출하는 빛은 이다.

ㄴ. 는 가시광선이다.

ㄷ. 의 진동수는 보다 크다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

18.

바닥 상태에 있는 수소 원자의 이온화 에너지(kJmol)는?

① 

 kJmol ② 

 kJmol ③  kJmol

④  kJmol ⑤  kJmol

19.

다음은 나트륨(Na)과 플루오르(F)의 이온화 과정에 대한 자료이다.

(가) 반응식

Na → Na^  e^ F  e^ → F^

(나) 전자배치

(다) Na의 이온화 에너지 : 496kJ/mol F의 전자 친화도 : 328kJ/mol

보 기 ㄱ. Na^와 F^의 양성자수는 같다.

ㄴ. F의 이온화 에너지는 496kJmol보다 크다.

ㄷ. F가 F^이 될 때 에너지를 흡수한다.

① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

20.

다음은 원자 A와 B의 바닥상태에서 전자가 있는 오비탈의 종류와 수를 나타낸 것이다.

원자 A

오비탈의

종류   

오비탈의

수 1 1 2

원자 B

오비탈의

종류     

오비탈의

수 1 1 3 1 2

(단, A와 B는 임의의 원소이다.) [3점]

보 기 ㄱ. A와 B는 같은 족 원소이다.

ㄴ. B의 원자 번호는 14이다.

ㄷ. 오비탈에 있는 총 전자수는 B가 A의 4배이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

※ 확인사항

○ 문제지와 답안지의 해당란을 정확히 기입(표기)했는지 확인 하시오.

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