화 학

화 학

2018학년도 대학수학능력시험 역시 EBS 수능교재와의 연계 비율이 70% 이상이 될 것으로 예상되고 있습니다. 이 점을 감안하면 EBS 수능특강 및 수능완성 등 EBS 교재에 대한 철저한 학습이 대수능 고득점에 결정적인 역할을 할 것이라고 생각됩니다. 이 장학자료는 2017년 6월 에 실시한 대수능 모의평가 문제를 철저히 분석하여 올해 대수능 시험에 출제 가능성이 높을 것으로 판단되는 EBS 수능교재 내용을 엄선하여 제작하였습니다. 또한 수능시험을 한 달 남짓 남겨둔 고3 수험생들에게 많은 분량의 EBS 수능교재 내용을 효율적으로 정리하고, 나아가 실 전에 대비하여 꼭 알아야 할 대표 문제 유형을 익히는데 도움을 주고자 하는 취지에서 제작되 었습니다.

이 교재의 특징을 요약하면 다음과 같습니다.

첫째, 대학수학능력시험 출제 경향에 대한 분석을 근거로, 지난 6월에 실시되었던 대수능 모 의평가 문항들을 중심으로 분석하여 2018학년도 대수능에 출제 가능성이 높은 18개 대표 유형 의 문항들을 선정하였습니다.

둘째, 선정된 대표 문항을 해결하는데 꼭 알아두어야 할 핵심 개념들을 정리하고, 개념의 통 합적 이해를 도울 수 있도록 배경 지식을 요약 제시하였습니다.

셋째, 18개 대표 문항과 연계되는 중요 문항들을 EBS 수능특강 및 수능완성 교재에서 10문항 이상 추출하여 유형에 대한 충분한 학습을 통한 문제 적응력을 높일 수 있도록 구성하였습니다.

넷째, 이러한 대표 문항 및 연계 문항들을 풀이하는 과정을 통하여 필수적인 개념의 통합적 이해와 복잡한 문제 상황에 대한 적응 능력을 신장시킬 수 있도록 구성하였습니다.

이 교재는 올해 대수능을 준비하는 수험생들에게 더 많은 도움이 되고자 하는 선생님들의 간 절한 마음을 담아 제작하였습니다. 비록 제한된 분량으로 인하여 보다 세분화된 유형의 다양한 문항들을 충분히 수록하지는 못했지만, 이 교재를 참고로 하여 개인적으로 필요한 이론적 학습 이나 문제 풀이 등 필요한 부분들은 EBS 교재를 통하여 보충하고 활용하시길 바랍니다.

테마 1. 화학의 언어 ···1

테마 2. 화학식량과 몰 ···9

테마 3. 화합물의 조성 ···17

테마 4. 화학 반응에서의 양적 관계 ···25

테마 5. 원자의 구조와 구성 입자 ···33

테마 6. 원자 모형과 전자 배치 ···39

테마 7. 주기율과 주기율표 ···49

테마 8. 원소의 주기적 성질 ···58

테마 9. 분자 구조의 다양성과 화학 결합의 성질 ···67

테마 10. 이온 결합과 공유 결합 ···75

테마 11. 분자의 구조 ···84

테마 12. 분자의 극성 ···92

테마 13. 탄화수소의 종류와 구조 ···100

테마 14. 산화와 환원 ···110

테마 15. 여러 가지 산화 환원 반응 ···118

테마 16. 산과 염기 ···126

테마 17. 산 염기 중화 반응 ···135

테마 18. 생명 속의 화학 ···144

▣ 정답 및 해설 ···155

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

테마 1. 화학의 언어

대 표 예 제

1.

◦ 2^(가) + O2 → 2H2O

◦ ^(나) + O2 → CO2

◦ ^(다) + 2O2 → CO2 + H2O

◦ ^(라) + 3O2 → 2CO2 + 2H2O

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 9쪽 5번 문항)

보 기 ㄱ. (가)와 (나)는 원소이다.

ㄴ. (나)와 (다)에는 같은 종류의 원소가 포함되어 있다.

ㄷ. 분자 1개를 구성하는 원자 수 비는 (가) : (라) = 1 : 3이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

① 원소와 화합물

* 원소 : 1가지 성분으로 이루어진 순물질로, 화학적인 방법으로는 더 이상 다른 성분으로 분해 되지 않는다. 물질을 구성하는 기본적인 성분의 개념으로도 쓰인다.

* 화합물 : 2가지 이상의 서로 다른 원소들이 결합하여 만들어진 순물질이다.

② 원자와 분자

* 원자 : 원소를 구성하는 기본적인 입자이며 원자핵과 전자로 구성된 입자이다.

* 분자 : 물질의 고유한 성질을 가지며 독립적으로 존재하는 입자로, 비활성 기체처럼 원자 1개 가 분자인 경우도 있지만 일반적으로 원자들이 공유 결합하여 분자를 이룬다.

- 1원자 분자 : 헬륨(He), 네온(Ne) 등 - 2원자 분자 : 수소(H2), 산소(O2) 등

- 3원자 분자 : 물(H2O), 이산화 탄소(CO2) 등

추 제

가 예 제

2.

◦ 물과 ㉠이산화 탄소로부터 ㉡포도당과 ㉢산소를 생성하는 광합성 반응을 통해 태양 에너지 를 생명체가 살아가는 데 필요한 화학 에너지로 전환하여 저장한다.

◦ 철은 자연에서 산소와 결합하여 생성된 ㉣산화철이 주성분인 철광석으로 존재하므로 철을 이용하기 위해서는 철과 결합해 있는 산소와 불순물을 제거해야 하는데 이러한 과정을 철 의 제련이라 한다.

㉠～㉣에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. 분자 1개를 구성하는 원자 수 비는 ㉠ : ㉡ = 1 : 8이다.

ㄴ. 화합물은 2가지이다.

ㄷ. 모두 같은 원소를 포함하고 있다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

3.

이 물질에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. 는 탄소 원자(C)이다.

ㄴ. 원소는 1가지이다.

ㄷ. 분자는 3가지이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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4.

산화철이 주성분인 철광석과 코크스(C)를 용광로에서 함께 가열하여 반응시키면 ㉠코크스가 일산화 탄소가 되고, ㉡산화철(Fe2O3)과 ㉢일산화 탄소(CO)가 반응하여 ㉣철(Fe)과 ㉤이산화 탄소(CO2)가 생성된다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 23쪽 1 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. ㉠은 화학 변화이다.

ㄴ. 구성 원소의 가짓수는 ㉤이 ㉢보다 크다.

ㄷ. ㉡～㉤ 중 분자는 3가지이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

5.

자연 상태의 ㉠철(Fe)은 ㉡산소(O2)와 반응하여 ㉢산화철(Fe2O3)로 존재한다. 산화철이 주성분 인 철광석과 코크스(C)를 용광로에서 함께 가열하여 반응시키면 코크스가 ㉣일산화 탄소(CO) 가 되고, 산화철과 일산화 탄소가 반응하여 철과 ㉤이산화 탄소(CO2)가 생성된다.

㉠～㉤ 중 분자이면서 화합물인 물질의 가짓수는? (EBS 수능특강 23쪽 1번 문항 변형)

① 1 ② 2 ③ 3 ④ 4 ⑤ 5

6.

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

생성물은 모두 분자야.

생성물은 모두 구성 원자의 가짓수가 같아.

반응물은 모두 화합물이야.

제시한 의견이 옳은 학생만을 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 23쪽 2번 문항 변형)

① 영희 ② 철수 ③ 영수 ④ 영희, 철수 ⑤ 철수, 영수

7.

수소

㉠ ㉡

수소

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 23쪽 3 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. ㉠은 원소이다.

ㄴ. ㉡은 분자이다.

ㄷ. 과정 (가)와 (나)는 모두 화학 변화이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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8.

(가) 일산화 탄소의 연소 반응

(나) 수소의 연소 반응

(가)와 (나)에 관련된 물질에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

(EBS 수능특강 23쪽 4번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 화합물의 가짓수는 (가)와 (나)가 같다.

ㄴ. 분자의 가짓수는 (가)와 (나)가 같다.

ㄷ. 생성물의 구성 원소의 가짓수는 (가)와 (나)가 같다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

9.

KCl CH₂O Fe NaOH

원소인가

4가지 물질에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. (가)에 해당하는 물질은 분자이다.

ㄴ. (나)에 해당하는 물질은 구성 원자의 가짓수가 4이다.

ㄷ. (다)에 해당하는 물질은 2가지이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10.

분자인가?

원소인가?

(가)～(다)에 해당하는 물질의 예로 가장 적절한 것은? (EBS 수능완성 8쪽 3번 문항 변형)

(가) (나) (다)

① 산소 흑연 철

② 산소 흑연 염화 나트륨

③ 이산화 탄소 네온 철

④ 이산화 탄소 네온 염화 나트륨

⑤ 흑연 철 염화 나트륨

11.

(가)～(라)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 28쪽 1번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 원소는 1가지이다.

ㄴ. 1분자당 구성 원자 수는 (가)와 (라)가 같다.

ㄷ. 구성 원소의 가짓수는 (다)와 (라)가 같다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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12.

나트륨(Na) 탄소(C) 메테인(CH4) 산소(O2) 오존(O3) 염화 나트륨(NaCl)

◦구성 원소 1가지가 같은 물질은 서로 맞은편에 둔다.

◦화합물은 서로 이웃하게 한다.

C O2

(나) (라)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 28쪽 2 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (가)는 원소이다.

ㄴ. (나)는 분자이다.

ㄷ. 구성 원소의 가짓수는 (다)와 (라)가 같다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원 소 기호이다.) (EBS 수능완성 10쪽 8번 문항 변형)

보 기 ㄱ. X와 Y는 모두 3원자 분자이다.

ㄴ. 분자를 구성하는 A 원자의 수는 X가 Y의 2배이다.

ㄷ. 분해 전 용기에 들어 있는 전체 원자 수는 X와 Y가 같다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14.

(가) 2CO(g) + O2(g) → 2CO2(g) (나) 2Na(s) + Cl2(g) → 2NaCl(s)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (2018학년도 대수능 6월 모평 2번 문항 변형)

보 기

ㄱ. (가)와 (나)에 제시된 물질 중 화합물은 3가지이다.

ㄴ. (가)와 (나)에 제시된 물질 중 분자는 5가지이다.

ㄷ. (가)와 (나)는 모두 화학 변화이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15.

이 과정에서 제시된 물질들에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

(단, Fe3O4은 촉매로 사용된다.) (2017학년도 대수능 2번 문항 변형) 보 기

ㄱ. 원소는 3가지이다.

ㄴ. Fe3O4과 NH3는 생성물이다.

ㄷ. NH3는 비료의 원료로 사용된다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ

테마 2. 화학식량과 몰

대 표 예 제

1.

[실험 과정 및 결과]

(가) 실린더에 X2(g) 4 g을 넣은 후 피스톤의 높이를 측정하였더니, h이었다.

(나) (가)의 실린더에 YX2(g) 11 g을 넣은 후 피스톤의 높이를 측정하였더니, 3h이었다.

(다) (나)의 실린더에 Z2X(g) 22 g을 넣은 후 피스톤의 높이를 측정하였더니, 7h이었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X～Z는 임의의 원소 기호이고, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) (EBS 수능완성 16쪽 12번 문항)

보 기 ㄱ. 원자량 비는 Y : Z = 6 : 7이다.

ㄴ. 1몰의 질량은 Z2와 YX가 같다.

ㄷ. 실린더에 들어 있는 X 원자 수 비는 (나) : (다) = 3 : 5이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

1. 화학식량

① 원자량 : 질량수가 12인 탄소 원자(¹²C)의 질량을 12.00으로 정하고, 이것을 기준으로 하 여 나타낸 원자의 상대적인 질량이며 단위가 없다.

⇨ 평균 원자량 : 자연계에 존재하는 동위 원소의 존재 비율을 고려하여 평균값으로 나타낸 원자량

② 분자량 : 분자를 구성하는 원자들의 원자량을 모두 합한 값이다. 분자량도 상대적인 질 량이므로 단위가 없다.

③ 실험식량 : 화합물의 조성을 가장 간단한 정수 비로 나타낸 화학식을 실험식이라고 하 고, 실험식에 포함된 원자들의 원자량을 합한 값을 실험식량이라고 한다.

2. 몰

① 몰 : 원자, 분자, 이온과 같이 매우 작은 입자를 세는 묶음 단위이다.

② 아보가드로수 : 1몰은 6.02 × 10²³개를 나타내며, 이 수를 아보가드로수라고 한다.

③ 원자의 몰수 : 분자의 몰수와 분자 1개를 구성하는 원자의 수로부터 원자의 몰수를 알 수 있 다.

* 물 분자 1몰 : 6.02 × 10²³개의 물 분자

➡ 수소 원자 2몰 + 산소 원자 1몰

➡ 수소 원자 2 × 6.02 × 10²³개 + 산소 원자 6.02 × 10²³개

④ 1몰의 질량 : 화학식량에 g을 붙인 질량

⑤ 물질의 몰수 : 물질의 질량(g)을 1몰의 질량으로 나누어서 구한다.

몰수(몰) =몰의질량몰

질량

3. 몰과 기체의 부피

① 아보가드로 법칙 : 같은 온도와 압력에서 모든 기체는 같은 부피 속에 같은 수의 분자가 들어 있다.

② 기체 1몰의 부피 : 0℃, 1기압에서 기체 1몰은 22.4 L의 부피를 차지하며, 6.02 × 10²³개의 기체 분자가 들어 있다.

➡ 기체의 몰수(몰) = ^ 몰 

기체의 부피  (0℃, 1기압)

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추 제

가 예 제

2.

기체 X Y

실험식 CH4 C2H3

밀도(g/L) 0.64 2.16

부피(L) 10

질량(g) 3.2

기체 1L에

포함된 원자의 몰수(몰) (가) (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C의 원자 량은 각각 1, 12이고, 30℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 25 L이다.) (개발 문항)

보 기

ㄱ. 1분자에 포함된 수소 원자(H) 수 비는 X : Y = 2 : 3이다.

ㄴ. 기체 X와 Y의 몰수의 합은 0.4몰이다.

ㄷ. (가)와 (나)는 같다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

3.

158

A₂의 분자량 존재 비율

(상댓값)

1 2

160 162 70

존재 비율 (상댓값)

6 9

72 74 1

B₂의 분자량

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (A, B는 임의의 원소 기 호이다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. A는 2가지 동위원소가 존재한다.

ㄴ. 분자량이 다른 3가지 AB가 존재한다.

ㄷ. AB 분자 중에서 분자량이 가장 큰 AB의 존재 비율은 12.5%이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

4.

H₂ 0.2 g

4 L H2A 1.7 g

0.05몰 BA2 1.9g 1L (가) (나) (다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이고, H의 원자량은 1이며, 아보가드로수는 6.0 × 10²³이다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. 원자량의 비는 A : B = 8 : 3이다.

ㄴ. (가)에 들어 있는 기체의 분자 수는 6.0 × 10²²개이다.

ㄷ. 부피는 (나)가 (다)의 1.5배이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

5.

기체 분자량 비 질량(g) 부피(L) 총 원자 수비

4He 1

a

A 5 5

b

B 15 7.5

c

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, ⁴He의 원자량은 4이 고, 30℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 25 L이다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ.

a

ㄴ.

b

c

ㄷ. 한 분자를 구성하는 원자 수비는 A : B = 1 : 3이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

6.

물질 (가) (나) (다)

분자식 X2 X2Z YZ2

분자 1개의 질량(g) 

×10^-23 3.0×10^-23 

×10^-23

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 24쪽 5 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 원자량 비는 Y : Z = 3 : 8이다.

ㄴ. X2Z 분자 1.5 × 10²³개의 질량은 4.5 g이다.

ㄷ. 1 g에 포함된 Z 원자 수는 (나)가 (다)보다 크다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

7.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능특강 24쪽 6번 문항 변형)

보 기

ㄱ. 물질 1 g에 들어 있는 분자의 몰수는 (가) : (나) = 3 : 5이다.

ㄴ. 물질 1 g에 들어 있는 O의 몰수는 (가) : (나) = 3 : 5이다.

ㄷ. 물질 1 g을 각각 구성하는 H와 O의 질량 비는 (가)와 (나) 모두 H : O = 3 : 5이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

8.

화합물 (가) (나)

분자당 구성 원자 수 2 3

분자량(상댓값) 7 10

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원 소 기호이다.) (EBS 수능특강 24쪽 8번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (나)의 분자식은 AB2이다.

ㄴ. 1 g의 A 원자와 결합하는 B의 몰수는 (가)가 (나)의 2배이다.

ㄷ. 1 g에 들어 있는 A 원자의 몰수는 (가)와 (나)가 같다.

① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

9.

기체의 온도와 압력은 같다. 원자량 비는 X : Y = 1 : 16이다.

X2Y2(g) X2(g)

실린더 속 기체에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X는 임 의의 원소 기호이다.) (EBS 수능특강 25쪽 11번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 분자 수 비는 X2: X2Y2= 1 : 2이다.

ㄴ. 총원자 수 비는 X2: X2Y2= 1 : 2이다.

ㄷ. 밀도 비는 X2: X2Y2= 1 : 17이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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10.

t

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이고, AB3와 AB2는 반응하지 않으며, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) (EBS 수능특강 31쪽 7번 문항 변형)

보 기 ㄱ. V = 7이다.

ㄴ. 원자량 비는 A : B = 2 : 1이다.

ㄷ. 실린더 속 기체의 밀도 비는 (나) : (다) = 11 : 12이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11.

t

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이고, (가)와 (나)는 서로 반응하지 않는다.) (EBS 수능특강 17쪽 3번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (나)는 A3이다.

ㄴ. A 원자의 몰수 비는 ㉠ : ㉡ = 4 : 3이다.

ㄷ.

t

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12.

분자식 A2B2 A6B6

부피(L) 4 3

총 원자 수(상댓값) 4 ^

단위 부피당 질량(상댓값) ^ 3

+^는? (2018학년도 대수능 6월 모평 2번 문항 변형)

① 2 ② 4 ③ 7 ④ 10 ⑤ 13

13.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원 소 기호이다.) (2017학년도 대수능 13번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 원자량 비는 A : B = 2 : 1이다.

ㄴ. 물질 1 g당 B 원자의 몰수는 (나) > (가)이다.

ㄷ. 같은 온도와 압력에서 기체의 밀도는 (나) > (가)이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

테마 3. 화합물의 조성

대 표 예 제

1.

Y의 분자량 X의 분자량

은? (단, H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.) (2018학년도 대수능 6월 모평 19번 문항)

① 

 ② 

 ③ 

 ④ 

 ⑤ 



① 화합물의 조성 : 화합물을 구성하는 원소의 종류와 그 구성 비율로 화합물의 조성을 나타낼 수 있다.

② 실험식의 결정

ⅰ) 원소 분석 장치를 이용하여 물질을 구성하는 원소의 질량을 구한다.

ⅱ) 질량 백분율이나 질량 비를 각각의 원자량으로 나누어 원자 수 비를 구한다.

ⅲ) 성분 원소의 원자 수 비를 가장 간단한 정수 비로 표시하여 실험식을 적는다.

③ 분자식의 결정

ⅰ) 실험식으로부터 실험식량을 구한다.

ⅱ) 분자량을 구한다.

ⅲ) 분자량과 실험식량과의 관계식에서 정수 을 구한다.

분자량 = 실험식량 ×  (예시) 실험식이 CH2이고, 분자량이 28인 물질의 분자식

➡ 실험식량 = 14,   실험식량 분자량  

 

➡ 분자식 : C2H4

추 제

가 예 제

2.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원 소 기호이다.) (EBS 수능특강 25쪽 12번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (가)의 분자식은 A2B이다.

ㄴ.   이다.

ㄷ. 분자량의 비는 (가) : (나) = 22 : 23 이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

3.

중 하나이다.

화합물 불꽃색 가시광선 영역의 선 스펙트럼 구성 원소의 가짓수

(가) 붉은색

(나) ㉠

(다) 2

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 26쪽 14 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (가)는 LiCl 이다.

ㄴ. 불꽃색은 (나)와 (다)가 같다.

ㄷ. ㉠은 3이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

4.

화합물 실험식 분자식 분자량(상댓값)

(가) AB4O 8

(나) AB2C 15

(다) A2B4 7

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A～C는 임의의 원소 기호이다.) (EBS 수능특강 30쪽 6번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (가)는 실험식과 분자식이 같다.

ㄴ. 원자량 비는 A : C = 7 : 8이다.

ㄷ. 1g에 들어 있는 A 원자 수는 (나)가 (다)보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ

5.

시료 시료 속 탄화수소의 몰수(몰)

CO_와 HO 질량의 합(g) C_H_ C_H_

Ⅰ 0.2 0.1 54

Ⅱ 0.1 0.2 57.6

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H C O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능특강 32쪽 9번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 는 4보다 크다.

ㄴ. CH_는 실험식과 분자식이 같다.

ㄷ. CH_에는 다중 결합이 있다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

6.

[실험 과정]

(가) 그림과 같은 장치에 물질 X ^mg을 넣고 산소를 공급하면서 완전 연소시킨다.

(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 구한다.

(다) 물질 Y 90 mg에 대하여 과정 (가), (나)를 수행한다.

[실험 결과]

물질 A관의 증가한 질량(mg) B관의 증가한 질량(mg)

X 27 66

Y

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H C O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능특강 34쪽 14번 문항 변형)

보 기 ㄱ.   이다.

ㄴ. B관의 증가한 질량은 Y가 X의 3배이다.

ㄷ. H의 질량 백분율(%)은 X가 Y의 2배보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ

7.

◦ (가)와 (나)에서 구성 원소들의 상대적 질량은 그림과 같다.

◦ 같은 몰수의 (가)와 (나)를 각각 완전 연소 시켰을 때 생성되는 H_O의 질량은 같다.

◦ (가)와 (나) 중 하나는 실험식과 분자식이 같다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H C O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능특강 35쪽 15번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (가)의 분자량은 30이다.

ㄴ. 분자의 구성 원자 수 비는 (가) : (나) = 8 : 7 이다.

ㄷ. 1g에 포함된 O 원자 수는 (가)가 (나)의 2배이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

8.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 20쪽 4 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 1g에 포함된 C 원자 수는 (가)와 (나)가 같다.

ㄴ. (가)에는 3중 결합이 1개 있다.

ㄷ. 0.1몰을 완전 연소시킬 때 필요한 산소의 최소 질량 비는 (가) : (나) = 5 : 7 이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

9.

H_O의 몰수

)를 나타낸 것이다.

탄화수소 (가) (나) (다)

분자당 C 원자 수 1 2 3

CO_의 몰수 H_O의 몰수

2 0.5 1

(가)～(다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능완성 21쪽 7번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 실험식은 (나)와 (다)가 같다.

ㄴ. 2중 결합이 있는 것은 1가지이다.

ㄷ. 1g에 포함된 C 원자 수는 (다)가 가장 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10.

연소 전 질량(g) 연소 후 질량(g)

C_H_O O_ CO_ H_O O_

_ _ 

 _

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능완성 22쪽 10번 문항 변형)

보 기 ㄱ.   이다.

ㄴ.  _   이다.

ㄷ. 연소 후 생성된 CO의 질량은 

_g 보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ

11.

탄화수소 연소된 탄화수소의 질량(g) 생성된 ^CO의 질량(g)

X 6.4 17.6

Y 6.0 17.6

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능완성 23쪽 12번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 1g의 부피는 Y가 X보다 크다.

ㄴ. 반응한 산소(O2)의 몰수 비는 X : Y = 8 : 7 이다.

ㄷ. X와 Y를 각각 0.1몰씩 혼합한 물질을 완전 연소시킬 때 생성되는 HO의 질량은 9g이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

12.

혼합 시료 연소 전 몰수(몰)

X Y

(가) 2 3

(나) 3 2

X와 Y에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C의 원자량 은 각각 1, 12이다.) (EBS 수능완성 24쪽 13번 문항 변형)

보 기 ㄱ. X는 실험식과 분자식이 같다.

ㄴ. 1g에 들어 있는 C 원자 수 비는 X : Y = 8 : 9 이다.

ㄷ. Y에는 2중 결합이 1개 있다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13.

연소 전 질량(mg) 연소 후 질량(mg)

C_H_ O_ CO_ H_O O_

112 400   16

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이며, ℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24L이다). (개발 문항)

보 기 ㄱ. CH_는 실험식과 분자식이 같다.

ㄴ. CH_에는 2중 결합이 있다.

ㄷ. 

  

 8이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ

14.

[실험 과정]

(가) 그림과 같은 장치에 X 1을 넣고 산소를 공급하면서 완전 연소시킨다.

(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 구한다.

(다) Y 1g에 대하여 과정 (가)와 (나)를 반복한다.

[실험 결과]

탄화수소 A관의 증가한 질량(mg) B관의 증가한 질량(mg)

X  

Y  

[자료]

◦ 분자량의 비는 X : Y = 4 : 7 이다.

◦ X는 실험식과 분자식이 같다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. Y에는 2중 결합이 있다.

ㄴ. H의 질량 백분율(%)은 X가 Y보다 크다.

ㄷ.       이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

15.

생성물 CO2(g) H2O()

질량(mg) 154 45

는? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (개발 문항)

① 30 ② 36 ③ 41 ④ 47 ⑤ 50

테마 4. 화학 반응에서의 양적 관계

대 표 예 제

1.

[화학 반응식]

◦ M(s) + 2HCl(aq) → MCl2(aq) + H2(g)

◦ C(s) + 2H2(g) → CH4(g) [실험 Ⅰ]

(가) 금속 M(s)  mg을 충분한 양의 HCl(aq)과 모두 반응시킨다.

(나) (가)의 H2(g)와  mg의 C(s)를 혼합하여 어느 한 반응물이 모두 소모될 때까지 반응시킨다.

[실험 2]

◦ M(s)  mg에 대하여 (가), (나)를 수행한다.

[실험 결과 및 자료]

◦ 실험 Ⅰ에서 C(s)는 12mg 남았고, CH4(g)이 ℃, 1기압에서 48mL 생성되었다.

◦ 실험 Ⅱ에서 CH4(g)이 ×^{ }몰 생성되었다.

◦ ℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피: 24L



×(M의 원자량)은? (단, C의 원자량은 12이다.) (2018학년도 대수능 6월 모평 16번 문항)

①  ②  ③ 

 ④  ⑤ 



① 화학 반응식의 의미 : 반응물과 생성물의 종류와 상태를 알 수 있고, 계수로부터 반응물과 생 성물의 양적관계를 파악할 수 있다.

계수 비 = 몰수 비 = 분자 수 비 = 부피 비 (부피 비는 같은 온도와 압력에서 기체의 경우에만 성립)

② 화학 반응식의 양적 관계

ⅰ) 주어진 조건(반응물 또는 생성물의 질량이나 부피)을 몰수로 바꾼다.

ⅱ) 화학 반응식의 계수 비를 이용하여 필요한 몰수(몰)를 구한다.

ⅲ) 몰수를 구하고자 하는 값(질량 또는 부피)으로 바꾼다.

추 제

가 예 제

2.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>

에서 있는 대로 고른 것은? (단, X 와 Y 는 임의의 원소 기호이며, 반응 전과 후의 온도와 압력은 일정하고, 반응물과 생성물은 모두 기체이다.) (EBS 수능특강 32쪽 10번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 생성물은 4원자 분자이다.

ㄴ. X2와 Y2는   의 질량 비로 반응한다.

ㄷ. (나)에 Y g을 추가하여 반응시키면 피스톤의 높이는  cm 보다 커진다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

3.

[실험 1]

그림 (가)와 같은 장치에 물질 X를 넣고 완전 연소시켰더니, A관과 B관에서 증가한 질량이 각각 72mg과 132mg이었다.

[실험 2]

그림 (나)와 같이 일정한 온도와 압력에서 X와 산소(O2)를 실린더에 넣고 X를 완전 연소시켰 을 때, 연소 후 기체의 부피가 10 L 가 되었다. 반응물과 생성물은 모두 기체이다.

(가) (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이며, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) (EBS 수능특강 36쪽 17번 문항 변형)

보 기 ㄱ. X는 실험식과 분자식이 같다.

ㄴ. (나)에서 연소 전 기체의 부피는 9 L 이다.

ㄷ. O2의 질량 비는 연소 전 : 연소 후 = 8 : 3이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

(가) (나)

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

4.

실험 반응물의 부피(L) 생성 되는 X의

몰수(몰) 남은 기체

A2 B2

Ⅰ 10 3 0.2 A2

Ⅱ 30 20 1 (가)

(가)와 X의 분자식으로 옳은 것은 ? (단, A와 B는 임의의 원소 기호이고, 온도와 압력은 일정 하며, 실험 조건에서 기체 1몰의 부피는 30L이다.) (EBS 수능특강 37쪽 20번 문항 변형)

(가) X의 분자식 (가) X의 분자식

① A2 AB2 ② A2 A2B

③ B2 AB2 ④ B2 A2B

⑤ B2 A2B2

5.

[화학 반응식]

2A(g) + B(g) → 2C(g) [실험 과정]

(가) 그림과 같이 콕으로 연결된 강철 용기에 기체 A와 B를 넣는다.

(나) 콕 Ⅰ을 열어 반응을 완결한 후 용기 속 기체의 분자 수 비를 구한다.

(다) 콕 Ⅱ를 열어 반응을 완결한 후 용기 속 기체의 분자 수 비를 구한다.

[실험 결과]

실험 과정 분자 수 비

(나) B : C = 10 : 1 (다) A : C = 2 : 3

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 38쪽 21 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 분자량은 C가 A의 2배이다.

ㄴ.   이다.

ㄷ. (다)에서 A를 모두 반응시키는 데 추가로 필요한 B의 최소 질량은 14g이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

6.

실험 반응 전 반응 후

A2의 질량(g) B2의 질량(g) 전체 부피(L) 전체 부피(L)

Ⅰ   

 

Ⅱ  

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A, B는 임의의 원소 기호이고, 실험 조건에서 기체 1몰의 부피는 V L이다.) (EBS 수능완성 28쪽 7번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 실험 Ⅰ에서 반응 전 B2의 몰수는 0.75몰이다.

ㄴ. AB3의 분자량은 이다.

ㄷ. 실험 Ⅱ에서 밀도 비는 반응 전 : 반응 후 = 5 : 7이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

7.

A(g) + B(g) → C(g) (～는 반응 계수)

그림은 A(g)  g이 들어 있는 실린더에 B(g)를 넣고 반응시켰을 때, 넣어 준 B(g)의 질량에 따른 반응 후 실린더 속 전체 기체의 부피를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단,   이며, 온도와 압력은 일정하다.) (EBS 수능완성 29쪽 10번 문항 변형)

보 기 ㄱ.   이다.

ㄴ. C의 분자량은 

   이다.

ㄷ. 기체의 밀도는 (가)에서 A(g)를 g 추가했을 때가 (나)에서 B(g)를 7g 추가한 경우보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

8.

[화학 반응식]

X(g)+2Y(g) → Z(g) (는 반응 계수) [실험 과정]

(가) 실린더에 X(g) 7 g과 Y(g) 3 g을 넣고 반응시킨다.

(나) 반응이 완결된 후 반응 전후 기체의 부피 비와 남아 있는 기체의 질량 비를 구한다.

[실험 결과]

◦ 반응 전후 기체의 부피 비는 반응 전 : 반응 후 = 7 : 5이다.

◦ 반응 후 용기에 남아 있는 기체의 질량 비는 Y : Z = 1 : 4이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 반응 전후의 온도와 압력은 일정하다.) (EBS 수능완성 29쪽 12번 문항 변형)

보 기 ㄱ.   이다.

ㄴ. (나)에서 반응 후 기체의 몰수 비는 Y : Z = 4 : 1이다.

ㄷ. X(g)를 14g을 추가하여 반응시켰을 때 실린더 속 기체의 부피는 (나)에서의 

배이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

9.

A(g) + B(g) → C(g) (, 는 반응 계수)

그림 (가)는 실린더에 A(g) g, B(g) g을 넣은 것을, (나)는 (가)에서 반응이 완결된 후를, (다)는 (나)에 A(g) 1L를 추가하여 반응이 완결된 후의 모습을 나타낸 것이다. 온도와 압력은 일정하다.

(가) (나) (다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) (EBS 수능완성 30쪽 13번 문항 변형)

보 기 ㄱ.   이다.

ㄴ. 분자량 비는 A : B = 4 : 1이다.

ㄷ. (나)에서 실린더 속 기체의 몰수는 B(g)와 C(g)가 같다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10.

A(g) + B(g) → C(g) (, 는 반응 계수)

그림은 1기압에서 A(g) 4g이 들어 있는 실린더에 B(g)를 넣고 반응시켰을 때, B(g)의 질량에 따른 반응 후 기체의 총 부피를 나타낸 것이다. 온도는 ℃로 일정하다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 31쪽 15번 문항 변형)

보 기 ㄱ.   이다.

ㄴ. 분자량 비는 A : B = 1 : 20 이다.

ㄷ. B(g)의 질량이 40g일 때 반응 후 기체의 총 부피가 가장 작다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11.

X g Y g→Zg (는 반응 계수)

그림은 X g  g이 들어 있는 실린더에 Y g를 넣고 반응 시켰을 때, Y g의 질량에 따른 반응 후 전체 기체의 몰수 를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 31쪽 16번 문항 변형)

보 기 ㄱ. Y(g)의 분자량은 

이다.

ㄴ. 생성된 Z(g)의 몰수 비는 (가) : (나) = 4 : 7이다.

ㄷ. (다)에서 남아 있는 Y(g)를 모두 반응시키는데 추가로 필요한 X(g)의 최소 질량은 

g 이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

12.

A(g) + B(g) → 2C(g), D(g) + B(g) → E(g) (, 는 반응 계수) 그림은 동일한 실린더에 기체 A, B, D가 각각 들어 있는 모습을 나타낸 것이다.

(가) (나) (다)

표는 (가)～(다)에서 한 기체가 모두 소모될 때까지 반응시켰을 때, 반응 후 생성물과 남은 반 응물의 몰수 비를 나타낸 것이다.

(가) (나) (다)

생성물의 몰수 : 남은 반응물의 몰수 2 : 3 4 : 1 4 : 1 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하고, 피 스튼의 질량과 마찰은 무시한다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. =이다.

ㄴ. (가)～(다)에서 반응 후 남은 기체의 몰수는 (가)가 가장 크다.

ㄷ. 반응 후 실린더에 들어 있는 기체의 부피는 (나)가 (다)보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13.

보 기 ㄱ. 혼합 기체 속 CH4(g)의 질량은 32mg이다.

ㄴ. 혼합 기체를 모두 완전 연소 시키는데 필요한 산소의 최소량은 160mg이다.

ㄷ. 1g 당 생성되는 CO2(g)의 질량은 CH4(g)이 C3H8(g)보다 2배 많다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14.

A(g) + B(g) → C(g) ( 는 반응 계수)

표는 기체 A와 B의 질량 비를 달리하여 실린더에 넣고 반응시킬 때 반응 전과 후의 실린더 속 기체의 밀도 비를 나타낸 것이다. 실험 Ⅰ과 Ⅱ에서 한 기체가 완전히 소모될 때까지 반응시켰으 며, 분자량은 B가 A의 16배이다.

실험 반응 전 질량 비 밀도 비(반응 전 : 반응 후)

Ⅰ A : B = 1 : 16 3 : 4

Ⅱ A : B = 3 : 16 3 : 4

Ⅲ A : B = 3 : 32  : 

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고르시오. (단, 온도와 압력은 일정하 고, 실린더의 질량과 마찰은 무시한다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. 실험 Ⅱ에서는 B(g)가 모두 반응하였다.

ㄴ. 생성된 C의 질량은 실험 Ⅱ에서가 실험 Ⅰ에서의 2배이다.

ㄷ.  :  = 10 : 7이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ

15.

A(g) + B(g) → 2C(g) (는 반응 계수)

표는 A(g)  g이 들어 있는 실린더에 B(g)를 넣고 반응시켰을 때, 넣어준 B(g)의 질량에 따른 반응 후 실린더에 남아 있는 반응물의 질량을 나타낸 것이다. 실험 Ⅳ에서 반응 후 생성물의 몰 수는 남은 반응물 몰수의 2배이다.

실험 넣어준 B의 질량(g) 반응 후 남은 반응물의 질량(g)

반응 후 실린더 속 기체의 부피(L)

Ⅰ 0.3 2.8

Ⅱ 0.6



Ⅲ 0.9 0

Ⅳ 1.2







① 3 : 4 ② 5 : 9 ③ 6 : 7 ④ 7 : 9 ⑤ 9 : 1

테마 5. 원자의 구조와 구성 입자

대 표 예 제

1.

구분 A수 B수 C수

15X 7 7 a

18Y^- 10 b c

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

보 기 ㄱ. A와 B는 전하를 띄는 입자이다.

ㄴ. Y의 원자번호는 9이다.

ㄷ. a=c이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

① 질량수는 양성자 수와 중성자 수의 합이다.

② 원자는 양성자 수와 전자 수가 같아 전기적으로 중성이고, 이온은 양성자 수와 전자 수가 다 르다.

③ 원자번호는 양성자의 수와 같다.

추 제

가 예 제

2.





Na

C

(가) (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. (가)의 원자량은 23이다.

ㄴ. (나)의 원자량은 12이다.

ㄷ. (가)는 중성자의 수가 (나)의 2배이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

3.

금박을 이루는 원자들이 톰슨의 원자모형이라고 가정할 때, 예상되는 실험결과로 옳은 것만을

<보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기 ㄱ. 그대로 통과한 α입자가 존재하지 않는다.

ㄴ. 튕겨져 나온 α입자가 존재하지 않는다.

ㄷ. 모든 α입자는 금박을 통과하지 못한다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

4.

두 실험의 결과를 종합하여 알 수 있는 내용만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?

(EBS 수능완성 34쪽 4번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 원자핵은 원자 질량의 대부분을 차지한다.

ㄴ. 전자는 원자핵을 중심으로 특정한 궤도만을 원운동 하고 있다.

ㄷ. 원자는 양전하와 음전하를 띄는 입자로 구성되어 있다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

5.





H

H

N

N

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. H은 중성자가 없다.

ㄴ. 

H은 전자가 1개이다.

ㄷ. 

N의 원자량은 

N의 원자량의 

배 이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

6.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 34쪽 2 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. (가)와 (나)는 동위원소이다.

ㄴ. (가)와 (나)의 질량수는 같다.

ㄷ. (가)와 (나)의 질량은 같다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

7.

이온 a의 수 b의 수 c의 수

X^2- 8 10 10

Y⁺ 11 12 ㉠

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, X와 Y는 임의의 원 소 기호이다.) (EBS 수능완성 36쪽 9번 문항 변형)

보 기 ㄱ. a는 양성자이다.

ㄴ. c는 톰슨의 음극선실험으로 발견되었다.

ㄷ. Y는 X보다 무거운 원소이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

8.

입자 (가) (나) (다)

질량

전하량

의 상댓값 0 1 1837

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 35쪽 5 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 원자에서 (나)와 (다)의 수는 같다.

ㄴ. (가)는 모든 원자에 존재한다.

ㄷ. (다)는 (나)보다 전하의 크기가 매우 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

9.

원자번호 7

동위 원소 ¹⁴N, ¹⁵N

평균 원자량 14.01

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, N의 동위 원소는 2 가지만 존재한다고 가정한다.) (EBS 수능완성 35쪽 8번 문항 변형)

보 기 ㄱ. ¹⁴N의 원자량은 14이다.

ㄴ. 질량이 다른 질소기체는 3가지이다.

ㄷ. 질소기체의 분자량은 28.02이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10.

A이온 B이온 C이온

중성자 수 – 전자 수 2 0 -2

중성자 수 – 양성자 수 0 1 0

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼C는 임의의 원소 기호이다.) (EBS 수능완성 37쪽 11번 문항 변형)

보 기 ㄱ. B이온의 중성자는 10개이다.

ㄴ. B이온과 C이온은 화학결합을 만들 수 있다.

ㄷ. B원자와 C원자가 결합할 때 C원자는 음의 산화수를 가진다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11.

a∼c는 각각 양성자, 중성자, 전자 중 하나이고, X와 Y는 각각 중성자 수가 양성자 수 보다 크거 나 같다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, X와 Y는 임의의 원소 기호이다.) (EBS 수능완성 36쪽 10번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 원자 X와 X²⁺에서 a의 값은 같다.

ㄴ. b는 전하를 띄지 않는다.

ㄷ. a, b, c 중 c의 질량이 가장 작다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

테마 6. 원자 모형과 전자 배치

대 표 예 제

1.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, 수소 원자의 에너지 준위 ^En  n^

k kJ/몰이고, n은 주양자수, k는 상수이다.) (EBS 수능완성 41쪽 4번 문항)

보 기

ㄱ. a에 해당하는 에너지는 수소의 이온화 에너지와 같다.

ㄴ. b와 c에 해당하는 빛의 파장의 합은 a에 해당하는 빛의 파장과 같다.

ㄷ. ㉠에 해당하는 전자 전이는 d이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

① 이온화 에너지는 기체상태의 원자 1몰이 전자를 잃고 1가 양이온이 될 때 흡수되는 에너지이다.

② 주양자수 n=3,4,5,6에서 n=2로 전이 할 때 가시광선의 빛을 방출한다.

추 제

가 예 제

2.

러더퍼드의 원자모형이 옳다고 가정할 때 설명할 수 없는 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항)

보 기 ㄱ. 수소 원자에서 빛이 방출 된다.

ㄴ. 수소 원자에서 특정한 파장의 빛만 방출 된다.

ㄷ. 수소 원자에서 전자는 특정한 에너지만 가질 수 있다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

3.

① 전자와 핵 사이에는 인력이 작용한다.

② 전자는 특정한 에너지를 가진 궤도에만 존재한다.

③ 전자는 핵에서 멀어질수록 더 높은 에너지를 가진다.

④ 수소원자에서 전자의 에너지를 결정하는 양자수는 2가지이다.

⑤ 전자가 궤도를 이동할 때만 에너지의 출입이 따른다.

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

4.

① s오비탈은 방향에 관계없이 원자핵으로부터 같은 거리에서 전자를 발견할 확률이 같다.

② p오비탈은 아령모양이다.

③ 다전자 원자에서 오비탈의 에너지는 주양자수와 모양에 의해서 결정된다.

④ 주양자수가 3일 때 최대 수용 전자 수는 16개이다.

⑤ 한 오비탈에 같은 스핀의 전자가 있을 수 없다.

5.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 41쪽 2 번 문항 변형)

보 기 ㄱ. 이 수소 원자는 바닥상태이다.

ㄴ. 전자가 K껍질에서 L껍질로 전이 할 때, 빛을 방출한다.

ㄷ. K껍질의 전자가 M껍질로 전이할 때 주양자수는 변하지 않는다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

6.

입자 질량수 중성자수 바닥상태 전자 배치

A 16 8 1s² 2s² 2p⁴

B 14 8 1s² 2s² 2p²

C 17 8 1s² 2s² 2p⁶

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? ( 단, A∼C 는 임의의 원 소 기호이다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. A와 C는 동위원소이다.

ㄴ. B에서 전자가 가득 채워진 오비탈은 모두 2개이다.

ㄷ. A, B, C는 전기적 중성을 나타내는 원자이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

7.

A B C D → 파장 ( 증가

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? ( 단, A∼C 는 임의의 원 소 기호이다.) (개발 문항)

보 기

ㄱ. ^의 빛을 흡수할 때 n = 3 이상으로 전이되어야 한다.

ㄴ. C 선이 나타나기 위해서는 ^의 빛을 흡수할 때 n = 1에서 n = 3으로 전자가 전이되어야 한다.

ㄷ. ^의 최소 에너지와 최대 에너지의 차이는 n = 3 에서 n = 6 로의 전자가 전이 시 에너지 차이와 같다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

8.

^

(가)

(나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. 전자가 일정한 궤도에서 원 운동을 할 때 에너지를 방출한다.

ㄴ. C 과정에서 656^ 파장의 선 스펙트럼이 나타난다.

ㄷ. 파장이



^

^

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

9.

원자 질량수

A 13

B 17

C 23

이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼C는 임의의 원소 기호이 다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. A는 원자량의 기준이 되는 원자이다.

ㄴ. B는 바닥상태의 전자 배치이다.

ㄷ. C는 중성자가 12개이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

10.

◦ s오비탈의 전자의 개수 : 5개

◦ 주양자수가 3인 전자의 개수 : 1개

바닥상태인 X에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. 홀전자 수는 1개이다.

ㄴ. p오비탈의 전자는 6개이다.

ㄷ. 전자껍질의 수는 3개이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

11.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. →

→

는 1보다 작다.

ㄴ. →는 가시광선의 파장이다.

ㄷ. →은 자외선의 파장이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구

12.

원자 바닥상태 전자 배치

A ^{} B ^{} C ^{}

바닥상태의 원자 A∼C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼C는 임의의 원소기호이다.) (개발 문항)

보 기 ㄱ. A에는 홀전자가 2개 있다.

ㄴ. B에서 주양자수가 같은 전자들의 에너지는 같다.

ㄷ. B와 C의 3s오비탈의 에너지 준위는 같다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ

13.

M^{ }  s^s^p^ X^  s^s^p^

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기

ㄱ. 바닥상태에서 전자껍질 수는 원자 M > 원자 X이다.

ㄴ. 이온 M²⁺와 이온 X^-의 질량은 같다.

ㄷ. 바닥상태에서 홀 전자 수는 원자 M < 원자 X이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ