대 표 예 제
1.
그림 (가)는 수소 원자의 에너지 준위와 전자 전이 a∼d를, (나)는 수소 원자의 가시광선 영역 의 선 스펙트럼을 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, 수소 원자의 에너지 준위 En n
k kJ/몰이고, n은 주양자수, k는 상수이다.) (EBS 수능완성 41쪽 4번 문항)
보 기
ㄱ. a에 해당하는 에너지는 수소의 이온화 에너지와 같다.
ㄴ. b와 c에 해당하는 빛의 파장의 합은 a에 해당하는 빛의 파장과 같다.
ㄷ. ㉠에 해당하는 전자 전이는 d이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
① 이온화 에너지는 기체상태의 원자 1몰이 전자를 잃고 1가 양이온이 될 때 흡수되는 에너지이다.
② 주양자수 n=3,4,5,6에서 n=2로 전이 할 때 가시광선의 빛을 방출한다.
추 제
가 예 제
2.
다음은 수소의 선스펙트럼 중 가시광선 영역의 스펙트럼을 나타낸 것이다.러더퍼드의 원자모형이 옳다고 가정할 때 설명할 수 없는 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항)
보 기 ㄱ. 수소 원자에서 빛이 방출 된다.
ㄴ. 수소 원자에서 특정한 파장의 빛만 방출 된다.
ㄷ. 수소 원자에서 전자는 특정한 에너지만 가질 수 있다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
3.
수소 원자의 선 스펙트럼을 설명하기 위하여 보어가 제안한 원자모형에 대해 옳지 않은 것 은? (개발 문항)① 전자와 핵 사이에는 인력이 작용한다.
② 전자는 특정한 에너지를 가진 궤도에만 존재한다.
③ 전자는 핵에서 멀어질수록 더 높은 에너지를 가진다.
④ 수소원자에서 전자의 에너지를 결정하는 양자수는 2가지이다.
⑤ 전자가 궤도를 이동할 때만 에너지의 출입이 따른다.
EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구
4.
다음 중 오비탈 모형에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (개발 문항)① s오비탈은 방향에 관계없이 원자핵으로부터 같은 거리에서 전자를 발견할 확률이 같다.
② p오비탈은 아령모양이다.
③ 다전자 원자에서 오비탈의 에너지는 주양자수와 모양에 의해서 결정된다.
④ 주양자수가 3일 때 최대 수용 전자 수는 16개이다.
⑤ 한 오비탈에 같은 스핀의 전자가 있을 수 없다.
5.
그림은 수소 원자의 전자 배치를 모형으로 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 41쪽 2 번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 이 수소 원자는 바닥상태이다.
ㄴ. 전자가 K껍질에서 L껍질로 전이 할 때, 빛을 방출한다.
ㄷ. K껍질의 전자가 M껍질로 전이할 때 주양자수는 변하지 않는다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
6.
다음 표는 입자 A ～ C 의 질량수와 중성자수를 나타낸 것이다.입자 질량수 중성자수 바닥상태 전자 배치
A 16 8 1s2 2s2 2p4
B 14 8 1s2 2s2 2p2
C 17 8 1s2 2s2 2p6
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? ( 단, A∼C 는 임의의 원 소 기호이다.) (개발 문항)
보 기 ㄱ. A와 C는 동위원소이다.
ㄴ. B에서 전자가 가득 채워진 오비탈은 모두 2개이다.
ㄷ. A, B, C는 전기적 중성을 나타내는 원자이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
7.
그림은 바닥상태의 수소 원자에서 파장이 인 빛을 흡수한 다음, 파장이 인 가시광선을 방출할 때의 수소 원자의 방출 선 스펙트럼을 나타낸 것이다.A B C D → 파장 ( 증가
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? ( 단, A∼C 는 임의의 원 소 기호이다.) (개발 문항)
보 기
ㄱ. 의 빛을 흡수할 때 n = 3 이상으로 전이되어야 한다.
ㄴ. C 선이 나타나기 위해서는 의 빛을 흡수할 때 n = 1에서 n = 3으로 전자가 전이되어야 한다.
ㄷ. 의 최소 에너지와 최대 에너지의 차이는 n = 3 에서 n = 6 로의 전자가 전이 시 에너지 차이와 같다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구
8.
그림 (가)는 소량의
가 들어있는 방전관에서 관찰할 수 있는 선 스펙트럼을, (나)는 이 현상을 보어의 수소 원자 모형으로 설명하기 위한 전자 전이를 나타낸 것이다.(가)
(나)
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기
ㄱ. 전자가 일정한 궤도에서 원 운동을 할 때 에너지를 방출한다.
ㄴ. C 과정에서 656 파장의 선 스펙트럼이 나타난다.
ㄷ. 파장이
인 선 스펙트럼에 해당하는 에너지는
과정과
과정에서의 에너지의 합과 같다.① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
9.
다음은 2, 3주기 원자 A∼C의 원자의 전자 배치와 질량수를 나타낸 것이다.원자 질량수
A 13
B 17
C 23
이에 대한 옳은 설명만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼C는 임의의 원소 기호이 다.) (개발 문항)
보 기 ㄱ. A는 원자량의 기준이 되는 원자이다.
ㄴ. B는 바닥상태의 전자 배치이다.
ㄷ. C는 중성자가 12개이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
10.
다음은 어떤 원자 X의 바닥상태에서 전자의 개수를 나타낸 것이다.◦ s오비탈의 전자의 개수 : 5개
◦ 주양자수가 3인 전자의 개수 : 1개
바닥상태인 X에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기
ㄱ. 홀전자 수는 1개이다.
ㄴ. p오비탈의 전자는 6개이다.
ㄷ. 전자껍질의 수는 3개이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
11.
그림은 수소 원자의 주양자수 n에 따른 에너지 준위 En과 n=a에서 n=b로 전자가 전이할 때 방출되는 빛의 파장 →를 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기
ㄱ. →
→
는 1보다 작다.
ㄴ. →는 가시광선의 파장이다.
ㄷ. →은 자외선의 파장이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구
12.
다음은 원자 A∼C의 바닥상태 전자 배치를 나타낸 것이다.원자 바닥상태 전자 배치
A B C
바닥상태의 원자 A∼C에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼C는 임의의 원소기호이다.) (개발 문항)
보 기 ㄱ. A에는 홀전자가 2개 있다.
ㄴ. B에서 주양자수가 같은 전자들의 에너지는 같다.
ㄷ. B와 C의 3s오비탈의 에너지 준위는 같다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
13.
다음은 어떤 원자 M과 X의 안정한 이온 M2+와 X-의 전자 배치를 나타낸 것이다.M ssp X ssp
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기
ㄱ. 바닥상태에서 전자껍질 수는 원자 M > 원자 X이다.
ㄴ. 이온 M2+와 이온 X-의 질량은 같다.
ㄷ. 바닥상태에서 홀 전자 수는 원자 M < 원자 X이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
14.
그림은 다전자 원자에서 오비탈의 에너지 준위를 나타낸 것이다.바닥상태인 Na에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문 항)
보 기 ㄱ. 홀전자 수는 2개이다.
ㄴ. 3d 오비탈은 비어 있다.
ㄷ. 전자가 들어 있는 s오비탈의 수는 2개이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
15.
그림은 원자 X～Z에 대한 전자 배치를 임의로 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (개발 문항) 보 기
ㄱ. X는 원자번호가 7번이다.
ㄴ. Y의 전자 배치는 바닥상태이다.
ㄷ. Z의 전자 배치는 파울리의 배타원리를 만족한다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구
16.
그림은 원자 X의 모든 전자가 배치된 오비탈 ㉠∼㉢의 전자 수를 나타낸 것이다. ㉠∼㉢은 각각 1s, 2s, 2p 오비탈 중 하나이다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은?(단, X는 임의의 원소 기 호이다.) (EBS 수능완성 42쪽 7번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 바닥상태의 X에는 s오비탈의 전자가 2개이다.
ㄴ. ㉠∼㉢ 중 에너지 준위가 가장 높은 것은 ㉢이다.
ㄷ. ㉢의 전자는 화학반응에 참여하지 않는다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
17.
다음 중 오비탈의 전자 배치에 대한 설명 중 옳은 것은? (개발 문항)① 쌓음 원리를 위배하는 전자 배치는 불가능한 전자 배치이다.
② 파울리의 배타원리에 따르면 한 오비탈에는 전자가 2개가 들어갈 수 없다.
③ 탄소의 배치는 불가능한 전자 배치이다.
④ 전자의 스핀이 3종류라면 한 오비탈에는 3개의 전자가 들어갈 수 있다.
⑤ 탄소에서 1s12s12p33s1의 전자 배치를 가질 수 없다.
18.
그림은 이온 A , 원자 B, 원자 C의 전자 배치를 나타낸 것이다. 바닥상태 원자에서 A와 C 의 홀전자수는 같다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼C는 임의의 원소 기호이고, 이온은 안정한 상태이며 18족 원소의 전자 배치를 갖는다.) (EBS 수능완성 42쪽 6번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 바닥상태에서 A의 전자껍질은 3개이다.
ㄴ. B의 전자 배치는 파울리의 배타원리에 위배된다.
ㄷ. C의 원자는 전자기파를 방출할 수 있다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
19.
표는 바닥상태 원자 A∼C의 홀전자 수와 s 오비탈의 전자 수를 나타낸 것이다.원자 A B C
홀전자 수 a b c
s 오비탈의 전자 수 1 3 5
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A∼C는 임의의 원소 기호이고, 이온은 안정한 상태이며 18족 원소의 전자 배치를 갖는다.) (EBS 수능완성 42쪽 8번 문항 변형)
보 기 ㄱ. a=b=c이다.
ㄴ. B의 2s 오비탈과 C의 2s 오비탈 중 C의 2s 오비탈의 에너지 준위가 더 낮다.
ㄷ. A와 B의 화합물에서 A는 음의 산화수를 가진다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ