대 표 예 제
1.
그림은 탄화수소 X, Y를 완전 연소시켜 생성된 물질의 전체 몰수()를 탄화수소의 질량에 따 라 나타낸 것이다. Y는 실험식과 분자식이 같다.Y의 분자량 X의 분자량
은? (단, H, C의 원자량은 각각 1, 12이다.) (2018학년도 대수능 6월 모평 19번 문항)
①
②
③
④
⑤
① 화합물의 조성 : 화합물을 구성하는 원소의 종류와 그 구성 비율로 화합물의 조성을 나타낼 수 있다.
② 실험식의 결정
ⅰ) 원소 분석 장치를 이용하여 물질을 구성하는 원소의 질량을 구한다.
ⅱ) 질량 백분율이나 질량 비를 각각의 원자량으로 나누어 원자 수 비를 구한다.
ⅲ) 성분 원소의 원자 수 비를 가장 간단한 정수 비로 표시하여 실험식을 적는다.
③ 분자식의 결정
ⅰ) 실험식으로부터 실험식량을 구한다.
ⅱ) 분자량을 구한다.
ⅲ) 분자량과 실험식량과의 관계식에서 정수 을 구한다.
분자량 = 실험식량 × (예시) 실험식이 CH2이고, 분자량이 28인 물질의 분자식
➡ 실험식량 = 14, 실험식량 분자량
➡ 분자식 : C2H4
추 제
가 예 제
2.
그림은 원소 A와 B로 이루어진 3원자 분자 (가)와 (나)에서 성분 원소의 질량 관계를 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A와 B는 임의의 원 소 기호이다.) (EBS 수능특강 25쪽 12번 문항 변형)
보 기 ㄱ. (가)의 분자식은 A2B이다.
ㄴ. 이다.
ㄷ. 분자량의 비는 (가) : (나) = 22 : 23 이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
3.
표는 3가지 화합물 (가)~(다)에 대한 자료의 일부이다. (가)~(다)는 각각 NaCl, LiCl, Na2SO4중 하나이다.
화합물 불꽃색 가시광선 영역의 선 스펙트럼 구성 원소의 가짓수
(가) 붉은색
(나) ㉠
(다) 2
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능특강 26쪽 14 번 문항 변형)
보 기 ㄱ. (가)는 LiCl 이다.
ㄴ. 불꽃색은 (나)와 (다)가 같다.
ㄷ. ㉠은 3이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구
4.
표는 화합물 (가)~(다)에 대한 자료이다. A~C의 원자량은 서로 다르다.화합물 실험식 분자식 분자량(상댓값)
(가) AB4O 8
(나) AB2C 15
(다) A2B4 7
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, A~C는 임의의 원소 기호이다.) (EBS 수능특강 30쪽 6번 문항 변형)
보 기 ㄱ. (가)는 실험식과 분자식이 같다.
ㄴ. 원자량 비는 A : C = 7 : 8이다.
ㄷ. 1g에 들어 있는 A 원자 수는 (나)가 (다)보다 크다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ
5.
표는 사슬 모양 탄화수소 CH와 CH를 몰수를 달리하여 혼합한 시료 Ⅰ과 Ⅱ를 각각 완전 연소시켰을 때 생성된 CO와 HO 질량의 합에 대한 자료이다.시료 시료 속 탄화수소의 몰수(몰)
CO와 HO 질량의 합(g) CH CH
Ⅰ 0.2 0.1 54
Ⅱ 0.1 0.2 57.6
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H C O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능특강 32쪽 9번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 는 4보다 크다.
ㄴ. CH는 실험식과 분자식이 같다.
ㄷ. CH에는 다중 결합이 있다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
6.
다음은 물질 X와 Y의 실험식을 구하는 실험이다. X와 Y의 실험식은 각각 CH, CHO이다.[실험 과정]
(가) 그림과 같은 장치에 물질 X mg을 넣고 산소를 공급하면서 완전 연소시킨다.
(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 구한다.
(다) 물질 Y 90 mg에 대하여 과정 (가), (나)를 수행한다.
[실험 결과]
물질 A관의 증가한 질량(mg) B관의 증가한 질량(mg)
X 27 66
Y
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H C O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능특강 34쪽 14번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 이다.
ㄴ. B관의 증가한 질량은 Y가 X의 3배이다.
ㄷ. H의 질량 백분율(%)은 X가 Y의 2배보다 크다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ
7.
다음은 원소 C H O로 이루어진 2가지 화합물 (가)와 (나)에 대한 설명이다.◦ (가)와 (나)에서 구성 원소들의 상대적 질량은 그림과 같다.
◦ 같은 몰수의 (가)와 (나)를 각각 완전 연소 시켰을 때 생성되는 HO의 질량은 같다.
◦ (가)와 (나) 중 하나는 실험식과 분자식이 같다.
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H C O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능특강 35쪽 15번 문항 변형)
보 기 ㄱ. (가)의 분자량은 30이다.
ㄴ. 분자의 구성 원자 수 비는 (가) : (나) = 8 : 7 이다.
ㄷ. 1g에 포함된 O 원자 수는 (가)가 (나)의 2배이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구
8.
그림은 탄소 수가 4이하인 사슬 모양의 탄화수소 (가)와 (나)를 각각 0.1몰씩 완전 연소시켰을 때, (가)와 (나)의 연소 생성물의 질량 비율을 나타낸 것이다.이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (EBS 수능완성 20쪽 4 번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 1g에 포함된 C 원자 수는 (가)와 (나)가 같다.
ㄴ. (가)에는 3중 결합이 1개 있다.
ㄷ. 0.1몰을 완전 연소시킬 때 필요한 산소의 최소 질량 비는 (가) : (나) = 5 : 7 이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
9.
표는 사슬 모양의 탄화수소 (가)~(다)의 분자당 탄소(C) 원자 수와 완전 연소시켰을 때 생성 된 연소 생성물의 몰수 비( CO의 몰수HO의 몰수
)를 나타낸 것이다.
탄화수소 (가) (나) (다)
분자당 C 원자 수 1 2 3
CO의 몰수 HO의 몰수
2 0.5 1
(가)~(다)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능완성 21쪽 7번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 실험식은 (나)와 (다)가 같다.
ㄴ. 2중 결합이 있는 것은 1가지이다.
ㄷ. 1g에 포함된 C 원자 수는 (다)가 가장 크다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
10.
표는 탄소 화합물(CHO)을 완전 연소시켰을 때, 연소 전과 후 물질의 질량이다. 반응 후 연소 생성물에 들어 있는 산소(O)의 질량 비는 CO: HO= 3 : 2 이다.연소 전 질량(g) 연소 후 질량(g)
CHO O CO HO O
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능완성 22쪽 10번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 이다.
ㄴ. 이다.
ㄷ. 연소 후 생성된 CO의 질량은
g 보다 크다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ
11.
표는 25℃, 1기압에서 기체 상태의 탄화수소 X, Y의 원소 분석 실험 결과를 나타낸 것이다.탄화수소 연소된 탄화수소의 질량(g) 생성된 CO의 질량(g)
X 6.4 17.6
Y 6.0 17.6
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (EBS 수능완성 23쪽 12번 문항 변형)
보 기 ㄱ. 1g의 부피는 Y가 X보다 크다.
ㄴ. 반응한 산소(O2)의 몰수 비는 X : Y = 8 : 7 이다.
ㄷ. X와 Y를 각각 0.1몰씩 혼합한 물질을 완전 연소시킬 때 생성되는 HO의 질량은 9g이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
EBS 교재 연계 장학자료 -과학탐구
12.
표는 사슬 모양의 탄화수소 X, Y가 혼합된 시료 (가), (나)의 연소 전 X, Y의 몰수를, 그림 은 (가), (나)의 완전 연소 생성물의 몰수를 나타낸 것이다.혼합 시료 연소 전 몰수(몰)
X Y
(가) 2 3
(나) 3 2
X와 Y에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C의 원자량 은 각각 1, 12이다.) (EBS 수능완성 24쪽 13번 문항 변형)
보 기 ㄱ. X는 실험식과 분자식이 같다.
ㄴ. 1g에 들어 있는 C 원자 수 비는 X : Y = 8 : 9 이다.
ㄷ. Y에는 2중 결합이 1개 있다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
13.
표는 ℃, 1기압에서 사슬 모양의 탄화수소 CH를 완전 연소시킬 때 연소 전과 후 물질의 질량을 나타낸 것이다. 이다.연소 전 질량(mg) 연소 후 질량(mg)
CH O CO HO O
112 400 16
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이며, ℃, 1기압에서 기체 1몰의 부피는 24L이다). (개발 문항)
보 기 ㄱ. CH는 실험식과 분자식이 같다.
ㄴ. CH에는 2중 결합이 있다.
ㄷ.
8이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ
14.
다음은 사슬 모양 탄화수소 X와 Y에 대한 실험과 자료이다.[실험 과정]
(가) 그림과 같은 장치에 X 1을 넣고 산소를 공급하면서 완전 연소시킨다.
(나) 반응 후 A관과 B관의 증가한 질량을 구한다.
(다) Y 1g에 대하여 과정 (가)와 (나)를 반복한다.
[실험 결과]
탄화수소 A관의 증가한 질량(mg) B관의 증가한 질량(mg)
X
Y
[자료]
◦ 분자량의 비는 X : Y = 4 : 7 이다.
◦ X는 실험식과 분자식이 같다.
이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (개발 문항)
보 기 ㄱ. Y에는 2중 결합이 있다.
ㄴ. H의 질량 백분율(%)은 X가 Y보다 크다.
ㄷ. 이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
15.
표는 탄화수소 X와 Y를 혼합한 시료 mg을 완전 연소시켜 생성된 물질의 질량을 나타낸 것이다. X와 Y의 실험식은 각각 CH, CH2이다.생성물 CO2(g) H2O()
질량(mg) 154 45
는? (단, H, C, O의 원자량은 각각 1, 12, 16이다.) (개발 문항)
① 30 ② 36 ③ 41 ④ 47 ⑤ 50