제 1 교시 화학추론(일반화학)

2016학년도 약학대학입문자격시험

제 1 교시 화학추론(일반화학)

1

성 명 :

___________________

수험 번호 : －

* 화학추론(일반화학)의 문제지는 총 25개 문항 원점수 100점 만점이며, 원점수 3점 문항 5개, 4점 문항 15개, 5점 문항 5개로 구성됩니다. 이 점수는 성적처리과정에서 표준점수로 변환됩니다. 이 화학추론(일반화학)의 문항별 배점 비중과 원점수 총점은 화학추론(일반화학)의 표준점수에만 영향을 미치며, 다른 과목과는 전혀 상관이 없습니다. 시험이 시작되면, 각 문항에 표기되어 있는 문항별 배점을 고려하여 문제를 풀도록 하십시오.

* 문항은 5지 선다형과 7지 선다형으로 구성되어 있습니다.

◦ 시험이 시작되기 전에 문제지를 넘기지 마십시오. 문항을 미리 볼 경우 부정행위에 해당될 수 있습니다.

◦ 시험 시간은 09 : 00～10 : 15 (75분) 입니다.

◦ 문제지에 성명과 수험 번호를 정확히 표기하십시오.

◦ 답안지 우측에 있는 ‘유의 사항’과 뒷면에 있는 ‘답안 작성 시 반드시 지켜야 하는 사항’을 지켜주십시오.

◦ 이 문제지는 시험 종료 후 답안지와 함께 제출하여야 합니다.

<원소의 주기율표>

족

주기

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

^족_주기

1 _H

¹

_He

²

1

2 _Li

³

_Be

⁴

_B

⁵

_C

⁶

_N

⁷

_O

⁸

_F

⁹

_Ne

¹⁰

2

3 _Na

¹¹

_Mg

¹²

_Al

¹³

_Si

^{14 15}

_P

¹⁶

_{S Cl}

¹⁷

_Ar

¹⁸

3 4

¹⁹

_{K Ca}

²⁰

_Sc

²¹

_Ti

²²

_V

²³

_Cr

²⁴

_Mn

²⁵

_Fe

²⁶

_Co

²⁷

_Ni

²⁸

_Cu

²⁹

_Zn

³⁰

_Ga

³¹

_Ge

³²

_As

³³

_Se

³⁴

_Br

³⁵

_Kr

³⁶

4 5 _Rb

³⁷

_Sr

^{38 39}

_{Y Zr}

⁴⁰

_Nb

⁴¹

_Mo

⁴²

_Tc

⁴³

_Ru

⁴⁴

_Rh

⁴⁵

_Pd

⁴⁶

_Ag

⁴⁷

_Cd

⁴⁸

_In

⁴⁹

_Sn

⁵⁰

_Sb

⁵¹

_Te

^{52 53}

_{I Xe}

⁵⁴

5 6 _Cs

⁵⁵

_Ba

⁵⁶ 란탄 계열^57-71

72

Hf

73

Ta

74

W

75

Re

76

Os

77

Ir

78

Pt

79

Au

80

Hg

81

Tl

82

Pb

83

Bi

84

Po

85

At

86

Rn 6 7 _Fr

⁸⁷

_Ra

⁸⁸ 악티늄 계열^89-103

104

Rf

105

Db

106

Sg

107

Bh

108

Hs

109

Mt

110

Ds

111

Rg

112

Cn 7

란탄 계열

La

⁵⁷

58

Ce

59

Pr

60

Nd

61

Pm

62

Sm

63

Eu

64

Gd

65

Tb

66

Dy

67

Ho

68

Er

69

Tm

70

Yb

71

Lu

악티늄 계열

Ac

⁸⁹

90

Th

91

Pa

92

U

93

Np

94

Pu

95

Am

96

Cm

97

Bk

98

Cf

99

Es

100

Fm

101

Md

102

No

103

Lr

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2 ^{화학추론(일반화학)}

※ 1～9번은 5지 선다형 문항입니다.

1. 다음은 바닥 상태에 있는 이원자 분자 _Ï의 분자 궤도함수와 관련된 자료이다. 는 Ï주기 원소 중 하나이다.

◦ņ_ÏƎ 궤도함수에 전자가 있다.

◦ 전자가 들어 있는 분자 궤도함수 중 에너지 준위가 가장 높은 것은 원자 의 ÏƎ 궤도함수의 에너지 준위보다 낮다.

다음 중 에 해당하는 원소는? [4점]

① s ② iŒ ③ i ④ v ⑤ m

2. 그림은 강철 용기에서 기체 h( )와 i( )가 반응하여 기체 j( )를 생성하는 반응을 모형으로 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 온도는 일정하고 모든 기체는 이상 기체와 같은 거동을 한다.) [4점]

① 균형 화학 반응식은 Ïh(g)â i(g)G Ïj(g)이다.

② 한계 반응물은 h이다.

③ i의 부분 압력은 반응 전이 반응 후의 Ð배이다.

④ 반응 후 j의 몰분율은 ×íÕ이다.

⑤ 혼합 기체의 밀도(Žîs)는 반응 전이 반응 후보다 크다.

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3

화학추론(일반화학)

3. 표는 원소 h～k의 제Î 이온화 에너지(¢ž_Î)와 전자 친화도(žš)에 대한 자료이다. h～k는 각각 v, m, z, j“ 중 하나이다. žš는 기체 상태의 원자가 Î개의 전자를 받아들일 때 방출하는 에너지이다.

☧⃣ ¢žÎO’q“P žšO’q“P

h Î××× Ï××

i ÎÏÒÎ ÐÑÖ

j ÎÐÎÑ Ɩ

k ÎÓÕ× ÐÏÕ

이에 대한 설명으로 옳은 것은? [4점]

① Ɩ ð ÐÏÕ이다.

② 원자 반지름이 가장 작은 것은 h이다.

③ 전기음성도는 k ð i이다.

④ 제Ï 이온화 에너지는 k ð j이다.

⑤ 원자가 전자가 느끼는 유효 핵전하는 j ð k이다.

4. 그림 (가)와 (나)는 v_Ï(g)와 He(g)이 물에 용해되어 평형을 이루고 있는 상태를 나타낸 것이다. 기체의 용해는 헨리 법칙을 따른다.

(가) (나)

(가)와 (나)에서 수용액에 용해된 vÏ의 몰수가 각각 Ɩ와 Ɨ일 때, ćƗ

Ɩ는? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

① ćÓ

Î ② ćÑ

Î ③ ćÐ

Î ④ ćÏ

Î ⑤ ćÐ Ï

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4 ^{화학추론(일반화학)}

5. 그림은 대기압 Î ˆ›”에서 질량이 같은 추 Ï개를 피스톤 위에 올려 놓은 실린더 속에 이상 기체 (g)가 들어 있는 것을 나타낸 것이다.

추를 차례로 하나씩 제거하여 (g)를 팽창시킬 때, 각 단계에서 평형에 도달할 때까지 (g)가 주위로부터 흡수한 열량은 각각 Ə_Î과 Ə_Ï이다.

ćƏ_Ï Ə_Î

은? (단, 대기압은 일정하고 피스톤의 질량과 마찰은 무시하며, 팽창은 비가역 등온 과정이다.) [4점]

① ćÏ

Î ② ćÐ

Ï ③ ćÑ

Ð ④ ćÒ

Ñ ⑤ Î

6. 다음은 약산 oh의 평형 반응식과 ÏÒ에서의 산 해리 상수(¤_ˆ) 이다.

oh(ſƏ) ＋o_Ïv(Ɗ) o_Ðv^â(ſƏ) ＋h^à(ſƏ) ¤_ˆá ÎZ Î×^{à Ò}

ÏÒ에서 Ɩ Ž의 oh를 녹여 만든 수용액 Î× ”s를 ×íÏ t rvo(ſƏ)으로 적정하였더니 당량점까지 Î× ”s가 소모되었다.

ÏÒ에서 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [4점]

① 적정의 알짜 이온 반응식은 oh(ſƏ)â vo^à(ſƏ)G h^à(ſƏ)

＋o_Ïv(Ɗ)이다.

② 당량점에서 수용액에 존재하는 이온의 개수는 r^â이 h^à보다 크다.

③ 당량점에서 수용액의 —o는 Õ보다 크다.

④ h^à은 o_Ïv보다 강한 염기이다.

⑤ oh의 분자량은 Ï××× Ɩ이다.

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5

화학추론(일반화학)

7. 다음은 기체 h와 i로부터 기체 j와 k가 생성되는 반응의 화학 반응식과 h의 소멸 속도 및 반응 메커니즘이다. Ɖ는 반응 속도 상수, Ƌ과 ƌ은 반응 차수이고, t_Î과 t_Ï는 반응 중간체이다.

Ïh(g) ＋Ïi(g)G j(g) ＋Ïk(g)

à ćƂƒ Ƃã hä

á Ɖ ãhä^Ƌãiä^ƌ

Ïh  t_Î (빠른 평형)

i＋t_ÎG k＋t_Ï (느림) i＋t_ÏG j＋k (빠름)

h와 i의 초기 농도가 각각 ſ와 ƀ이고, ſ ? ƀ일 때, 반응이 시작된 후 시간 ƒ_Î이 지났을 때 h의 농도는 ćÏ

ſ이었다.

Ɖ는? (단, 온도는 일정하다.) [5점]

① ćſƒ_Î

Î ② ćſƀ ƒ_Î

Î ③ ćſ^σ_Î

Î ④ ćƀ^σ_Î

Î ⑤ ćƒ_Î

“• Ï

8. 그림 (가)는 온도 ­인 실린더에서 혼합 기체와 o_Ïv(Ɗ)의 평형 상태를, (나)는 (가)의 모든 o_Ï(g)가 o_Ïv(g)로 되도록 연소시키고 피스톤을 이동시킨 후 ­에서의 평형 상태를 나타낸 것이다. 혼합 기체의 부피는 (가)에서가 (나)에서의 Ï배이다.

(가) (나)

(나)에서 ©는? (단, 실린더 내부 압력에 따른 증기압 변화 및 o_Ï(g)와 v_Ï(g)의 용해는 무시하며, 모든 기체는 이상 기체와 같은 거동을 한다.) [4점]

① ćÕ

Î ② ćÎ×

Î ③ ćÎÒ

Î ④ ćÏ×

Î ⑤ ćÑ×

Î

⠞#ᯢ⣆⩪♺#ඪ㘆#⢪⠻ึ⟪#+⅖,㘆ท☧㘃෺⟋㚻⠂㜶♺#⠲⍟፲ᎎ1

6 ^{화학추론(일반화학)}

9. 그림은 온도 ÐÏ× r에서 j_Òo_ÎÏ(g)과 v_Ï(g)가 실린더에 들어 있는 상태를 나타낸 것이다.

모든 j_Òo_ÎÏ(g)을 완전 연소시킨 후, 실린더의 온도를 Ñ×× r로 유지하였더니 혼합 기체의 부피는 Ɩ s가 되었다.

Ɩ는? (단, 대기압은 일정하고 피스톤의 질량과 마찰은 무시하며, 모든 기체는 이상 기체와 같은 거동을 한다. j_Òo_ÎÏ과 v_Ï의 분자량은 각각 ÔÏ와 ÐÏ이다.) [4점]

① Î× ② ÎÏ ③ ÎÐ ④ ÎÒ ⑤ ÎÓ

※ 10～25번은 7지 선다형 문항입니다.

10. 표는 바닥 상태의 인(w) 원자에서 전자가 들어 있는 궤도함수 중 Ð가지 궤도함수 (가)～(다)에 대한 자료이다. ƌ, Ɗ, Ƌ_Ɗ은 각각 주양자수, 각운동량 양자수, 자기 양자수이다.

궤도함수 ƌ â Ɗ ƋƊ

(가) Ï ×

(나) Ð à Î

(다) Ñ ×

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [5점]

<보 기>

ㄱ. (가)의 마디 수는 Î이다.

ㄴ. (나)의 ƌ은 Ð이다.

ㄷ. (다)에 들어 있는 전자 수는 Ï이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

⠞#ᯢ⣆⩪♺#ඪ㘆#⢪⠻ึ⟪#+⅖,㘆ท☧㘃෺⟋㚻⠂㜶♺#⠲⍟፲ᎎ1

7

화학추론(일반화학)

11. 표는 Ï주기 원소 ～로 구성된 두 이온 €^à과 €^à 각각의 가장 안정한 루이스 구조 (가)와 (나)에 대한 자료이다.

(가)와 (나)에서 모든 원자는 옥텟 규칙을 만족한다.

(가) (나)

, €,  원자의 원자가

전자 수의 합 ÎÒ ÎÒ

중심 원자 € 

중심 원자의 형식 전하 â Î ×

(가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, ～는 임의의 원소 기호이다.) [4점]

<보 기>

ㄱ. €는 질소(u)이다.

ㄴ. (가)에서 의 형식 전하는 à Î이다.

ㄷ. (나)에서 의 혼성 궤도함수는 ƑƎ이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

12. 그림은 착이온 (가)와 (나)의 ÐƂ 궤도함수 에너지 준위와 바닥 상태에서의 Ƃ 전자 배치를 나타낸 것이다. (가)와 (나)는 각각 ãj–j“_Ñä^{Ï à}과 ãu Þjuß_Ñä^{Ï à} 중 하나이다.

(가) (나)

(가)와 (나)에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [4점]

<보 기>

ㄱ. (가)는 ãj–j“_Ñä^{Ï à}이다.

ㄴ. ãu Þjuß_Ñä^{Ï à}의 ÐƂ_ƖÏà Ɨ^Ï 궤도함수에 전자가 Ï개 있다.

ㄷ. ãj–j“_Ñä^{Ï à}의 ÐƂ_ƘÏ 궤도함수에 전자가 Ï개 있다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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8 ^{화학추론(일반화학)}

13. 그림은 팔면체 착이온 ãj–Þ›™Œ•ßj“_Ïä^â의 이성질체 (가)～(다)를 나타낸 것이다. trien은 triethylenetetraamine이고, 로 표시하였다.

(가) (나) (다)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

<보 기>

ㄱ. (가)와 (나)는 광학 이성질체 관계이다.

ㄴ. (가)와 (다)는 기하 이성질체 관계이다.

ㄷ. (다)는 광학 활성이 없다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

14. 그림은 원자 t과 로 이루어진 화합물의 결정 구조를 모형으로 나타낸 것이다. 의 반지름은 Ɛ_, 면심 입방 단위 세포 한 변의 길이 ſ á Ïö^ćÏ Ɛ_이다. 그림과 같이 t은 Ñ개의 가 형성하는 정사면체 구멍의 중심에 위치한다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [4점]

<보 기>

ㄱ. 단위 세포 당 비어 있는 정사면체 구멍의 수는 Ï개이다.

ㄴ. 최단 거리에 있는 t과 t의 핵간 거리는 ÏƐ_이다.

ㄷ. 로부터 ÑƐ_만큼 떨어진 거리에는 Ó개의 가 위치한다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

⠞#ᯢ⣆⩪♺#ඪ㘆#⢪⠻ึ⟪#+⅖,㘆ท☧㘃෺⟋㚻⠂㜶♺#⠲⍟፲ᎎ1

9

화학추론(일반화학)

15. 그림은 어떤 금속(t)의 할로젠화 화합물(t_Ï) 생성 및 용해 과정과 관련된 엔탈피 변화를 나타낸 것이다. 표준 상태에서 t^{Ï â}(g)과 ^à(g)의 수화 엔탈피는 각각 ſ와 ƀ이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 ÏÒ이고 t과 는 임의의 원소 기호이며, 그림에서 o_Ïv(Ɗ)은 표시하지 않았다.) [4점]

<보 기>

ㄱ. t_Ï(s)의 용해 엔탈피( ¡☀㓋 )는 ¡Î이다.

ㄴ. ¡Ñ는 t의 제Ï 이온화 에너지이다.

ㄷ. ¡_Ó^á ſ â ƀ이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

16. 다음은 물질 h(ķ)가 h(ĸ)로 상변화할 때의 열화학 반응식이다.

h(ķ)G h(ĸ) ¡^, ¬^

그림은 절대 온도(­)에 따른 ¡^와 ­ ¬^를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 압력은 Î ˆ›”으로 일정하다.) [4점]

<보 기>

ㄱ. ­Î에서 Î ”–“의 엔트로피는 h(ĸ)가 h(ķ)보다 크다.

ㄴ. ­_Î에서 h(ķ)가 h(ĸ)로 될 때 주위 엔트로피는 증가한다.

ㄷ. ­_Ï에서 h(ķ)가 h(ĸ)로 되는 과정은 자발적이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

⠞#ᯢ⣆⩪♺#ඪ㘆#⢪⠻ึ⟪#+⅖,㘆ท☧㘃෺⟋㚻⠂㜶♺#⠲⍟፲ᎎ1

10 ^{화학추론(일반화학)}

17. 온도 ­에서 표와 같이 물 Î ’Ž에 염을 넣어 수용액 (가)～(다)를 만들었다.

수용액 염의 질량 (Ž)

hŽuv_Ð uˆp

(가) Î× －

(나) － Î×

(다) Ò Ò

수용액 (가)～(다)를 그림과 같이 밀폐된 용기에 넣고, 오랫동안 두었더니 ­에서 평형 상태에 도달하여 밀폐된 용기 내부 o_Ïv(g)의 압력은 일정하게 유지되었다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, hŽuv_Ð과 uˆp의 화학식량은 각각 ÎÔ×과 ÎÒ×이고, 가용성 염은 모두 해리된다. 온도 ­에서 hŽp의 용해도곱 상수

¤š—는 Î Z Î×^àÎÓ이다.) [3점]

<보 기>

ㄱ. 밀폐된 용기에 넣기 전 어는점은 (나)가 (가)보다 높다.

ㄴ. 평형 상태에서 용매의 질량은 (다)가 가장 작다.

ㄷ. 평형 상태에서 용액의 몰랄 농도는 (나)가 가장 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

18. 다음은 온도 ­에서 비커 (가)～(다)에 들어 있는 수용액 Î s의 초기 조성과 이와 관련된 화합물의 용해도곱 상수(¤š—)와 착이온 형성 상수(¤_)이다.

비커 초기 조성(tß

uˆi™ uˆj“ hŽuv_Ð uo_Ð

(가) ×í×Î ×í×Ï ×í×Î －

(나) ×í×Î ×í×Ï ×í×Ï －

(다) ×í×Î ×í×Ï ×í×Ï Î

◦hŽj“의 ¤š—á Ïí× Z Î×^àÎ×

◦hŽi™의 ¤š—á Õí× Z Î×^àÎÐ

◦hŽÞuo_Ðß_Ï^â의 ¤_á Ïí× Z Î×^Ô

(가)～(다)의 수용액이 각각 평형 상태에 있을 때, 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하고, hŽ^â과 uo_Ð가 반응할 때 hŽÞuo_Ðß_Ï^â만 생성 된다.) [4점]

<보 기>

ㄱ. (나)에는 hŽj“(s)이 있다.

ㄴ. ãi™^àä는 (가)에서가 (나)에서의 Ð배이다.

ㄷ. (다)에서 hŽj“(s)의 몰수는 hŽi™(s)보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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11

화학추론(일반화학)

19. 다음은 수용액에서 메틸 아세테이트(jo_Ðjvvjo_Ð)의 산 촉매 가수 분해 반응식이다.

jo_Ðjvvjo_Ð＋o_Ïv o^â

óô jo_Ðjvvo＋jo_Ðvo

그 림 은 농 도 가 다 른 oj“(ſƏ)에 jo_Ðjvvjo_Ð(Ɗ)를 넣 어 Ò분 동안 각각 반응시켰을 때, 생성된 jo_Ðjvvo의 농도를 jo_Ðjvvjo_Ð의 초기 농도에 따라 나타낸 것이다. 혼합 용액의 oj“ 농도는 ×íÎ t과 ×íÏ t이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 일정하다.) [3점]

<보 기>

ㄱ. 이 반응의 활성화 에너지는 h와 i에서 같다.

ㄴ. ×～Ò분의 평균 반응 속도는 j에서가 h에서보다 크다.

ㄷ. jo_Ðjvvjo_Ð의 반감기는 i와 j가 같다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

20. 다음은 수소 전극과 포화 칼로멜 전극(zjl)으로 구성된 전지 h와 i를 선 표시법으로 나타낸 것이다. zjl의 환원 전위는 ÏÒ에서 ×íÏÑÎ }이다.

◦ 전지 h: w› ç o_ÏÞ×íÎ ˆ›”ß ç o^âÞÎ tßzjl

◦ 전지 i: zjlo^âÞ×íÎ tß ç o_ÏÞÎ ˆ›”ß ç w›

ÏÒ에서 이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, ÏÒ에서 ćŸ

«­“•Î× á ×í×ÒÖÏ }이다.) [3점]

<보 기>

ㄱ. h는 갈바니 전지이다.

ㄴ. h에서 두 전극을 구리 전선으로 연결하면 o_Ï(g)가 산화된다.

ㄷ. i에 ×íÏÑÎ }의 외부 전압을 걸어 주면 o_Ï(g)가 생성된다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

⠞#ᯢ⣆⩪♺#ඪ㘆#⢪⠻ึ⟪#+⅖,㘆ท☧㘃෺⟋㚻⠂㜶♺#⠲⍟፲ᎎ1

12 ^{화학추론(일반화학)}

21. 다음은 기체 의 분해 반응에 대한 열화학 반응식이다.

(g)  €(g) (g) ¡, ¬

그림 (가)는 (g)가 실린더 속에 들어 있는 상태를, (나)는 대기압

©Î과 ©Ï에서 (가)의 (g)가 실린더 속에서 분해되어 평형에 도달 하였을 때, 온도 (­)에 따른 의 몰수를 나타낸 것이다.

(가) (나)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다.) [5점]

<보 기>

ㄱ. h에서 역반응은 흡열 반응이다.

ㄴ. ©_Ïð©_Î이다.

ㄷ. ¡

¬ ^값은 i에서가 h에서보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

22. 다음은 염기성 수용액에서 일어나는 j“v_Ð^à과 j“v^à의 반쪽 반응식이고, ž^–와  ^–는 각각 ÏÒ에서의 표준 환원 전위와 표준 깁스 자유 에너지 변화이다.

j“v_Ð^àâ Ïo_Ïv â ь^àG j“v^à â Ñvo^à

žÎ–,  ^–á ſ ’q“

j“v^àâ o_Ïv â ό^àG j“^àâ Ïvo^à

ž_Ï^–,  ^–á ƀ ’q“

ÏÒ의 염기성 수용액에서 Î ”–“의 j“v_Ð^à이 j“^à으로 환원되는 반응에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [5점]

<보 기>

ㄱ. j“v_Ð^à Î ”–“ 당 전자 Ó ”–“이 필요하다.

ㄴ. 표준 깁스 자유 에너지 변화는 (ſâ ƀ)’q이다.

ㄷ. 표준 환원 전위는 žÎ–âžÏ–이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

⠞#ᯢ⣆⩪♺#ඪ㘆#⢪⠻ึ⟪#+⅖,㘆ท☧㘃෺⟋㚻⠂㜶♺#⠲⍟፲ᎎ1

13

화학추론(일반화학)

23. 다음은 이양성자성 염기 i의 단계적 해리 반응식과 ÏÒ에서의 염기 해리 상수이다.

iÞſƏß â o_Ïv ÞƊß  io^âÞſƏß â vo^àÞſƏß ¤_‰Î io^âÞſƏß â o_Ïv ÞƊß  io_Ï^{Ï â}ÞſƏß â vo^àÞſƏß ¤_‰Ï

그 림 은 ÏÒ에 서 농 도 가 ×íÎ t인 i(ſƏ) Î× ”s를 ×íÎ t oj“(ſƏ)으로 적정하여 얻은 적정 곡선이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 온도는 ÏÒ로 일정하고, ¤ˆÎ은 ÏÒ에서 io_Ï^{Ï â}의 첫 번째 해리 상수이다.) [4점]

<보 기>

ㄱ. ¤_‰Îð¤_ˆÎ이다.

ㄴ. ſ의 수용액에 ×íÎ ””–“의 uˆvo(s)을 가하면 —o는

“–Ž ćÏÐ

만큼 증가한다.

ㄷ. io^âj“^à은 염기성 염이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

24. 다음은 시계 반응과 관련된 화학 반응식과 실험 과정이다.

<화학 반응식>

Ïp^àâ z_Ïv_Õ^{Ï à}G p_Ïâ Ïzv_Ñ^{Ï à} (느림) p_Ïâ Ïz_Ïv_Ð^{Ï à}G Ï p^àâ z_Ñv_Ó^{Ï à} (빠름)

<실험 과정>

(가) Î×× ”s 삼각 플라스크 h와 i에 그림과 같은 수용액을 준비한다.

(나) ×í××Ò t uˆ_Ïz_Ïv_Ð 수용액 Î× ”s를 (가)의 h에 넣고 녹말 지시약을 몇 방울 넣는다.

(다) (가)의 i에 담긴 수용액을 재빨리 (나)의 h에 붓고 흔들어 주면서, 수용액의 색깔이 바뀔 때까지 걸린 시간을 측정한다.

이 실험에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [4점]

<보 기>

ㄱ. (나)가 끝난 후 h의 수용액은 청색을 띤다.

ㄴ. (다)에서 z_Ïv_Õ^{Ï à}은 환원된다.

ㄷ. (다)에서 색깔이 바뀔 때까지 ÏíÒ Z Î×^{à Ò}”–“의 zv_Ñ^{Ï à}이 생성된다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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14 ^{화학추론(일반화학)}

* 확인 사항

◦ 문제지와 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확하게 표기 했는지 확인하십시오.

25. 다음은 기체 h와 i가 반응하여 기체 j가 생성되는 반응의 평형 반응식과 압력으로 정의된 평형 상수(¤—)이다.

h(g) ＋i(g)  j(g) ¤—

표는 피스톤이 달린 실린더에 기체 j Î ”–“을 넣어 반응이 일어날 때, 서로 다른 온도에서 도달한 평형에 대한 자료이다.

온도(r) 혼합 기체의

부피(s) ¤_—

평형 Î ­_Î ¯_Î Ð

평형 Ï ćÐ

Ò­_Î ¯_{Ï ć}

ÎÓ Ö

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? (단, 대기압은 Î ˆ›”으로 일정하고 피스톤의 질량과 마찰은 무시한다. 모든 기체는 이상 기체와 같은 거동을 하고,

«­Îá ÏÒ ˆ›”s”–“^{à Î}이다.) [5점]

<보 기>

ㄱ. 평형 Î에서 평형 상수 ¤_Šá ÔÒ이다.

ㄴ. 평형 Î에서 j의 몰수는 ×íÒ이다.

ㄷ. ć¯_Î

¯Ï

á Ï이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ

④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ ⑥ ㄴ, ㄷ

⑦ ㄱ, ㄴ, ㄷ

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