일반화학 1

13-1

일반화학 1

1장 화학연구의 핵심 2장 물질의 구성

3장 화학량론

: 화학식과 화학 반응식

4장 세 종류의 주요 화학반응 5장 기체와 분자 운동론

6장 열역학

: 에너지 흐름과 화학 변화 7장 양자론과 원자 구조

8장 전자 배치와 화학적 주기성 9장 화학 결합 모형

10장 분자의 모양 11장 공유 결합 이론 12장 분자간 힘

: 액체, 고체 및 상변화

일반화학 2

13장 용액의 성질

15장 유기 화합물과 탄소 원자의 성질 16장 반응 속도론

: 화학 반응속도와 화학반응 메커니즘 17장 평형 : 화학 반응의 진척도

18장 산-염기 평형

19장 수용액의 이온 평형 20장 열역학

: 엔트로피, 자유에너지 및 화학반응의 방향

21장 전기 화학

: 화학적 변화와 전기적 일

13.1 용액의 종류: 분자간 힘과 용해도

13.2 물질은 왜 용해되는가?: 용해 과정의 이해 13.3 평형과정으로서 용해도

13.5 용액의 총괄성 13.4 농도 용어

용액의 성질

제 13 장

13-3

 용액 : 구성 성분을 구별하는 경계가 없는 균일 혼합물

13.1 용액의 종류 : 분자간 힘과 용해도

용질 (solute) 녹아 있는 물질 (양이 적은 것)

용매 (solvent) 녹이는 물질 (양이 많은 것)

용 액 용 매 용 질

탄산음료 (l) H₂O 설탕, CO₂, 향료, … 공기 (g) N₂ O₂, CO₂, H₂O, CH₄, Ar, …

땜납 (s) Pb Sn

 용해도 : 특정 온도에서 과량의 용질이 존재할 때 일정한 양에 녹을 수

있는 용질의 최대량

 용액에서 중요한 분자간 힘

1. 이온-쌍극자 힘 : 물에 대한 이온 화합물의 용해도 결정

2. 수소 결합 : 산소와 질소를 포함하는 유기 및

생체분자(알코올, 당류, 아민, 아미노산) 의 물에 대한 용해도 결정

3. 쌍극자-쌍극자 힘 : 극성 용매와 극성 유기분자들의 용해도 결정

4. 이온-유도 쌍극자 힘 : 구성 성분의 편극률에 의존

5. 쌍극자-유도 쌍극자 힘 : 전하의 크기가 작아 이온-

유도 쌍극자 힘보다 약함

6. 분산력 : 모든 종류의 용해에 기여하나 비극성

13-5

그림 13.2

물에 녹은 이온 주위의 수화 껍질.

그림 13.3

비슷한 것끼리 녹인다: 물에 대한 메탄올의 용해도.

 액체 용액과 분자의 극성의 역할

• 용액의 물리적 상태 : 용매의 물리적 상태에 의해 결정

• 액체-액체 및 고체-액체 용액

→ 유사한 것끼리 녹인다 : 용질-용매간 힘≈ 용매-용매, 용질-용질간 힘 → 알코올의 경우

A. -OH 와 물 (수소결합), 탄화수소와 물(쌍극자-유도 쌍극자 힘) B. -OH 와 헥산 (쌍극자-유도 쌍극자 힘), 탄화수소와 헥산(분산력)

• 기체-액체 용액

→ 비극성 기체 : 용질 –용매 간 힘이 약해 용해도 매우 적음

→ 산소와 혈액, 이산화탄소와 물 : 화학반응으로 인해 용해도 증가

• 기체 – 기체 용액 : 임의의 비율로 잘 섞임

• 기체 –고체 용액 : 기체가 고체 입자 사이 공간 차지

13-7

(b) 물. 헥세인은 에틸렌 글라이콜의 –OH 기와 작용할 쌍극자가 없다. 물은 에틸렌 글라이콜과 수소결합을 할 수 있다.

예제 13.1 물질의 상대적 용해도 예측

풀이:

문제: 어느 용매가 주어진 용질을 더 잘 녹이는지 예측하라:

(a) 메탄올 (CH₃OH) vs 1-프로판올(CH₃CH₂CH₂OH) : 염화 소듐

(b) 헥세인 (CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃) vs 물 : 에틸렌 글라이콜 (HOCH₂CH₂OH).

(c) 물 vs 에탄올 (CH₃CH₂OH) : 다이에틸 에터(CH₃CH₂OCH₂CH₃)

(a) 메탄올. NaCl은 이온성으로, 메탄올과 1-프로판올 모두 가진 –OH 기와 이온- 쌍극자를 형성한다. 그러나 1-프로판올은 분산력이 더 크다.

13-9

용해열과 용해 과정

1. 용질 입자들이 서로 분리된다- 흡열

용질 (뭉쳐있음) + 열 용질 (분리된) DH_용질 > 0 2. 용매 입자들이 서로 분리된다 - 흡열

3. 용질 및 용매 입자가 섞인다- 발열

용매 (뭉쳐있음) + 열 용매 (분리된) DH_용매 > 0

용질 (분리된) + 용매 (분리된) 용액 + 열 DH_혼합 < 0

DH

_용해

= DH

_용질

+ DH

_용매

+ DH

_mix

13.2 물질은 왜 용해되는가? :용해 과정의 이해

그림 13.4 용해열의 엔탈피 성분.

13-11

 수화열 =

• 이온이 물에 용해하는 과정 - 항상 발열

• 이온의 수화열 : 분리된(기체상) 이온 1mol 이 수화될 때의 엔탈피 변화

M⁺(g) [또는 X^-(g)]

M⁺(aq) [또는 X^-(aq)]

DH

_{이온의 수화}

< 0

H₂O

• DH

_수화

는 이온의 전하 밀도와 관계된다. 즉 쿨롱 전하와 크기가 관여한다.

(전하 밀도가 높을 수록 DH

_수화

는 더 큰 음의 값)

 격자에너지 : 이온 고체 용질을 기체 상 이온으로 분리하는데 필요한 에너지

MX(s) M⁺(g) + X^-(g)

DH

_용매

+ DH

_mix

DH

_{격자에너지}는 항상 > 0

DH

_용해

= DH

_격자

+ DH

_{이온의 수화}

그림 13.5 물에 녹아있는 세 가지 이온성 성분에 대한 엔탈피 도표.

13-13

용해 과정과 엔트로피 변화

• 엔트로피 (entropy , S) : 계의 에너지를 분배하는 방법의 수, 입자의 운동 자유도 및 입자를 배열하는 방법의 수와 밀접하게 연관된 열역학적 변수

• 계 : 더 낮은 엔탈피와 더 높은 엔트로피를 가지려는 경향성

• ∆H

_용해

와 ∆S

_용해

의 상대적 크기가 용액 형성 결정

13.3 평형 과정으로서 용해도

용질과 용액 사이에 동적 평형이 이루어진 용액 포화용액 (saturated solution)

용질과 용액 사이에 동적 평형이 이루어지지 않은 용액 불포화용액 (unsaturated solution)

13-15

그림 13.7

포화용액의 평형.

용질 (미용해) 용질 (용해)

그림 13.8

아세트산 소듐 과포화 용액의 결정화.



용해도에 미치는 온도의 영향

- 대부분 고체의 용해도는 증가

-물에 대한 기체의 용해도와 온도 : 물에 대해 모든 기체의 용해 반응은 발열반응 (물에 대한 기체의 용해도는 온도가 올라감에 따라 감소)

그림 13.9

몇 가지 이온 결합

화합물의

온도에 따른

용해도 변화.

13-17

그림 13.10

기체 용해도에 미치는 압력의 영향.

용해도에 대한 압력의 영향

-액체와 고체 : 거의 압축 되지 않아 압력에 영향 받지 않음

-기체 : 압력 증가시 기체 입자와 액체 표면의 충돌 수가 증가하여 용해도 증가

헨리의 법칙 S

_기체

= k

_H

x P

_기체

기체의 용해도(S

_기체

) 는 용액 위의 그 기체의 분압(P

_기체

)에 비례한다.

예제 13.2

헨리의 법칙을 이용하여 기체의 용해도 계산

계획:

풀이:

문제: 25℃에서 콜라 병 내부의 이산화탄소 기체의 분압은 4 atm이다. CO₂의 용해도는 얼마인가? 물에 용해되는CO₂ 의 Henry의 법칙 상수는

25℃에서 3.3 x 10^-2 mol/L•atm 이다.

k_H 와 P_기체 값을 알고 있으므로 헨리의 법칙에 대입하여 구한다.

0.1 mol/L S = (3.3 x 10^-2 mol/L•atm)(4 atm) =

CO₂

13-19

용액(solution) 두가지 이상의 화합물이 균일(homogeneous)하게 섞여 있는 것 용매(solvent), 용질(solute), 수용액(aqueous solution)

농도(concentration) 진한용액(concentrated solution), 묽은용액(dilute solution) 몰농도(molarity) 용액 1 L 에 녹아있는 용질의 몰수 (M = mol / L)

몰랄농도(molality) 용매 1 kg 에 녹아있는 용질의 몰수 (m = mol / kg)

0.0100M KMnO

₄

용액 제조 과정

3.5 용액 화학량론의 기본 개념

13.4 농도 용어

13-21

예제 13.3

몰랄농도 계산

풀이:

문제:

물 271g에 CaCl

₂

32.0g을 녹여 만든 용액의 몰랄농도는 얼마인가?

몰랄농도 =

= 0.288 mol CaCl₂

271 g H₂O

0.288 mol CaCl₂ kg 10³ g x

= 1.06 m CaCl₂ 32.0 g CaCl₂ mol CaCl₂

110.98 g CaCl₂ x

예제 13.4

질량비, 부피비, 몰분율로 농도 표기

문제:

(a) Ca이 40.5 mg 들어있는 3.50 g 알약 중의 Ca의 농도(ppm 단위로)를 구하라.

(b) 0.750 L 이탈리아산 적포도주 상표에 “11.5% alcohol by

volume”이라고 쓰여 있다. 이 포도주에 든 알코올은 몇 리터인가?

(c) 어떤 소독용 알코올 시료가 아이소프로필 알코올(C

₃

H

₇

OH) 142g과

물 58.0 g을 포함하고 있다. 알코올과 물의 몰분율은 얼마인가?

13-23

예제 13.4

질량비, 부피비, 몰분율로 농도 표기

풀이: (a)

3.50 g

10³ mg g 40.5 mg Ca x

10⁶

x = 1.16 x 10⁴ ppm Ca

(b) 11.5 L 알코올

100. L 적포도주

0.750 L 적포도주 x = 0.0862 L 알코올 (c) mol 아이소프로필 알코올 = 142 g x mol

60.09 g = 2.36 mol C₃H₇OH mol 물 = 58.0 g x mol

18.02 g = 3.22 mol H₂O 2.36 mol C₃H₇OH

2.36 mol C₃H₇OH + 3.22 mol H₂O

3.22 mol H₂O

2.36 mol C₃H₇OH + 3.22 mol H₂O

= 0.423



C₃H₇OH = 0.577



H₂O

 농도 환산

양(몰수)으로 나타낸 표기를 질량으로 나타낸 표기로 바꾸려면 몰질량 이 필요하다. 이 환산은 이전에 배운 질량－몰수 환산과 비슷하다.

질량으로 나타낸 표기를 부피로 나타낸 것으로 바꾸려면 용액의 밀도가 필요하다. 용액의 질량이 주어지면 밀도(질량/부피)로부터 부피를 구할 수 있고, 반대로 부피가 주어지면 질량을 구할 수 있다.

용액의 양을 포함하고 있는 다른 농도 표기와는 달리 몰랄농도 에는

용매의 양이 들어있다.

13-25

예제 13.5

농도 환산

계획:

풀이:

문제: 과산화수소는 진한 용액으로 로켓의 연료에, 묽은 용액으로 모발

표백제로 쓰이는 강력한 산화제이다. H

₂

O

₂

수용액은 질량으로 30%이며 밀도는 1.11 g/mL이다. 다음을 구하라.

(a) 몰랄농도 (b) H

₂

O

₂

의 몰분율 (c) 몰농도

(a) 용액 100.0 g을 가정하면 질량백분율은 바로 물질의 질량이 된다. H

₂

O

₂

의 질량을 빼서 용매의 질량을 구한다.

(b) 용질과 용매의 그램수를 몰수로 바꾼 후  를 계산한다.

(c) 용액의 밀도를 사용하여 부피를 구한다.

(a) g of H₂O = 100.0 g 용액 - 30.0 g H₂O₂ = 70.0 g H₂O

몰랄농도 =

30.0 g H₂O₂ x

34.02 g H₂O₂ mol H₂O₂

70.0 g H₂O x kg H₂O 10³ g

= 12.6 m H₂O₂

예제 13.5

농도 환산

(b)

0.882 mol H₂O₂ 70.0 g H₂O x mol H₂O

18.02 g H₂O = 3.88 mol H₂O

0.882 mol H₂O₂ + 3.88 mol H₂O

= 0.185  of H₂O₂

(c) 100.0 g solution x mL 1.11 g

= 90.1 mL 용액

0.882 mol H₂O₂ 90.1 mL 용액 x L

10³ mL

= 9.79 M H₂O₂

13-27

 총괄 성질: 용질 입자의 수에 따라 나타나는 용액의 성질로 증기압 내림, 끓는점 오름, 어는점 내림 그리고 삼투압 등이 있다.

라울의 법칙(용액 위의 용매의 증기압, P_용매) P_용매 = X_용매 x P^o_용매

P^o_용매 :순수한 용매의 증기압 P^o_용매 - P_용매 = DP = X_용질 x P^o_용매

끓는점 오름과 어는점 내림

DT

_b = K_bm

DT

_f = K_fm 삼투압

  M R T

M : 몰농도, R : 기체 상수, T : 절대 온도

13.5 용액의 총괄 성질

그림 13.11

용액의 증기압에 대한 용질의 영향.

13-29

예제 13.6

라울의 법칙을 이용한 증기압 내림 계산

문제: 50℃의 물 500. mL에 글리세롤(C₃H₈O₃) 10.0 mL를 가한 용액의 증기압 내림 ΔP를 구하라. 이 온도에서 순수한 물의 증기압은 92.5 torr이며 밀도는 0.988 g/mL이다. 글리세롤의 밀도는 1.26 g/mL이다.

풀이:

10.0 mL C₃H₈O₃ x 1.26 g C₃H₈O₃ mL C₃H₈O₃

mol C₃H₈O₃

92.09 g C₃H₈O₃ = 0.137 mol C₃H₈O₃ 500. mL H₂O x 0.988 g H₂O

mL H₂O

mol H₂O

18.02 g H₂O = 27.4 mol H₂O

DP =

0.137 mol C₃H₈O₃

0.137 mol C₃H₈O₃ + 27.4 mol H₂O

92.5 torr x

x x

= 0.461 torr

그림 13.12

용매와 용액의 상 평형 도표.

13-31

Boiling Solution solution of nonvolatile solutes in volatile solvent

o py (S )

Solution

D S

solution→gas

D S

solvent→gas

Pure solvent

S

_gas

S

_gas

S

_gas

> S

_solution

> S

_solvent

| D S

solution→gas

| < | D s

solvent→gas

|

13-33

D G

solution→gas

= 0 = D H

solution→gas

– T

solution→gas

D S

solution→gas

| D S

solution→gas

| < | D S

solvent→gas

| D S

solvent→gas

= S

_gas

– S

_solvent

D S

solution→gas

= S

_gas

– S

_solution

D H

solution→gas

= T

solution→gas

D S

solution→gas

D H

solvent→gas

= T

solvent→gas

D S

solvent→gas

D H

solution→gas

= D H

solvent→gas

T

solution→gas

D S

solution→gas

= T

solvent→gas

D S

solvent→gas

D S

solvent→gas

D S

solution→gas

T

solution→gas

T

solvent→gas

= > 1

T

solution→gas

> T

solvent→gas

S

_gas

> S

_solution

> S

_solvent

Boiling Point Elevation

D S

solvent→gas

D S

solution→gas

T

solution→gas

T

solvent→gas

= > 1

T

solution→gas

> T

solvent→gas

= T

_b

Boiling Point Elevation

D S

solvent→gas

D S

solution→gas

T

solution→gas

T

solvent→gas

– 1 = – 1

D T

_b

∝ (S

_solution

– S

_solvent

) ∝ concentration S

_solution

– S

_solvent

D S

solution→gas

T

solution→gas

– T

_b

T

_b

= D T

_b

T

_b

=

Solvent T

_b

, ℃ k

_b

, ℃·m

^–1

water 100.0 0.512

benzene 80.0 2.53

cyclohexane 80.7 2.79

Boiling Point Elevation Constants

S

_gas

> S

_solution

> S

_solvent

13-35

Freezing Solution

solution of nonvolatile solutes in volatile solvent

Ent ropy (S )

Solution

D S

solvent→solid

D S

solution→solid

Pure solvent S

_solvent

S

_solid

S

_solid

S

_solution

S

_solution

> S

_solvent

> S

_solid

| D S

solvent→solid

| < | D S

solution→solid

|

D G

solution→solid

= 0 = D H

solution→solid

– T

solution→solid

D S

solution→solid

| D S

solvent→solid

| < | D S

solution→solid

| D

Ssolvent→solid = S_solid – S_solvent

D

Ssolution→solid = S_solid – S_solution

D

Hsolution→solid = Tsolution→solid

D

Ssolution→solid

D

Hsolvent→solid = Tsolvent→solid

D

Ssolvent→solid

D H

solution→solid

= D H

solvent→solid

Tsolution→solid

D

Ssolution→solid = Tsolvent→solid

D

Ssolvent→solid

D

Ssolvent→solid

D

S

Tsolution→solid

= T < 1

S

_solution

> S

_solvent

> S

_solid

Freezing Point Depression

13-37

D

Ssolvent→solid

D

Ssolution→solid

Tsolution→solid

Tsolvent→solid

= < 1

T

solution→solid

< T

solvent→solid

=

T

_f

Freezing Point Depression

D

Ssolvent→solid

D

Ssolution→solid

Tsolution→solid

Tsolvent→solid

– 1 = – 1

S

_solution

> S

_solvent

> S

_solid

D T

_f

∝ (S

_solution

– S

_solvent

) ∝ concentration

D T

_f

= k

_f

· m

k

_f

freezing point lowering constant

S_solution – S_solvent

D

Ssolution→solid

Tsolution→solid – T_f T_f

=

D T

_f

T

_f

=

Solvent T

_f

, ℃ k

_f

, ℃·m

^–1

water 0.0 –1.86

benzene 5.5 –5.12

cyclohexane 6.5 –20.2

naphthalene 80.2 –6.9

camphor 179.8 –40.0

Freezing Point Lowering Constants

예제 13.7

용액의 끓는점 오름과 어는점 내림 계산

문제: 물 4450 g이 든 자동차의 방열기에 에틸렌 글라이콜(C₂H₆O₂) 부동액 1.00 kg을 넣었다. 용액의 끓는점과 어는점은 얼마인가?

풀이:

1.00 x 10³ g C₂H₆O₂ x mol C₂H₆O₂ 62.07 g C₂H₆O₂

= 16.1 mol C₂H₆O₂

DT

_bp = 0.512^oC/m

16.1 mol C₂H₆O₂ 4.450 kg H₂O

= 3.62 m C₂H₆O₂

3.62 m

x = 1.85^oC bp = 100.00^oC + 1.85^oC = 101.85^oC

DT

_fp = 1.86^oC/m 3.62 m = 6.73x ^oC fp = 0.00^oC - 6.73^oC = -6.73^oC

13-39

삼투 (Osmosis)

용질은 투과 할 수 없는 반투막을 통하여

농도가 낮은 곳에서 농도가 높은 곳으로 용매가 이동하는 현상

반투막 (semipermeable membrane)

→

삼투 (Osmosis)

용질은 투과 할 수 없는

반투막(semipermeable membrane)을 통하여 농도가 낮은 곳에서

농도가 높은 곳으로 용매가 이동하는 현상

삼투압

(osmotic pressure)

삼투 현상을 멈추는데 필요한 압력 1887, van’t Hoff

 V = n R T

 = R n T = c R T

13-41

The 15-box system with 3 solute and 12 water molecules

Mixing Model

500 400 300 200 100

W

0 1 2 3 4 5 Boxes per molecule

Osmosis Model W

_system

= W

_solvent

X W

_solution

W_system = 1 X 84 = 84 W_system = 1 X 220 = 220

13-43

Osmosis Model W

_system

= W

_solvent

X W

_solution

W_system = 1 X 84 = 84 W_system = 1 X 20 = 20

X

삼투압 Π

• 삼투 : 농도가 다른 두 용액이 반투막으로 분리되어 있을 때 나타나는 현상

• 삼투압 : 일정 시간 후 용액의 높이 차이로 인하여 평형에 도달하였을 때의

압력차 (용매에서 용액으로의 물의 알짜 흐름을 막는데 필요한 압력)

 ^{ n}

^용질

V

_용액

또는  ^{ M}

 ^{= n}

^용질

^{RT = MRT}

V

_용액

13-45

그림 13.13

삼투압 발생.

예제 13.8

삼투압으로 몰질량 구하기

문제: 생화학자들은 체내에 산소를 운반하는 혈액 단백질인 헤모글로빈의 돌연변이 변종을 400가지 이상 발견하였다. 치명적인 질병에 관여하는 한 변종을 연구하는 의사가 그것의 몰질량(M)을 측정하였다. 그는 5℃에서 단백질 21.5 mg을 녹여 용액 1.50 mL를만들어 삼투압을 측정하여 3.61 torr를 얻었다. 이 헤모글로빈 변종의 몰질량은 얼마인가?

풀이:

M =



RT

=

3.61 torr x atm 760 torr

(0.0821 L•atm/mol•K)(273.15 K + 5.0)

= 2.08 x 10^-4 M

2.08 x 10^-4 mol L

x 1.50 mL x

10³ mL

L = 3.12 x 10^-7 mol

21.5 mg x g 1

= 6.89 x 10⁴ g/mol x

13-47

휘발성 비전해질 용액의 총괄 성질 : 분별증류의 원리

P

_용매

= X

_용매

x P 

_용매

P

_용질

= X

_용질

x P 

_용질

P

_전체

= P

_용매

+ P

_용질

= (X

_용매

x P 

_용매

) + (X

_용질

x P 

_용질

)

→휘발성 성분은 각 성분의 몰 분율을 1보다 낮추어 상대 성분의 증기압을 낮춘다 ex) 벤젠과 톨루엔이 같은 몰수로 혼합된 용액

P

_용매

= X

_용매

x P 

_용매

= 0.5 x 95.1 torr = 47.6 torr P

_용질

= X

_용질

x P 

_용질

= 0.5 x 28.4 torr = 14.2 torr

230 . 2 0

. 14 6

. 47

2 .

14 

 

 torr torr

torr P

X P

전체 톨루엔 톨루엔

770 .

2 0 . 14 6

. 47

6 .

47 

 

 torr torr

torr P

X P

전체 벤젠 벤젠

전해질 용액의 총괄 성질

전해질 용액에 대해, 화학식으로 용액 중의 입자 수를 계산할 수 있다.

van’t Hoff factor ( i ⁾

i ⁼

전해질 용액의 측정치 비전해질 용액의 기대치 증기압 내림: DP =

i

( _용질x P^o_용매) 끓는점 오름: DT_b =

i

(



_bm)

반트호프 (van’t Hoff) 인자, i ,로 용액 중의 “유효”

이온수를 알 수 있다.

13-49

그림 13.14

센 전해질 용액의

비이상적 거동.

그림 13.15

전해질 용액의 비이상적 거동을 설명하는 이온 환경 모형.

이온들은 용액

내에서 서로 뭉쳐서 이온성 환경을

조성하며 존재한다.

이러한 효과는

고농도의 용액에서

더 잘 나타난다.

13-51

예제 13.9

그림으로 용액의 총괄성 구하기

문제: 염화 마그네슘 시료 0.952 g을 물 100.0 g에 녹였다.

(b) 녹색 공 1개가 나타내는 양(몰수)은 얼마인가?

(c) 이상 용액이라 가정하고 어는점(1 atm에서)은 얼마인가?

(a) 이 용액을 가장 나타낸 것은 어느 것인가?

(a) 염화 마그네슘의 화학식은 MgCl₂; 따라서 A가 올바른 2 Cl^-/ 1 Mg²⁺ 비율을 보여준다.

풀이:

예제 13.9

그림으로 용액의 총괄성 구하기

(b)

mol MgCl₂ = = 0.0100 mol MgCl₂ 0.952 g MgCl₂

95.21 g MgCl₂ mol MgCl₂

mol Cl^- = 0.0100 mol MgCl₂ x 2 mol Cl^-

1 mol MgCl₂ = 0.0200 mol Cl^- mol/공 = 0.0200 mol Cl^-

8 spheres = 2.50 x 10^-3 mol/공 풀이:

(c) 몰랄농도 (m) =

0.0100 mol MgCl₂

100. g x

10³ g 1 kg

= 0.100 m MgCl₂

이상용액이라고 가정하면, van’t Hoff 인자,