7-1
제7장 양자론과 원자 구조
7.1 빛의 본성
7.2 원자 스펙트럼
7.3 물질과 에너지의 파동-입자 이중성
7.4 원자의 양자역학적 모형
7-2
빛의 파동성
가시광선은 전자 기복사의 한 종류이다.
전자기 복사의 파동 성질은 세 변수로 설명이 된다:
- 진동수 (n): 초당 주기의 수 (Hz)
- 파장 (l): 한 주기에 파동이 이동한 거리(m) - 진폭 : 파동 마루의 높이나 골의 깊이
빛의 속도 는 일정하다:
c = n x l
= 3.00 x 108 m/s 진공상태에서
7.1 빛의 본성
7-3
그림 7.1
진동수와 파장의 역비례 관계.
그림 7.2
파동의 다른 진폭 (밝기와 세기).
7-4
그림7.3 전자기 스펙트럼 영역.
7-5
예제7.1 파장과 진동수 상호 전환
문제: 환자가 라디오 방송(λ=325 cm)을 들으면서 창 밖으로 푸른 하늘(λ=473 nm)을 내다보는 동안, 치과 위생사가 X선(λ=1.00 Å)을 사용해서 치아의 방사선 사진을 촬영한다. 각 근원으로부터 나오는 전자기 복사선의
진동수는 s-1 단위로 얼마인가? (복사선은 빛의 속도 3.00×108 m/s로 진행한다고 가정)
계획: 식 c = ln 을 사용한다.
파장(주어진단위)
파장( m)
진동수 (s-1 또는 Hz)
환산인자사용 1 Å = 10-10 m
n = l c
7-6
풀이:
X-선에 대해서는 : l = 1.00 Å x = 1.00 x 10−10 m 1 Å
10−10 m
= = 3.00 x 1018 s−1 n = l c 3.00 x 108 m/s
1.00 x 10−10 m
라디오 신호에 대해서는:
= 9.23 x 107 s−1 n = l c = 3.00 x 108 m/s
325 cm x 10−2 m 1 cm 파란 하늘에
대해서는:
= 6.34 x 1014 s−1 n = l c = 3.00 x 108 m/s
473 nm x 10-9 m 1 cm 예제7.1
7-7
에너지와 물질의 고전적인 구분 1. 굴절과 분산
굴절 : 파동이 한 매질에서 다른 매질로 나아갈 때 파동의 속력이 바뀌는 현상
분산 : 입사하는 파동이 조금씩 다른 각도로 굴절하여 나타나는 현상
파동과 입자의 서로 다른 행동.
그림 7.4
7-8
그림 7.5
회절 무늬의 형성.
A. 물결 파들이 두 이웃한 틈새를 지나갈 때 보강 및 상쇄 간섭이 일어난다. B. 광 파들은 아주 가까이 띄어 놓은 두 틈새들을 통과하면 원형 파동들로 생겨 나와 간섭 무늬를 만든다.
2. 회절과 간섭
회절 : 파동이 물체의 끈에서 물체를 둘러 구부러지는 현상 간섭 : 파동의 겹침 (보강간섭/상쇄간섭)
7-9
빛의 입자성
흑체 복사/ 광전 효과 / 원자 스펙트럼
• 흑체 복사선 : 물체를 가열 할때 온도에 따라 방출되는 빛의 세기와 파장이 변하며 나타나는 특징이 있다.
7-10
E = nhn
- 빛의 색(강도)은 온도가 변함에 따라 변한다.
- 색은 파장과 진동수와 연관되어있는 반면 온도는 에너지와 연관되어있다.
- 원자 에너지의 양자화 : 원자 자체가 특정한 양의 에너지만 지닐 수 있다. (흡수 또는 방출)
E = 에너지 n 양의 정수 h 플라크 상수
흑체 복사
- 뜨겁게 달아오른 물체는 특정한 양의 에너지 만을 방출 또는 흡수 할 수 있다.
7-11
에너지의 양자 이론
원자를 포함한 어떤 물체든 에너지는 어느정도의 양을 방출하거나 흡수한다.
에너지는 양자화 되어있다; 계속되는 것이 아닌 고정된 양이 방출된다. 에너지의 각 고정된 양을 양자라고
일컫는다.
원자는 에너지의 하나이상의 양자를 방출하거나 흡수함으로써 그것의 에너지 상태를 변화시킨다.
DE = nhn , n이 오직 정수일때
7-12
광전효과실험
7-13
광전 효과
7-14
그림 7.6 광전 효과.
광전 효과
: 진동수가 충분히 큰 단색광이
금속판을 비출때 전류가 흐르는 현상
파동설과의 괴리
1. 문턱진동수의 존재 2. 시간 지연의 부재
광자론
7-15
예제7.2
풀이:
파장으로부터 복사선 에너지 계산하기
문제: 학생이 마이크로파 오븐을 사용하여 음식을 데운다. 복사선의 파장은 1.20 cm이다. 이 마이크로파 복사선의 광자 하나의 에너지는 얼마인가?
계획: cm 를 m로 바꾸고, 식 E = hn 와 n = c/l 로 에너지를 구한다.
E = hn = hc = l
(6.626 x 10−34) J∙s)(3.00 x 108 m/s) (1.20 cm) 10-2 m
1 cm
( )
= 1.66 x 10-23 J
7-16
그림 7.7A 여러 원소들의 선 스펙트럼.
7.2 원자 스펙트럼
7-17
그림 7.7B Hg 와 Sr의 선 스펙트럼.
7-18
= R
리드베리 식 1 -
l
1 n22 1
n12
R 은 리드베리 상수 = 1.096776x107 m-1 그림 7.8 수소 원자의 세 계열의 선 스펙트럼.
가시광선에서, n1 = 2 과n2 = 3, 4, 5, ...
7-19
보어의 수소 원자 모형
보어의 원자 모형은 다음을 가정한다:
• H 원자는 오직 특정한 에너지 준위을 가지고 있고, 보어는 이것을 정류상태라고 불렀다.
– 각 상태는 핵둘레의 전자의 고정된 원궤도와 연관되어있다.
– 높은 에너지 준위을 가질수록 궤도는 핵에서 점점 더 멀어진다.
– H 전자가 첫번째 궤도에 있을때, 원자는 가장 낮은 에너지 상태에 있고, 이것을 바닥상태라고 한다.
7-20
• 원자는 하나의 정류상태에 있는 동안 에너지를 내뿜지 않는다.
• 원자는 오직 광자를 흡수하거나 방출함으로서 또다른 정류상태로 바뀐다.
– 광자의 에너지 (hn) 는 두 에너지 상태에서 에너지 간의 차이와 같다.
– 전자가 n=1 보다 높은 어떤 궤도에 있을때, 원자는 들뜬 상태 에있다.
7-21
그림 7.9 수소 원자의 에너지 준위를 비유한 양자 “계단”.
7-22
그림 7.10 수소 원자에 의해 방출되는 세 계열의 스펙트럼 선들에 대한 보어의 설명.
7-23
계의 에너지를 정의하는 유사한 책상.
DE = E최종 – E초기 = -2.18x10-18 J - 1 N2초기l 1
N2최종l
7-24
예제7.3 전자 전이의 DE 와 l 계산하기
문제: 수소 원자가 자외선을 흡수하여 (그림 7.10을 보라) 그 전자가 n = 4 에너지 준위에 들어간다. (a) 이 원자의 에너지 변화와 (b) 광자의 파장을 nm단위로 계산하라.
풀이:
= -2.18x10−18 J - 1 12 1
42
= -2.18x10−18 J - 1 4 1
16 = 2.04x10-18 J DE = -2.18x10−18 J - 1
N2초기l 1
N2최종l (a)
(b) hc =
l = DE (6.626x10−34 J∙s)(3.00x108 m/s) = 9.74x10−8 m 2.04x10−18 J
1 nm
10-9 m = 97.4 nm 9.74x10−8 m x
7-25
그림 7.11 잎 추출액에 들어 있는 클로로필 a 농도 측정하기.
7-26
7.3 물질과 에너지의 파동-입자 이중성
물질과 에너지는 같은 독립체의 다른 형태이다.
E = mc2
모든 물질은 입자와 파동의 성질을 보인다.
전자는 파동같은 움직임을 가지고 있고 고정된 궤도에 한정 된다면 오직 특정한 진동수와 에너지만을
가질수있다.
물질은 파동으로 움직이는 것처럼 행동하고 어떤 입자에 대한 드 브로이 파장은 다음과 같다 :
h m
u
l = m = 질량
u = 속도(m/s)
7-27
그림 7.12 제한된 계 안의 파동 운동.
7-28
7-29
예제 7.4
풀이:
전자의 드 브로이 파장을 계산하기 문제: 1.00x106 m/s (전자의 질량= 9.11x10-31 kg;
h = 6.626x10-34 kg∙m2/s) 의 속도인 전자의 드 브로이 파장을 구하여라.
l = 6.626x10−34 kg∙m2/s
9.11x10−31 kg x 1.00x106 m/s = 7.27x10−10 m h
mu
l =
7-30
de Broglie 물질파
1923, Louis de Broglie 물질파 (matter wave)
알루미늄 호일의 x-ray 회절 알루미늄 호일의 전자 회절
7-31
7-32
하이젠베르크의 불확정성 원리
하이젠베르크의 불확정성 원리는 움직이는 입자의 위치와 운동량을 동시에 아는 것은 불가능하다는것을 서술한다.
스피드를 더욱 정확하게 알수록 위치는 덜 정확하게 알고, 그의 역도 또한 같다.
D x∙m D
u
≥h
4p x = 위치
u = 속도
7-33
7.4 원자의 양자역학적 모형
전자의 물질파는 핵 가까이에 공간을 차지하며 계속해서 그 공간에 영향을 받는다.
슈뢰딩거의 파동 방정식은 특정 원자 궤도와 관련된 에너지 상태를 해결 할 수 있도록 한다.
파동 함수의 제곱은 확률 밀도, 원자의 특정 지역에서 특정 에너지의 전자를 찾을 확률의 척도를 제공한다.
7-34
그림 7.15
바닥 상태 수소 원자의 전자 확률 밀도.
7-35
입자의 파동 방정식
and
The time-independent Schrödinger equation
7-36
양자수 (Quantum Numbers)
three coordinates r, q and f
three quantum numbers n, l and m
a quantum state
n the principle quantum number
l = 0, 1 , … n the angular momentum quantum number
m = -l, -l+1, … , 0, 1 , … l-1, l the magnetic quantum number
l
0 s sharp 1 p principal 2 d diffuse
3 f fundamental
ms = -½ , +½ the spin quantum number (see the Stern-Gerlach experiment)
7-37
양자수와 원자 궤도함수
원자궤도함수는 세 가지 양자수로 정 할수 있다.
주 양자수(n) 는 양의 정수.
n의 값은 궤도함수의 상대적 크기를 나타내고 따라서 핵에서의 상대적 거리를 가리킨다.
자기 양자수 (ml): –l 부터 +l 까지의 정수
Ml 의 값은 궤도함수의 공간 방향을 나타낸다.
각 운동량 양자수 (l) : 0부터 (n-1)까지의 정수
l 의 값은 궤도함수의 모양을 나타낸다.
7-38
7-39
예제7.5
풀이:
에너지 준위에 대한 양자수 결정하기
n = 3, 허락된 l 값은 = 0, 1, 2
For l = 1 ml = -1, 0, or +1
For l = 2 ml = -2, -1, 0, +1, or +2
9 개의 ml 값이 있고 따라서 n = 3 인 9개의 궤도함수가 있다.
For l = 0 ml = 0
문제: 주양자수(n) 3에 대하여 각운동량 양자수(l) 및 자기 양자수(ml)의 어떤 값들이 허용되는가? n=3에 대하여 궤도함수가 몇 개 존재하는가?
7-40
예제7.6
풀이:
부준위 이름과 궤도함수의 양자수 결정하기
문제: 주어진 양자수 n과 l을 가진 각 부준위에 대한 이름, 자기 양자수 그리고 궤도함수의 수를 제시하라:
(a) n = 3, l = 2 (b) n = 2, l = 0 (c) n = 5, l = 1 (d) n = 4, l = 3
7-41
예제 7.7
풀이:
잘못된 양자수 밝히기
문제: 다음 각 양자수 명칭이나 부준위 이름에서 무엇이 잘못되었는가?
(a) n = 1인 부준위는 오직 l = 0만을 가질수 있고 l = 0는 가질 수 없다.
오직 가능한 부준위 이름은 1s 이다.
n l ml 이름 (a)
(b) (c)
1 4 3
1 3 1
0 +1 -2
1p 4d 3p
(b) l = 3 인 부준위는 f 에서 d 까지이다. 그 이름은 4f 여야 한다.
(c) l = 1인 부준위는 오직 -1, 0, +1의 ml 의 값을 가질수 있고 -2의 값은 가질수 없다.
7-42
그림 7.16 1s, 2s, 그리고 3s 궤도함수.
7-43
그림 7.17 2p 궤도함수.
7-44
그림 7.18 3d 궤도함수.
7-45
그림 7.19 4fxyz 궤도함수, 7개의 4f 궤도함수 중 하나.
7-46
그림 7.20 수소 원자의 에너지 준위.