과학탐구 영역(

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2009학년도 대학수학능력시험 10월 모의평가 문제지

과학탐구 영역 ^(화학 ^II ⁾

1.

^{그림은 비휘발성}^, ^{비전해질 용질} ^A^와 ^B^{를 각각} ^9g^{씩 증류수}

100g에 녹인 후 수용액을 가열할 때, 가열 시간에 따른 온도 변화 를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을<보기>에서 있는 대로 고른 것 은? (단, 대기압은 1기압, 물의 몰랄 오름 상수는 0.52℃/m이다.)

<보 기>

ㄱ. 물질 A와 B의 화학식량의 비는 3 : 1 이다. ㄴ. 용액의 증기 압력은 (가) = (나)이다.

ㄷ. (다)의 몰랄 농도는 (나)보다 크다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

2.

^그림⁽^가⁾는 주사기로 물을 빨아들인 다음 입구를 막아 놓은 상 태이고, (나)는 (가) 주사기의 피스톤을 1cm 정도 위로 당겨 고정 시킨 다음 일정 시간이 지난 상태이다. (다)는 물의 상평형 그림을 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, 피스톤의 무게는 무 시하고, 온도는 25℃로 일정, 대기압은 1기압이다.) [3점]

① (가)에서 물의 상태는 B에 해당한다.

② (나)에서 증발속도와 응축속도는 같다.

③ (나)에서 물과 수증기가 존재한다.

④ (나)의 주사기 내부 상태는 C에 해당한다.

⑤ (나)에서 고정 장치를 제거하면 (가)의 상태로 된다.

3.

그림은 일정한 온도에서 기체A와 B에 대해 압력에 따른 부피 변화를 나타낸 것이다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을<보기>에서 있는 대로 고른 것은?

<보 기>

ㄱ. 끓는점 : A > B ㄴ. 증기 압력 : A > B ㄷ. 기체의 분자수 : A > B

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

4.

그림은 일정온도에서 조건이 다른 물과 설탕물을 밀폐된 용기 안에 놓아둔 것이다.

평형 상태에 도달하였을 때, 각 용액을 비교하여 설명한 것으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

<보 기>

ㄱ. 증발 속도는 (다)가 가장 느리다. ㄴ. 증기 압력의 크기는 (가) = (나)이다. ㄷ. 응축 속도는 (가) = (나) = (다)이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

5.

^그림 ⁽^가⁾는 수은 기둥에 헬륨기체를 넣고, (나)는 수은 기둥에 소량의 물을 넣고 일정시간이 지난 후의 모습이다.

이 상태에서 (가)의 시험관은 조금 들어 올리고, (나)의 시험관 은 조금 내렸을 경우 일정 시간이 지난 후 수조의 수은면으로 부 터 수은 기둥의 높이 변화는? (단, 온도는 25℃, 대기압은1기압 이다.) [3점]

(가) (나) (가) (나)

① 변화없다 변화없다 ② 내려간다 올라간다

③ 올라간다 내려간다 ④ 변화없다 내려간다

⑤ 올라간다 변화없다

1

제 4 교시

성명 수험 번호

(2)

2 ^{과학탐구 영역} ^(화학II)

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6.

^{그림은 가상 원자} ^X의 선 스펙트럼을 나타낸 것이다.

 

 

 ^  파장(nm)

이와 같은 스펙트럼을 얻기 위한 원자X의 에너지 준위로 가장 옳은 것은? (단, 원자 X의 에너지 준위는 4개 뿐이다.) [3점]

① ② ③

④ ⑤

7.

^그림⁽^가⁾는 보어의 원자 모형에서 2s 오비탈에 준하는L껍질의 전자 발견 확률을, (나)는 현대의 원자모형으로 2s 오비탈의 전자 발견 확률을 나타낸 것이다.

<보 기>

ㄱ. (가)는 전자가 c에서만 발견된다.

ㄴ. (나)는 거리에 따라 전자가 발견되지 않는 부분이 있다. ㄷ. (나)는 핵으로부터 거리에 따라 전자가 발견될 확률이 달

라진다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

8.

그림과 같이 진한 황산5mL를 취하여 소량의 증류수가 들어 있는 500mL부피 플라스크에 넣은 후, 표선까지 증류수를 채웠을 때 황 산 수용액의 몰 농도(M)는? [3점]

① 0.10M ② 0.18M ③ 0.90M ④ 0.98M ⑤ 1.80M

9.

다음은 임의의 원소 기호 A～F에 대한 정보를 나타낸 것이다. (가) A, B, C는 같은 족이다.

(나) D, E, F는 같은 족이다.

(다) A～F는 2～4주기의 전형원소이다. (라) E는 F보다 원자번호가 크다. (마) A는 F보다 양성자수가 1개 적다. (바) E의 원자번호는 17번이다.

(사) B의 원자량은 같은 족에서 가장 크다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을<보기>에서 있는 대로 고른 것은? [3점]

<보 기>

ㄱ. 원자 반지름이 가장 큰 원소는 A이다. ㄴ. 전기 음성도가 가장 큰 원소는 F이다. ㄷ. 이온화 에너지가 가장 큰 원소는 B이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

10.

^그림⁽^가⁾는 이온과 이온 반지름(nm)을, (나)는 이온 간의 거리 에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다.

1족 2족 16족 17족 O^2-

0.14 F^- 0.14 Na⁺

0.10 Cl^-

0.18 K⁺

0.15 Ca²⁺

0.10

(가) (나)

(가)에 있는 이온으로 이루어진 물질 중 (나)의 o값이 가장 큰 물질과 E 값이 가장 큰 물질을 옳게 나타낸 것은?

_o E



_o E

① KCl CaO ② KCl KCl

③ CaO CaO ④ NaF CaCl²

⑤ KF Na²O

11.

그림은 원소와 이온의 전자 배치를 나타낸 것이다.

1s 2s 2p 1s 2s 2p

H ^․ C ^․․ ^․․ ^{․ ․}

N ^․․ ^․․ ^{․ ․ ․} O^2- ^․․ ^․․ ^{․․ ․․ ․․}

F^- ^․․ ^․․ ^{․․ ․․ ․․}

이 원소들로 이루어진 화합물에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?

① CF⁴의 분자간 인력은 CH⁴보다 크다.

② OF²의 분자 모양은 굽은형이다.

③ CO²는 무극성, NO²는 극성 분자이다.

④ NF3 중심원자의 비공유 전자쌍은 한 쌍이다.

⑤ H²O의 결합각은 NH³보다 크다.

(3)

(화학 II) 과학탐구 영역 3

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12.

다음은 오존의 분해 반응 메커니즘을 나타낸 것이다.

1 단계 : O3(g) + NO(g) → NO2(g) + O2(g) 2 단계 : NO2(g) + O(g) → NO(g) + O2(g) 전체 반응 : O3(g) + O(g) → 2O2(g)

반응경로

<보 기>

ㄱ. NO는 촉매로 작용한다.

ㄴ. 오존의 분해 반응은 발열 반응이다. ㄷ. 전체 반응 속도식은 ^{ }[O3][O]이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

13.

다음은 밀폐된 용기에서 기체 X가 반응하여 기체 Y가 생성될 때의 화학 반응식이다. 그래프는 반응 조건을 변화시키면서 반응 시간에 따른 용기내 X와 Y의 몰수 변화를 나타낸 것이다.

aX(g) ⇄ bY(g)

이에 대한 설명으로 옳은 것만을<보기>에서 있는 대로 고른 것 은? [3점]

<보 기>

ㄱ. 정반응은 흡열 반응이다.

ㄴ. 평형 상수(K) 값은 (가) < (나)이다.

ㄷ. 에서 용기의 부피를 줄여 압력을 증가시키면 역반응이 우세 해진다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

14.

그림은 화합물을 어떤 기준에 따라 분류하는 과정을 나타낸 것 이다.

(가)～(라)에 들어갈 기준으로 옳은 것을 <보기>에서 순서대로 나열한 것은? (단, SiO2는 석영이다.)

<보 기>

ㄱ. 원자 결정인가? ㄴ. 이온 결합 물질인가? ㄷ. 물에 잘 녹는가? ㄹ. 승화성 물질인가?

(가) (나) (다) (라) (가) (나) (다) (라)

① ㄱ ㄴ ㄷ ㄹ ② ㄷ ㄴ ㄱ ㄹ

③ ㄴ ㄷ ㄱ ㄷ ④ ㄴ ㄹ ㄱ ㄹ

⑤ ㄹ ㄱ ㄷ ㄴ

15.

철의 부식과정에서 물과 산소가 관여할 때 일종의 전지가 형성 된다.

다음은 몇 가지 반쪽 전지의 표준환원전위를 나타낸 것이다.

○ Fe²⁺(aq) + 2e^- ^→ Fe(s) E^o= -0.45V

○ X²⁺(aq) + 2e^- ^→ X(s) E^o= -2.37V

○ Y²⁺(aq) + 2e^- ^→ Y(s) E^o= +0.34V

○ O2(g) + 2H2O(g) + 4e^-^→ 4OH^-(aq) E^o= +0.40V 이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? (단, X, Y는 임의의 원소 기호이다.) [3점]

① (가)에서 물속의 pH는 높아진다.

② (나)에서 철 막대는 전지의 (+)극이 된다.

③ X와 Y로 이루어진 전지의 기전력은 2.71V이다.

④ 산화되기 쉬운 순서는 Y >철> X이다.

⑤ 철 막대는 (다)가 (나)보다 부식되기 쉽다.

(4)

4 ^{과학탐구 영역} ^(화학II)

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* 확인 사항

◦ 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확히 기입(표기)했는지 확인 하시오.

16.

그림은 수소와 염소가 반응하여 염화수소가 생성되는 반응 과정 과 에너지 관계를 나타낸 것이다.

<보 기>

ㄱ. 수소(H2)의 결합 에너지는 435.8kJ/몰이다. ㄴ. 염소(Cl2)의 분해열( H)은 242.6kJ/몰이다.

ㄷ. 염화수소(HCl)의 생성열(^H)은 -184.8kJ/몰이다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄷ

17.

다음은 몇 가지 반응의 평형 상수 값을 나타낸 것이다.

○ 2C²H⁶(g) + 7O²(g) ⇄ 4CO²(g) + 6H²O(l) ……

○ C(s) + O2(g) ⇄ CO2(g) ………

○ 2H²(g) + O²(g) ⇄ 2H²O(l) ………

K¹ K2

K³ 이 자료를 이용하여 다음 화학 반응식의 평형 상수(K) 값으로 옳은 것은? [3점]

2C(s) + 3H2(g) ⇄ C2H6(g) K = ?

① 

_^ _^



② _

_×_

③ ×_×_

④ 

×_^^



×_^^



⑤ ^_



__{ }



_

18.

^그림은²⁵^℃에서0.1M HCOOH(aq)과 0.1M HCN(aq)의 이온 화 평형식과 이온화 상수(Ka)를 나타낸 것이다.

○ HCOOH(aq) + H2O(l) ⇄ HCOO^-(aq) + H3O⁺(aq) K^a = 1.8×10^-4

○ HCN(aq) + H²O(l) ⇄ CN^-(aq) + H³O⁺(aq)

K^a = 6.2×10^-10 이에 대한 설명으로 옳은 것만을<보기>에서 있는 대로 고른 것은?

<보 기>

ㄱ. 염기의 세기는 HCOO^- > CN^-이다. ㄴ. 산의 세기는 HCN < HCOOH < H3O⁺이다.

ㄷ. 0.1M HCOOH 수용액의 pH는 0.1M HCN 수용액보다 크다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

19.

^그림의 ⁽^가⁾^곡선은 ²⁵^℃에서 ^CH3COOH 수용액 50mL를 취하 여 농도가 0.1M인 NaOH 수용액으로 적정한 중화 적정 곡선이 고, (나)곡선은 NH₃ 수용액 50mL를 취하여 농도가 0.1M인 HCl 수용액으로 적정한 중화 적정 곡선이다.

<보 기>

ㄱ. 점 a와 b 부근의 수용액은 완충작용을 한다.

ㄴ. CH3COOH 수용액과 NH3 수용액의 농도는 0.1M 이다. ㄷ. (가)에서 중화반응으로 얻어진 염의 수용액은 중성이다.

① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

20.

그림과 같은 실험 장치에0.1F의 전류를 흘려 주었더니 유리관 (가)와 (나)에서는 기체가 발생하였고, 구리막대 (다)와 (라)에서 는 질량변화가 생겼다.

이에 대한 설명으로 옳은 것만을 <보기>에서 있는 대로 고른 것 은? (단, Cu의 원자량은 64이고, 1F의 전하량은 96500C이다.)

[3점]

<보 기>

ㄱ. (가)에서 발생한 기체의 부피는0℃, 1기압에서1.12L이다. ㄴ. (나)에서는 환원반응이, (다)에서는 산화반응이 일어난다. ㄷ. (라)에서 구리막대의 질량은 6.4g 증가하였다.

① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ,ㄴ,ㄷ

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