화학 II
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대전광역시교육청 주관
2008학년도 대학수학능력시험 10월 모의평가 문제지
과학탐구 영역 (화학 II )
1. 0℃에서 8g의 기체 A가 들어 있는 유리구의 압력이 2기압이었 다. 이 유리구의 콕을 열고 주사기에 들어 있는 기체B를 완전히 밀 어 넣었더니 유리구의 압력은 3기압, 질량은 40g이 되었다.
기체 A, B에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것 은? (단, 기체 A와 B는 서로 반응하지 않는다.)
<보 기>
ㄱ. 분자수의 비는 A : B ＝ 2 : 1이다. ㄴ. 분자량의 비는 A : B ＝ 1 : 4이다.
ㄷ. 주사기를 처음 상태로 잡아당기면 유리구 속 부분 압력의 비는 A : B ＝ 2 : 1이다.
① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
2. 그림은 이상 기체A와 실제 기체 B의 온도에 따른 부피 변화를 나타낸 것이다.
0 T1 T2 T3 온도(K) 부피
(L)
B A
a
이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. A는 온도가 낮아질수록 분자간의 인력이 증가한다. ㄴ. A와 B는 구간 a에서 샤를의 법칙을 따른다. ㄷ. B는 T1과 T2 에서 상태가 변한다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
3. 그림은 진공 상태의 용기에 액체를 주입하여 증기 압력을 측정 하는 장치를 나타낸 것이다. 이 때 수은 기둥의 높이 차이(h)는 동적 평형 상태에서 측정한다.
이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]
<보 기>
ㄱ. h가 작을수록 끓는점이 높다.
ㄴ. 콕을 열었다 닫더라도 h 는 변하지 않는다.
ㄷ. 액체의 종류에 관계없이 온도가 높아지면 h 가 커진다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
4. 다음은 두 물질 A, B의 상평형 그림이다.
두 물질의 공통점으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. 삼중점에서 압력을 높이면 고체가 된다. ㄴ. 삼중점보다 낮은 온도에서는 승화만 일어난다.
ㄷ. 압력이 높아질수록 어는점과 끓는점의 차이가 커진다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
5. 25℃에서0.1 M HCl 수용액과 0.1 M CH3COOH 수용액을 비교 한 것으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. 0.1 M HCl의 pH가 더 크다.
ㄴ. 0.1 M CH3COOH의 이온화도가 더 작다.
ㄷ. 두 수용액을 완전히 중화시킬 때 사용되는 0.1 M NaOH 수용액의 부피는 같다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
1
제 4 교시
성명 수험 번호
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6. 그림은 질산칼륨(KNO )과 염화칼륨(KCl)의 용해도 곡선이다.
위 자료의 해석으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]
<보 기>
ㄱ. A점에서 두 수용액의 % 농도는 같다.
ㄴ. B점에서 염화칼륨을 첨가하면 질산칼륨이 석출된다. ㄷ. 50℃에서 같은 질량의 두 포화 수용액을 25℃로 낮추면
석출되는 질산칼륨의 질량은 염화칼륨의 7배이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
7. 그림은 임의의 2주기 원소 A와, 3주기 원소 B의 순차적 이
온화 에너지를 나타낸 것이다.
원자 순차적 이온화 에너지(eV/mol)
E1 E2 E3 E4 E5 E6 E7 E8
A 13.7 35.1 54.9 77.4 113.9 138.1 739.3 871.4 B 10.4 23.3 34.8 47.2 72.6 88.1 280.9 328.7 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. A와 B는 비금속 원소이며 같은 족에 속한다. ㄴ. 전자를 떼어낼수록 이온의 반지름이 점점 작아진다. ㄷ. A의 이온화 에너지가 B보다 큰 것은 전자껍질수가 적기 때
문이다.
① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
8. 표는1기압에서 이원자 분자 A～D의 몇 가지 성질을 정리한 것 이다.
물질 A B C D
녹는점(℃) -220 -115 -7 -210 끓는점(℃) -188 -85 59 -196
극성 여부 무극성 극성 무극성 무극성
A～D에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. 분자량이 가장 큰 것은 B이다.
ㄴ. B는 서로 다른 원소로 구성되어 있다. ㄷ. 0℃에서 분자간의 인력은 C가 가장 크다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
9. 그림은 물 200 g에 비휘발성이며 비전해질인 물질 36 g을 녹인 수용액을 가열할 때 시간에 따른 온도 변화를 나타낸 것이다.
위 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? (단, 물의 끓는점 오름 상수 Kb = 0.5℃/m이다.) [3점]
<보 기>
ㄱ. 실험에 사용한 물질의 분자량은 180이다. ㄴ. 15분 후에 남아 있는 물의 양은 100 g정도이다. ㄷ. 끓기 시작하면 수용액의 증기압력은 점점 작아진다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
10. 다음은 세 가지 원자A～C의 전자 배치와 원자 반지름 및 안정 한 상태의 이온 반지름을 나타낸 것이다.
A B C
원 자 A B C
원자 반지름(nm) 0.074 0.072 0.154 이온 반지름(nm) 0.145 0.133 0.098 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. A의 이온 반지름이 원자 반지름보다 큰 것은 전자 사이 의 반발이 크기 때문이다.
ㄴ. A의 이온 반지름이 B의 이온 반지름보다 큰 것은 핵전하 량이 작기 때문이다.
ㄷ. C의 원자 반지름이 이온 반지름보다 큰 것은 전자 껍질수 가 많기 때문이다.
① ㄴ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
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(화학 II) 과학탐구 영역 3
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11. 그림은 몇 가지 원자의 전자 배치를 나타낸 것이다. (단, A～D 는 임의의 원소 기호이다.)
1s 2s 2p
A •• •• •
B •• • • • •
C •• •• • • •
D •• •• •• • ••
이에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? [3점]
① A～D는 같은 주기의 원소이다.
② B는 에너지를 방출할 수 있는 상태이다.
③ A와 D가 결합한 물질의 결합각은 107˚이다.
④ B와 D가 결합한 물질의 쌍극자 모멘트의 합은 0이다.
⑤ AD3는 CD3와 배위 결합을 할 수 있다.
12. 물질A와 B를 전기장 속에 각각 넣었더니 그림과 같이 되었다.
A와 B에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. A는 물에 대한 용해도가 크다.
ㄴ. A와 B는 양이온과 음이온의 결합으로 되어 있다.
ㄷ. B는 전기음성도의 차이가 있는 비금속 원소들이 결합하였다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
13. 표는 몇 가지 물질의 성질을 나타낸 것이다.
구분 H O H O HO
기화열(kJ/mol) 44 - - -
결합 에너지(kJ/mol) - 436 498 - 표준 생성열(kJ/mol) - - - -242 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
[3점]
<보 기>
ㄱ. HO →HO 일 때 44 kJ/mol을 흡수한다. ㄴ. O-H의 결합 에너지는 463.5 kJ/mol이다.
ㄷ. H O → HO 의 반응에서 엔탈피 변화 (△H)는 -286 kJ/mol이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
14. 일정한 온도에서 이산화질소(NO2)의 분해 반응은 다음과 같다. NO → NO O
표는 0.080몰/L의 이산화질소가 분해될 때 시간에 따른 생성물의 농도 변화를 나타낸 것이다.
시간(초)
농도(몰/L) 0 5 10 15 20 [NO] 0.000 0.016 0.028 0.036 0.040
[O] 0.000 0.008 0.014 0.018 0.020 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]
<보 기>
ㄱ. NO의 생성 속도는 NO의 분해 속도와 같다. ㄴ. NO의 분해 속도는 점점 감소한다.
ㄷ. 반응 속도식은 v=k[NO]이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ
15. 오산화이질소(N O)의 분해 반응은 여러 단계를 거쳐 일어나 며, 전체 반응 속도식은 NO이다.
(1단계) NO→NO O (2단계) NO→NO NO (3단계) NO NO →NO (4단계) NO→NO
이 반응에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. 가장 느린 단계는 1단계이다.
ㄴ. NO NO는 중간 생성물이다.
ㄷ. 전체 반응식은 NO → NO O 이다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
16. 1L의 용기에 기체A와B를 반응시키면 기체C가 생성된다. 그 림은 이 반응이 일어날 때 시간에 따른 몰수 변화를 나타낸 것이다.
A B ⇄ C < 0
이에 대한 설명으로 옳은 것은? (단, 계수는 가장 간단한 정수비 로 나타낸다.) [3점]
① 에서 평형상수는 0.125이다.
② A와 B는 5 : 2의 몰수비로 반응한다.
③ 반응식에서 계수의 총합은 5이다.
④ 에서 용기에 A를 더 넣었다.
⑤ 용기 내 압력은 이후에서 가장 크다.
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* 확인 사항
◦ 답안지의 해당란에 필요한 내용을 정확히 기입(표기)했는지 확인 하시오.
17. 보어의 수소 원자 모형에서 각 전자껍질의 에너지 준위는 다음 과 같다.
kJmol
그림(Ⅰ)은 보어의 수소 원자 모형에서 전자껍질에 따른 에너지 준위를, 그림 (Ⅱ)는 수소 원자의 선 스펙트럼을 나타낸 것이다.
이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]
<보 기>
ㄱ. 선 스펙트럼B는 수소 원자의 이온화 에너지에 해당된다. ㄴ. 선 스펙트럼 B의 에너지는 C의 3배이다.
ㄷ. 그림 (Ⅰ)에서 (가)전이는 그림 (Ⅱ)의 A에 해당한다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ ④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
18. 다음은 미지의 수용액(X)을 가할 때 두 용액의pH 변화를 알아 보기 위한 실험이다.
[실험 과정]
(가) 증류수(A) 100mL를 준비한다.
(나) 0.1M CHCOOH와 0.1M CHCOONa를 혼합한 수용 액(B) 100 mL를 준비한다.
(다) (가)와 (나)에 각각 미지의 수용액(X)을 가하면서 pH를 측정한다.
[실험 결과]
이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]
<보 기>
ㄱ. X는 강염기이다.
ㄴ. B에 X를 계속 가해도 pH는 7을 넘지 않는다. ㄷ. B의 농도를 2배로 하면 그래프의 기울기가 커진다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ
④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
19. 다음은 계수가 완결되지 않은 산화․환원 반응식이다. (가) aSO2 + Cr2O72-+ 2 H＋→ 2 Cr3++aSO42-+ H2O (나) SO2 +bH2S →bH2O + 3S
위 반응식에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은? [3점]
<보 기>
ㄱ. 환원력이 가장 큰 물질은 H2S이다.
ㄴ. (가)에서 SO2 3몰은 Cr2O72-1몰과 반응한다.
ㄷ. 산화․환원 반응에 참여한 전자수의 비는 (가) : (나) = 3 : 2 이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ ④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
20. 다음은 다니엘 전지의 모식도와 몇 가지 금속의 표준 환원 전위 (E0)를 나타낸 것이다. (단, A～C는 임의의 원소이다.)
금속 Pb A B C
E0(V) -0.13 -0.76 -0.41 +0.34 이에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보 기>
ㄱ. 금속 X가 A이면 Pb판이 (+)극이 된다. ㄴ. 금속 X가 B이면 Pb판의 질량이 감소한다. ㄷ. 금속 X가 C이면 가장 높은 전압을 얻을 수 있다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄴ
④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ
