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2006학년도 고3 경기도학업성취도평가 문제지
과학탐구 영역 (화학Ⅱ)
제 4 교시
성명 수험번호 3
1
◦ 먼저 수험생이 선택한 과목의 문제지인지 확인하시오.
◦ 반드시 자신이 선택한 과목의 문제지를 풀어야 합니다.
◦ 문제지에 성명과 수험 번호를 정확히 기입하시오.
◦ 답안지에 수험 번호, 선택 과목, 답을 표기할 때에는 반드시 ‘수험생 이 지켜야 할 일’에 따라 표기하시오.
◦ 문항에 따라 배점이 다르니, 각 물음의 끝에 표시된 배점을 참고하시 오. 3점 문항에만 점수가 표시되어 있습니다. 점수 표시가 없는 문항 은 모두 2점씩입니다.
1. 그림은 일정한 온도에서 같은 질량의 기체 A, B를 단면적이 같은 실린더에 넣었을 때의 모습이다. 이 때 기체 A, B의 분자수와 분 자량을 각각 바르게 비교한 것은?
분자수 분자량 분자수 분자량
① A > B A > B ② A > B A < B
③ A < B A > B ④ A < B A < B
⑤ A = B A < B
2. 다음은 기체 A의 분자량을 구하기 위한 실험이다.
(가) ℃에서 단면적 인 시험관에 수은을 가득 채운 후, 수은이 든 수조에 거꾸로 세웠더니 [그림 Ⅰ]과 같이 수은 기둥의 높이가 로 되었다.
(나) 주사기로 의 액체 A를 과정 (가)의 시험관에 넣었더니, 시간이 흐른 뒤 액체 A가 모두 기체로 되면서 [그림 Ⅱ]와 같 이 되었다.
[그림 Ⅰ] [그림 Ⅱ]
기체 A의 분자량을 구하기 위한 물리량으로 옳은 것을 <보기>
에서 고르면? (단, 수은의 증기압은 무시하며, 기체 A의 온도는 외부 온도와 같다고 가정한다.) [3점]
보 기
ㄱ. 질량 : ㄴ. 압력 : 기압
ㄷ. 온도 : K ㄹ. 부피 : × × L
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ
④ ㄴ, ㄹ ⑤ ㄷ, ㄹ
3. 90℃의 물 200g에 질산칼륨을 녹여 만든 포화 용액을 가열하여 물 50g을 기화시킨 후 30℃로 냉각시켰을 때 석출되는 용질의 질량을 구하는 식으로 적절한 것은? (단, 질산칼륨의 용해도는 90℃
에서 , 30℃에서 이다.) [3점]
① ②
③
④
⑤
4. 그림 (가)와 같이 드라이아이스 조각을 튜브에 넣고 핀치콕으로 양쪽을 밀폐시키면 잠시 후 (나)와 같이 액체 상태의 이산화탄소를 관찰할 수 있다.
(가) (나)
이 튜브 내 의 온도 및 압력의 변화를 바르게 짝지은 것은?
(단, 의 삼중점은 -56.6℃, 5.1기압이다.) [3점]
온도 압력
① 높아짐 높아짐
② 높아짐 낮아짐
③ 낮아짐 높아짐
④ 낮아짐 변화 없음
⑤ 변화 없음 낮아짐
5. 그래프는 400K에서 몇 가지 기체의 압력에 따른
의 값을 나타낸 것이다. (단, 분자량은 =2, =16, =44이다.)
이 그래프에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고르면?
보 기
ㄱ. 분자간 인력이 가장 큰 기체는 이산화탄소이다.
ㄴ. 분자량이 작을수록 이상 기체에 가깝게 행동한다.
ㄷ. 평균 분자 운동 에너지가 가장 작은 기체는 수소이다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ
2 과학탐구 영역 (화학Ⅱ)
12 32 6. 그림은 두 개의 거름종이에 같은 종류의 액체 색소로 점을 찍어 각
각 물과 액체 A에 담가 전개시킨 모습이다.
물 액체 A
이에 대한 설명한 것으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고르면?
보 기 ㄱ. 액체 A는 이동상이다.
ㄴ. 물과 친화력이 가장 큰 성분은 a이다.
ㄷ. 이 액체 색소는 최소 네 가지 색소로 되어있다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ
④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
7. 그림 (가)~(라)는 네 가지 비휘발성 용질이 같은 질량의 물에 각각 녹아있는 모형을 나타낸 것이다. (단, (나)의 용질만 전해질 이다.)
(가) (나) (다) (라) (가)~(라) 용액의 끓는점을 바르게 비교한 것은?
① (가) > (나) > (다) > (라)
② (나) > (가) > (라) > (다)
③ (다) > (라) > (나) > (가)
④ (다) > (라) > (가) = (나)
⑤ (라) > (다) > (가) > (나)
8. 표는 주기율표의 3주기에 속하는 원소 ~의 순차적 이온화 에너지를 나타낸 것이다. (단, ~는 임의의 원소 기호이다.)
원소 순차적 이온화 에너지(kJ/mol)
495.9 4582.2 6942.6 9552.2
736.6 1449.0 7719.6 10609.2
579.6 1822.8 2755.2 11621.4
~가 산화물이나 수소 화합물을 만들 때의 화학식으로 옳은 것을 <보기>에서 고르면? [3점]
보 기 ㄱ. ㄴ. ㄷ. ㄹ.
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄱ, ㄹ
④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄹ
9. 일정한 온도에서 A～C 용액을 동일한 부피로 비커에 담아 수조에 넣고 유리판을 덮어 두었더니 그림과 같이 비커에 담긴 용액의 부 피가 달라진 후 더 이상 변하지 않았다.
A～C 용액의 증기 압력 곡선을 바르게 나타낸 것은?
① ② ③
④ ⑤
10. 다음은 일정한 온도에서 압력에 따른 기체의 용해도를 알아보기 위한 실험이다.
부피가 같은 두 개의 용기 (가), (나)에 증류수를 같은 부피로 넣 은 다음, 각 용기에 표와 같이 기체를 채우고 밀폐시켜 같은 온도 로 유지한다.
용기 전체 압력 기체의 부피 조성
(가) 1기압 질소 80% + 산소 20%
(나) 2기압 질소 90% + 산소 10%
(가) (나)
용기 (가)에서 용해된 산소 기체의 질량은 (나)의 몇 배인가? (단, 증류수의 양과 시간은 산소가 녹기에 충분하다고 가정한다.) [3점]
①
배 ②
배 ③ 1배 ④ 2배 ⑤ 4배
과학탐구 영역 (화학Ⅱ) 3
21 32 11. 일정한 온도에서 그림과 같은 용기에 산소와 질소 기체를 각각
넣고 콕을 열기 전과 후의 압력을 측정하는 실험을 각 기체의 양을 달리하면서 반복한 결과가 표와 같았다.
실 험 콕을 열기 전 압력 (기압) 콕을 연 후의 압력 (기압)
산소 질소
(가) 1 1 1.0
(나) 1 2 1.6
(다) 2 1 1.4
실험 (다)에서 산소와 질소의 몰수 비로 옳은 것은? [3점]
산소 : 질소 산소 : 질소 산소 : 질소
① 1 : 1 ② 1 : 2 ③ 2 : 1
④ 3 : 4 ⑤ 4 : 3
12. 표는 비휘발성이고 비전해질인 물질 A와 B의 질량을 변화시키 면서 물 100g에 각각 녹인 용액의 어는점을 1기압 하에서 측정한 것이다.
물질 A 물질 B
질량(g) 어는점(℃) 질량(g) 어는점(℃)
6 -1.86 6 -0.93
12 -3.72 12 -1.86
이 자료로부터 알 수 있는 사실로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고르면? (단, 물의 어는점 내림 상수()=1.86℃/m이다.) [3점]
보 기 ㄱ. 물질 A의 분자량은 B보다 작다.
ㄴ. 각 수용액의 어는점 내림은 몰랄 농도에 비례한다.
ㄷ. 물질 A 6g을 녹인 용액과 물질 B 12g을 녹인 용액의 몰랄 농 도는 같다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄱ, ㄷ
④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
13. 그림은 오비탈을 나타낸 것이다. 이 오비탈에 대한 설명으로 옳은 것은? [3점]
① , , 의 에너지 준위는 같다.
② M껍질 이상의 에너지 준위부터 존재한다.
③ 2오비탈과 3오비탈은 모양과 에너지 준위가 같다.
④ 핵으로부터 같은 거리에서 전자가 발견될 확률은 같다.
⑤ 전자 구름의 끝은 각 축의 한 점으로 명확하게 정할 수 있다.
14. 그림 (가)와 같이 일정한 온도에서 세 가지 수용액을 같은 부피씩 각 깔때기 관에 넣고 장치하였더니 잠시 후 (나)와 같이 높이 변화가 일어났다. (단, 전해질의 경우 이온화도는 1이다.)
(가) (나)
(가), (나)를 통해 알 수 있는 내용으로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고르면?
보 기
ㄱ. 용질은 반투막을 통해 깔때기 관 안에서 밖으로 이동한다.
ㄴ. 세 용액 중 삼투압이 가장 큰 것은 0.2M 포도당 수용액이다.
ㄷ. 용액의 높이 변화는 용질의 종류에 관계 없이 입자 수에 비례한다.
① ㄱ ② ㄷ ③ ㄱ, ㄴ
④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ
15. 일정 압력에서 기체 A 일정량의 온도에 따른 부피 변화가 실선과 같다면, 압력을 두 배로 할 경우, 온도에 따른 부피 변화를 점선 으로 바르게 나타낸 그래프는?
① ② ③
④ ⑤
16. 1M의 수산화나트륨 수용액 1kg에 들어있는 용질의 질량을 구 하기 위해 필요한 것을 <보기>에서 고르면?
보 기
ㄱ. 물의 밀도 ㄴ. 물의 화학식량
ㄷ. 수용액의 밀도 ㄹ. 수산화나트륨의 화학식량
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄴ, ㄷ
④ ㄴ, ㄹ ⑤ ㄷ, ㄹ
4 과학탐구 영역 (화학Ⅱ)
22 32 17. 그래프는 각 원자 번호에 따른 이온화 에너지의 주기성을 나타낸
것이다.
이 그래프를 통해 알 수 있는 사실로 옳은 것을 <보기>에서 모두 고르면? [3점]
보 기
ㄱ. 1족 원소인 Li, Na, K은 양이온이 되기 쉽다.
ㄴ. 같은 주기에서 비활성 기체의 이온화 에너지가 가장 크다.
ㄷ. 같은 족에서 원자번호가 커지면 이온화 에너지는 감소한다.
ㄹ. B가 Be보다 이온화 에너지가 작은 이유는 B의 핵 전하량이 더 크기 때문이다.
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄹ ③ ㄷ, ㄹ
④ ㄱ, ㄴ, ㄷ ⑤ ㄴ, ㄷ, ㄹ
18. 다음은 원자 모형의 변천 과정에 대한 글의 일부이다.
◦ 1911년 러더퍼드는 얇은 금박에 양전하를 띠고 있는 α입자를 충돌시켰을 때 대부분은 그대로 통과하지만 극히 일부의 진로가 바뀌는 현상을 발견하여 (가)모형을 제시했다.
◦ 그러나 (가)모형에서는 원자핵 둘레를 원 운동하는 전자가 전 자기파를 방출하면서 에너지가 감소하여 원자핵에 충돌하게 된다는 모순이 생기게 되었고, 그 결점을 해결하기 위해 1913년 (나)모형이 등장하게 되었다.
(가), (나)모형을 <보기>에서 골라 바르게 짝지은 것은?
보 기
ㄱ. ㄴ. ㄷ. ㄹ.
(가) (나) (가) (나)
① ㄱ ㄴ ② ㄱ ㄷ
③ ㄴ ㄷ ④ ㄴ ㄹ
⑤ ㄷ ㄹ
19. 주어진 각 원자들에 대한 오비탈의 에너지 준위와 그에 따른 바닥 상태의 전자 배치로 옳은 것은?
① ②
③ ④
⑤
20. 그래프는 몇 가지 원자와 이온의 반지름을 비교하여 나타낸 것 이다.
이에 대한 해석으로 옳은 것을 <보기>에서 고르면? [3점]
보 기
ㄱ. 이 보다 큰 것은 전자 껍질 수의 차이 때문이다.
ㄴ. 이 보다 큰 것은 원자가전자 수의 차이 때문이다.
ㄷ. 이 보다 큰 것은 핵과 전자간 인력 차이 때문이다.
ㄹ. 이 보다 큰 것은 전자 사이의 반발력의 차이 때문이다.
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄴ, ㄷ
④ ㄴ, ㄹ ⑤ ㄷ, ㄹ
※ 확인사항
○ 문제지와 답안지의 해당란을 정확히 기입(표기)했는 지 확인하시오.
