Thermochemistry 제 5 장

제5장

열화학

Thermochemistry

Lecture Presentation

Thermochemistry

Thermochemistry

• 에너지란, 일을 하는 능력 또는 열을 이동하는 능력을 말한다.

• 질량을 가진 물체를 움직이게 한 에너지를 일이라고 한다.

• 물체의 온도 상승을 야기시킨 에너지를 열이라고 한다.

Thermochemistry

• 계란, 관심의 대상이 되는 부분이다

• 주위란, 계를 제외한 나머지 부분이다 .

Thermochemistry

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• 에너지는 창조되지도 파괴되지도 않는다

• 즉, 우주의 총 에너지는 일정하다.

만약 계가 에너지를 잃으면, 주위는 에너지를 얻을 것이다. 그 역도 성립한다.

내부 에너지 변화

Changes in Internal Energy

만약 E > 0 이면, E_final > E_initial 이다.

따라서, 계는 주위로부터 에너지를 흡수한다.

이러한 에너지 변화를 endergonic(흡에너지)이라 한다.

만약 E < 0 이면, E_final < E_initial 이다.

따라서, 계는 주위로 에너지를 방출한다.

이러한 에너지 변화를 exergonic (흡에너지)이라 한다.

Thermochemistry

• 에너지가 계와 주위 사이에서 교환될 때, 에너지는 열(q) 또는 일(w)의 형태로 교환된다.

^{즉,  E = q + w .}

Thermochemistry

Thermochemistry 6a–15

1J = 1 Nm = 1 (kg m/sec

)m = 1 kgm

/sec

1 L atm = 1L(101,325Pa) = 101,325 L N/m

= 101,325 (0.1m)

(kg m/sec

)/m

= 101.3 kgm

/sec

1 atm = 101,325 Pa

W=PV J ?

Thermochemistry

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• 일반적으로, 계의 내부 에너지를 알 방법은 없다. 그 값을 구하는 것은 너무 복잡한 문제 이다.

• 그러나, 계의 내부 에너지는, 계가 그 상태에 도달한 경로에는 의존하지 않는다.

• 따라서, 내부 에너지는 상태함수이다.

• 상태함수는, 계의 현재 상태에만 의존하고, 계가 그 상태에 도달한 경로에는 의존하지 않는다.

• 따라서, E 는 E_initial와 E_final에만 의존한다.

• 그러나, q와 w는 상태함수가 아니다.

• 건전지가 합선되든(a) 선풍기를 돌리든(b) , 건전지의 E는 같다.

 E = q + w .

Thermochemistry

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(용액반응일경우)

Thermochemistry

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