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(1)지질학회지 제 42 권 제 3 호, p. 363-381, (2006년 9월). 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성 1,‡. 전서령 1. 2. ․김대현 ․정재일. 1. 전북대학교 지구환경과학과 2 (주)두우건설엔지니어링. 요 약. 임실, 순창, 남원지역 지표수의 기반암과 계절변화에 따른 지화학적 특성을 조사하기위해 유역의 지질에 따 라 화강암, 유문암, 안산암, 편마암, 퇴적암, 응회암의 6개 지역으로 나누어 60개 지점에서 2000년과 2002년 봄과 여름에 두 번 시료를 채취하여 물리. 화학적으로 분석 하였다. 지표수의 pH는 5.1-8.2로 약산성 내지 약 알칼리성을 띠며, 평균값은 봄과 여름에 각각 6.40, 6.76으로 봄보다 여름에 다소 높게 나타난다. 전기전도도 (EC)와 TDS도 봄보다 여름에 다소 높다. 이는 봄철 높은 강수량의 영향과 여름철 온도 상승에 의한 활발한 화 학반응의 결과로 생각된다. 유역의 지질에 따라 pH와 EC는 화학적 풍화에 강한 기반암(화강암, 유문암, 편마 암, 응회암)에서 낮은 값을 보이고 화학적 풍화에 약한 기반암(안산암, 퇴적암)에서 높은 값을 보인다. 양이온 의 경우 봄과 여름 모두 Na>Ca>Mg>K의 순이고, 음이온의 경우 봄에는 HCO3>NO3>Cl>SO4의 순으로 여름 은 HCO3>SO4>NO3>Cl 로 나타난다. 이 지역 지표수는 세계평균담수에 비해 알카리(Na+K)와 Cl의 양이 다 소 많은 형태를 보이며, Cl의 대부분은 강수에서 기인했을 것으로 생각되나 알카리 이온은 강수 이외에 기반암 에서 오는 것으로 생각된다. 주요 양이온은 Ca>Mg>K>Na의 순으로 강수이외에 암석의 풍화로부터 오는 양 이 많다. 지표수는 Na+K,Ca-HCO3형에서 Ca-SO4형으로 전이하는 것과, Ca-HCO3형, Na+K-Cl형의 3가지 유 형을 보인다. 화강암과 편마암지역이 유사한 지화학적 특성을 가지며, Na+K,Ca-HCO3형에서 Ca-SO4형으로 전이하고, 안산암과 퇴적암 지역은 사장석과 탄산염암의 용존에 의해 Ca-HCO3 형이 우세하며, 유문암과 응회 암지역은 강수의 기여도가 높거나 정장석의 화학적 풍화에 의래 Na+K-Cl형이 우세하다. 주요어: 지표수, 기반암, 강수, 계절변화, 화학적 풍화 Jeon Seo-Ryeong, Kim Dae-Hyun and Chung Jae-il, 2006, Geochemical properties of the surface water from Imsil, Sunchang, and Namweon area. Journal of the Geological Society of Korea. v. 42, no. 3, p. 363-381. ABSTRACT: The purpose of this work is to study the geochemical properties of surface water depending on watershed geology and seasonal change. The samples were collected at 60 sites during spring and summer in 2000 and 2002, according to 6 bedrock types(granite, rhyolite, andesite, gneiss, sedimentary rocks and tuff) from the Imsil, Sunchang and Namweon area. The pH value ranges from 5.1 to 8.2. The pH in summer(6.76) is slightly higher than in spring(6.40). Electric conductivity and TDS are somewhat higher in summer than in spring. This seasonal change is mainly caused by more active chemical reactions under higher temperature in summer. Dilution by high precipitation is another important reason for spring samples during 2002. The pH and EC values are slightly low in the areas of granite, rhyolite, gneiss and tuff which are weaker in chemical weathering. Andesite and sedimentary rock areas display high pH and EC. The order of abundance of cations in average surface water is Na>Ca>Mg>K, while anions are HCO3>NO3>Cl>SO4 in spring and HCO3>SO4>NO3>Cl in summer. Alkali ions (Na+K) and Cl are enriched in surface water in this studied area than worldwide average river. Chloride is originated from the precipitation, while alkali ions are from bedrock weathering. Three main types of geochemical evolution of surface water are recognized in the study area. These are Na+K,Ca-HCO3 type to Ca-SO4 type, Ca-HCO3 type, and Na+K-Cl type. Key words: surface water, watershed geology, precipitation, seasonal variation, chemical weathering (Jeon Seo-Ryeong and Chung Jae-il, Department of Earth and Environmental Sciences,Chonbuk National University, Jeonju 561-781, Korea; Kim Dae-Hyun, Doowoo Construction Engineering CO., LTD. 608, Kumkang Venturetel, 1108 Bisan-dong, Dongan-gu, Anyang 431-050, Korea) ‡. Corresponding author: Tel. +82-63-270-3396, E-mail. [email protected].

(2) 364. 전서령․김대현․정재일. 1. 서 언 지표수란 보통 육수중의 샘, 하천, 호수를 구성하 는 물을 말하며, 지표수의 근원은 강수로 볼 수 있다. 강수는 지표에 떨어져 지표면을 흐르다 하천이나 호 소로 유입되어 지표수를 형성하거나 일부는 지하로 유입되어 지하수를 형성하게 된다. 그 과정에서 기반 암의 화학적 풍화나 이온교환반응, 침전, 증발에 의 한 농축, 희석 및 대기 중의 가스 상 물질과의 반응, 인간 활동이나 산업시설 등에 의한 오염물의 유입 등 의 복합적인 과정을 거쳐 처음 강수와는 다른 화학 조성을 가지게 된다(Faure, 1991). 지표수는 계절적 변화에 따라 표면수나 지하수로부터 유입되어 오는 비율이 연속적으로 변한다. 건기 중에 하천을 구성하 는 물은 지하수로부터 유입되는 비율이 많아지며, 이 때 지표수의 화학조성은 유역의 지질의 영향을 크게 받는다. 우기나 태풍이 지나고 난 후에 지표수는 표 면수(surface runoff)가 주를 이루며, 지화학적 조성 은 강수와 유사하다고 볼 수 있다. 따라서, 건기중의 하상의 기반암은 지표수의 화학적 특성에 가장 큰 영 향을 미친다고 볼 수 있다(Gunn and Richardson, 1979; April and Newtonl, 1985). 지표수의 화학조 성은 기후, 지형, 지질, 식생 등의 복합적 요인에 따라 결정되며, 지표수의 화학조성에 영향을 미치는 기후 요인으로 가장 중요한 것은 강수량과 온도인데, 이들 은 물과 암석간의 반응 정도와 그 결과 용출된 이온 들에 대해 희석 또는 농축 작용을 한다(Gibbs, 1970; Eastin and Faure, 1970; Johnson, 1980). 물과 암석 간의 반응시간은 구성 성분의 많고 적음에 주로 영향 을 미칠 뿐, 성분간의 상대적 함량은 반응의 종류와 기반암의 종류에 따라 결정되므로 이런 의미에서 지 표수의 화학적 특성은 기반암의 종류에 의해 주로 결 정된다고 볼 수 있다(유재영외, 1994; 서혜영, 김규 한, 1997; 김규한, 심은숙, 2001; 이병선 외, 2002). 본 연구는 전라북도 전역의 오염되지 않은 지표수 의 지화학적 특성을 알아보고자 하는 연구의 일환으 로 먼저, 전라북도의 남동부에 위치한 임실, 순창, 남 원 지역의 지표수를 대상으로 하였다(Fig. 1). 임실, 순창, 남원 지역은 지대가 높고 대부분이 산악지형을 이루며, 산업 발달에 따른 오염이 심하지 않은 지역 으로 기반암은 퇴적암과 변성암, 화성암이 고루 분포 하고 있어, 기반암에 따른 지표수의 지화학적 특성을. 알아보고자 하는데 있어서 좋은 여건을 가지고 있다. 지표수의 봄, 여름의 계절적 변화에 따른 물리, 화학 적 조성 변화와 유역의 다양한 기반암에 따라 지화학 적 특성변화를 알아보고자 하였으며 연구를 통해 국 내 지표수의 화학조성에 대한 자료 축적에 이바지하 고, 앞으로의 유사 연구에 있어서 기초 자료로 활용 되어 질 수 있도록 하는데 연구의 목적을 두고 있다. 또한, 본 연구결과는 지질학적 현상의 이해, 수질오 염연구 및 수질보전을 위한 대책 마련에 있어서 기본 적 자료로 이용될 수 있을 뿐만 아니라, 간접적으로 는 대기 오염에 의한 산성비의 영향을 평가하는데도 이용되어 질 수 있을 것으로 기대하는 바이다.. 2. 연구지역의 지형, 기후 및 지질 특성 연구지역은 전라북도의 남동부에 위치하며, 지리 적으로 동경 126°52‘∼127°26’, 북위 35°18‘∼35°47’ 의 지역에 해당한다(Fig. 1). 전라북도는 계절풍의 영 향을 두드러지게 받고 있으며, 여름철은 기온이 높고 비가 많고 겨울철은 춥고 건조하여 계절에 따른 기온 차가 심한 대륙성 기후의 특징을 보인다. 기상청 자 료에 의하면 임실군은 연평균기온 12oC내외, 연강수 량은 1,310 ㎜이고, 순창군은 연평균기온 12∼13oC, 연평균강수량은 1,300 ㎜이며, 남원시는 연평균 기 온 12.7oC내외, 연강수량은 1,660 ㎜로 남부 내륙형 기후에 속한다. 기상청 자료에 의하면 임실지역 2002년 4월과 5월 의 강수량은 각각 163 ㎜, 98 ㎜로 4월과 5월 평균 강 수량인 96 ㎜, 87 ㎜보다 많았으며, 남원지역은 96 ㎜, 107 ㎜로 평균 강수량 93 ㎜, 92 ㎜보다 약간 많았다. 그러나 같은 해 6월과 7월의 강수량은 임실지역의 경 우 평균 강수량인 183 ㎜, 258 ㎜보다 훨씬 적은 80 ㎜, 160 ㎜의 강수량을 기록하였고, 남원지역 역시 113 ㎜, 161 ㎜로 평균 강수량 186 ㎜, 287 ㎜보다 적었다. 2002년도에 우리나라는 이상기후 현상으로 건기로 구분되는 3, 4, 5월의 전체적인 강수량이 우기인 6, 7 월의 강수량과 유사했으며, 장마가 8월로 이어지면서 국지성 호우를 보여 8월 강수량이 700 ㎜를 상회하는 현상을 보였다. 순창지역의 기상청 자료가 결여되어 있어 순창지역 채수기간인 2000년도의 인근지역 임 실, 남원과 비교해보면, 임실지역은 2000년 4월 30 ㎜, 5월 35 ㎜, 6월 177 ㎜, 7월 298 ㎜를 보이며, 같은 해 남.

(3) Fig. 1. Geologic map, hydrosphere and sampling points in the study area (Kim et al,1984; Kim and Lee,1984; Kim et al.,1964; Kim et al.,1982).. 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. 365.

(4) 366. 전서령․김대현․정재일. 원지역은 4월 16 ㎜, 5월 30 ㎜, 6월 237 ㎜, 7월 321 ㎜ 를 보여 4, 5월은 평균 강수량보다 훨씬 적고 6, 7월은 평균 강수량보다 다소 많았던 것으로 보인다. 전체적인 지형은 높아 해발고도 100∼500 m이고, 순창군과 남원시의 경계에서는 500∼700 m의 지리산 이 위치하며, 임실 북부 성수산(876 m)등 연구지역 전 역에 걸쳐 500 m 이상의 가파른 산악지형이 분포하고 고도가 100∼200 m의 분지 지형에 남원, 순창, 오수 등이 위치하고 있다. 수계는 서쪽에 갈담저수지(옥정 호)가 위치하고 임실 북동부와 순창군 서부일대의 수 계는 갈담저수지로 유입되며, 그 외 지역의 수계는 지 류들이 합류하여 섬진강의 상류를 형성한다. 연구지역의 기반암은 선캠프리아기에서 쥬라기, 백악기 및 시대미상의 암상까지 고루 분포하고 있으 며, 대부분 시대미상의 화강암류가 차지하고 있다 (박희인, 1966; 홍만섭 외, 1966; 김규봉 외, 1984; 김 동학 외, 1984; 김옥준 외, 1964; 김정환 외, 1982)(Fig. 1). 연구지역의 남동부에 선캠브리아기 편마암류가 기저를 이루며, 흑운모편암, 운모 석영편암, 규암 등 으로 이루어져 있다. 시대 미상의 순창 엽리상 화강 암이 연구지역의 중앙에 북동-남서 방향으로 분포하 고 있으며, 이는 유백색의 장석반정을 불 균질하게 함유하고 흑운모 엽리가 발달하는 것이 특징이다. 주 구성광물은 석영, 사장석, 미사장석 및 흑운모 등으 로 이루어져 있다(남기상, 조규성, 1995; 박희인, 1966; 홍만섭 외, 1966). 쥬라기 남원화강암이 연구지역의 동남부에 넓게 나타나며, 심성암 관입체로 선캠브리 아기의 편마암류와 대강엽리상화강암을 관입하고 있다. 주 구성광물은 석영, 정장석, 미사장석, 사장석 및 흑운모로 이루어져 있다. 남원화강암은 흑운모 화 강암, 백운모 화강암, 반상변정화강암으로 구분하고 있다(김동학 외, 1984). 백악기의 안산암은 연구지역 의 북서부에 분포하고 있으며 마이산역암을 부정합 으로 덮는다. 지역동북부에서는 진안층군상부인 산 수동층을 부정합으로 덮고 있다(홍만섭 외, 1966). 주 로 장석, 녹니석, 녹염석 등의 주성분광물과 석영 및 방해석의 부성분광물로 이루어져 있다. 유문암은 은 정질의 석영과 장석으로 되어 있으며 장석, 녹염석, 스핀등이 반정을 이루기도 한다. 백악기 퇴적암류인 진안층군은 만덕산층, 달길층, 산수동층으로 나뉘어 지며, 연구지역내에서는 만덕산층은 진안 인접지역 의 북쪽 상부에서만 보인다. 달길층은 진안층군 중부. 층으로서 주로 응회암질 사암 및 세일로 되어 있다. 응회암질 사암은 회백색 내지 암회색을 띠며, 세일은 치밀하고 견고한 규질과 석회질로 나타난다. 산수동 층은 진안층군의 최상부층으로서 사암과 세일이 호 층을 이룬 층으로 달길층을 정합적으로 덮으며 마이 산역암에 의하여 부정합으로 덮여진다(홍만섭 외, 1966). 회문산응회암은 진안층군을 부정합으로 덮고 있으며, 조면암질 또는 안산암질의 응회암으로서 석 영안산암의 각력을 갖기도 한다. 백악기 경상층군에 속하는 내장사 화산암류가 연구지역 남서부에 위치 하며, 대체로 유문석영안산암질 내지 유문암질에 해 당된다. 주 구성광물은 사장석과 칼리장석과 흑운모 등으로 되어 있다(홍만섭 외, 1966; 박희인, 1966).. 3. 연구방법 지표수 시료의 채취는 농토나 거주지로부터 떨어 져 비교적 인위적 오염의 영향을 받지 않은 하천을 선택하여 지류가 시작되는 지점을 찾아 채취하였다. 지역에 따라 남원지역에서 19개, 임실지역에서 20개, 순창지역에서 21개로 총 60개 지점에서 년 2회로 봄 과 여름에 시료를 채취하였다. 임실과 남원지역에서 2002년 5월에 봄 시료를 채취하였으며, 장마가 진행 중인 같은 해 7월에 여름시료를 각각 60개씩 120개 의 시료를 채취하였다. 순창지역은 2000년 5월과 7 월에 채취하였다. o 시료 채취 시 현장에서 수온( C) 및 수소이온농도 (pH), 전기전도도(EC;Electric Conductivity), 총용 존농도(TDS;Total Dissolved Solids)를 측정하였다. pH의 경우 ORION사 Model 230A를 완충용액 (pH= 4, 7, 10)으로 보정한 후 사용하였으며, EC는 TOA사 CM-14P, TDS는 HANNA사 HI8734를 사 용하여 측정하였으며, 분석용 시료는 0.45 ㎛ 멤브레 인 필터(membrane filter)로 여과하여 부유 물질을 제거한 후 양이온 및 음이온 분석용 시료로 분리하여 플라스틱병에 담아 밀폐하였다. 양이온 분석용 시료 는 시료 용기 벽면에 양이온의 흡착이나 침전을 방지 하기 위하여 현장에서 농질산을 가해 pH 2 이하로 조정하였으며, 음이온 분석용 시료는 여과만 하여 분 석 전까지 냉장보관 하였다. 탄산(HCO3)농도 측정은 0.02N의 적정용 황산과 메틸레드-브롬크레졸 그린(Methyl Red - Bromocresol.

(5) 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. Green) 혼합용액을 사용한 적정법(Titration)을 이 용하여 분석하였으며, 음이온 및 양이온 분석은 전북대 학교 공동실험실습관에 설치된 IC(Ion Chromatography; DX 500)와 ICP-AES (Inductively Coupled Plasma - Atomic Emission Spectrophotometer; SPECTRO)를 각각 이용하여 분석하였다. 분석 대상 원소는 Fe, Na, Ca, Mg, K의 양이온과 Cl, NO3, SO4 의 음이온을 분석하였다. IC 및 ICP분석에는 ICP용 표준시료를 이용하여 표준용액을 제작하였으며, 분 석기기의 검량선 보정은 표준용액을 이용하여 중복 체크하여 r2값이 0.9 이상인 상태를 유지하도록 하여 미지시료에 대해 ±5%이내의 오차를 얻었다.. TDS도 봄과 여름의 값이 각각 11-39(㎎/ℓ), 11-52 (㎎/ℓ)를 보여, 봄에는 낮고 여름에는 다소 높게 나 타난다(Table 1-1, 1-2). 이는 봄과 여름 두시기의 강 수량이 유사하거나 여름철에 다소 많은 것으로 보아 강수에 의한 희석의 가능성은 고려하기 어렵고, 여름 철 온도 상승으로 인한 활발한 화학반응으로 인한 가 능성을 고려해 볼 수 있다. 그러나 자연계에는 다양 한 인자들이 배재하고 있어 그에 대한 명확한 규명을 위해서는 다양한 각도에서 검토해 봐야 할 것으로 생 각된다. Fig. 2에서 화학 분석결과를 바탕으로 주양이온과. 100. Concentration in summer (mg/l). 4. 연구결과 및 고찰 채취된 지표수의 물리, 화학적 특성을 분석한 결과 를 봄과 여름으로 나누어 각각 Table 1-1과 1-2에 나타 내었다. 시료채취지점 유역의 지질 특성에 따라 화강 암(granite), 유문암(rhyolite), 안산암(andesite), 편마 암(gneiss), 퇴적암(sedimentary rock), 응회암(tuff)의 6개 지역으로 나누었다. 분석 데이터의 신뢰도를 나타 내 주는 양이온과 음이온의 이온 발란스(ion balance; Electro Neutrally)는 ±15(％)이내의 값을 보여 비교 적 양호한 분석 값을 얻었다고 생각할 수 있다.. Na Ca Mg K. 10. 1. 0.1 0.1. 4.1 계절에 따른 지표수의 물리화학적 특성. 100. 1 10 Concentration in spring (mg/l). 100. 1 10 Concentration in spring (mg/l). 100. HCO3 Cl NO 3 SO4. Concentration in summer (mg/l). 계절변화에 따른 지표수의 물리화학적 특성 변화 를 알아보고자 봄은 건기, 장마철인 여름은 우기로 보고자 하였으나, 2002년도에 이상기후현상으로 임 실, 남원지역이 두 시기가 강수량이 비슷하여 건기, 우기로 비교하는 데는 무리가 있어 단지, 두 시기에 물리화학적 특성의 차이를 검토하고자 한다. 2000년 도에 채수한 순창지역의 경우는 건기, 우기의 비교가 가능하여 순창의 데이터만을 따로 예시하여 보여주 고자 한다. 시료채취 시 수온은 봄에 9.4-19.3oC를 보이고, 여 o 름에는 15.2-29.2 C로 지역에 따라 다소 온도변화가 있다. pH는 5.1-8.2로 약산성 내지 약 알칼리성을 띠 며, 평균값은 봄과 여름에 각각 6.40, 6.76으로 봄보 다 여름에 다소 높게 나타난다. 전기전도도(EC)는 전체적으로 100(uS/cm)보다 낮은 값을 보이며, 봄 (14-44)이 여름(17-85)보다 대체로 낮게 나타난다.. 367. 10. 1. 0.1 0.1. Fig. 2. Correlation of major cation and anion concentration in surface waters dependent on two seasons (spring and summer)..

(6) 11.8. 13.5. 11.5. 9.4. 20. ave.. 21. 22. 7.16. 7.82. 13.6. 19.3. 15.0. 28. 29. ave.. 6.87. 7.1. 6.90. 12.2. 17.8. 27. 6.87. 6.23. 6.67. 6.67. 5.69. 5.89. 6.49. 6.69. 7.43. 6.42. 6.40. 6.68. 6.63. 6.85. 6.53. 6.93. 6.95. 6.93. 26. 12.3. 19.3. 19. 12.0. 10.2. 18. 25. 19.1. 17. ave.. 14.1. 16. 13.8. 13.5. 15. 24. 12.4. 14. 13.2. 12.2. 13. 23. 12.4. 12. 13.3. 10.9. 5.12. 15.6. 9. 10. 11. 5.89. 13.7. 6.45. 6.16. 5.73. 5.95. 8. 5. 12.9. 12.8. 4. 6.54. 12.7. 12.6. 3. 6.75. 6.14. 7. 14.2. 2. pH. 6. 13.2. 12.9. 1. T(oC). No.. 78. 76. 64. 86. 86. 78. 23. 21. 32. 15. 26. 49. 58. 89. 42. 45. 53. 42. 45. 62. 58. 38. 43. 26. 25. 59. 40. 56. 57. 47. 61. 41. EC (㎲/㎝). 36. 41. 40. 35. 28. 35. 22. 17. 28. 20. 22. 28. 33. 52. 28. 26. 25. 28. 31. 23. 43. 41. 29. 11. 12. 29. 19. 27. 32. 25. 35. 21. TDS. ※ n.d.; not detect, E.N.; Electro Neutrally, ave.; average. Andesite. Rhyolite. Granite. Rock Type. 21.71. 20.41. 32.80. 16.27. 24.41. 14.64. 7.77. 7.90. 16.22. 3.37. 3.58. 14.47. 15.95. 22.88. 10.78. 12.62. 28.29. 23.77. 24.09. 14.64. 14.64. 9.76. 14.64. 6.10. 4.44. 14.64. 9.76. 9.76. 14.64. 14.64. 14.64. 8.72. HCO3. 5.91. 7.87. 4.00. 6.25. 4.98. 6.46. 3.04. 3.20. 3.45. 2.83. 2.67. 4.16. 6.23. 8.93. 3.40. 4.17. 4.44. 3.34. 3.85. 3.75. 4.09. 3.13. 3.34. 3.51. 3.38. 4.04. 3.29. 3.70. 3.58. 4.92. 3.67. 4.52. Cl. 6.12. 4.59. 4.22. 14.10. 4.89. 2.80. 3.14. 0.79. 0.63. 2.51. 9.62. 4.79. 8.07. 5.49. 5.73. 0.00. 1.28. 0.61. 1.02. 9.78. 4.45. 1.96. 1.21. 2.17. 3.20. 5.67. 1.12. 11.36. 9.81. 3.66. 11.48. 3.00. NO3. Table 1-1. Physical and chemical properties of surface water in spring.. 6.01. 4.95. 3.76. 5.45. 8.72. 7.17. 2.75. 3.43. 2.50. 2.59. 2.49. 3.32. 4.51. 7.02. 2.49. 0.88. 2.32. 1.56. 2.26. 2.72. 4.03. 1.49. 2.96. 2.49. 3.03. 3.64. 5.09. 3.71. 3.65. 4.39. 4.01. 4.24. SO4. 5.37. 6.41. 5.67. 4.77. 4.84. 5.19. 4.73. 3.68. 6.52. 4.23. 4.50. 5.43. 6.24. 6.47. 5.29. 5.53. 6.17. 5.82. 5.50. 5.93. 5.53. 4.23. 4.34. 2.41. 2.32. 6.85. 6.20. 6.90. 7.14. 5.99. 4.83. 4.83. Na. Ca. 7.64. 5.60. 8.15. 7.88. 8.73. 7.86. 1.67. 1.22. 3.13. 0.82. 1.52. 4.19. 5.84. 8.03. 4.31. 2.88. 4.61. 3.21. 5.19. 4.78. 5.01. 2.18. 3.00. 2.05. 2.09. 4.58. 2.11. 4.10. 4.56. 3.74. 7.89. 3.57. (㎎/ℓ). 1.58. 1.39. 1.16. 2.23. 1.73. 1.37. 0.63. 0.48. 0.69. 0.53. 0.81. 0.93. 1.30. 2.04. 0.93. 0.84. 1.16. 0.98. 1.01. 0.73. 0.81. 0.78. 0.93. 0.58. 0.66. 1.05. 0.46. 0.97. 0.82. 0.69. 1.20. 0.65. Mg. 0.71. 1.54. 0.21. 1.19. 0.35. 0.25. 0.32. 0.46. 0.32. 0.20. 0.30. 0.49. 0.38. 1.65. 0.26. 0.33. 0.49. 0.28. 0.46. 0.39. 0.35. 0.49. 0.37. 0.27. 0.27. 0.38. 0.43. 0.45. 0.58. 0.44. 0.94. 0.57. K. 0.01. 0.010. 0.010. n.d. n.d. n.d. 0.01. 0.018. 0.012. 0.012. 0.012. 0.06. 0.011. 0.014. 0.009. 0.024. 0.010. 0.011. 0.018. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.223. 0.043. 0.139. 0.219. n.d. 0.032. Fe. 0.01. n.d. n.d. 0.009. n.d. 0.015. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.35. n.d. 0.018. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.016. n.d. n.d. 0.012. n.d. n.d. n.d. 0.023. 1.084. 0.210. 0.562. 1.001. n.d. 0.214. Al. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.02. 0.015. n.d. n.d. n.d. 0.01. n.d. 0.013. n.d. 0.014. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.003. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.003. n.d. n.d. n.d. Mn. 1.3. -1.5. -2.7. 1.9. -0.2. 8.9. 3.7. -5.5. 8.5. 8.7. 3.1. 3.5. 1.4. 1.7. 11.8. 14.8. -4.0. -2.4. 2.2. 0.6. 5.1. 8.5. 1.0. -4.5. -3.0. 8.9. 5.8. 6.3. 3.8. -1.3. 8.5. 5.7. E.N.(%). 368 전서령․김대현․정재일.

(7) Tuff. rock. Sedimentary. Gneiss. Rock Type. 13.2. 12.6. 13.4. 12.0. 12.0. 13.8. 13.1. 11.8. 13.9. 11.8. 10.8. 10.2. 45. 46. 47. 48. 49. 50. ave.. 51. 52. 53. 54. 55. 12.6. 14.1. 44. ave.. 13.5. 43. 14.4. 11.8. ave.. 13.1. 11.3. 42. 60. 12.5. 41. 59. 12.9. 40. 12.2. 10.9. 39. 58. 10.8. 38. 12.5. 9.8. 37. 15.3. 10.7. 36. 57. 11.7. 35. 56. 14.1. 11.6. 32. 11.8. 12.7. 31. 34. 12.4. 30. 33. T( C). No.. o. Table 1-1. Continued.. 6.61. 6.63. 6.18. 6.23. 6.58. 6.88. 6.39. 6.42. 6.95. 6.92. 6.90. 6.69. 6.87. 6.88. 7.02. 7.04. 6.18. 6.82. 6.83. 5.84. 5.75. 5.97. 6.20. 6.24. 5.95. 5.96. 5.39. 5.85. 5.77. 5.80. 5.23. 5.11. 5.20. 6.11. pH. 39. 40. 45. 32. 43. 29. 27. 25. 49. 48. 51. 58. 47. 92. 63. 77. 49. 58. 43. 34. 40. 48. 47. 37. 27. 30. 23. 32. 36. 44. 58. 42. 42. 49. EC (㎲/㎝). 24. 25. 30. 24. 29. 24. 22. 20. 19. 20. 22. 24. 27. 17. 24. 39. 22. 25. 18. 16. 18. 21. 18. 16. 12. 15. 11. 14. 19. 17. 27. 19. 19. 25. TDS. 8.02. 6.07. 5.83. 7.77. 20.34. 10.55. 7.49. 7.51. 4.88. 4.88. 4.88. 14.14. 12.20. 32.54. 9.76. 14.64. 9.76. 14.64. 9.76. 9.76. 8.14. 4.88. 4.88. 9.76. 4.88. 5.69. 5.23. 4.88. 6.10. 7.32. 16.27. 12.20. 13.95. 9.76. HCO3. 4.45. 4.43. 6.95. 4.32. 3.40. 2.99. 3.55. 2.12. 6.19. 5.55. 4.99. 3.63. 3.85. 3.80. 4.28. 4.22. 3.47. 2.91. 3.43. 3.08. 3.14. 2.82. 2.69. 2.60. 2.82. 2.73. 2.18. 2.91. 3.80. 4.49. 3.60. 3.75. 2.60. 3.85. Cl. 4.82. 3.49. 8.24. 4.04. 0.86. 2.55. 4.34. 4.50. 7.79. 5.94. 6.44. 4.31. 0.62. 2.40. 5.08. 5.85. 4.25. 9.27. 2.70. 0.00. 4.52. 5.32. 4.23. 3.24. 2.56. 3.36. 3.09. 3.17. 8.37. 8.75. 5.79. 3.14. 3.42. 4.37. NO3. 3.60. 4.81. 3.34. 3.53. 3.01. 4.33. 3.46. 2.59. 3.76. 3.43. 3.69. 5.11. 6.56. 6.90. 6.52. 8.18. 4.21. 2.27. 3.46. 2.78. 3.81. 8.17. 3.22. 4.09. 2.53. 2.44. 1.95. 2.66. 3.39. 4.72. 3.40. 4.06. 2.82. 6.04. SO4. 4.72. 5.18. 6.26. 4.71. 5.68. 4.17. 4.11. 3.52. 4.62. 4.34. 4.65. 4.10. 3.86. 4.08. 3.74. 4.02. 4.51. 5.32. 3.60. 3.68. 3.44. 3.02. 2.74. 2.87. 2.74. 2.73. 2.01. 2.75. 3.35. 4.16. 5.86. 3.12. 5.03. 4.32. (㎎/ℓ). Na. 2.55. 2.24. 1.80. 1.31. 3.45. 2.66. 2.18. 2.26. 3.07. 3.06. 3.45. 5.06. 3.70. 10.29. 5.57. 7.99. 3.48. 4.31. 3.06. 2.09. 3.15. 2.84. 2.84. 1.90. 2.00. 2.79. 1.86. 2.65. 3.63. 4.70. 4.56. 3.54. 2.81. 4.79. Ca. 0.87. 0.85. 1.21. 0.85. 1.04. 0.65. 0.80. 0.67. 0.82. 0.90. 0.94. 1.12. 1.04. 1.78. 1.24. 1.24. 0.94. 1.01. 1.04. 0.72. 0.85. 1.50. 1.04. 0.88. 0.56. 0.67. 0.53. 0.69. 0.81. 1.04. 0.79. 0.85. 0.70. 1.02. Mg. 0.44. 0.57. 0.59. 0.53. 0.32. 0.42. 0.33. 0.39. 0.41. 0.41. 0.46. 0.42. 0.46. 0.46. 0.44. 0.68. 0.33. 0.28. 0.47. 0.26. 0.55. 0.46. 0.56. 0.65. 0.53. 0.59. 0.43. 0.66. 0.55. 0.94. 0.41. 0.41. 0.46. 0.54. K. 0.02. 0.046. 0.018. 0.017. 0.012. 0.008. 0.012. 0.018. n.d. 0.046. n.d. 0.05. 0.013. n.d. n.d. n.d. 0.050. 0.065. 0.115. 0.019. 0.03. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.029. n.d. Fe. 0.03. 0.042. 0.030. 0.022. n.d. n.d. n.d. 0.016. 0.012. 0.033. n.d. 0.07. 0.016. n.d. n.d. n.d. 0.130. 0.077. 0.082. 0.021. 0.03. 0.020. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.051. 0.015. Al. 0.01. 0.020. 0.015. n.d. 0.013. n.d. n.d. 0.013. n.d. 0.002. n.d. 0.03. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.019. 0.080. 0.002. 0.01. 0.009. 0.003. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. Mn. 0.8. 5.1. -1.8. -4.6. 0.7. -1.3. -0.4. 3.4. -3.0. 2.6. 7.1. 3.3. -0.6. 1.6. 5.2. 5.3. 4.7. 1.7. 4.4. 4.0. 2.3. -0.9. 10.6. -9.1. 4.7. 8.7. -0.6. 9.6. -0.6. 3.8. 2.3. -5.9. 1.5. 6.0. E.N.(%). 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. 369.

(8) 19.2. 19.4. 16.9. 18.8. 20. ave.. 21. 22. 5.96. 5.77. 6.66. 6.85. 6.36. 6.54. 17.2. 17.7. 17.8. 17.9. 19.7. 16.5. 29.2. 20.2. 24. ave.. 25. 26. 27. 28. 29. ave.. 7.10. 8.02. 6.88. 6.88. 7.03. 6.88. 6.10. 6.01. 20.8. 19. 6.66. 17.5. 18. 5.87. 6.15. 6.20. 6.70. 7.01. 6.32. 7.04. 6.44. 6.66. 6.52. 7.11. 6.64. 6.15. 7.35. 6.60. 7.54. 7.05. pH. 17.8. 18.8. 17. 23. 19.6. 16. 19.7. 10. 18.9. 20.6. 9. 19.7. 20.7. 8. 15. 20.6. 7. 14. 19.5. 6. 17.8. 19.6. 5. 13. 20.6. 4. 18.6. 20.3. 3. 12. 19.2. 2. 15.5. 20.2. 1. 11. T(oC). No.. 70. 77. 42. 78. 81. 71. 26. 24. 30. 24. 27. 48. 58. 57. 43. 44. 18. 19. 23. 64. 64. 48. 51. 25. 26. 65. 49. 60. 68. 60. 74. 52. EC (㎲/㎝). 35. 52. 23. 36. 36. 29. 25. 22. 30. 22. 25. 25. 33. 34. 23. 22. 15. 16. 18. 29. 28. 13. 25. 13. 14. 31. 25. 32. 36. 32. 38. 28. TDS. ※ n.d.; not detect, E.N.; Electro Neutrally, ave.; average. Andesite. Rhyolite. Granite. Rock Type. 21.34. 24.09. 11.89. 22.78. 25.15. 22.78. 9.85. 8.03. 15.50. 7.82. 8.03. 14.89. 12.08. 8.06. 8.30. 3.90. 3.99. 8.27. 12.00. 29.29. 24.41. 20.46. 22.78. 4.88. 3.66. 21.48. 14.64. 17.57. 21.48. 15.62. 29.29. 15.62. HCO3. 4.90. 8.51. 3.16. 4.50. 4.02. 4.33. 3.60. 3.85. 3.82. 3.47. 3.24. 2.98. 4.63. 4.19. 2.01. 2.70. 2.32. 2.13. 1.72. 2.63. 3.43. 3.13. 2.89. 2.43. 2.38. 3.49. 2.66. 3.38. 3.24. 4.17. 2.30. 3.77. Cl. 5.92. 10.97. 2.85. 9.60. 4.42. 1.77. 3.78. 2.09. 0.03. 2.87. 9.87. 3.34. 8.12. 9.56. 8.23. 6.23. 0.35. 2.03. 1.21. 3.65. 2.39. 1.27. 0.72. 1.27. 1.36. 3.58. 0.91. 4.50. 5.50. 1.23. 3.77. 0.86. NO3. Table 1-2. Physical and chemical properties of surface water in summer.. 5.89. 4.37. 3.58. 4.81. 9.43. 7.26. 2.91. 3.74. 2.87. 2.57. 2.46. 3.36. 4.39. 4.27. 2.93. 2.73. 4.22. 3.16. 3.07. 2.33. 4.03. 1.53. 2.35. 3.08. 3.10. 3.56. 4.30. 3.81. 2.87. 3.83. 3.58. 4.03. SO4. 4.97. 6.75. 3.98. 4.65. 4.64. 4.80. 5.08. 4.25. 6.06. 4.91. 5.10. 4.84. 4.93. 3.82. 3.78. 3.44. 2.89. 2.84. 2.99. 6.13. 6.04. 5.03. 4.83. 2.38. 2.20. 7.35. 6.77. 6.57. 7.61. 6.53. 5.38. 5.39. Na. Ca. 6.63. 8.29. 3.51. 6.56. 8.15. 6.62. 1.88. 1.85. 2.79. 1.14. 1.75. 3.69. 4.55. 4.47. 3.15. 2.45. 1.28. 1.54. 2.63. 5.41. 5.79. 3.21. 3.71. 1.46. 1.67. 4.69. 2.90. 4.39. 4.64. 4.51. 7.25. 4.01. (㎎/ℓ). 1.45. 1.95. 0.57. 2.00. 1.55. 1.17. 0.77. 0.69. 0.77. 0.68. 0.93. 0.81. 1.03. 1.21. 0.70. 0.82. 0.49. 0.54. 0.60. 0.92. 0.89. 1.17. 1.24. 0.46. 0.50. 0.94. 0.53. 0.92. 0.77. 0.68. 1.10. 0.65. Mg. 0.83. 2.27. 0.22. 0.81. 0.60. 0.24. 0.41. 0.78. 0.30. 0.26. 0.29. 0.59. 0.40. 1.55. 0.39. 0.98. 0.33. 0.55. 1.16. 0.58. 0.29. 0.44. 0.37. 0.23. 0.29. 0.40. 0.44. 0.80. 0.57. 0.40. 0.98. 0.70. K. 0.02. 0.032. 0.023. n.d. n.d. 0.017. 0.01. 0.014. 0.016. 0.013. 0.016. 0.06. 0.014. 0.052. 0.029. 0.093. 0.045. 0.071. 0.033. n.d. n.d. n.d. 0.025. n.d. n.d. n.d. 0.056. 0.082. 0.035. 0.241. n.d. n.d. Fe. 0.04. 0.029. 0.033. 0.014. 0.035. 0.081. 0.02. n.d. 0.017. 0.015. 0.017. 0.22. 0.020. 0.101. 0.053. 0.205. 0.108. 0.177. 0.936. 0.028. n.d. n.d. 0.050. n.d. n.d. 0.016. 0.168. 0.195. 0.140. 0.970. n.d. 0.074. Al. 0.01. 0.015. n.d. n.d. 0.002. n.d. 0.01. n.d. 0.013. n.d. 0.013. 0.01. n.d. 0.013. n.d. 0.014. n.d. 0.013. 0.016. n.d. n.d. 0.002. 0.004. n.d. n.d. n.d. 0.002. 0.007. n.d. 0.003. n.d. n.d. Mn. -1.44. 1.2. -0.4. -2.7. -2.7. -2.6. 0.58. 0.3. 5.8. 1.1. -4.9. 2.45. -1.3. 3.4. 0.3. 10.2. 2.9. -6.4. 1.7. -2.7. 1.1. 1.1. -0.8. -2.9. 3.1. 4.8. 8.2. 5.8. 3.9. 9.7. 2.2. 4.7. E.N.(%). 370 전서령․김대현․정재일.

(9) Tuff. rock. Sedimentary. Gneiss. Rock Type. 17.3. 20.3. 37. 38. 19.7. 18.4. 53. 54. 55. 6.17. 6.91. 6.70. 6.21. 7.02. 6.43. 6.27. 6.62. 6.48. 15.2. 52. 6.7. 7.09. 20.7. 18.2. 51. 18.3. 16.7. ave.. 7.02. 60. 17.7. 50. 7.03. ave.. 16.5. 49. 7.02. 7.00. 5.51. 16.5. 48. 19.5. 17.2. 47. 7.02. 18.4. 17.2. 46. 8.25. 59. 18.3. 45. 7.68. 58. 17.7. 44. 5.70. 7.05. 18.5. 18.8. 43. 57. 19.7. ave.. 7.04. 7.04. 17.7. 18.70. 42. 7.03. 6.81. 6.83. 6.98. 7.07. 7.10. 7.01. 6.92. 7.14. 7.12. 7.54. pH. 56. 18.5. 16.3. 41. 17.3. 18.7. 36. 17.7. 18.6. 35. 40. 18.8. 34. 39. 18.6. 18.8. 20.6. 31. 33. 21.6. 30. 32. T( C). No.. o. Table 1-2. Continued.. 38. 37. 61. 26. 29. 32. 29. 30. 45. 53. 40. 60. 49. 85. 65. 82. 50. 61. 48. 43. 46. 67. 41. 37. 31. 36. 25. 32. 43. 63. 71. 45. 54. 58. EC (㎲/㎝). 27. 33. 48. 24. 27. 20. 23. 27. 21. 26. 22. 28. 24. 38. 31. 33. 24. 26. 25. 21. 23. 29. 24. 17. 14. 16. 11. 17. 22. 29. 33. 23. 29. 30. TDS. 10.11. 11.77. 6.44. 8.27. 16.55. 3.68. 7.98. 15.85. 9.41. 11.39. 9.76. 24.64. 21.15. 37.42. 17.90. 30.64. 21.15. 32.54. 21.15. 15.19. 12.11. 7.74. 21.15. 9.47. 4.88. 8.79. 5.86. 5.86. 9.76. 15.62. 23.43. 9.76. 19.53. 15.62. HCO3. 4.46. 4.47. 10.88. 3.69. 3.84. 2.28. 3.41. 2.96. 3.91. 5.03. 4.14. 2.80. 2.68. 2.96. 3.35. 3.47. 2.84. 2.28. 1.83. 2.97. 2.84. 2.33. 2.20. 1.97. 2.95. 2.08. 1.97. 2.72. 5.34. 3.74. 3.11. 3.13. 2.42. 3.02. Cl. 5.91. 2.57. 22.63. 3.20. 1.26. 2.97. 4.09. 4.32. 6.92. 6.64. 4.52. 2.75. 1.46. 2.46. 5.76. 3.13. 1.30. 4.37. 0.74. 0.00. 2.88. 6.89. 3.97. 3.31. 1.39. 1.56. 1.80. 1.01. 4.65. 3.64. 3.14. 2.88. 0.39. 2.95. NO3. 3.75. 5.56. 3.34. 3.34. 2.60. 3.87. 3.00. 2.80. 4.30. 4.40. 4.32. 4.67. 5.57. 2.41. 7.31. 9.12. 4.39. 1.87. 3.21. 3.48. 4.16. 15.45. 3.63. 3.85. 2.93. 2.49. 1.96. 2.71. 3.55. 4.84. 1.52. 3.86. 1.57. 5.75. SO4. 4.95. 5.99. 7.27. 4.88. 5.67. 3.37. 4.34. 3.77. 4.67. 4.91. 4.60. 4.51. 3.79. 4.08. 3.81. 4.93. 4.86. 6.20. 4.31. 4.11. 3.84. 3.38. 3.05. 3.10. 2.69. 2.85. 2.09. 2.56. 3.51. 4.66. 7.70. 3.52. 6.09. 4.69. Na. Ca. 3.09. 3.16. 5.00. 1.51. 3.05. 1.75. 2.73. 3.48. 3.79. 3.72. 2.98. 5.96. 5.20. 10.72. 6.06. 8.76. 3.78. 6.39. 3.65. 3.15. 3.35. 3.91. 3.95. 2.30. 1.66. 2.73. 1.78. 1.99. 3.02. 4.25. 5.72. 3.82. 3.62. 4.74. (㎎/ℓ). 1.05. 0.99. 2.69. 0.95. 0.97. 0.52. 0.79. 0.86. 0.86. 1.10. 0.83. 1.25. 0.86. 1.73. 1.33. 1.31. 1.04. 1.38. 1.35. 1.03. 0.95. 2.35. 1.43. 0.95. 0.72. 0.61. 0.45. 0.67. 0.69. 1.03. 0.70. 0.91. 0.90. 0.96. Mg. 0.53. 0.61. 1.40. 0.60. 0.41. 0.40. 0.23. 0.56. 0.38. 0.40. 0.29. 0.46. 0.59. 0.49. 0.61. 0.31. 0.33. 0.23. 0.48. 0.64. 0.60. 0.57. 0.65. 0.63. 0.44. 0.71. 0.50. 0.52. 0.58. 0.97. 0.55. 0.45. 0.68. 0.56. K. 0.03. 0.033. 0.015. 0.020. 0.033. 0.016. 0.016. 0.028. n.d. 0.065. n.d. 0.21. 0.073. 0.049. n.d. n.d. 0.075. 0.241. 0.458. 0.352. 0.13. n.d. 0.335. n.d. n.d. 0.042. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.026. n.d. Fe. 0.02. 0.021. 0.030. 0.019. 0.033. 0.029. 0.017. n.d. 0.014. 0.029. n.d. 0.12. 0.146. 0.118. n.d. n.d. 0.166. 0.021. 0.033. 0.250. 0.03. 0.028. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.027. n.d. Al. 0.01. 0.018. 0.016. n.d. 0.014. n.d. n.d. 0.016. n.d. 0.002. n.d. 0.03. 0.002. 0.001. n.d. n.d. 0.003. 0.043. 0.121. 0.019. 0.03. 0.004. 0.111. n.d. n.d. 0.008. n.d. n.d. n.d. n.d. 0.003. n.d. n.d. n.d. Mn. 0.96. 3.9. -1.4. 2.7. 3.7. 6.2. 5.3. -5.5. -0.9. -2.7. -1.8. -0.84. -4.8. 4.8. -3.3. -4.5. -4.3. 0.1. 1.6. 3.8. 2.16. -6.4. -8.4. -0.1. 4.5. 8.0. 1.8. 6.4. -10.1. 0.7. 11.1. 6.8. 11.4. 2.4. E.N.(%). 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. 371.

(10) 372. 전서령․김대현․정재일. 주음이온의 계절적인 변화를 살펴보았다. 음이온의 경우 변화의 양상이 큰 편이지만, 대체로 양이온과 음이온 모두 봄과 여름의 1:1 선상에 가깝게 놓이는 것으로 보아 계절에 따른 주이온의 농도변화는 거의 나타나지 않는 것을 알 수 있다. 이는 건기와 우기의 강수량 차가 크지 않은데도 그 원인이 있다고 생각된 다. 그러나, Faure (1991)에 의하면 같은 장소의 같은 하천수라해도 건기에는 보다 농축되어 있음을 이야 기한 바 있다. 또한, Faure (1991)에 의하면 대부분의 하천수(지표수)는 Na>K, Ca>Mg 및 SO4>Cl의 함 량을 보이는 것으로 알려져 있다. 본 연구에서는 분 석데이터의 평균값을 비교해보면, 양이온의 경우 봄 과 여름 모두 Na>Ca>Mg>K의 순이고, 음이온의 경 우 봄에는 HCO3>NO3>Cl>SO4의 순으로 여름은 HCO3>SO4>NO3>Cl의 순으로 나타난다. 봄과 여름 모두 Ca에 비해 Na의 함량이 높은 것과 봄 시료에서 Cl의 함량이 SO4보다 높게 나타나는 것은 Cl의 기원 이 지질매체 중 증발암(암염 등)에서 오거나, 강수 중 에 녹아 있는 해염기원이 대부분이며, 지층 내 염분 의 존재는 지층 형성 시의 염수가 용출하는 경우나 지층 퇴적 후 염수원에 침입 당하여 지층 내로 염수 가 2차 적으로 함양될 경우가 있다. 본 연구지역은 해 안지역으로부터 멀고 증발암의 존재는 알려진바 없 어 지표수중 염소의 기원은 지하수의 함양에 의한 것 이거나 강우 중에 용해된 해염에 기원한 것으로 생각 할 수 있다. 그러나, 시료 채취기간 중 2002년도에 봄, 여름의 강우량이 유사했음에도 봄에 Cl 함량이 높게 나타난다. 이는 봄이 해풍의 영향을 보다 많이 받았을 것으로 생각할 수 있으며, 여름철 냉방기 사 용 등에 의한 에너지 소비량이 많아짐에 따라 화석연 료의 연소에 기인한 SO4 함량이 높아졌을 가능성도 배재할 수 없다. SO4의 경우는 대개 황화광물의 산화나 화석연료 의 연소에 의한 인위적 오염원에서 유래되는데 그 일 부는 해염에서 기원되었을 가능성도 있다. 그러나 SO4/Cl의 값이 해염의 값(0.14)보다 높은 3-10배의 값을 보여 해염이외의 기원을 생각할 수 있다(Chae et al., 2004). 특히, 퇴적암류 지역의 경우는 SO4이 Cl보다 높은 농도를 보여 퇴적암내의 황화광물(황 철석 등)의 산화에 의한 영향을 고려해 볼 수 있다 (Fitzhugh et al., 2001). NO3의 경우 대부분이 자연적인 지질매체와의 반. 응에 의한 것이라기보다 대기 중의 질소 성분이나, 유 기물의 부식, 생활하수나 축산폐기물 등의 오염에 의 한 인위적 기원에서 비롯된다(이종운외,1997). 본 연 구에서 채수지점은 최대한 비오염 지역을 선정하였으 나, 인근에 수목이나 초지가 분포하는 곳이 많은 것 등 을 고려하면, 인위적 오염이외의 자연적 현상에 의한 유기물 부패 등으로 인한 영향을 받았다고 볼 수 있다. Berner and Berner (1987), Meybeck (1979), Livingstone (1963) 등은 세계 주요하천이 인위적 오염 에 의해 Na과 SO4의 함량이 증가하고 있음을 지적 한 바 있다. 본 연구에서는 봄철의 지표수가 Faure (1991)가 말한 것과 달리 SO4보다는 Cl의 농도가 약 간 높은 것에 대해 대기로부터 해염의 기여 정도를 알아보고자 하였다. 대기로부터 유입되는 강수가 지 표수 화학종의 주요 요인이 된다면 이온들의 농도비 가 해수 또는 해양성 에어로졸(marine aerosol)과 유 사하게 나타날 것이다(Stallard and Edmond, 1983; Sarin et al., 1989; Zhang et al., 1995). 지표수중의 강 수의 기여정도와 주요 양이온의 기원을 상대적으로 비교하여 알아보기 위하여 Cl에 대한 Ca, Na, Mg, K 의 당량비를 해염과 비교하여 보았다(Fig. 3). 여기서 대기 중의 해염성분과 비교했을 때 해염의 성분선에 서 멀어질수록 해염이외의 기원임을 의미한다고 볼 수 있다. 이것은 이들 이온의 기원이 대기 순환에 의 한 강수 이외도 다른 요인이 있다는 것을 의미한다. 따라서, 강수이외의 기원 즉 암석의 풍화나 다른 기 원으로부터 온 양은 해염의 성분선에서 가장 먼 순서 인 Ca>Mg>K>Na의 순으로 높음을 짐작할 수 있다. 그러나, Na-Cl의 경우 해양성 에어로졸에 가장 근접 하여 분포하는 것으로 보아, Cl의 대부분은 강수기원 이며, Na의 일부가 강수이외에서 기원하고 있음을 추측할 수 있다. 지표수의 화학적 특성을 좀더 알아보기 쉽게 주요 양이온과 음이온의 당량농도를 이용하여 파이퍼 다 이어그램(Piper, 1944)에 도시하였다(Fig. 4, 5). 순창 지역과 임실, 남원지역의 채수 시기가 달라 채수시의 강수량에 차이가 있어 순창과 임실, 남원을 따로 분 리하였다. Fig. 4는 순창지역으로 채수시기인 2000 년도의 봄은 평균 강우량보다 적었고, 여름은 평균 강우량보다 많았다. 두 시기에 양이온에 있어서는 큰 차이를 보이지 않으나, 음이온의 경우 우기에 황산이 나 염소의 농도가 다소 높아지며, 건기는 CaCO3형.

(11) 373. 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. 0.6. 0.3. 0.5. Mg (meq/l). Ca (meq/l). 0.4 0.3 0.2. 0.2. 0.1. 0.1. sol marine aero. marine aerosol 0 0.06. 0 0.5. 0.05. 0.4. Na (meq/l). K (meq/l). 0.04 0.03. 0.3. ea in r a m. 0.2. 0.02. ol os r e. 0.1. 0.01. marine aerosol. 0. 0 0. 0.1. 0.2. 0.3. Cl (meq/l). 0.4. 0.5. 0. 0.1. 0.2. 0.3. Cl (meq/l). 0.4. 0.5. Fig. 3. Contribution of the major cations from rocks. Dashed line presents the marine aerosol composition.. 이 우세하나 우기에는 CaSO4형이나 (Na,K)Cl형으 로 전이하는 경향을 보인다. Fig. 5는 임실과 남원지역 으로 채수시기인 2002년의 봄과 여름에 강수량이 유사 한 경향을 보였다. 그러나 파이퍼 다이아그램에서 봄과 여름 시료에 있어서 다소 차이를 보인다. 양이온에 있 어서는 계절적 변화를 보이지 않으나 음이온의 경우 여 름시료의 탄산농도가 높아지면서 (Na,K)HCO3형이 우세하고, 봄의 시료는 황산이나 염소 농도가 높아지 면서 (Ca,Mg)SO4형이 우세한 경향을 보인다. 이는 순창과는 반대의 유형을 보여, 2000년도의 경우 봄 시료는 건기로 천층 지하수로부터 하천에로의 유입 률이 높아 지하수의 영향을 많이 받았을 것으로 보이 며, 2002년의 경우 봄과 여름의 강수량이 유사함에 도 불구하고, 오히려 봄의 시료는 강수의 기여율이. 높고, 여름시료의 경우 지하수의 기여율이 높은 것으 로 짐작이 된다. 이는 강수후의 채수시간까지의 시간 차 등 다양한 요인에 의해서도 달라 질수 있는 것으 로 보다 정확한 규명이 필요할 것으로 생각된다. 두 시기의 봄이나 여름시료 모두 일반적인 담수와 마찬 가지로 Ca과 탄산기가 풍부한 물에 속함을 알 수 있다. 그러나 이 지역 담수는 세계평균담수 (Livingstone, 1963; Faure, 1991)에 비해 알카리(Na+K)와 Cl의 양이 다소 많은 형태를 보이며, 유재영 등(1994)이 보고한 춘천지역 지표수에 비해서도 알카리와 Cl의 양이 많 은 형태를 보여주고 있다. 4.2 지질에 따른 지표수의 물리화학적 특성. 임실, 순창, 남원지역에 분포하는 기반암의 암상.

(12) 374. SO42-. -. Na. Mg2+. 2+. Cl +. g +M. spring summer. 2+. SO. Ca. 2 4 -. 전서령․김대현․정재일. +. +K. HC O. 3. +. Ca2+. Na+ + K+. Cl-. HCO3-. Anions. Cations. 2+. Ca. -. 2+. Cl. -. g +M. spring summer world average. +S O4 2-. Fig. 4. Piper Trilinear diagram showing the chemical composition of the surface water from Sunchang area in two seasons (spring and summer).. +. HC O3. Na. 2+. Mg. +. +K. +. Ca2+. Na + K. Cations. +. HCO3. 2-. SO4. -. Cl. -. Anions. Fig. 5. Piper Trilinear diagram showing the chemical composition of the surface water from Imsil and Namweon area in two seasons (spring and summer)..

(13) 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. 에 따른 지표수의 물리화학적 특성을 살펴보기 위해 채취된 시료를 기반암의 종류에 따라 화강암, 유문 암, 안산암의 화성암류와 변성암류인 편마암과 퇴적 암 및 응회암의 6개로 세분하였다. 지역별 pH의 평균은 봄에 화강암, 유문암, 안산 암, 편마암, 퇴적암, 응회암지역에서 각각 6.3, 6.2, 7.1, 5.8, 6.7, 6.5이고, 여름은 pH 평균이 지역별로 각 각 6.7, 6.1, 7.1, 7.1, 7.1, 6.3의 값을 보였다. 봄 시료 에서는 화강암, 유문암, 편마암지역이 6.5이하로 낮 게 나타나며, 여름시료에서는 유문암, 응회암 지역이 낮게 나타난다. 안산암, 퇴적암지역은 봄, 여름에 모 두 높은 pH를 보여 강수량과 관계없이 기반암에 의 한 완충작용이 뛰어난 것으로 생각된다. 기온과 강수 량에 따른 차이는 다소 있지만, 화강암, 유문암, 응회 암지역은 봄, 여름 모두 전반적으로 낮은 pH 값을 보 여 이들 기반암은 완충작용이 적음을 시사한다. 편마 암지역은 봄과 여름시료에서 pH값의 차가 크게 나 타난다. 그 원인에 대해서는 보다 자세한 연구가 필 요할 것으로 생각한다. 전기전도도(EC)는 전반적으로 볼 때 화강암, 유문 암, 편마암, 응회암 지역은 낮고, 안산암, 퇴적암 지역 은 높은 값을 보인다. 기반암에 따른 전기전도도의 차이는 결국 암석으로부터 용탈되는 전성을 띠는 이 온의 기여를 의미한다고 볼 수 있다. 암석을 구성하 는 광물의 특성에 대한 자세한 연구는 없었으나 기존 의 자료를 토대로 보면, 운모편암, 석영편암, 규암으 로 구성된 변성암류나 석영 및 장석류를 포함하는 화 강암류, 유문암, 응회암류는 화학적 풍화에 강한 기 반암으로 볼 수 있으며, 이런 암류에서 대체적으로 낮은 EC 값을 보이고 사장석이나 칼리장석이 풍부 한 유문암류와 사암과 셰일이 호층을 이루는 퇴적층 은 쇄설성퇴적암이지만, 부분적으로 석회질 성분을 함유한 세일이 포획되어 있는 퇴적층으로 화학적 풍 화에 약한 기반암이라 생각되며, 따라서 EC가 높은 값을 보인다고 볼 수 있다. 지표수에서 분석되는 무기 이온들은 암석의 풍화 산물이거나 대기로부터 유입, 또는 인간 활동의 결과 로서 생성되어 지표수의 원소 분배로 변환되어진 것 일 수 있다(Berner and Berner, 1987). 만약 무기염 류나 탄산염 광물의 용해, 풍화 작용 등에 의해 지표 수의 주요 이온 성분이 결정된다면 양이온과 음이온 사이에는 비례적 상관관계를 기대할 수 있을 것이다.. 375. 주요 양이온과 음이온을 유역의 지질에 따른 변화를 관찰하기 위해 Fig. 6, 7에 봄, 여름 시료로 나누어 도 시하였다. Fig. 6에서 Ca의 경우 퇴적암, 안산암 지역에 서 함량이 대체적으로 높게 나타난다. 실제 퇴적암 지역 은 Ca 함량이 평균 5.5 ㎎/ℓ, 안산암 지역은 7.1 ㎎/ℓ 이며, 유문암과 응회암 지역은 각각 평균 1.8 ㎎/ℓ, 2.8㎎/ℓ의 낮은 값을 보인다. Na의 경우 화강암(평 균; 5.1 ㎎/ℓ), 안산암(평균; 5.1 ㎎/ℓ)지역에서 높 은 편이며, 편마암지역(3.6 ㎎/ℓ)에서 낮게 나타나는 것을 볼 수 있다. 그 이외 이온에서는 안산암지역의 일부 시료가 Mg와 K의 함량이 대체로 높게 나타나는 것을 제외하면 기반암에 따른 큰 차이를 알 수 없었다. Ca은 탄산염 광물인 방해석(calcite, CaCO3), 백 운석(dolomite, CaMg(CO3)2), 석고(gypsum, CaSO4 ․2H2O)/경석고(anhydrite, CaSO4) 및 사장석 (plagioclase, anorthite, CaAl2SiO8)에 주로 함유되 어 있으며 이들의 해리(dissolution)나 규산염광물 의 분해용해에 의해 공급된다. 퇴적암지역이나 안산 암지역에서는 각각 화학적 풍화에 약한 탄산염암과 사장석의 풍화에 의해서 Ca의 공급이 있었을 것으로 생각되며, 화강암이나 변성암은 상대적으로 화학적 풍화에 강한 암석으로 구성되어 있어서 Ca의 함량이 낮은 것으로 볼 수 있다. Na은 자연계에서 풍부한 원소중의 하나이며, 자 연적인 기원은 기반암중 사장석의 화학적 풍화나 강 수에 의한 해염의 용융으로 볼 수 있는데(Evans et al., 2001), 본 연구지역에서 Na의 경우에는 일부 화 강암, 안산암, 응회암 및 편마암지역에서 높은 함량 을 보이고 있어, 연구지역이 해안으로부터 떨어져 위 치하고 오염의 영향도 적은 지역으로 보여 장석류의 풍화에 의한 영향이 더 크다고 볼 수 있다. Mg나 K의 경우에는 함량이 Na, Ca에 비해 상대 적으로 적다. K의 경우 칼리장석이나 운모의 용해에 의해서 물 속에 공급이 되나 장석류의 풍화 속도 차 나 점토광물류의 생성에 따른 잔류정도에 따라 Ca나 Na에 비해 매우 낮게 나타난다(Nesbitt et al., 1980; White et al., 1996; White et al., 1998; White et al., 2001). 농업에서 사용하는 비료에 K이 많이 사용되 는데 연구지역 시료채취지점 선정 시 농업 활동지역 을 배재하였으므로 Mg나 K의 기원은 기반암에서 기원한 것으로 생각된다. Fig. 7에서 음이온의 암상에 따른 농도변화를 살.

(14) 376. 전서령․김대현․정재일. 12. 8 granite rhyolite andesite gneiss sedimentary tuff. 6. summer. 8 4 4 2. Ca. Na. 0. 0 0. 4. 8. 12. 0. 2. 4. 6. 8. 3. 2. summer. 2. 1 1. K. Mg 0. 0 0. 1. spring. 2. 3. 0. 1. spring. 2. Fig. 6. Correlation of cation concentration in surface water in accordance with watershed geology.. 펴보면, 퇴적암과 안산암 및 화강암의 몇몇 지역에서 HCO3의 함량이 전체적으로 높게 나타나며, 그 외 이 온에서는 특별한 차이를 보이지 않는다. 중탄산기 (HCO3)는 CO2가스와 방해석 및 탄산광물의 용해에 서 기원한다. 연구지역내에서 중탄산염은 퇴적암에 많이 분포하고 상대적으로 여름에 치우치고 있는 것 을 볼 수 있다. 황산기(SO4)는 일차적으로 황화광물 의 산화작용과 석고(gypsum)/경석고(anhydrite)의 용해에 의해서 공급된다. 연구지역 중 퇴적암지역 (4.9 ㎎/ℓ)에서 다른 지역보다 다소 높게 SO4의 양 이 나타나는데 퇴적암내에 존재하는 퇴적기원의 황 화광물의 영향인 것으로 생각할 수 있다. Chae et al. (2004)에 의하면 화강암이나 편마암 지역이 유사한 광물조성을 가졌음에도 SO4농도차를 보이는 경우가. 있어 이는 유역의 지질적 영향보다는 대기 중의 SO2 의 영향을 보다 크게 받고 있고, 더불어 하천수에 있 어서 유역의 지질에 따른 이온의 기여는 음이온보다 는 양이온 쪽이 크다고 보고한 바 있다. 지표수의 지화학적 특성을 결정하는 각 이온이 수 질에 영향을 미치는 정도를 알아보기 위하여 이온과 EC와의 상관관계를 살펴보았다(Table 2, 3). Ca의 경우 EC와 상관계수는 봄과 여름에 모두 0.91로 높 은 정의 상관관계를 보이는 것을 알 수 있다. Mg의 경우 0.84, 0.62의 값을 보이고 Na의 경우 0.45, 0.52 의 값을 보인다. K의 경우 0.43, 0.27의 값을 보인다. 상관계수 값으로 보면 Ca, Mg은 하천수의 지화학적 특성에 영향을 미치는 원소로 생각할 수 있는 반면에 Na나 K의 경우는 상대적으로 하천수의 지화학적 특.

(15) 377. 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. 40. 12 granite rhyolite andesite gneiss. 30. summer. 8. sedimentary tuff. 20 4 10. HCO3. Cl. 0. 0 0. 10. 20. 30. 40. 25. 20. summer. 0. 4. 8. 12. 16. 12. 15 8 10 4. 5. SO4. NO3 0. 0 0. 5. 10. 15. 20. spring. 25. 0. 4. 8. spring. 12. 16. Fig. 7. Correlation of anion concentration in surface water in accordance with watershed geology. Table 2. orrelation coefficient of surface water in spring. T. pH EC TDS HCO3 Cl NO3 SO4 Na Ca Mg K Fe Al Mn. T. pH EC TDS HCO3 1 0.38 1 0.40 0.54 1 0.41 0.64 0.63 1 0.34 0.47 0.65 0.55 1 0.55 0.52 0.62 0.58 0.28 -0.01 -0.01 0.38 0.20 -0.12 0.14 0.32 0.64 0.30 0.21 0.34 0.36 0.45 0.65 0.52 0.26 0.49 0.91 0.58 0.72 0.38 0.50 0.84 0.55 0.54 0.53 0.32 0.43 0.41 0.13 0.12 -0.01 -0.04 -0.04 -0.01 0.05 -0.08 -0.01 -0.03 -0.01 0.19 0.15 -0.05 -0.04 -0.07. ※ T.; temperature. Cl. NO3. SO4. Na. Ca. Mg. K. 1 0.28 1 0.42 0.16 1 0.47 0.22 0.02 1 0.48 0.32 0.61 0.33 1 0.61 0.36 0.64 0.24 0.77 1 0.58 0.32 0.32 0.13 0.35 0.52 1 -0.01 -0.01 0.00 0.33 -0.14 -0.22 -0.06 0.00 -0.01 0.08 0.32 -0.08 -0.22 -0.03 -0.01 -0.08 -0.06 -0.04 -0.13 0.06 0.03. Fe. Al. Mn. 1 0.93 0.28. 1 -0.02. 1.

(16) 378. 전서령․김대현․정재일. Table 3. Correlation coefficient of surface water in summer. T. pH EC TDS HCO3 Cl NO3 SO4 Na Ca Mg K Fe Al Mn. T. pH EC TDS HCO3 Cl NO3 SO4 Na Ca Mg K 1 0.21 1 0.13 0.45 1 0.42 0.22 0.76 1 0.04 0.55 0.74 0.54 1 0.36 -0.13 0.31 0.65 0.00 1 0.14 -0.17 0.31 0.57 -0.10 0.72 1 -0.12 0.11 0.39 0.26 0.06 0.09 0.14 1 0.26 0.11 0.52 0.69 0.51 0.46 0.25 -0.09 1 0.12 0.47 0.91 0.75 0.84 0.29 0.25 0.32 0.42 1 0.09 0.18 0.62 0.67 0.39 0.55 0.64 0.45 0.26 0.60 1 0.61 0.08 0.27 0.52 0.04 0.51 0.50 0.03 0.14 0.27 0.43 1 0.06 0.10 -0.01 -0.03 0.19 -0.17 -0.15 -0.13 0.00 0.01 0.11 -0.01 0.14 -0.14 -0.05 -0.01 -0.01 -0.08 -0.16 -0.05 0.05 -0.03 -0.16 0.14 0.06 0.20 -0.06 0.02 0.17 -0.11 0.00 -0.10 -0.05 0.00 0.24 0.09. Fe. Al. Mn. 1 0.29 0.81. 1 0.01. 1. ※ T.; temperature. 성에 많은 영향을 미치지 못하는 것으로 생각할 수 있다. EC와 HCO3의 경우 봄과 여름에 각각 0.65, 0.74의 값을 보여 두시기 모두 수질에 영향을 크게 미치고 있으며, SO4의 경우 봄에 0.64, 여름에 0.39의 값을 보이고, Cl의 경우 각각 0.62, 0.31의 값을 보여 SO4와 Cl는 봄에 수질에 영향을 미치는 원소에 해당 하나 여름에는 거의 영향을 미치지 못한다고 볼 수 있다. 이는 강수의 기여율에도 그 원인이 있다고 보 여 진다. NO3은 두시기 모두 0.4이하의 값을 보여 하 천수의 지화학적 특성에 큰 영향을 미치지 못하는 것 으로 볼 수 있다. EC와 Fe, Al, Mn과 같은 미량성분 과의 상관관계는 ±0.2이하의 값을 보여 연구지역내 의 지표수는 이들 미량원소에 의한 수질에의 영향이 거의 없는 것으로 생각할 수 있다. 각 암상에 따른 지화학적 특성을 알아보기 위해 암 상별로 파이퍼 다이아그램에 도시하여 보았다(Fig. 8). 연구지역에서 지표수는 Ca-HCO3 형태에서 Ca-SO4 형으로 전이하는 것과, Ca-HCO3 형, Na+K-Cl형의 3 가지 유형을 보인다. 화강암과 편마암지역이 유사한 지화학적 특성을 가지며, Na+K,Ca-HCO3 형태에서 Ca-SO4형으로 전이하고 있다. 안산암과 퇴적암 지역 은 Ca-HCO3 형이 우세하며, 유문암과 응회암지역은 Na+K-Cl형이 우세하다. 퇴적암내 Ca-HCO3 형이 우 세한 것은 탄산염암의 용존에 의한 것으로 생각 할 수 있으며, 안산암지역에 Ca-HCO3 형을 보이는 것은 사. 장석의 화학적 풍화로 생각할 수 있다. 유문암에서 Na+K-Cl 형이 우세한 것은 강수의 기여도가 높거나 정장석의 화학적 풍화에 기인한 것으로 생각할 수 있다.. 5. 결 론 임실, 남원, 순창지역 지표수의 기반암의 지질특 성과 계절변화에 따른 물리적 및 지화학적 특성을 연 구한 결과 다음과 같은 결론을 얻을 수 있었다. 이 지역 지표수의 pH는 5.1-8.2로 약산성 내지 약 알칼리성을 띠며, 평균값은 봄과 여름에 각각 6.40, 6.76으로 봄보다 여름에 다소 높게 나타난다. 전기전 도도(EC)는 100(uS/cm)이하이며, TDS는 52㎎/ℓ이 하로 전체적으로 낮은 값을 보이며, 봄이 여름보다 대체로 낮게 나타난다. 이는 이시기에 봄과 여름의 강수량이 유사하거나 여름철에 다소 많아 강수에 의 한 희석의 가능성보다 여름철 온도 상승으로 인한 활 발한 화학반응의 결과의 가능성을 고려해 볼 수 있 다. 그러나 유사한 강수량에도 불구하고 봄철의 강수 량의 기여율이 여름에 비해 높게 나타난다. 자연계에 는 다양한 인자들이 영향을 미치고 있어 그에 대한 명확한 규명을 위해서는 다양한 각도에서 검토해 봐 야 할 것으로 생각된다. pH와 EC 모두 유역의 지질 에 따라 화강암, 유문암, 편마암, 응회암 지역은 낮고, 안산암, 퇴적암 지역은 높다. 이는 화학적 풍화에 강.

(17) 379. 임실, 순창, 남원지역 지표수의 지화학적 특성. granite, gneiss. 2+. g +M. Cl +S O 4 2-. 2+. Ca. granite rhyolite andesite gneiss sedimentary tuff. andesite. sedimentary rock. -. rhyolite. +. HC O3. Na. 2+. Mg. +. +K. Ca. Na+ + K+. 2+. SO4. 2-. HCO3 -. Cl. -. Anions. Cations. Fig. 8. Piper Trilinear diagram showing the chemical composition of the surface water in accordance with watershed geology.. 한 기반암(화강암, 유문암, 편마암, 응회암)에서 낮은 값을 보이고 화학적 풍화에 약한 기반암(안산암, 퇴 적암)에서는 활발한 완충작용 등으로 높은 값을 보 인다고 볼 수 있다. 양이온의 경우 봄과 여름 모두 Na>Ca>Mg>K의 순 이고, 음이온의 경우 봄에는 HCO3>NO3>Cl>SO4, 여 름은 HCO3>SO4>NO3>Cl 순으로 함유되어 있다. 주 요 양이온은 Ca>Mg>K>Na의 순으로 강수이외에 암 석의 풍화로부터 오는 양이 많다. 이 지역 지표수는 세 계평균담수에 비해 알카리(Na+K)와 Cl의 양이 다소 많은 형태이며, Cl의 대부분은 강수에서 기인했을 것 으로 생각되나 알카리이온은 강수 이외에 암석의 풍화 로부터 온다. NO3은 대기기원 이외에 유기물의 부패 등으로 인한 오염의 영향이 있음을 암시한다. SO4은 퇴 적암 지역에서 높은 함량을 보여 황화광물의 풍화에서 기인한 것으로 생각된다.. 이 지역 지표수는 Na+K,Ca-HCO3형에서 Ca-SO4 형으로 전이하는 것과, Ca-HCO3형, Na+K-Cl형의 3 가지 유형을 보인다. 화강암과 편마암지역이 유사 한 지화학적 특성을 가지며, Na+K,Ca-HCO3형에서 Ca-SO4형으로 전이하고, 안산암과 퇴적암 지역은 Ca-HCO3 형이 우세하며, 유문암과 응회암지역은 Na+K-Cl형이 우세하다. 퇴적암내 Ca-HCO3 형이 우세한 것은 탄산염암의 용존에 의한 것으로 생각되 며, 안산암지역에 Ca-HCO3 형을 보이는 것은 사장 석의 화학적 풍화로 생각된다. 유문암에서 Na+K-Cl 형이 우세한 것은 강수의 기여도가 높거나 정장석의 화학적 풍화에 기인한 것으로 생각된다.. 사 사 이 논문의 일부는 전북대학교 지원 연구비 IR 2006-.

(18) 380. 전서령․김대현․정재일. 33과 2005년도 정부재원(교육인적자원부 학술연구 조성사업비)으로 한국학술진흥재단(KRF-2005-217DA0029)의 지원을 받아 연구되었으며, 이에 감사합 니다.. 참고문헌 김규봉, 최위찬, 황재하, 김정환, 1984. 한국지질도(1: 50,000), 오수도폭 및 설명서, 한국동력자원연구소. 38p 김규한, 심은숙, 2001. 한강 하천수 중 용존이온의 지구화학 적 특성과 기원. 자원환경지질, 34, 539-553. 김동학, 이병주, 1984. 한국지질도(1:50,000), 남원도폭 및 설명서, 한국동력자원연구소. 40p 김옥준, 홍만변, 윤석규, 박기인, 박양대, 김기봉, 이하영, 윤 선, 1964. 한국지질도(1:50,000), 운봉도폭 및 설명서, 경 상남도. 18p 김정환, 홍승민, 황상구, 1982. 한국지질도(1:50,000), 신흥 도폭 및 설명서, 한국동력자원연구소. 27p 남기상, 조규성, 1995. 임실-순창 일대에 분포하는 엽리상 화강암에 대한 지구화학적 연구. 한국지구과학학회지, 17, 1-7. 박희인, 1966. 한국지질도(1:50,000), 순창도폭 및 설명서, 국립지질조사소. 29p 서혜영, 김규한, 1997. 한강수계분지내 하천수의 지구화학 적 특성. 지하수 환경, 4, 130-143. 유재영, 최인규, 김형수, 1994. 춘천지역의 기반암 종류에 따른 지표수의 지구화학적 특성. 지질학회지, 30, 307324. 이병선, 한원식, 문상기, 신우식, 우남칠, 2002. 충북 금관-월 룡지역의 지하수․지표수 수질에 대한 기반암의 영향. 한국지하수토양환경학회 추계학술발표회. 부산대학 교, 9월13일-14일, 219-224. 이종운, 전효택, 전용원, 1997. 국내 화강암질암내 심부지하 수의 지구화학적 특성. 지하수환경, 4, 199-211. 홍만섭, 윤 선, 길영준, 1966. 한국지질도(1:50,000), 갈담도 폭 및 설명서, 국립지질조사소. 21p. April R. and Newton R.M., 1985. Influence of geology on lake acidification in the ILWAS watersheds. Water Air Soil Pollution, 26, 373-386. Berner E.K. and Berner R.A., 1987. The global water cycle, Prentice-Hall, Englwood Cliffs, NJ., p.397. Chae G.T., Yun S.T., Kim K.H., Lee P.K., and Choi B.Y., 2004, Atmospheric versus lithogenic contribution to the composition of first- and second-order stream waters in Seoul and its vicinity. Environmental International, 30, 73-85. Eastin R. and Faure G., 1970. Seasonal variation of the sol87 86 ute content and the Sr/ Sr ratio of the Olentangy and Scioto rivers at Columbus, Ohio. Ohio Journal of Science, 70, 170-179.. Evans C.D., Monteith D.T., Harriman R., 2001, Long-term variability in the deposition of marine ions at west coast sites in the UK Acid Waters Monitoring Network: impacts on surface water chemistry and significance for trend determination. The Science of the total Environment. 265, 115-129. Faure G., 1991. Principles and applications of inorganic geochemistry. MacMillan Publishing Co., New York, p.626. Fitzhugh R.D., Furman T., and Korsak A.K., 2001, Sources of stream sulphate in headwater catchments in Otter Creek Wilderness, West Virginia, USA. Hydrological Processes, 15, 541-556. Gibbs R.J., 1970. Mechanisms controlling world water chemistry. Science, 170, 1088-1090. Güller and Thyne, 2004, Hydrologic and geologic factors controlling surface and groundwater chemistry in Indian wells-Owens valley area, southeastern California, USA. Journal of Hydrology, 285, 177-198. Gunn R.H. and Richardson, D.P., 1979. The nature and possible origin of solid salts un deeply weathered landscapes of eastern Australia. Australian Journal of Soil Research, 17, 197-215. Johnson, M., 1980. The origin of Australia's salt lakes. Recent Geological Survey N.S.W., 19, 221-266. Livingstone, D.A., 1963, Chemical composition of rivers and lakes. In M. Fleischer(Ed.), Data of geochemistry 6th ed. U.S. Geological Survey Prof. Paper 440. Meybeck, M., 1979. Concentrations des eaux fluviales en elements majerus et apports en solution aux oceans. Re. Geol. Dyn. Geogr. Phys., 21(3); 215-246. Nesbitt H.W., Markovics G. and Price R.C. 1980. Chemical processes affecting alkalis and alkaline earths during continental weathering. Geochimica et Cosmochimica Acta, 44, 1659-1666. Piper A.M., 1944. A Graphic Procedure in the geochemical interpretation of water analyses: American Geophysical Union, Transaction, 5, 914-923. Sarin M.M., Krishnaswami S., Dilli K., Somayajulu B.L.K. and Moore W.S., 1989. Major ion chemistry of the GangaBrahmaputra river system : Weathering processes and fluxes to the Bay of Bengal, Geochimica et Cosmochimica Acta, 53, 997-1009. Skjelkvale B.L., Stoddard J.L., Jeffries D.S., Torsdth K., HogasenT., Bowman J., Mannio J., Monteith D.T., Mosello R., Rogora M., Rzychon D., Vesely J., Wiething J., Wilander A., Worsztynowicz A. 2005, Regional scale evidence for improvements in surface waer chemistry 1990-2001. Environmental Pollution, 137, 165-176. Stallard R.F. and Edmond J.N., 1983. Geochemistry of the Amazon 2. The influence of geology and weathering en-.

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