X N Ëù m Ç Zr 65 Al 8 Ni 5 Cu 22 Œ £ ?’ Ò ×¶  ¥ Œ £ ?8 ý  ¹ ÅM × D] K ¡X ì Ä ” ¼Å k Ä — ¤V R Ë

R

X N Ëù m Ç Zr 65 Al 8 Ni 5 Cu 22 Œ £ ?’ Ò ×¶  ¥ Œ £ ?8 ý  ¹ ÅM × D] K ¡X ì Ä ” ¼Å k Ä — ¤V R Ë

™ »g ` @¦ 

›

¸‚  @ /† < Ɠ § Ó ü t o “ §¹ ¢ ¤ õ , F  g Å Ò 501-759

(2009¸   10 Z 4 13{ 9  ~ à Î6 £ §, þ j7 á x à º& ñ ‘ : r 2010¸   1 Z 4 7{ 9  ~ à Î6 £ §)

Å

Ò# Q”   “ : r • ¸\ " f_  S ! í ß –õ  % i í ß –à º6   xÓ  o, pH, Õ ªo “ ¦ { Œ ™F K r ç ß – 1 p x \    É r q & ñ | 9 ½ + ËF K Zr

Al

Ni

Cu

_  „  l  o† < Æ& h   Òd ” : £ ¤$ í z  ´+ « >`  ¦ % i  . q & ñ | 9  Zr

Al

Ni

Cu

r « э  H S ! í ß –à º6   x Ó 

o\  q K  % i í ß –à º6   xÓ  o\ " f @ /^ ‰& h Ü ¼– Ð Â Òd ” \   8¹ ¡ ¤   y Œ ™† < Ê`  ¦ · ú ˜ à º e ” % 3 “ ¦, 45

C _  S ! í ß –à º6   xÓ  o\ " f

 © œ  H  Òd ” „  À Óx 9 • ¸(I

)  8 £ ¤& ñ ÷ &% 3  . pH=9\ " f  H   É r pH ° ú כ[ þ t \  q K   Òd ” \  @ /ô  Ç ì ø Í6 £ x s 

8 Ö ¼o > 
 
  H ì ø ̀  , pH=5\ " f  H r « Ñ\  @ /ô  Ç Â Òd ”  ì ø Í6 £ x s   © œ{ © œy  À 1 Ï| à Û . { Œ ™F K r ç ß –s  200r  ç

ß – t   H S ! í ß –õ  % i í ß –à º6   xÓ  o\ " f | 9 | ¾ Ӂ   o  H \ O % 3 Ü ¼
, { Œ ™   H r ç ß –s  200r ç ß – s Ê ê\   H % i í ß –à º6   xÓ  o

˜

Ð  S ! í ß –à º6   xÓ  o\ " f  8  H | 9 | ¾ Ó    o\  ¦ ^  ¦ à º e ” % 3  .

Ù þ

˜d ” # Q: q & ñ | 9  Zr

Al

Ni

Cu

½ + ËF K,  Òd ” „  À Óx 9 • ¸,  Òd ” 5 Å q • ¸

Electrochemical Corrosion Behaviors of the Amorphous Zr ₆₅ Al ₈ Ni ₅ Cu ₂₂ Alloy

H. G. Kim ^∗

Department of Physics Education, Chosun University, Gwangju 501-759 (Received 13 October 2009, in final form 1 January 2010)

This study was undertaken to measure the electrochemical corrosion of an amorphous Zr

Al

Ni

Cu

(at.%) alloy ribbon under various conditions, including 70-mM H

SO

, 0.4-mM HCl solutions, various values of the pH, and various immersion times. The HCl solution produced more corrosion than the H

SO

solution, and the highest value of I

was measured in the H

SO

solution at 45

C. The R

was inversely proportional to the corrosion rate, increasing with increasing temperature. While pH=9 was not as sensitive as other pH, pH=5 was more sensitive than other pH for amorphous Zr

Al

Ni

Cu

(at.%) alloy. The change in the mass of the H

SO

solution with immersion time after 200 h was greater than for the HCl solution.

PACS numbers: 81.65.Kn

Keywords: Amorphous Zr

Al

Ni

Cu

alloy, Corrosion current density, Corrosion rate

I. " e  ] Ø

1959¸   P. Duwez 1 p x [1] s  6   xÖ 6 x ô  Ç Au-Si / B N& ñ ½ + ËF K`  ¦ /

å LÍ ‰ tr v €   q & ñ | 9   © œI  H † d`  ¦ µ 1 ϳ ðô  Ç s Ê ê q & ñ | 9  F K 5

Å

q ½ + ËF K _  ] j› ¸~ ½ ÓZ O , \ P & h  : £ ¤$ í , „  l   l & h  : £ ¤$ í , % i † < Æ

∗

E-mail: [email protected]

&

h

 : £ ¤$ í , Õ ªo “ ¦  o† < Æ& h  : £ ¤$ í 1 p x \  › ' a ô  Ç ƒ  ½ ¨  Ö ¸ µ 1 Ï 

>

 s À Ò# Qt “ ¦ e ”  . þ j   H \   H q & ñ | 9  + þ A$ í 0 p x s   H  " é ¶

>

 q & ñ | 9  F K5 Å q ½ + ËF K s  o ‘ : r + þ AI ü < é # Qo  + þ AI – Ð ] j Œ •

÷

&“ ¦ e ” Ü ¼ 9, A. Inoueü < T. Zhang 1 p x [2]“ É r õ Í ‰ ty Œ • Ó  o^ ‰

% ò

% i “   4 S q  T(∆T) 69K“   La 55 Al 25 Ni 20 õ  ∆T 88K

“

  Zr 65 Al 7.5 Cu 27.5 \  ¦ ] j Œ •ô  Ç + ' \ P % ƒo \  _ ô  Ç ½ ¨› ¸s  ¢ - a

`

 ¦ ƒ  ½ ¨ % i Ü ¼ 9, Zr-Cu-Ni-Al [3]õ  ° ú  “ É r r « Ñ_   â Ä º  H

-327-

Fig. 1. Polarization curves of the amorphous Zr 65 Al 8 Ni 5 Cu 22 alloy in 70 mM H 2 SO 4 solution (scan rate: 1 mV/sec).

∆T  €  • 120K– Ð @ /é ß –y   H Ä »o + þ A$ í 0 p x`  ¦ t “ ¦ e ” # Q { 9

ì ø Í& h “   Šқ ¸ õ & ñ \  _ K  ± ú “ É r Í ‰ ty Œ • 5 Å q • ¸\ " f• ¸  € ª œ ô

 Ç — ¸€ ª œõ  ß ¼l \  ¦ ”   q & ñ | 9  F K5 Å q ½ + ËF K`  ¦ Ò q tí ß –½ + É Ã º e ”  l

 M :ë  H \  F « Ñ_  6 £ x6   x€  \ " f  H › ' a d ” s  — ¸ t “ ¦ e ”  .

:

£

¤ y  Zr-l  q & ñ | 9  F K5 Å q ½ + ËF K`  ¦ † ½ Ó/ B N l 
  1 l x  Â Ò¾ ¡ § 1 p x Â

Òd ” \  y © œô  Ç # Œ Qt  l >   Ҿ ¡ § \  s 6   x  9  H ƒ  ½ ¨

”

 ' Ÿ ÷ &“ ¦ e ” Ü ¼ 9, Zr-Al-Ni-Cu>   H Zr-Al-Cu > ˜ Ð  í ß –



o Ö ¼o >  { 9 # Q
“ ¦ Z  }“ É r ò ø Í$ í § 4 `  ¦ t “ ¦ e ” # Q" f Y  J á

Ô 9 þ tX O  1 p x \  s 6   x ÷ &“ ¦ e ”   [4].

_  — ¸Ž  H F K5 Å q  Òd ” “ É r F K5 Å q õ  „  K | 9 6   xÓ  o_  „  l  o

†

< Æ& h   © œ  ñ Œ •6   x \  _ K  µ 1 ÏÒ q t   H X <, Sarkar 1 p x [5]“ É r „  l 



o† < Æ& h  ~ ½ ÓZ O “   € ª œF Gì  rF G r + « >Ü ¼– Ð ? /d ” $ í s  Z  }“ É r u õ 6   x

½

+ ËF K _   Òd ” : £ ¤$ í `  ¦ é ß –r ç ß –\  8 £ ¤& ñ ½ + É Ã º e ” 6 £ §`  ¦ ˜ Г ¦ 

“

¦ e ”  . Zheng 1 p x [6]“ É r Ti-Nb-Sn + þ A © œl % 3 ½ + ËF K _   Òd ”  :

£ ¤$ í \  › ' a ô  Ç ƒ  ½ ¨\ " f Ti-Nb-Sn r « Ñ Ò q t^ ‰_ † < Æ_  6 £ x 6

x \   H  Œ ™F § 4 `  ¦ & ’  “ ¦ ] jî ß – % i  . Jovic 1 p x [7]“ É r Ã

ºí ß – o
à Ôµ ¢ §, % i í ß –, S ! í ß –\ " f þ j@ / © œ`  ¦ Y  J  ? /  H  Òd ”  :

£ ¤$ í \  › ' a ô  Ç ƒ  ½ ¨\  ¦ % i  .

‘

: r ƒ  ½ ¨\ " f  H / å LÍ ‰ t ~ ½ ÓZ O \  _ K  ] j Œ •  ) a Zr ₆₅ Al ₈ Ni ₅ Cu ₂₂ q & ñ | 9  r « Ñ\  ¦ X-‚    r] X  z  ´+ « > (X-Ray Diffractometry, XRD) Ü ¼– Ð o ‘ : r _  q & ñ | 9   © œI \  ¦ › ¸ 

% i “ ¦, ì  rF Gz  ´+ « >`  ¦ : Ÿ x K  S ! í ß –õ  % i í ß –à º6   xÓ  o, “ : r • ¸, pH, Õ

ªo “ ¦ { Œ ™F K r ç ß – 1 p x \    É r  Òd ” : £ ¤$ í _     o\  ¦ q “ § ì  r

$ 3  % i  .

II. ÷ m Ç] M öU ê s0 n É

‘

: r z  ´+ « >\   6   x ) a q & ñ | 9  F K5 Å q ½ + ËF K Zr 65 Al ₈ Ni ₅ Cu ₂₂ “ É r í

 H • ¸ 99.9 % s  © œ“   Zr, Al, Ni, Cu\  ¦ " é ¶   ( G ' pà Ô 65, 8, 5, x 9  22 ÷ &• ¸2 Ÿ ¤ g A| ¾ Óô  Ç Ê ê, “ ¦Å Ò  Ä »• ¸\ P \  _ K 

Fig. 2. (a) The corrosion potential, (b) corrosion cur- rent density, (c) polarization resistance, and (d) corro- sion rate with temperature in 70 mM H 2 SO 4 solution.

Ar Û ¼ ì  r 0 Al  \ " f 6   x K  # Œ — ¸½ + ËF K`  ¦ ë ß –[ þ t% 3  . s 

—

¸½ + ËF K _  ³ ð€  \  p [ j >  + þ A$ í  ) a í ß – o} Œ •“ É r ° ú ˜ " f ] j  ô

 Ç + ' & h { © œô  Ç ß ¼l – Ð L :# Q s \  ¦ $ 3 % ò ” ¸a  ¦ \  V , “ É r  6 £ §,

”

 / B N é ß –{ 9  – ÐÖ  ¦  Q Ó  o^ ‰ / å LÍ ‰ t © œu \  ¦  6   x # Œ ¿ ºa  €  • 23 µm s “ ¦ ; Ÿ ¤ s  €  • 800 µm“   o ‘ : r+ þ AÜ ¼– Ð ] j Œ • % i  .

]

j Œ •  ) a r « Ñ_  q & ñ | 9 $ í `  ¦ › ¸  l  0 A # Œ X-‚    r] X  l

 (X-ray diffratometry, XRD, Rigaku Co. D/Max 3A, CuKα)\  ¦  6   x % i  . r ¼ # _  „  l  o† < Æ& h “   ì  rF Gz  ´+ « >“ É r ( Ž

É Ó' ü < ƒ     ) a Gamry  _  CMS(Corrosion Measure- ment System)100 õ  CMS105\  ¦ s 6   x % i Ü ¼ 9 [8], ] j Œ •  ) a r

¼ # “ É r  Œ •\ O „  F G Ü ¼– Ð, Ÿ í o – Ðë s q (Saturated Calomel Electrode, SCE) „  F G“ É r l ï  r„  F G Ü ¼– Ð, Õ ªo “ ¦ “ ¦x 9 • ¸ ò ø

͙ è„  F G`  ¦ ˜ Л ¸„  F G Ü ¼– Ð  6   x % i  . z  ´+ « >\   6   x ô  Ç „   K

| 9  6   xÓ  o“ É r 70 mM S ! í ß –à º6   xÓ  oõ  0.4 mM_  % i í ß –à º6   x Ó 

os “ ¦, y Œ •y Œ •_  “ : r • ¸    o, pH    o, í ß –™ è Å Ò{ 9 | ¾ Ó, Õ ªo 

“

¦ S ! í ß –õ  % i í ß –`  ¦ s 6   x ô  Ç { Œ ™F K ´ òõ  1 p x \    É r r « Ñ_  Â Ò d ”

: £ ¤$ í `  ¦ › ¸  % i  . „  K | 9  6   xÓ  o? /_  í ß –™ è\  ¦ ] j   l

 0 AK  “ ¦í  H • ¸ N 2 Û ¼\  ¦ z  ´+ « > r  Œ • 20ì  r „   Ò'  Ä »{ 9 

% i Ü ¼ 9, z  ´+ « >   H 1 l x î ß –\   H „  K | 9  6   xÓ  o ³ ð€   0 A\  N 2

Fig. 3. Polarization curves of the amorphous Zr 65 Al 8 Ni 5 Cu 22 alloy in 0.4 mM HCl solution concen- tration (scan rate: 3 mV/sec).

Û ¼\  ¦ > 5 Å q& h Ü ¼– Ð Ä »{ 9 r (   . “ : r • ¸ü < pH\    É r ì  rF G /

B G‚  _  Å Ò 5 Å q • ¸  H 1 mV/sec ü < 3 mV/secs % 3  .

III. + s ÇÊ Ý õ m Í À X Ø8 ý

Figure 1“ É r S ! í ß – 70 mM à º6   xÓ  o\ " f q & ñ | 9  Zr ₆₅ Al ₈ Ni ₅ Cu ₂₂ r « Ñ\  @ /ô  Ç y Œ • “ : r • ¸Z >  ì  rF G / B G‚  

`

 ¦
  · p Õ ªa Ë >Ü ¼– Ð, r « Ñ_  € ª œF G õ  6 £ §F G _   Òd ” „  0 A  H –1.0 V \ " f +1.0 V_  # 3 0 A\ " f 8 £ ¤& ñ % i  . “ : r • ¸_  † < Ê Ã

º– Ð ˜ Ð# Œ”   r « Ñ_  ì  rF G / B G‚  [ þ t“ É r q 5 p w ô  Ç Â Òd ”  + þ AI \  ¦

˜

Ð% i Ü ¼
, 15 ^◦ C ü < 35 ^◦ C _  ì  rF G / B G‚  [ þ t \ " f  H ' Í   P : x

ß ¼\  ¦ t è ß – Ê ê y Œ •y Œ • €  • 517.3 mVü < 448.0 mV\  œ íl  Â

Ò1 l x I  o „  0 A(E pp )[ þ t s  + þ A$ í ÷ &% 3 Ü ¼ 9, E pp & h [ þ t`  ¦ t è ß – { 9

& ñ ô  Ç r ç ß – Ê ê\   H F K5 Å q s   Ö ¸$ í  o÷ &# Q „  À Óx 9 • ¸  H @ /

^

‰& h Ü ¼– Ð p [ jô  Ç 7 £ x \  ¦ ^  ¦ à º e ” % 3  .

Figure 2  H S ! í ß –à º6   xÓ  o\ " f “ : r • ¸\    É r  Òd ” „   0

A(E ^corr ), I corr , ì  rF G $ † ½ Ó(R ^p ), Õ ªo “ ¦  Òd ” 5 Å q • ¸\  ¦
 



· p Õ ªa Ë >s  . 45 ^◦ C \ " f_  E ^corr   H   É r 8 £ ¤& ñ ô  Ç “ : r • ¸[ þ t

\

 q K  €  •ç ß –  H ° ú כÜ ¼– Ð 8 £ ¤& ñ ÷ &% 3 Ü ¼
, Fig. 2(b), Fig.

2(d) \ " f ^  ¦ à º e ” 1 p w s  45 ^◦ C \ " f  © œ  H I corr ü <  Òd ” 5 Å q

•

¸ 8 £ ¤& ñ H † d`  ¦ · ú ˜ à º e ” # Q, 45 ^◦ C \ " f  Òd ” s   © œ ¸ ú ˜ { 9 

#

Q
  H  כ `  ¦ ^  ¦ à º e ” % 3  . Ó ü t : r “ : r • ¸\    É r (R p )  H Â Ò d ”

5 Å q • ¸\  ì ø Íq Y V # Œ 45 ^◦ C \ " f  © œ  Œ •“ É r ° ú כs  8 £ ¤& ñ ÷ &

%

3  . R ^p   H (1/I corr )(β A β C /2.303 (β a + β c )) / B Nd ” `  ¦   6

x # Œ   & ñ % i Ü ¼ 9 [9,10], β ^A   H € ª œF G Tafel  © œÃ º, Õ ªo 

“

¦ β ^C   H 6 £ §F G Tafel  © œÃ ºs  . ¢ ¸ô  Ç Â Òd ” 5 Å q • ¸  H 3.272 × 10 ³ I corr × E q · W/d / B Nd ” `  ¦  6   x % i   [11,12]. s  / B Nd ” 

\

" f d  H r « Ñ_  x 9 • ¸(g/cm ³ ) s “ ¦, E ^q · W   H { © œ| ¾ Ó(g)s 



.

Fig. 4. Polarization curves as a function of pH deter- mined at room temperature.

Fig. 5. The corrosion current density with pH in 0.4 mM HCl solution.

Figure 3“ É r % i í ß – 0.4 mM à º6   xÓ  o\ " f y Œ • “ : r • ¸ Z >  q & ñ

| 9

 r « Ñ\  @ /ô  Ç ì  rF G / B G‚  `  ¦
  · p Õ ªa Ë >s  . ì  rF G / B G‚   _

 + þ AI   H 8 £ ¤& ñ ô  Ç “ : r • ¸ # 3 0 A\ " f q 5 p wÙ þ ¡Ü ¼
, „  0 A 7 £ x

† < Ê\     / å L  Œ •Û ¼   „  À Óx 9 • ¸_     o { 9 # Qz Œ ™`  ¦ ^  ¦ Ã

º e ” % 3 “ ¦, ¢ ¸ô  Ç % i í ß –à º6   xÓ  o\ " f  H S ! í ß –à º6   xÓ  o ˜ Ð   © œ {

© œy  $  0 l x • ¸s % 3 Ü ¼
 8 £ ¤& ñ  ) a “ : r • ¸ # 3 0 A\ " f  H q 5 p w ô  Ç

° ú

כs  8 £ ¤& ñ ÷ &% 3 Ü ¼
, 25 ^◦ C ü < 45 ^◦ C \ " f  H š ¸y  9 % i í ß –à º 6

  xÓ  o\ " f_ I corr  › ¸F K  8  H ° ú כs  8 £ ¤& ñ ÷ &# Q 8 £ ¤& ñ r « Ñ



 H S ! í ß –à º6   xÓ  o˜ Ð  % i í ß –à º6   xÓ  o\ " f  Òd ” \   8¹ ¡ ¤   y Œ ™† < Ê

`

 ¦ · ú ˜ à º e ”  . Ó ü t : r E corr \  ¦ t è ß – / B G‚  _  „  À Óx 9 • ¸ / å L

 

y  7 £ x    H  כ Ü ¼– Ð ˜ Ð  % i í ß –à º6   xÓ  o\ " f_  “ : r • ¸ % ò

†

¾ ӕ ¸ 9 þ t  כ Ü ¼– Ð Ò q ty Œ •÷ &% 3 Ü ¼ 9, € ª œF Gì  rF G / B G‚  _  l Ö  ¦ l  β _a • ¸ 8 £ ¤& ñ “ : r • ¸ # 3 0 A\ " f “ : r • ¸ 7 £ x † < Ê\     @ /^ ‰& h  Ü

¼– Ð 7 £ x † < Ê`  ¦ · ú ˜ à º e ” % 3  .

Figure 4  H % i í ß – 0.4 mM à º6   xÓ  o\ " f pH    o\    É r q

& ñ | 9  r « Ñ_  ì  rF G / B G‚  [ þ t`  ¦
  · p Õ ªa Ë >Ü ¼– Ð E corr   H –1.0 V \ " f +1.0 V_  # 3 0 A\ " f 8 £ ¤& ñ % i Ü ¼ 9, Å Ò 5 Å q • ¸



 H 3 mV/sec – Ð % i  . pH\    É r ì  rF G / B G‚  _  + þ AI   H

Table 1. Corrosion potential, corrosion current density, polarization resistance and corrosion rate with temperatures for the amorphous Zr ₆₅ Al ₈ Ni ₅ Cu ₂₂ alloy in 0.4 mM HCl solution.

Temperature Corrosion Corrosion Current Corrosion Corrosion

(

C) potential Density resistance Rate

(mV) (A/cm

) (Ω·cm

) (mm/yr)

15 -405.2 2.945 ×10

2.095 ×10

0.000

25 -437.6 4.226 ×10

1.120 ×10

0.000

35 -506.0 5.024 ×10

1.742 ×10

0.001

55 -484.4 1.817 ×10

2.714 ×10

0.002

Fig. 6. The change of mass for the amorphous Zr ₆₅ Al ₈ Ni ₅ Cu ₂₂ alloy with immersion times in 70 mM H ₂ SO ₄ and HCl solutions.

@

/^ ‰& h Ü ¼– Ð E corr \  ¦ t è ß – Ê ê ° ú š Œ •Û ¼   „  À Óx 9 • ¸_  7 £ x 

 ˜ Ð% i Ü ¼
, pH=9\ " f  H 148 mV, –6.2 A/cm ² Â Ò   H \ 

"

f E pp & h s  + þ A$ í  ) a Ê ê 214 mV\ " f / å L ô  Ç „  À Óx 9 • ¸_  7 £ x 

 ˜ Ð% i  . I ^corr ü < R p   H 2.791×10 ⁻⁸ A/cm ² õ  3.593×10 ⁶ Ü

¼– Ð" f   É r pH ° ú כ[ þ t \  q K  I ^corr   H €  •ç ß –  Œ •“ É r ° ú כs % 3 “ ¦, R p   H €  •ç ß –  H ° ú כÜ ¼– Ð   É r pH[ þ t \  q K   Òd ” \  @ /ô  Ç ì ø Í 6

£

x s   8 Ö ¼w n =  כ Ü ¼– Ð Ò q ty Œ •÷ &% 3  . ì ø ̀  , Fig. 5\ " f ^  ¦ Ã

º e ” 1 p w s  pH=3, 5, 7, 9, Õ ªo “ ¦ 11\ " f_  I ^corr   H y Œ • y

Œ

• 2.945×10 ⁻⁸ , 3.070×10 ⁻⁷ , 3.475×10 ⁻⁸ , 2.791×10 ⁻⁸ , 5.360×10 ⁻⁸ A/cm ² Ü ¼– Ð pH=5\ " f_  I corr   H   É r pH

° ú

כ[ þ t \  q K   © œ{ © œy   H ° ú כs  8 £ ¤& ñ ÷ &% 3 “ ¦, E corr ° ú כ• ¸ - 467.6 mV – Ð" f  Œ •“ É r ° ú כs  8 £ ¤& ñ ÷ &# Q Zr ⁶⁵ Al 8 Ni 5 Cu 22 r « Ñ



 H pH=5 \ " f  Òd ” \  @ /ô  Ç ì ø Í6 £ x s   © œ{ © œy   \  ¦  כ Ü ¼– Ð Ò q

ty Œ •÷ &% 3  .

Figure 6“ É r S ! í ß –õ  % i í ß – 70 mM à º6   xÓ  o\ " f | 9 | ¾ Ó 0.0012g _  Zr ⁶⁵ Al 8 Ni 5 Cu 22 r « Ñ\  ¦ { Œ ™   H r ç ß –\     Õ ª

| 9

| ¾ Ó`  ¦ 8 £ ¤& ñ ô  Ç  כ s  . { Œ ™F K r ç ß –s  200r ç ß – t   H S !  í

ß –õ  % i í ß –à º6   xÓ  o\ " f — ¸¿ º 0.0001g_  | 9 | ¾ Ó ë ß –
p u y Œ ™™ èK 

| 9

| ¾ Ó_  s   _ 
t  · ú §€ Œ ¤Ü ¼
, { Œ ™   H r ç ß –s  200r  ç

ß – s Ê ê\   H % i í ß –à º6   xÓ  o˜ Ð  S ! í ß –à º6   xÓ  o\ " f  8  H | 9 

|

¾ Ó    o 8 £ ¤& ñ H † d`  ¦ ^  ¦ à º e ” % 3  . : £ ¤ y  % i í ß – à º6   xÓ  o\ 

"

f  H 400 r ç ß –_  { Œ ™F K Ê ê\ • ¸ | 9 | ¾ Ó_     o  H ˜ Ðs t  · ú §“ É r ì

ø ̀  , S ! í ß –à º6   xÓ  o\ " f  H 530.5 r ç ß –õ  600r ç ß –  s _  { Œ ™ F

K r ç ß –\ " f y Œ •y Œ • €  • 0.0003gm ” _  | 9 | ¾ Ó y Œ ™™ è\  ¦ ˜ Ð% i  .

IV. + s Ç Â ] Ø

Å

Ò# Q”   “ : r • ¸\ " f_  S ! í ß –à º6   xÓ  oõ  % i í ß –à º6   xÓ  o, # Œ Q

t  pH ° ú כ, Õ ªo “ ¦ { Œ ™F K r ç ß – 1 p x \    É r q & ñ | 9 ½ + ËF K Zr ₆₅ Al ₈ Ni ₅ Cu ₂₂ _  „  l  o† < Æ& h   Òd ” : £ ¤$ í z  ´+ « >`  ¦ % i  .

S !

í ß –à º6   xÓ  o\ " f_  “ : r • ¸\    É r ì  rF G/ B G‚  [ þ t ×  æ 45 ^◦ C \ 

"

f  © œ  H I corr ü <  Òd ” 5 Å q • ¸ 8 £ ¤& ñ ÷ &# Q  Òd ” s   © œ

¸ ú

˜ { 9 # Q
  H  כ `  ¦ ^  ¦ à º e ” Ü ¼ 9, % i í ß –à º6   xÓ  o\ " f  H @ /^ ‰

&

h Ü ¼– Ð S ! í ß –à º6   xÓ  o\  q K   Òd ” \   8¹ ¡ ¤   y Œ ™† < Ê`  ¦ · ú ˜ à º e ”

% 3  . Ó ü t : r “ : r • ¸\    É r R p   H  Òd ” 5 Å q • ¸\  ì ø Íq Y V  9,

“

: r • ¸_  7 £ x \     y Œ ™™ è H † d`  ¦ · ú ˜ à º e ” % 3  . pH=9\ " f



 H   É r pH ° ú כ[ þ t \  q K  €  •ç ß –  Œ •“ É r I corr ü < €  •ç ß –  H R p ° ú כ Ü

¼– Ð   É r pH[ þ t \  q K   Òd ” \  @ /ô  Ç ì ø Í6 £ x s   8 Ö ¼ 2 ; ì ø Í

€

 , pH=5\ " f  H r « Ñ\  @ /ô  Ç Â Òd ”  ì ø Í6 £ x s   © œ{ © œy   \  ¦

 כ

Ü ¼– Ð Ò q ty Œ •÷ &% 3  . { Œ ™F K r ç ß –s  200r ç ß – t   H S ! í ß –õ 

%

i í ß –à º6   xÓ  o\ " f | 9 | ¾ Ó s 
t  · ú §€ Œ ¤Ü ¼
, { Œ ™   H r ç ß – s

 200r ç ß – s Ê ê\   H % i í ß –à º6   xÓ  o˜ Ð  š ¸y  9 S ! í ß –à º6   x Ó 

o\ " f  8  H | 9 | ¾ Ó    o 8 £ ¤& ñ H † d`  ¦ ^  ¦ à º e ” % 3  .

Y

c p w Š à U Ø ”  ô

[1] W. Kelement, R. H. Williams and P. Duwez, J.

Appl. Phys. 31, 36 (1960).

[2] A. Inoue, T. Zhang and T. Masomoto, J. Non-Cryst.

Solids, 150, 396 (1992).

[3] T. Zhang, A. Inoue and T. Masumoto, Mater. Trans.

JIM. 32, 1005 (1995).

[4] U. K¨ oster and J. Meinhardt, Mater. Sci. Eng. A,

178, 271 (1994).

[5] N. K. Sarkar, R. A. Fuys and J. W. Stanford, J.

Dent. Res. 58, 1572 (1979).

[6] Y. F. Zheng, B. L. Wang, J. G. Wang, C. Li and L.

C. Zhao, Mater. Sci. Eng. A, 438-440, 891 (2006).

[7] V. D. Jovic, B. M. Jovic, S. Gupta, T. El-Raghy and M. W. Barsoum, Corrosion Sci. 48, 4274 (2006).

[8] Anual Book of ASTM Standard, Vol. 03. 02, Philadelphia, Designation G5-87, 1992.

[9] D. A. Jones, Principles and Prevention of Corro- sion, 2/E (Prentice Hall, Upper Saddle River, 1996)

p. 148.

[10] CMS 105 Framework Operator’s Manual (Gamry, USA, 1994) p. 1-6.

[11] D. P. Lee, W. S. Ji, J. G. Kim, K. J. Jeong and S.

H. Lee, Corros. Sci. 50, 1195 (2008).

[12] S.W. Dean, Handbook on Corrosion Testing and

Evaluation (Wiley, New York, 1971).