경도 - EDTA 적정법 (ES 05301.1b)
김 재 건 교수
목차
1. 개요
1.1 목적
1.2 적용범위 2. 용어정의
3. 분석기기 및 기구 4. 시약 및 표준용액 4.1 시약
4.2 표준용액 5. 시료채취 및 관리 6. 분석절차
7. 결과보고 7.1 계산
1.1 목적
• 먹는물 중에 경도를 측정하는 방법
• 시료에 암모니아 완충용액을 넣어
pH 10 으로 조절↓
EDTA용액(0.01M)으로 적정
↓
소비된 EDTA용액으로부터 탄산칼슘의 양으로 환산
↓
경도(mg/L)를 구함
1. 개요
1.2 적용범위
• 먹는물의 경도 측정에 적용
• 높은 농도의 경도를 측정하는 데에도 적용 가능
※적정용액의 사용을 피하기 위해 경도 100mg/L 이하에서 사용
※경도가 높은 물 : 시료를 희석 후 사용
• 중금속 or 폴리인산염(polyphosphate)의 농도가 표 2의 농도 이하일 때 사용
• 정량한계 : 1 mg/L
• 자동 적정장치 사용 가능
1. 개요
2. 용어정의
• 경도(hardness) : 먹는물 중에 존재하는 칼슘, 마그네슘의 농도를 탄산칼슘의 농도(mg/L)로 나타낸 값
• 낮은 경도 시료 : 연수기를 통과한 물 or 경도가 5mg/L 이하인 물 시료
☞경도 측정을 위해 많은 양(100mL~1,000mL)의 시료를 사용2. 용어정의
2. 용어정의
• 경도 : 물의 세기의 정도
• 경도를 결정하는 것 : 칼슘염, 마그네슘염
• 연수(soft water) : 비누거품이 잘 일어남 ↔ 경수(hard water) : 비누거품이 잘 일어나지 않음
• 경도를 표시하는 방법 : 각국에 따라 다르다.
- 우리나라, 일본, 미국 : CaCO3의 mg/L
- 독일 : CaO 10mg/L을 함유한 경우를 경도 1도 - 프랑스 : CaCO3 10mg/L을 함유한 경우를 경도 1도
- 영국 : 물 1갈론(4.546 liter)중 1 grain(0.0648g)을 함유한 경우를 1도
※ 환산법
CaCO3(mg/L) × 0.056 = 독일경도(도) CaCO3(mg/L) × 0.07 = 영국경도(도) CaCO3(mg/L) × 0.1 = 프랑스경도(도)
2. 용어정의
2. 용어정의
• 경도의 분류 : 총경도(Total hardness) = Ca 경도 + Mg 경도
= 영구경도(permanent hardness) + 일시경도(Temporary hardness) - 일시경도(탄산경도)
: 냉수상태에 있어서만이 일시적으로 존재하는 경도, 원인은 탄산염 - 영구경도(비탄산경도)
: 탄산염 이외의 칼슘, 마그네슘의 황산염, 질산염, 염화물에 의한 것 ※ Taylor의 분류
2. 용어정의
3. 분석기기 및 기구
• 적정 장치 : 일반의 적정 장치 사용
3. 분석기기 및 기구
4.1 시약
1. 시안화칼륨 (KCN) 용액
KCN 10g + 증류수
→
전량 100mL※ 간섭이온을 제거하기 위해 사용
※ 독성이 강하므로 주의
※ 휘발되는 산성 증기에 노출되지 않도록 주의
2. 황화나트륨 (Na
2S) 용액
Na2S⦁9H2O 5.0g or Na2S⦁5H2O 3.7g + 증류수
→
전량 100mL※ 공기가 통하지 않게 마개 닫음 (공기산화 방지)
4. 시약 및 표준용액
4.1 시약
3. 암모니아 (NH
4Cl) 완충용액
NH4Cl 67.5g
+ C-NH4OH수 (28%) 570mL에 녹임 + 증류수
→
전량 1L※ 완충용액 1mL~2mL 가하였을 때 :
시료의 pH가 10.0±0.1 로 유지되어야 함
4. EBT용액
에리오크롬블랙-T(C20H12N3NAO7S) 0.5g
+ 염화하이드록실암모늄(NH2OH⦁HCl) 4.5g + 에탄올에 녹임
→
전량 100mL4. 시약 및 표준용액
4.1 시약
5. 염화마그네슘 (MgCl
2) 용액 (0.01M)
MgCl2⦁6H2O 2.10 + 증류수
→
전량 1L6. 염산용액(1+1)
같은 양의 염산 + 증류수
(1:1비율로)
7. 메틸레드용액
methyl red 20mg + 90%에탄올에 녹임
→
전량 100mL4. 시약 및 표준용액
칼슘표준용액(0.01M)
무수탄산칼슘(CaCO3) 1g 넣음 (500mL 비커)
↓
염산용액(1+1) 가함
※ CaCO3이 완전히 녹을 때 까지
↓
증류수 200ml 가함
↓
CO2 제거 위해 몇 분간 끓임
↓ 용액을 식힘
↓
메틸레드 지시약 몇 방울 가함
↓
10% 암모니아수 or 염산용액(1+1) 가함
※ 중간 오렌지색으로 변할 때 까지
↓
위의 시료를 1L 부피플라스크에 넣음
↓
증류수로 표선까지 정확히 가함
4.2 표준용액
※ 이 용액 1mL은
탄산칼슘 1mg을 함유하는 양
4. 시약 및 표준용액
EDTA용액(0.01M)
EDTA 3.722g + 증류수
→
전량 1L (갈색병에 보관)농도결정
EDTA용액(0.01M) 10.0mL + 증류수
→
전량 100mL(△플라스크)
↓
암모니아 완충용액 2mL 가함
↓
EBT용액 3방울 가함
↓
염화마그네슘(MgCl2)용액(0.01M) 가함
※ 엷은 붉은색이 될 때 까지
*EDTA용액(0.01M)의 농도계수
F=10𝑎 a: 소비된 염화마그네슘용액(0.01M)의 mL 수
※ 이 용액 1mL은 탄산칼슘 1mg을 함유하는 양
4. 시약 및 표준용액
5. 시료채취 및 관리
• 시료는
유리병 or 폴리에틸렌병에 채취• 시료를 질산으로
pH 2 이하 가 되도록 조절• 0℃~4℃
에서 보관
5. 시료채취 및 관리
탄산칼슘 10mg 이하 + 물
→
전량 100mL(△플라스크)
↓
시안화칼륨(KCN)용액 수방울 가함
↓
염화마그네슘(MgCl2)용액 1mL 가함
↓
암모니아(NH4Cl)완충용액 2mL 가함
↓
EBT(지시약)용액 수 방울 가함
↓
EDTA용액(0.01M)으로 적정
※ 적자색⟶청색
※ EDTA용액(0.01M) 소비량(mL)구하기
※ 시료적정 소요시간: 완충용액 첨가 후 5분 이내
6. 분석절차
6. 분석절차
7.1 계산
• 결과보고 : 소비된 EDTA용액(0.01M)의 부피⒜로부터 다음 식에 따라 시료의 탄산칼슘 양으로서 경도(mg/L)를 구함
경도 (mg/L)= (𝑎𝐹 − 1) ×
1000시료량
(𝑚𝐿)a: 적정에 소비된 EDTA용액의 부피(mL) F: EDTA용액(0.01M)의 농도계수
(F=
10𝑎a: 소비된 염화마그네슘용액(0.01M)의 mL 수)
7. 결과보고