환 경 화 학
(Environmental Chemistry)
충북대학교 환경공학과
담당교수: 임동희 교수, E8-10동 803호
E-mail: limkr@cbnu.ac.kr
학습 목표
제2장 수권과 물 화학 (On-line class: Ch.2-4)
CO
2– HCO
3–– CO
32–시스템 이해
CO
2화학종 분율
pH에 따른 CO
2화학종 분포 그래프
(2.7장)
CO
2– HCO
3–– CO
32–시스템
▶ 물에 용해된 CO
2에 의해 생성되는 주화학종은 pH에 따라 달라짐
크게 세 종류로 존재
▶산-염기 화학 반응 및 용해-침전 반응에 참여
종류:
1) CO
2: 이온화되지 않은 이산화탄소 = CO
2(aq)+ H
2CO
3(탄산)
(본 교재 표기법: 교실강의 칠판 필기)
2) HCO
3–(탄산수소이온 또는 중탄산이온) 3) CO
32–(탄산이온)
CO
2– HCO
3–– CO
32–시스템 이해
각 화학종의 분율( )
기본 화학 반응식과 평형 상수 (산 해리 상수)
CO
2+ H
2O H
++ HCO
3–+ −
−
HCO
3–H
++ CO
32–+ −
− −
각 화학종의 분율 (앞 식과 동일)
− −
+
− +
[HCO3–] 항을 항으로 대체하면,
+ +
최종적으로, 모든 항을 + 항으로 나눈다.
+
+ +
위의 계산과 동일하게 전개하면,
−
−
− −
−
+
+ +
−
−
− −
− + +
CO
2– HCO
3–– CO
32–시스템의 화학종 분포 그래프
CO
2시스템의 화학종 분포 작성 위한 엑셀 활용
HW #1 (제출일: 2018년 9월 20일(목) 수업시작 전)
앞서 소개된 CO
2화학종 분포( )를 유도하는 식과 동일하게 와 식을 유도하고 아래와 동 일한 그래프를 엑셀로 작성하기. 엑셀 원본 작업 Sheet 페이지도 출력하여 함께 제출.
Ch.2-4 The End
환 경 화 학
(Environmental Chemistry)
충북대학교 환경공학과
담당교수: 임동희 교수, E8-10동 803호
E-mail: limkr@cbnu.ac.kr
학습 목표
제2장 수권과 물 화학 (On-line class: Ch.2-5)
알칼리도 정의 및 알칼리도 기여 화학종
당량, 당량무게, 당량수 이해
알칼리도 계산 문제
(2.8장)
2.8 알칼리도(Alkalinity)
정의: H
+이온을 받아들일 수 있는 용량
높은 알칼리도를 나타내는 물은 대개 높은 pH를 나타냄
알칼리도는 pH완충 작용을 하면서 무기 탄소의 저장 역할
수생물의 성장에 중요한 영향:
물의 생산성을 가늠하는 척도로 사용가능
알칼리도에 영향을 미치는 주요 화학종
HCO
3–, CO
32–, OH
–& 암모니아와, 인산(H
3PO
4), 붕산(H
3BO
3)의 짝염기들
HCO
3–+ H
+CO
2+ H
2O
알칼리도 이해: [alk] = [HCO
3-] + 2[CO
32-] + [OH
-]
알칼리도 이해: [alk] = [HCO
3-] + 2[CO
32-] + [OH
-]
[OH - ]
[H + ]
[CO 3 2- ]
[H + ] [H + ]
알칼리도 이해: [alk] = [HCO
3-] + 2[CO
32-] + [OH
-]
[OH - ]
[H + ]
[CO 3 2- ]
[H + ] [H + ]
알칼리도 이해: [alk] = [HCO
3-] + 2[CO
32-] + [OH
-]
[OH - ]
[H + ]
[CO 3 2- ]
[H + ] [H + ]
• 500원 동전은 100원짜리 연필 5개의 가치 지님
500원 동전은 5 equivalents
• 500원 동전이 10g 이라면,
500원 동전의 당량무게 = 10g/5eq = 2g/eq
환 경 화 학
(Environmental Chemistry)
충북대학교 환경공학과
담당교수: 임동희 교수, E8-10동 803호
E-mail: limkr@cbnu.ac.kr
학습 목표
제2장 수권과 물 화학 (On-line class: Ch.2-6)
알칼리도 정의 및 알칼리도 기여 화학종
당량, 당량무게, 당량수 이해
알칼리도 계산 문제
(2.8장)
당량무게(g 당량, equivalent weight): 정량적으로 반응하는
물질의 양을 서로에 대해 당량이라고 함. 당량을 g단위로 표시한 것을 당량무게(g 당량)이라 함.
화학반응을 하는 단위 질량. “대등한 관계”
“반응의 상대 물질 1몰에 대응하여 반응에 참여하는 양”
CO
32–+ 2H
+= H
2CO
3CO
32−는 H
+1몰에 대해 겨우 1/2몰만 반응에 참여 했다
알칼리도의 표현
화학적 단위: equivalents/L (용질의 당량수/L)
1 L의 용액의 알칼리도가 중화할 수 있는 H
+의 몰수.
당량수(Number of equivalents, eq)
화학반응 할 수 있는 개수 의미
= 반응물의 무게(g) /
당량무게(g/eq)
공학적 단위: mg/L CaCO
3소비된 산의 당량
세기인자 vs. 용량인자
•
높은 염기도(basicity):
높아진 pH 강도를 나타낸다
세기인자
•
높은 알칼리도(alkalinity):
H+ 이온을 받아들일 수 있는
용량의 관점 용량인자
용량 인자(알칼리도)와 세기 인자(pH)의 차이?
(1) pH 10인 100 mL 시료를 50 mL로 나누었을 때
pH = 10 (세기인자)
(2) 1.00 x 10
-3 M NaOH (1.0 L)pH = 11, alkalinity = 10-3 mole (산 중화능력)
1 L를 0.5 L로 나눈다면 산 중화능력은 반으로 줄어 든다 (용량인자)
Ch.2-6 The End