Ch 7 수용액에서의 반응
7.1 반응이 일어날지 예측하기
화학 반응이 일어나도록 하는 추진력
(반응물에서 생성물이 생기도록 유도하는 것) 1. 고체 형성
2. 물 형성 3. 전자 이동 4. 기체 형성
7.2 고체를 형성하는 반응
침전(precipitate) :
화학 반응으로 만들어지는 물에 녹지 않는 고체 화합물 침전 반응(precipitation reaction) :
침전이 형성되는 반응
7.2 고체를 형성하는 반응
이온 결합 화합물이 물에 녹을 때 어떤 일이 일어나는가?
이온을 포함하는 고체가 물에 녹을 때는 거의 항상 이온이 분리
강전해질(strong electrolyte) :
물에 녹아 모두 이온으로 분리되는 화합물 전류를 잘 통한다.
생성물을 결정하는 방법
용해도 규칙을 이용하기
수용성 고체(soluble solid) :
물에 녹아 이온으로 흩어지면서 사라지는 고체 불용성 고체(insoluble solid) :
물에 녹지 않는 고체
난용성 고체(slightly soluble solid) : 물에 매우 소량만 녹는 고체
용해도 규칙을 이용하기
수용액 반응 묘사하기
분자 반응식(molecular equation) : 분자식으로 나타낸 화학반응식
완전한 이온 반응식(complete ionic equation) :
수용액에서 실제 존재하는 형태(이온)로 나타낸 화학 반응식
수용액 반응 묘사하기
구경꾼 이온(spectator ion) :
용액에서 반응에 직접 참여하지 않는 이온들
알짜 이온 반응식(net ionic equation) :
완전한 이온 반응식에서 구경꾼 이온을 제외하고 실제 반응하는 이온들로 나타낸 화학 반응식
알짜 이온 반응식 연습하기
1. 분자 반응식 쓰기
2. 완전한 이온 반응식 쓰기
3. 구경꾼 이온 찾기
4. 알짜 이온 반응식 쓰기
반응식 쓰기
7.8 물이 형성되는 반응:산과 염기
산(acid) : 신맛을 나타내는 라틴어 acidus에서 유래 염기(base) : 쓴맛, 비누처럼 미끄러운 느낌
알칼리(alkali)라고도 부름
Svante Arrhenius
HCl, HNO
3, H
2SO
4와 같은 물질이 물에 녹을 때
강전해질로 작용하는 것을 관찰하고 이를 물에서
일어나는 이온화 반응의 결과로 제안
Svante Arrhenius
산(acid) : 물에 녹았을 때 H
+이온을 생성하는 물질
염기(base) : 물에 녹았을 때 OH
-이온을 생성하는 물질
강산(strong acid) : H+ 이온을 포함하는 강전해질 강염기(strong base) : OH- 이온을 포함하는 강전해질 산-염기 반응(acid-base reaction) :
산과 염기 사이의 반응
강산과 강염기가 섞일 때 일어나는 기본 반응은 H+와 OH-가 반응하여 물을 형성하는 것이다.
예 : HCl과 NaOH의 반응
산-염기 반응의 반응식 쓰기
H+ NO3− K+ OH − KNO3 H2O
) (aq
H+ + NO3−(aq) + K+(aq) +OH −(aq) → H2O(l) + K+(aq) + NO3−(aq)
) (aq
H + +OH −(aq) → H2O(l)
7.5 금속과 비금속의 반응 (산화-환원)
산화-환원 반응(oxidation-reduction reaction) : 전자의 이동이 관련된 반응
7.6 반응의 분류 방법
침전 반응(precipitation reaction) :
두 용액이 섞일 때 불용성 고체가 형성되는 반응 이중 치환 반응(double-displacement reaction) :
반응물의 일부가 서로 교환된 생성물을 만드는 반응
단일 치환 반응(single-displacement reaction) : 반응물의 일부가 치환된 생성물을 만드는 반응
7.7 반응을 분류하는 다른 방법
연소 반응(combustion reaction) :
산소와 반응하여 많은 열을 내는 반응
합성(synthesis) 또는 조합 반응(combination reaction) :
간단한 두 물질이 반응하여 하나의 복잡한 물질로 되는 반응
분해 반응(decomposition reaction) :
한 화합물이 더 간단한 두 물질, 심지어 원소로까지 분해되는 반응
합성의 반대 과정이다.
