체크체크 과학 2-1

(1)

I.

물질의 구성 2

II.

빛과 파동 10

III.

기권과 우리 생활 18

VI.

소화・순환・호흡・배설 27

잠깐! TEST 44

서술형 대비 실전 문제 48

I.

물질의 구성 58

II.

빛과 파동 63

III.

기권과 우리 생활 67

VI.

소화・순환・호흡・배설 71

체크체크 과학 2-1

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(2)

p. 09, 11

0 1

탈레스는 모든 물질의 근원이 물이라고 주장하였고, 데모크리토스 는 모든 물질은 더 이상 쪼개지지 않는 입자로 이루어졌다고 주장하 였다.

I

물질의 구성

01⑴ ㉢ ⑵ ㉡ ⑶ ㉠ ⑷ ㉣ 02연금술 03ㄴ, ㄹ 04㉠ H ㉡ 나트륨

㉢ K ㉣ 산소 ㉤ Al ㉥ Fe ㉦ 은 05⑴ 탄소 ⑵ 헬륨 ⑶ 염소 ⑷ 구리 ⑸ 수소 06⑴ 노란색 ⑵ 빨간색 ⑶ 청록색 ⑷ 보라색 07⑴ ○ ⑵ × ⑶

○ ⑷ ○ ⑸ × 08^{선 스펙트럼} 09^{A, C}

01③ 02③ 03④ 04④ 05⑤ 05 - 1해설 참조 06⑤ 07① 08⑤ 09④ 10ㄴ, ㄹ, ㅁ 11③ 12해설 참조 13④ 14②, ③ 15①, ⑤ 16⑤ 17③ 17 - 1해설 참조

p. 14~16

0 2 2

연금술사들은 물질이 서로 변환된다는 아리스토텔레스의 4원소설 을 믿고, 값싼 금속으로 금을 만들 수 있다고 생각하였다.

0 3 3

ㄴ, ㄹ. 원소는 물질을 이루는 기본 성분으로, 화학 변화가 일어나 도 변하지 않는다.

ㄱ, ㄷ. 현재까지 알려진 원소는 110여 종이며, 자 연에서 발견된 것이 대부분이지만 인공적으로 만든 것도 있다.

개념 바로 알기

0 5

숯, 연필심, 다이아몬드의 주성분은 탄소이며, 살균 작용이 있어 수돗물 소독에 사용되는 것은 염소이다.

0 4 4

수소는 H, 나트륨은 Na, 칼륨은 K, 산소는 O, 알루미늄은 Al, 철은 Fe, 은은 Ag이다.

0 6 6

금속 원소는 종류에 따라 특정한 불꽃색을 나타낸다. 나트륨은 노 란색, 리튬은 빨간색, 구리는 청록색, 칼륨은 보라색이다.

0 7

불꽃 반응으로 모든 원소를 구별할 수 없으며, 불꽃색으로 구별이 어려운 원소는 선 스펙트럼으로 구별할 수 있다.

0 8 8

원소의 불꽃색을 분광기로 관찰할 때 나타나는 불연속적인 색의 띠를 선 스펙트럼이라고 한다.

0 9 9

물질 ㈎는 원소 A와 C의 모든 선을 포함하고 있으므로, 원소 A 와 C는 물질 ㈎의 구성 원소이다.

0 1

③ 데모크리토스는 모든 물질은 더 이상 쪼개지지 않는 입자로 구 성되어 있다고 주장하였다.

① 모든 물질의 근원은 물이라고 주장한 학자는 탈레스이다.

② 모든 물질은 물, 불, 흙, 공기로 이루어져 있다고 주장한 학자는 엠페도클레스이다.

④, ⑤ 라부아지에는 원소는 더 이상 나눌 수 없는 물질이며, 33종 이 존재한다고 주장하였다. 또한, 물질이 연소할 때 산소와 결합한 다고 주장하였다.

a -2

모범 답안 꺼져가는 불씨를 가져가면 다시 타오른다.

0 2 2

주어진 설명은 아리스토텔레스의 4원소설에 대한 것이다. 물, 불, 흙, 공기의 네 가지 원소가 서로 변환될 수 있다는 물질관은 나중에 값싼 물질로부터 금을 만들려는 연금술의 이론적 근거가 되었다.

0 3 3

㈎`는 엠페도클레스의 4원소설, ㈏`는 탈레스의 1원소설, ㈐`는 연금 술, ㈑`는 라부아지에의 원소설이다. 물질관의 변천 순서는 1원소 설 - 4원소설 - 연금술 - 원소설 순이다.

0 4 4

라부아지에는 물을 수소와 산소로 분해함으로써 물이 4원소 중의 하나라는 아리스토텔레스의 주장을 반박했다.

⑥ × ⑦ × 또 다른 보기

b -3

니크롬선을 묽은 염산에 담그는 이유는 니크롬선에 묻은 불순물을 제거하기 위해서이다.

b -2

^{모범 답안} 물질 속에 들어 있는 금속 원소의 종류가 같기 때문이다.

a -3

A는 (+)극으로 산소 기체가 발생하고, B는 (-)극으로 수소 기체 가 발생한다. 산소 기체와 수소 기체의 부피비는 1 : 2이다.

a - 1⑴ 수소 ⑵ 산소, 수소 ⑶ 1 : 2 ⑷ 원소 a - 2해설 참조 a - 3④ b - 1⑴ 겉불꽃 ⑵ 노란색, 보라색 ⑶ 청록색 b - 2해설 참조 b - 3⑤

본교재

원소

p. 12~13

주철관

물 수소

냉각수

벽화로

물1⁄ 산소+수소

주철관의 질량이 증가한다.

산소 발생

폭발성 기체인 수소 발생 분해

채점 기준

(+)극에서 발생하는 산소 기체의 확인 방법을 바르게 설명한 경우 산소 기체가 발생한다라고만 한 경우

100 % 30 % 배점

채점 기준

불꽃색이 같은 이유를 금속 원소의 종류가 같기 때문이라고 바르게 설명한 경우 그 외의 경우

100 % 0 % 배점

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(3)

A

㈎

B

㈏

㈑

㈐

05-1

순수한 물은 전기를 통하지 않으므로, 전기를 통하게 하기 위해서 물에 수산화 나트륨을 넣는다.

모범 답안

05

물을 전기 분해하면 (+)극에서는 산소 기체, (-)극에서는 수소 기체가 발생하며, 산소 기체와 수소 기체의 부피비는 1：2이다. A 극은 (+)극이므로 산소 기체가 발생하고, B극은 (-)극이므로 수 소 기체가 발생한다. 이와 같이 물이 수소와 산소로 분해되는 것으 로 보아 물은 원소가 아님을 알 수 있다.

06 6

원소는 물질을 이루는 기본 성분으로, 원소의 종류마다 고유한 성 질을 가지며, 지금까지 알려진 원소는 110여 종이다. 자연에서 발 견된 것이 대부분이지만 인공적으로 만든 것도 있으며, 원소와 원 소가 결합해도 다른 원소로 바뀔 수 없다.

15

물질에 포함된 금속 원소의 종류가 같으면 같은 불꽃색을 나타낸 다. 염화 구리와 질산 구리는 불꽃색이 모두 청록색이며, 염화 스 트론튬과 질산 스트론튬은 불꽃색이 모두 빨간색이다.

16

리튬과 스트론튬은 불꽃색이 비슷해도 선 스펙트럼은 다르게 나타 난다. 즉, 불꽃색이 같은 원소라도 선 스펙트럼은 다르게 나타난다.

17

③ 물질 ㈎에는 원소 A와 B가 모두 포함되어 있다.

① 원소 A와 B는 선 스펙트럼이 다르므로 다른 원소이다.

② 원소 A가 포함된 물질은 ㈎`와 ㈐`이다.

④ 물질 ㈏는 원소 A와 B를 모두 포함하지 않는다.

⑤ 물질 ㈑는 원소 B만 포함하고 있다.

17-1

원소 B와 C, 물질 ㈎의 선 스펙트럼에 원소 B와 C의 선 스펙트럼에 나타난 선이 모두 포함되기 때문이다.

모범 답안

07

나트륨, 알루미늄, 수은은 원소이고, 암모니아, 과산화 수소, 산화 철은 두 종류 이상의 원소가 결합한 물질이다.

13

④ 탄소는 흑연과 다이아몬드를 구성하는 원소이다.

① 가장 가벼운 기체로 우주선의 연료로 이용되는 것은 수소이다.

② 전기를 잘 통해 전선에 이용되는 것은 구리이다.

③ 충치를 예방하는 데 효과가 있어 치약에 이용되는 것은 플루오 린이다.

⑤ 휴대 전화의 배터리로 이용되는 것은 리튬이다.

08 8

⑤ 오늘날의 원소 기호는 원소 이름의 알파벳에서 첫 글자를 따서 사용하는데, 이때 첫 글자가 같으면 두 번째 글자는 원소 이름의 중간 글자 중의 하나를 선택하여 사용한다.

① 첫 글자는 대문자로, 두 번째 글자는 소문자로 나타낸다.

② 한 글자 또는 두 글자로 나타낸다.

③ 오늘날 사용하는 원소 기호는 베르셀리우스가 제안한 것이다. 원 소 기호는 연금술사 → 돌턴 → 베르셀리우스 순으로 발전하였다.

④ 원소 기호는 세계 공통으로 사용되고 있다.

09 9

질소는 N, 나트륨은 Na, 구리는 Cu, 칼륨은 K, 탄소는 C이다.

참고로, H는 수소, Ca는 칼슘, Fe은 철, Cl은 염소의 원소 기호 이다.

11

황은 S, 플루오린은 F, 네온은 Ne, 붕소는 B, 아연은 Zn이다.

12

모범 답안 가볍고 안전한 헬륨이 이용된다.

10

Ag는 은, Hg는 수은, Si는 규소의 원소 기호이다.

채점 기준

물에 전기를 통하게 하기 위해서 수산화 나트륨을 넣는다고 쓴 경우 그 외의 경우

100 % 0 %

배점

채점 기준

광고용 풍선에 이용되는 원소의 종류와 성질을 모두 바르게 설명한 경우 광고용 풍선에 이용되는 원소의 종류만 쓴 경우

100 % 30 % 배점

A와 B 모두 포함

A와 B 모두 포함 B만 포함

채점 기준

성분 원소를 바르게 고르고, 원소의 선 스펙트럼에 나타난 선이 모두 포함되기 때문이 라고 바르게 쓴 경우

성분 원소만 고른 경우

100 %

30 % 배점

원소 B와 C의 모든 선을 포함

㈎

A

C B

14

② 시료를 바꿀 때마다 니크롬선을 묽은 염산과 증류수로 씻어 전 실험에 사용된 시료가 남아 있지 않도록 해야 한다.

③ 적은 양의 시료로도 불꽃 반응 실험을 할 수 있다.

① 구리선 자체가 청록색의 불꽃색을 나타내므로, 구리선을 사용하면 정확한 불꽃색을 관찰하기 힘들다.

④ 불꽃 반응 실험으로는 물질에 포함되어 있는 일부의 금속 원소 만을 알아낼 수 있다.

⑤ 겉불꽃은 무색이고 온도가 높으므로, 불꽃 반응 실험에서는 니 크롬선을 겉불꽃 속에 넣는다.

003-답_001009_체크과학2-1.ps 2013.9.16 10:26 AM 페이지3 prin_03 MDPREP1_RipControl 2400DPI 150LPI T

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(4)

본교재

a -3

③ 파란색을 띠는 구리 이온(Cu¤ ±)을 이용하여 이온의 이동을 확 인하는 실험이다.

① 양이온인 구리 이온이 ㈎ 전극으로 이동하므 로 ㈎ 전극은 (-)극이다.

② 칼륨 이온(K±)은 양이온으로 (-)극으로 이동한다.

④ ㈏ 전극으로 이동하는 이온은 음이온인 황산 이온(SO¢¤ —)과 질산 이온(NO£—)이다.

⑤ 구리 이온은 파란색을 띠므로, 황산 구리 수용액 대신 염화 구 리 수용액을 사용해도 파란색은 ㈎ 전극 쪽으로 이동할 것이다.

a -2

모범 답안 전류를 잘 흐르게 하기 위해서이다.

a - 1 ⑴ (-)극, (+)극 ⑵ 구리 이온 ⑶ 과망가니즈산 이온 a - 2해설 참조 a - 3^③

p. 22

p. 23 01^⑤ 02^④ 03⑴ A¤ ± ⑵ 크다 ⑶ 10

0 1

황원자(S)는전자2개를얻어황화이온(S¤ —)이된다.

0 2 2

ㄱ. 원자가 쪼개지지 않는다는 것을 알 수 있다.

ㄴ. 수소 원자와 산소 원자의 질량이 다르다.

ㄷ. 원자는 없어지거나 새로 생기지 않는다.

ㄹ. 철과 황이 일정한 비율로 결합하여 황화 철을 생성한다.

0 3 3

원자핵은 원자의 중심에 위치하며, (+)전하를 띠는 양성자와 전하 를 띠지 않는 중성자로 구성된다. 전자는 (-)전하를 띠고, 원자핵 주위를 돌고 있다.

0 1

⑴ ㈏ ⑵ ㈐, 보일은 모든 물질은 더 이상 분해되지 않 는 원소로 이루어져 있다고 주장하였다.

모범 답안

0 2 2

찌개에 들어 있는 소금의 주성분인 염화 나트륨에 나트 륨 성분이 포함되어 있기 때문에 나트륨의 불꽃색인 노란색이 나 타나는 것이다.

모범 답안

0 3 3

물질의 불꽃색을 분광기로 볼 때 나타나는 선 스펙트럼 을 비교하여 물질 C와 E를 구별한다.

모범 답안

0 4 4

⑴ 원자는 원자핵과 전자로 이루어지며, 원자핵은 양성자와 중성 자로 이루어진다.

⑶ 원자의 종류에 따라 양성자 수가 달라지므로 원자핵의 (+)전하 량이 달라진다.

0 2 2

마그네슘원자(Mg)는전자2개를잃어마그네슘이온(Mg¤ ±)이된다.

Mg1⁄ Mg¤ ± + 2⊖

0 3 3

원자A는전자2개를잃고양이온이되므로이온식은A¤ ±이다.

원자 A는 중성 원자이므로 (+)전하량과 (-)전하량이 같다. 원자 A의 (+)전하량이 +12이므로 전자 수는 12개가 된다. 따라서 형 성된이온은전자2개를잃으므로전자수는10개가된다.

0 5

리튬은 전자 수가 3개이고, 플루오린은 전자 수가 9개이다. 중성 원자일 때 양성자 수와 전자 수가 같으므로 리튬과 플루오린의 양 성자 수는 각각 3개, 9개이다.

0 6 6

원자가 전자를 얻으면 (-)전하를 띠는 음이온이 된다. 원자핵에 있는 양성자는 이동하지 않는다.

0 7

㈎`는 (+)전하량이 (-)전하량보다 작으므로 음이온이고, ㈏`는 (+)전하량과 (-)전하량이 같으므로 원자이다. ㈐`는 (+)전하량이 (-)전하량보다 크므로 양이온이다.

0 8 8

A는 전자1개를잃어A±이되고, B는전자2개를얻어 B¤ —이된다.

0 9 9

마그네슘 이온은 Mg¤ ±, 황산 이온은 SO¢¤ —, 산화 이온은 O¤ —, 알 루미늄 이온은 Al‹ ±이다.

10

양이온은 (-)극으로 이동하고, 음이온은 (+)극으로 이동한다. 칼 륨 이온(K±)과 나트륨 이온(Na±)은 양이온이고, 질산 이온(NO£—) 과 염화 이온(Cl—)은 음이온이다.

0 1

물질이 더 이상 쪼갤 수 없는 입자로 이루어졌다고 주장한 것은 데 모크리토스의 입자설이다.

원자와 이온

p. 19, 21 01데모크리토스, 입자설 02⑴ ㄴ ⑵ ㄱ ⑶ ㄹ ⑷ ㄷ 03^A: 전자, B : 중성자, C : 양성자 04⑴ × ⑵ ○ ⑶ × ⑷ ○ ⑸ ○ 053개, 9개 06 ⑴ × ⑵ ○ ⑶ × ⑷ ○ 07㈎ 음이온 ㈏ 원자 ㈐ 양이온 08㉠ A±

㉡ B¤ — 09㉠ 마그네슘 이온 ㉡ SO¢¤ — ㉢ 산화 이온 ㉣ Al‹ ± 10⑴ K±, Na± ⑵ NO£—, Cl—

p. 17

채점 기준

연금술의 바탕이 된 물질관을 바르게 고른 경우 주어진 물질관에서 잘못된 것을 고르고 바르게 고친 경우 주어진 물질관에서 잘못된 것만 고른 경우

⑴

⑵

30 % 70 % 30 % 배점

채점 기준

불꽃색이 노란색인 이유를 찌개에 들어 있는 나트륨 성분 때문이라고 바르게 설명한 경우

불꽃색이 노란색을 나타내는 성분이 찌개에 들어 있다고만 설명한 경우

100 %

50 % 배점

채점 기준

물질을 구별할 수 있는 방법을 분광기를 이용하여 선 스펙트럼을 비교한다고 바르게 설명한 경우

선 스펙트럼을 이용하여 물질을 구별한다고만 한 경우

100 %

50 % 배점

채점 기준

거름종이를 질산 칼륨 수용액으로 적시는 이유를 바르게 설명한 경우 그 외의 경우

100 % 0 % 배점

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(5)

01^{②, ④} 02^③ 03^⑤ 04^{해설 참조} 05^④ 06^⑤ 07^⑤ 08

③ 09③ 10④ 11④ 12④ 13④ 14⑤ 15④ 16② 17^⑤

p. 24~26

0 1

㈎는 아리스토텔레스의 연속설, ㈏는 데모크리토스의 입자설을 나타내는 모형이다. 아리스토텔레스는 물질을 계속해서 쪼갤 수 있으며, 물질 사이에 빈 공간이 없다고 생각하였다. 이와 반대로 데모크리토스는 물질은 더 이상 쪼개지지 않는 입자로 이루어져 있어 계속해서 쪼갤 수 없으며 입자 사이에 빈 공간이 존재한다고 생각하였다.

⑥ × ⑦ ○ 또 다른 보기

02 2

③ 데모크리토스의 입자설에 의하면 공기는 입자와 입자 사이의 빈 공간으로 이루어져 있어 피스톤을 누르면 입자 사이의 거리가 가까워지므로 부피가 감소한다.

03 3

화학 변화가 일어나도 원자는 없어지거나 새로 생기지 않으며, 다 른 종류의 원자로 변하지 않는다.

04 4

진수, 같은 원자는 크기와 질량이 같기 때문에 황화 철 과 산화 철에 포함된 철 원자의 크기와 질량은 같다.

모범 답안

0 9 9

양이온은 양성자 수가 전자 수보다 많은 A와 D이다.

B와 C는 양성자 수와 전자 수가 같으므로 중성 원자이다.

10

④ F—은 음이온이므로 (-)전하량이 (+)전하량보다 크다.

①, ② F—은 음이온으로, 플루오린화 이온이라고 읽는다.

③, ⑤ F는 양성자 수가 9개이므로 전자 수는 9개이다. F—은 F가 전자 1개를 얻었으므로 전자 수는 10개가 된다.

11

㈎`는 양성자 수와 전자 수가 3개로 같으므로 중성 원자이고, ㈏`는 양성자 수보다 전자 수가 2개 더 많으므로 -2의 음이온이다. ㈎`

가 ㈏`로 되려면 전자 2개를 얻어야 하므로 이를 식으로 나타내면, X + 2⊖1⁄ X¤ —이다.

12

ㄴ. 원자A는양성자수와전자수가같으므로전기적으로중성이다.

ㄹ. 원자 A가 전자 1개를 얻어 음이온이 되므로, 생성된 이온은 양 성자 수가 전자 수보다 적다.

ㄱ, ㄷ. 음이온의 생성 과정으로 이온식은 A—이다.

05

원자의 종류에 따라 양성자 수도 달라진다.

06 6

A는 원자핵이고, B는 전자이다. 원자핵은 양성자와 중성자로 구 성되어 있으며, 원자 질량의 대부분을 차지한다. 전자는 원자핵 주 위를 돌며 질량이 매우 작다.

07

중성 원자는 양성자 수와 전자 수가 같으므로 (+)전하량과 (-)전 하량이 같다.

헬륨은 양성자 수와 전자 수가 모두 2개이고, 탄소는 양성자 수와 전자 수가 모두 6개이다.

08 8

양이온은 전자를 잃어 (+)전하를 띠는 입자로, (+)전하량이 (-) 전하량보다 크다. 음이온은 전자를 얻어 (-)전하를 띠는 입자로, (+)전하량이 (-)전하량보다 작다.

①, ②, ⑤ 아리스토텔레스의 연속설에 의하면 자 연은 진공을 싫어하여 자연에는 빈 공간이 없으며, 피스톤을 누르 면 공기가 진해지고 눌렀던 손을 놓으면 공기가 연해지는 것이다.

④ 공기 입자의 크기는 변하지 않는다.

공기 입자 사이의 공간이 다시 늘어남

입자 사이의 공간이 줄어듦

+3 +8 +6 +11

A B C D

양성자 수`>전자 수 양이온

양성자 수`=전자 수 중성 원자

양성자 수`>전자 수 양이온

X + 2⊖ 1⁄ X¤ —

㈏

㈎

전자 수`>양성자 수 음이온 전자 수`=양성자 수

채점 기준

설명이 틀린 학생과 틀린 부분을 바르게 고친 경우 설명이 틀린 학생만 고른 경우

100 % 30 % 배점

14

① 원자가 이온이 될 때 전자가 이동하며, 원자핵의 전하량은 변하 지 않는다.

② ㈎`는 원자가 전자를 잃어 양이온이 되는 과정이고, ㈏는 원자가 전자를 얻어 음이온이 되는 과정이다.

③ ㈎에서 원자 A가 전자 1개를 잃어 A±이 된다.

④ ㈏에서 원자 B가 전자 2개를 얻어 B¤ —이 되므로, 식으로 나타 내면 B + 2⊖1⁄ B¤ —이다.

⑤ 마그네슘원자는전자2개를잃어양이온이된다.

13

④ 산소 원자(O)는 전자 2개를 얻어 산화 이온(O¤ —)이 된다.

O + 2⊖1⁄ O¤ —

① K1⁄ K± + ⊖

② Cl + ⊖1⁄ Cl—

③ Mg1⁄ Mg¤ ± + 2⊖

⑤ Al1⁄ Al‹ ± + 3⊖

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(6)

본교재

0 1

모형에서 혼합 용액에 질산 이온(NO£—)이 남았으므로 질산 은 수 용액에 들어 있는 은 이온(Ag±)과 염화 나트륨 수용액 속에 들어 있는 염화 이온(Cl—)이 반응하여 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)이 생성됨을 알 수 있다. 염화 나트륨 수용액 속에 들어 있는 나트륨 이온(Na±)은 반응하지 않고 혼합 용액에 남아 있다.

0 2 2

납 이온(Pb¤ ±)과 아이오딘화 이온(I—)이 반응하면 노란색 앙금인 아이오딘화 납(PbI™)이 생성된다.

0 3 3

•Ag± + Cl—1⁄ AgCl↓(흰색 앙금)

•Ca¤ ± + CO£¤ —1⁄ CaCO£↓(흰색 앙금)

•Ba¤ ± + SO¢¤ —1⁄ BaSO¢↓(흰색 앙금)

•Cd¤ ± + S¤ —1⁄ CdS↓(노란색 앙금)

0 4 4

폐수 속의 카드뮴 이온은 황화 이온과 반응하면 노란색 앙금이 생 성되고, 납 이온은 황화 이온과 반응하면 검은색 앙금이 생성된다.

0 5

철 이온은 온몸에 산소를 운반할 수 있게 하고, 칼슘 이온은 뼈와 치아를 구성한다. 휴대 전화의 배터리를 만드는 데 이용되는 것은 리튬 이온이다.

0 6 6

이산화 탄소 분자(CO™)는 탄소 원자(C) 1개와 산소 원자(O) 2개로 구성되어 있다. 2CO™는 이산화 탄소 분자 2개를 나타낸다.

0 7

주어진 물질을 화학식으로 나타내면 수소는 H™, 이산화 탄소는 CO™, 물은 H™O, 메테인은 CH¢이다.

0 8 8

^{•K± + Cl—}1⁄ KCl

•Ca¤ ± + 2Cl—1⁄ CaCl™

•Ca¤ ± + O¤ —1⁄ CaO

•Mg¤ ± + 2OH—1⁄ Mg(OH)™

a -3

질산 은(AgNO£) 수용액을 떨어뜨렸을 때 앙금이 생성되는 것은

a -2

수돗물 속에 들어 있는 염화 이온이 은 이온과 반응하 여 흰색 앙금인 염화 은이 생성되기 때문이다.

모범 답안

a - 1⑴ 염화 은 ⑵ 탄산 칼슘 ⑶ CO£¤ —, CaCO£ a - 2해설 참조 a - 3① p. 32

15

Na±은 나트륨 이온, O¤ —은 산화 이온, Al‹ ±은 알루미늄 이온, Cl—은 염화 이온, NH¢±은 암모늄 이온, NO£—은 질산 이온이다.

16

㈎ Na± : 전자 1개를 잃음 ㈏ O¤ — : 전자 2개를 얻음

㈐ Al‹ ± : 전자 3개를 잃음 ㈑ Cl— : 전자 1개를 얻음 중성 원자가 전자를 가장 많이 얻어 생성된 이온은 전자 2개를 얻 은 O¤ —이다.

17

ㄷ. 과망가니즈산 칼륨(KMnO¢) 수용액에서 보라색 성분인 과망 가니즈산 이온(MnO¢—)은 (+)극으로 이동하고, 칼륨 이온(K±) 은 (-)극으로 이동한다.

황산 구리(CuSO¢) 수용액에서 파란색 성분인 구리 이온(Cu¤ ±)은 (-)극으로 이동하고, 황산 이온(SO¢¤ —)은 (+)극으로 이동한다.

ㄹ. 질산 칼륨 수용액은 전류를 흐르게 하기 위해서 사용한 것이므 로 질산 칼륨 수용액 대신 황산 나트륨 수용액을 사용해도 된다.

ㄱ. 질산 이온(NO£—)은 (+)극, 칼륨 이온(K±)은 (-)극으로 이동한다.

ㄴ. 황산 구리 수용액에서 파란색 성분은 구리 이온(Cu¤ ±)이다.

앙금 생성 반응

p. 29, 31 01⑴ ㉠ Na± ㉡ AgCl ⑵ Na±, NO£— 02㉠ 아이오딘화 이온 ㉡ 노란 ㉢ 아이오딘화 납 03㉠ Ag± ㉡ CaCO£ ㉢ SO¢¤ — ㉣ 노란색 04^{⑴ ㉠ ⑵ ㉢}

⑶ ㉡ 05⑴ ○ ⑵ ○ ⑶ × ⑷ × 06⑴ 2 ⑵ 3 ⑶ 2 ⑷ 6 07 ⑴

㉣, a ⑵ ㉢, c ⑶ ㉡, b ⑷ ㉠, d 08㉠ KCl ㉡ 산화 칼슘 ㉢ Mg(OH)™

Ag±

NO£— Ag±

NO£—

Cl— NO£—

Na±Cl—

Na±

Na± Na±

AgClAgCl ဧྵ

ྱ૵

0 1

^{모범 답안} ^X1⁄ X¤ ± + 2⊖

p. 27

채점 기준

이온으로 변화되는 과정을 식으로 바르게 낸 경우 그 외의 경우

100 % 0 %

배점

채점 기준

양이온을 찾아 이온식으로 표시하고, 양이온인 이유를 바르게 설명한 경우 양이온의 이온식만 쓴 경우

100 % 30 % 배점

채점 기준

데모크리토스의 답변을 공기가 이루는 입자를 이용하여 바르게 설명한 경우 공기가 입자로 이루어져 있다고만 설명한 경우

100 % 50 % 배점

채점 기준

돌턴의 원자설 중 연금술에 해당하는 것과 그 이유를 바르게 쓴 경우 원자핵과 전자의 발견으로 수정되어야 하는 것을 바르게 쓴 경우

70 % 30 % 배점

0 2 2

모범 답안 A±, D¤ ± (+)전하량이 (-)전하량보다 크기 때문이다.

0 3 3

모범 답안 공기를 이루는 입자 사이의 거리가 점점 가까워진다.

0 4 4

㉠㈐㉡ 원자는 화학 반응에 의해 다른 원자로 변하지 않기 ㉢㈎

모범 답안

채점 기준

흰색 앙금이 생기는 이유를 염화 이온과 은 이온의 반응으로 바르게 설명한 경우 앙금 생성 반응이 일어난다라고만 한 경우

100 % 30 % 배점

006-답_001009_체크과학2-1.ps 2013.9.16 10:27 AM 페이지6 prin_03 MDPREP1_RipControl 2400DPI 150LPI T

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(7)

염화 칼슘(CaCl™) 수용액과 염화 구리(CuCl™) 수용액이고, 이 두 수용액에 공통적으로 들어 있는 이온은 염화 이온(Cl—)이다.

01② 02⑤ 03② 04아이오딘화 칼륨, KI 05① 06③, ④ 07^⑤ 08^{해설 참조} 09CaCl™, NaCl, KNO£ 10^① 11^② 12^⑤ 13⑤ 14⑤ 15④ 16③ 17④

p. 34~36

01

ㄱ, ㄷ. 은 이온(Ag±)은 염화 이온(Cl—)과 반응하여 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)을 생성한다.

ㄴ. 생성된 앙금은 염화 은(AgCl)이다.

ㄹ. 용액 ㈎에는 반응하지 않는 이온인 Na±과 NO£—이 들어 있다.

ㅁ. ○ ㅂ. ○ 또 다른 보기

02 2

질산 납(Pb(NO£)™) 수용액과 아이오딘화 칼륨(KI) 수용액이 반 응하면 노란색 앙금인 아이오딘화 납(PbI™)이 생성된다. 혼합 용액에서 반응하지 않는 이온인 A와 B는 각각 K±, NO£—이다.

03 3

두 수용액이 완전히 반응하여 생성된 앙금은 탄산 바륨(BaCO£) 으로 아래쪽에 가라앉고, 반응에 참여하지 않은 나트륨 이온 (Na±)과 염화 이온(Cl—)은 물에 녹아 있다.

0 4 4

생성된 앙금이 아이오딘화 은(AgI)이므로, 반응에 참여한 이온 은 은 이온(Ag±)과 아이오딘화 이온(I—)이며, 반응에 참여하지 않은 이온은 칼륨 이온(K±)과 질산 이온(NO£—)이다. 즉, A 수용 액은 K±과 I—으로 이루어진 아이오딘화 칼륨(KI)이다.

0 5

탄산 이온(CO£¤ —)과 반응하여 앙금을 생성하는 이온은 바륨 이 온(Ba¤ ±)과 칼슘 이온(Ca¤ ±) 등이다. 탄산 나트륨(Na™CO£) 수용 액을 떨어뜨렸을 때 흰색 앙금을 생성하는 것은 수산화 바륨 (Ba(OH)™) 수용액과 염화 칼슘(CaCl™) 수용액이다.

0 6 6

K±, Na±, NH¢±, NO£—은 앙금을 생성하지 않는다.

0 7

①에서는 탄산 칼슘, ②에서는 황산 바륨, ③과 ④에서는 염화 은이 앙금으로 생성된다.

0 8 8

수액의 성분 중 염화 칼슘에 들어 있는 칼슘 이온과 탄 산 이온이 반응하여 탄산 칼슘이 앙금으로 생성되기 때문이다.

모범 답안

0 9 9

^AgNO£수용액과 Na™CO£ 수용액을 각각 넣었을 때 모두 앙금 이 생기는 것은 CaCl™ 수용액이고, AgNO£ 수용액만 앙금이 생기는 것은 NaCl 수용액이다. AgNO£ 수용액과 Na™CO£ 수 용액을 각각 넣었을 때 모두 앙금이 생기지 않는 것은 KNO£ 수 용액이다.

10

㈎ 수용액을 넣어 Cl—과 앙금을 생성하였고, ㈏ 수용액을 넣어 Ca¤ ±과 앙금을 생성하였다. Cl—과 앙금을 생성하는 이온은 Ag±

이고, Ca¤ ±과 앙금을 생성하는 이온은 CO£¤ —과 SO¢¤ —이다.

구분 K™SO¢수용액 NH¢Cl수용액 Na™CO£수용액 AgNO£수용액

CaCl™수용액 NaNO£수용액

Ag™SO¢↓

CaSO¢↓

×

AgCl↓

×

Ag™CO£↓

CaCO£↓

×

채점 기준

주의점이 표기된 이유를 칼슘 이온과 탄산 이온의 반응을 이용하여 바르게 설명한 경우

수액의 성분과 반응하여 앙금을 생성한다라고 설명한 경우

100 %

30 % 배점 p. 33

01③, ⑤ 02㈎, ㈐ 03⑴ AgCl, 흰색 ⑵ Ag™CO£, 흰색 ⑶ PbI™, 노란 색 ⑷ BaSO¢, 흰색 ⑸ AgI, 노란색 ⑹ CuS, 검은색

0 1

③칼슘이온(Ca¤ ±)과탄산이온(CO£¤ —)이반응하면흰색앙금인탄 산칼슘(CaCO£)이생성된다. Ca¤ ± + CO£¤ —1⁄ CaCO£↓

⑤ 카드뮴 이온(Cd¤ ±)과 황화 이온(S¤ —)이 반응하면 노란색 앙금인 황화카드뮴(CdS)이생성된다. Cd¤ ± + S¤ —1⁄ CdS↓

①, ②, ④ Na±, K±, NH¢±, NO£—은 어떤 다른 이 온과반응해도앙금을생성하지않는다.

0 2 2

황산 나트륨 수용액 속에 들어 있는 황산 이온(SO¢¤ —)과 염화 칼슘 수용액 속에 들어 있는 칼슘 이온(Ca¤ ±)이 반응하면 흰색 앙금인 황 산칼슘(CaSO¢)이생성된다. Ca¤ ± + SO¢¤ —1⁄ CaSO¢↓

질산납수용액속에들어있는납이온(Pb¤ ±)과황화나트륨수용액 속에 들어 있는 황화 이온(S¤ —)이 반응하면 검은색 앙금인 황화 납 (PbS)이생성된다. Pb¤ ± + S¤ —1⁄ PbS↓

0 3 3

^{⑴Ag± + Cl—}1⁄ AgCl↓(흰색)

⑵2Ag± + CO£¤ —1⁄ Ag™CO£↓(흰색)

⑶Pb¤ ± + 2I—1⁄ PbI™↓(노란색)

⑷Ba¤ ± + SO¢¤ —1⁄ BaSO¢↓(흰색)

⑸Ag± + I—1⁄ AgI↓(노란색)

⑹Cu¤ ± + S¤ —1⁄ CuS↓(검은색)

11

은 이온(Ag±)은 염화 이온(Cl—)과 반응하여 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)을 생성한다. 불꽃 반응색이 보라색이므로 칼륨 이온 (K±)이 들어 있는 것을 알 수 있다. 따라서 수용액 속에 들어 있 는 물질은 KCl이다.

12

칼슘 이온은 뼈나 치아를 구성하고, 철 이온은 온몸에 산소를 운 반하는 역할을 한다.

13

⑤ 화학식 앞의 숫자는 분자의 개수를 나타낸다. 3H™O는 물 분 자 3개를 나타낸 것으로, 물 분자 1개는 수소 원자 2개와 산소 원자 1개로 구성된다.

① 총 원자 수는 9개이다.

② 총 분자 수는 3개이다.

③ 수소 원자의 총 수는 6개이다.

④ 한 분자를 이루는 원자의 수는 3개이다.

007-답_001009_체크과학2-1.ps 2013.9.16 10:27 AM 페이지7 prin_03 MDPREP1_RipControl 2400DPI 150LPI T

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(8)

본교재

14

이산화 탄소(CO™)는 탄소 원자(C) 1개와 산소 원자(O) 2개가 결합 된 모형으로, 가운데 탄소 원자(C)가 있고, 양쪽에 각각 산소 원자 (O)가 1개씩 배치된 모형이다.

15

염화 나트륨은 염화 이온과 나트륨 이온이 1 : 1의 개수비로 결합 하여 규칙적으로 배열되어 있으며 분자로 존재하지 않는다.

17

나트륨 이온(Na±)과 산화 이온(O¤ —)은 2 : 1의 개수비로 결합하므 로 Na™O이 되고, 음이온을 먼저 읽고 나중에 양이온을 읽으므로 산화 나트륨이 된다.

16

③ Mg¤ ±과 Cl—은 1 : 2의 개수비로 결합하여 MgCl™이 된다.

① K± : Cl—=1 : 1

② Na± : S¤ —=2 : 1

④ Ca¤ ± : O¤ —=1 : 1

⑤ Ca¤ ± : CO£¤ —=1 : 1

⑥ × ⑦ ○ ⑧ ○ 또 다른 보기

01④ 02③ 03⑤ 04⑤ 05수소 06⑤ 07㈎ 빨간색 ㈏ 노란 색 ㈐ 주황색 ㈑ 청록색 08④ 09② 10③ 11①, ② 12④ 13

③ 14⑤ 15④ 16④ 17④ 18① 19③ 20① 21⑤ 22③ 23④ 24①

0 1

㈎는 탈레스의 1원소설, ㈏는 데모크리토스의 입자설, ㈐는 라부 아지에의 원소설에 대한 내용이다.

0 2 2

연금술사들은 원소가 변할 수 있다고 생각하여 금을 만들기 위해 노력하였으나 금을 만드는 데 실패하였다. 하지만 실험 기구와 실 험 기술을 발전시켰고, 여러 가지 물질을 발견하였다.

0 3 3

⑤ 물의 전기 분해 장치에서 (+)극에서는 산소 기체가 발생하고, (-)극에서는 수소 기체가 발생한다. B는 (-)극과 연결되어 있으 므로 수소 기체가 발생하는데, 수소 기체에 성냥불을 가져가면

‘퍽’소리를 내면서 탄다.

① A는 (+)극과 연결되어 있으므로 산소 기체가 발생하고, B는 수소 기체가 발생한다. 산소 기체와 수소 기체의 부 피비는 1：2이다.

②, ③ A에서 발생하는 산소 기체는 전하를 띠지 않으며, 물의 성 질을 가지고 있지 않다.

④ B에서 발생하는 수소 기체는 무색이다. 황록색 기체는 염소 기 체이다.

0 4 4

⑤ 수소, 산소, 구리, 황, 헬륨은 모두 원소이다. 원소는 물질을 이 루는 기본 성분으로, 화학적 방법에 의해 더 이상 분해되지 않는다.

① 실온에서 수소, 산소, 헬륨은 기체 상태이고, 구리, 황은 고체 상태이다.

③ 구리만 전기를 잘 통한다.

0 5

가장 가벼운 원소로 우주 왕복선의 연료로 이용되는 것은 수소이다.

0 6 6

Si는 규소, Cu는 구리, F는 플루오린, P는 인, Na는 나트륨이다.

0 7

물질에 포함되어 있는 금속 원소가 불꽃색을 나타낸다. 스트론튬 은 빨간색, 나트륨은 노란색, 칼슘은 주황색, 구리는 청록색이다.

p. 38~41

플러스

플러스 특강특강 여러 가지 원소의 불꽃색 원소

불꽃색

원소

불꽃색

나트륨 칼륨 구리 리튬

노란색 보라색 청록색 빨간색

빨간색 주황색 황록색 파란색

스트론튬 칼슘 바륨 세슘

0 1

질산 은 수용액을 넣는다. 질산 은 수용액 속에 들어 있 는 은 이온은 수영장의 물속에 있는 염화 이온과 반응하여 흰색 앙 금인 염화 은을 생성한다.

모범 답안

p. 37

채점 기준

염화 이온을 확인하기 위한 방법과 이유를 모두 바르게 설명한 경우 염화 이온을 확인하기 위한 방법만 쓴 경우

100 % 50 % 배점

채점 기준

산화 알루미늄의 화학식과 그 이유를 이온의 결합비를 이용하여 바르게 설명한 경우 산화 알루미늄의 화학식만 쓴 경우

100 % 30 % 배점

0 2 2

Al™O£, Al‹ ±과 O¤ —이 2 : 3의 결합비로 결합해야 전체 전하량이 0이 되어 전기적으로 중성이 되기 때문이다.

모범 답안

0 3 3

납 이온은 황화 이온과 반응하여 검은색 앙금을 생성하 고, 아이오딘화 이온과 반응하여 노란색 앙금을 생성하기 때문에 황화 이온이나 아이오딘 이온이 들어 있는 수용액을 넣어 색 변화 를 관찰한다.

모범 답안

0 4 4

탄산 이온이 칼슘 이온과 반응하여 흰색 앙금인 탄산 칼 슘이 생성된다. Ca¤ ± + CO£¤ —1⁄ CaCO£↓

모범 답안 채점 기준

납 성분을 확인할 수 있는 방법을 황화 이온이나 아이오딘화 이온을 이용하여 바르 게 설명한 경우

앙금이 생성되는 이온을 넣는다라고만 설명한 경우

100 %

30 % 배점

채점 기준

종유석, 석순, 석주가 생성될 때 일어나는 앙금 생성 반응과 앙금이 생성되는 반응 식을 모두 바르게 쓴 경우

종유석, 석순, 석주가 생성될 때 일어나는 앙금 생성 반응만 설명한 경우

100 %

50 % 배점

답_001009_체크과학2-1.ps 2013.9.6 11:8 PM 페이지8 prin_03 MDPREP1_RipControl 2400DPI 150LPI T

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(9)

08 8

리튬과 스트론튬은 불꽃색이 빨간색으로 같지만 다른 금속 원소이 므로, 불꽃색이 같아도 다른 원소를 포함할 수 있다.

09 9

㈎는 햇빛이나 백열등의 스펙트럼인 연속 스펙트럼이고, ㈏는 원 소의 선 스펙트럼이다.

10

③ 불꽃색이 비슷한 원소들도 선 스펙트럼은 다르게 나타나므로 구분할 수 있다.

① 원소의 스펙트럼은 불연속적으로 나타난다.

② 염화 칼륨의 불꽃색은 금속 원소인 칼륨에 의해 나타난다.

④ 다른 물질이라도 금속 원소가 같으면 같은 불꽃색을 나타낸다.

예를 들어 질산 나트륨과 염화 나트륨은 불꽃색이 모두 노란색으 로 같지만 다른 물질이다.

⑤ 불꽃 반응을 통해 물질 속에 들어 있는 일부 금속 원소만 알 수 있다.

11

①, ② ㈎는 데모크리토스가 주장한 입자설이고, ㈏는 아리스토텔 레스가 주장한 연속설이다. 입자설에서는 진공이 존재한다.

③ 입자설에서 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자 로 이루어진다.

⑤ 설탕물 전체에서 단맛이 나는 것은 입자설로 설명할 수 있다.

12

같은 종류의 원자는 크기와 질량이 같으므로, 물과 과산화 수소에 들어 있는 산소 원자의 크기와 질량은 같다.

13

③ 원자핵은 (+)전하를 띠는 양성자와 전하를 띠지 않은 중성자로 이루어져 있다.

① 양성자는 (+)전하를 띠는 입자이다.

② 원자의 질량은 대부분 원자핵의 질량이다. 원자핵의 질량에 비 해 전자의 질량은 매우 작다.

④ 원자핵 주위에는 (-)전하를 띤 전자가 움직이고 있다.

⑤ 중성 원자는 전자 수와 양성자 수가 같다.

14

황 원자(S)는 양성자 수가 16개이므로 전자 수도 16개이다. 황 원 자(S)가 전자 2개를 얻어 황화 이온(S¤ —)이 되므로 황화 이온의 전 자 수는 18개가 된다.

15

원자 A는 전자 1개를 잃어 양이온인 A±이 되고, 원자 B는 전자 2 개를 얻어 음이온인 B¤ —이 된다.

16

음이온은 원소의 이름 뒤에‘~화 이온’을 붙여 읽는다. 단, 원소 이름이‘~소’로 끝나면‘소’를 생략한다. Cl—은 염화 이온이다.

17

④ 양이온은 (-)극으로 이동하고, 음이온은 (+)극으로 이동하므 로, 황산 구리(CuSO¢) 수용액에서 (-)극으로 이동하는 것은 구 리 이온(Cu¤ ±)이다.

①, ② 황산 이온(SO¢¤ —)과 칼륨 이온(K±)은 색깔을 띠지않는다.

③ 질산 이온(NO£—)은 (+)극으로 이동하고, 칼륨 이온(K±)은 (-) 극으로 이동한다.

⑤ 크로뮴산 칼륨(K™CrO¢) 수용액에서 (+)극으로 이동하는 것은 크로뮴산 이온(CrO¢¤ —)이다.

18

음료수 A에 염화 칼슘(CaCl™) 수용액을 넣었을 때 흰색 앙금이 생겼으므로 탄산 이온(CO£¤ —) 또는 황산 이온(SO¢¤ —)이 들어 있음 을 알 수 있다.

음료수 A와 B에 질산 은(AgNO£) 수용액을 넣었을 때 흰색 앙금 이 생겼으므로 염화 이온(Cl—)이 모두 들어 있음을 알 수 있다.

플러스

플러스 특강특강 원자의 질량과 크기

1``) 원자의 질량：원자핵이 대부분의 질량을 차지하며(99.9%), 원자핵을 이루 는 양성자와 중성자의 질량은 거의 같다. 반면, 전자는 양성자 질량의

;20¡00; 정도이다.

2``) 원자의 크기：원자의 크기는 약 10—⁄ ‚ m이고, 원자핵의 크기는 원자 의 ;100!00; 정도이다.

22

③ 메테인 분자는 탄소 원자 1개와 수소 원자 4개가 결합하여 형 성된 물질이다.

① 메테인 분자가 2개 있다.

④ 메테인 분자를 이루고 있는 원자의 종류는 2가지이다.

23

염화 나트륨(`NaCl)은 나트륨 이온과 염화 이온이 1：1의 개수비 로 결합한 물질이다.

24

Ca¤ ±과 O¤ —은 1 : 1의 개수비로 결합하므로 CaO이 된다.

나트륨 이온

염화 이온

나트륨 이온 과 염화 이 온이 1：1 로 규칙적으 로 배열

19

① 염화 칼륨(KCl) 수용액과 질산 은(AgNO£) 수용액을 섞으면 흰색 앙금인 염화 은(AgCl)이 생성된다.

② 황산 구리(CuSO¢) 수용액과 염화 바륨(BaCl™) 수용액을 섞으 면 흰색 앙금인 황산 바륨(BaSO¢)이 생성된다.

④ 아이오딘화 칼륨(KI) 수용액과 질산 납(Pb(NO£)™) 수용액을 섞으면 노란색 앙금인 아이오딘화 납(PbI™)이 생성된다.

⑤ 탄산 나트륨(Na™CO£) 수용액과 수산화 바륨(Ba(OH)™) 수용 액을 섞으면 흰색 앙금인 탄산 바륨(BaCO£)이 생성된다.

③ 염화 나트륨(NaCl) 수용액과 질산 칼륨(KNO£) 수용액을 섞어도 앙금이 생성되지 않는다.

20

NaCl + AgNO£1⁄ AgCl↓ + NaNO£

21

A는 KI 수용액에 들어 있는 I—과 반응하여 앙금을 생성하는 물 질이므로 Pb¤ ±을 포함한 Pb(NO£)™이다.

AgNO£수용액에 의해 흰색 앙금인 AgCl을 생성하는 NaCl과 HCl중에서 불꽃색이 노란색인 B는 Na±을 포함한 NaCl이고, 불꽃을 띠지 않는 C는 HCl이다.

D는 AgNO£ 수용액에 의해 앙금을 생성하지 않는 KNO£이다.

009-답_001009_체크과학2-1.ps 2013.9.16 10:27 AM 페이지9 prin_03 MDPREP1_RipControl 2400DPI 150LPI T

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(10)

p. 45

II

빛과 파동

01해설참조 02㉠ 직진 ㉡ 반사 ㉢ 물체 ㉣ 눈 03⑴ 노란색 ⑵ B - 자 홍색, C - 청록색 ⑶ D - 흰색 04⑴ × ⑵ ○ ⑶ ○ ⑷ ○ ⑸ ○ 05

㉠ 검은색 ㉡ 빨간색 ㉢ 검은색 ㉣ 초록색

01^④ 02^② 03^⑤ 04^④ 05^⑤ 06^① 07^③ 08^④ 09^② 10③ 11① 12② 13① 14④

p. 47~48

0 1

전등에서 나온 빛이 책에서 반사되어 우리 눈에 들어와 책이 보이 는 것이다.

0 3 3

A는 노란색, B는 자홍색, C는 청록색, D는 흰색이다.

0 4 4

빛은 합성할수록 밝아지고, 투명한 물체는 물체가 통과시키는 빛 의 색으로 보인다.

0 5

사과나 티셔츠와 같이 불투명한 물체는 물체가 반사한 빛의 색으 로 보이는데, 물체가 반사하는 빛이 없으면 검은색으로 보인다.

0 1

빛이 직진하다가 장애물을 만나면 그 뒤에 빛이 도달하지 못하여 그림자가 생긴다.

a -2

빛의 3원색인 빨간색, 초록색, 파란색을 모두 합성하면 백색광이 되기 때문이다.

모범 답안

14

빨간색 조명과 파란색 조명을 비추었을 때 빛을 반사하여 빨간색, 파란색으로 보이고, 노란색 조명을 비추었을 때는 빨간색 빛만 반 사하여 빨간색으로 보이므로 이 옷은 빨간색과 파란색 빛을 합성 한 색인 자홍색이다.

0 2 2

광원에서 나오는 빛이 우리 눈에 들어와 광원을 보거나 광원에서 나온 빛이 물체의 표면에서 반사되어 우리 눈에 들어오면 물체가 보인다.

0 3 3

물체는 빛을 스스로 내지 못하므로 광원에서 나온 빛이 물체의 표 면에서 반사되어 우리 눈에 들어오면 물체를 볼 수 있다.

0 6 6

빨간색과 초록색 빛을 동시에 비추면 노란색, 초록색과 파란색 빛 을 동시에 비추면 청록색이 나타난다.

0 7

청록과 빨강, 노랑과 파랑은 서로 보색 관계로 빛을 합성하면 백색 광이 되고, 빛의 3원색인 빨강, 초록, 파랑을 모두 합성하면 백색 광이 된다.

0 5

ㄴ. A-노란색, B-자홍색, C-청록색으로 보기에 짝지어진 색은 서로 보색이다.

ㄱ. A, B, C를 모두 합성하면 백색광이 된다.

0 8 8

텔레비전 화면에는 빛의 3원색인 빨간색, 초록색, 파란색의 전구 가 배열되어 있어 모든 빛을 합성할 수 있다. 노란색 화면이 나올 때는 빨간색과 초록색 빛이 들어온다.

ㄷ. 텔레비전에는 빨간색, 초록색, 파란색의 전구 가 들어있다.

0 9 9

점묘화는 각각의 점에서 반사된 빛이 합성되어 눈에 들어와서 새 로운 색으로 보인다.

10

불투명한 물체의 색은 물체가 반사한 빛의 색으로 보인다.

11

초록색과 파란색 빛을 반사하면 우리 눈에는 두 빛이 합성된 청록 색으로 보인다.

12

ㄱ. 초록색 빛을 흡수하여 검은색으로 보인다. ㄷ. 초록색 잎은 파 란색 빛을 흡수하므로 검은색으로 보인다.

ㄴ. 노란색 바나나는 빨간색을 반사하므로 빨간색 으로 보인다. ㄹ. 흰색 조명의 파란색 빛만 반사하므로 파란색으로 보인다.

0 4 4

빨간색 빛과 초록색 빛을 합성하면 노란색 빛이 된다.

a -3

빨간색과 파란색 빛을 합성하면 자홍색으로 보이고, 여기에 자홍 색의 보색인 초록색 빛을 더 비추면 흰색이 된다.

a - 1⑴ 파란색 ⑵ 초록색 ⑶ 백색광 a - 2해설 참조 a - 3②

본교재

빛의 합성

p. 46

채점 기준

빛의 3원색을 모두 합성하면 백색광이 된다는 것을 설명한 경우 빛의 3원색이라고만 쓴 경우

100 % 50 % 배점

13

노란색은 빨간색과 초록색 빛을 반사한다. 따라서 노란색 참외에 빨간색 조명을 비추면 노란색 참외는 빨간색 빛만 반사하므로 빨 간색으로 보인다.

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(11)

0 1

빛이 거울에서 반사할 때 거울에 수직인 선(법선)과 입사 광선이 이루는 각을 입사각(``B), 법선과 반사 광선이 이루는 각을 반사각 (``C)이라고 한다. 이때 입사각과 반사각의 크기는 항상 서로 같다.

02 2

정반사는 매끄러운 표면에서의 반사로, 빛이 한 방향으로 반사되 므로 물체를 비추어 볼 수 있다. 난반사는 거친 표면에서의 반사 로, 빛이 여러 방향으로 반사되므로 물체를 여러 방향에서 볼 수 있다.

03 3

⑵ 평면 거울은 거울에서 상까지의 거리와 물체에 서 거울까지의 거리가 같다.

⑸ 볼록거울은 거울과 물체 사이의 거리에 관계없이 항상 실제보 다 작고 바로 선 상이 생긴다.

0 4 4

볼록거울은 넓은 범위를 볼 수 있어 굽은 도로의 코너 반사경, 슈 퍼마켓의 보안용 거울, 자동차 측면 거울에 사용된다.

오목거울은 빛을 모을 수 있어 성화 채화경에, 빛을 곧게 나아가게 할 수 있어 자동차 전조등에 사용되고, 또한 물체를 확대해 볼 수 있어 반사 망원경에 사용된다.

0 5

평면거울에 의한 상은 물체의 크기와 같고, 볼록거울은 빛이 퍼지 도록 반사하며 넓은 범위를 볼 수 있다. 또한 오목거울은 빛이 모 이게 반사하며 물체를 크게 확대해 볼 수 있다.

0 6 6

⑴, ⑵ 빛이 공기 중에서 물속으로 진행할 때 굴절 각은 입사각보다 작으며, 입사각이 커지면 굴절각도 커진다.

0 7

ㄱ. 잔잔한 호수에 경치가 비쳐 보이는 것은 빛의 (정)반사에 의한 현상이다.

0 8 8

볼록렌즈는 물체가 렌즈에 가까이 있을 때는 실제보다 크고 바로 선 상이 생기고, 물체가 렌즈에서 멀리 있을 때는 실제보다 작고 거꾸로 선 상이 생긴다. 그러나 오목렌즈는 물체와 렌즈와의 거리 에 관계없이 항상 실제보다 작고 바로 선 상이 생긴다.

0 9 9

볼록렌즈는 빛을 모으고 오목렌즈는 빛을 퍼지게 한다.

빛의 반사와 굴절

p. 51, 53 01⑴ B ⑵ C ⑶ 30˘ 02⑴ 정 ⑵ 난 ⑶ 정 ⑷ 난 03⑴ ○ ⑵ × ⑶

○ ⑷ ○ ⑸ × 04⑴ ㄱ, ㄷ, ㄹ ⑵ ㄴ, ㅁ, ㅂ 05⑴ ㉢ ⑵ ㉠ ⑶ ㉡ 06⑴ × ⑵ × ⑶ ○ ⑷ ○ 07ㄴ, ㄷ, ㄹ 08⑴ 볼 ⑵ 오 ⑶ 볼 ⑷ 오 09⑴ ㄴ, ㄷ, ㄹ, ㅁ ⑵ ㄱ, ㅂ

플러스

플러스 특강특강 볼록거울과 오목거울의 이용

<볼록거울>

•굽은 도로의 코너 반사경：볼록거울로 된 코너 반사경을 설치하면 굽은 도 로의 맞은편에서 오는 차를 볼 수 있어 사고 예방에 도움을 준다.

•슈퍼마켓의 보안용 거울：가게의 넓은 범위를 한번에 살필 수 있어 도난 방 지에 도움을 준다.

•자동차 측면 거울：자동차 뒤쪽의 넓은 범위까지 살필 수 있도록 하기 때문 에 사고 예방에 도움을 준다.

<오목거울>

•성화 채화경：오목거울로 빛을 한 점에 모으면 그 지점의 온도를 매우 높일 수 있어 불을 붙일 수 있으므로, 올림픽 등의 성화를 채화할 때 사용한다.

•반사 망원경：빛을 모으며 물체를 확대해 볼 수 있는 오목거울의 성질을 이용 한망원경으로, 천체망원경에주로사용된다.

•자동차 전조등：오목거울은 전조등의 빛을 곧게 나아가도록 하며 밤에 전조 등 불빛을 멀리까지 밝게 비추므로 사고 예방에 도움을 준다.

a -2

모범 답안 40˘, 입사각의 크기와 반사각의 크기가 같기 때문이다.

a - 1⑴ 법선 ⑵ 입사각, 반사각 ⑶ 55˘ ⑷ 같다 a - 2해설 참조 a - 3④ b - 1⑴ 커 ⑵ 작 ⑶ 속력 ⑷ 느린 b - 2^{해설 참조} b - 3^①

p. 54~55

채점 기준

반사각의 크기와 그 이유를 옳게 쓴 경우 둘 중 하나만 옳게 쓴 경우

100 % 50 % 배점

a -3

^{개념 바로 알기} ④ 법선은 거울 면에 수직인 선이다.

01

모범 답안 청록색, 빛은 합성할수록 밝아진다.

02 2

노란색, 초록색, 청록색 중 두 개, 노란색 빛이 나는 터 널 안에서 티셔츠가 초록색으로 보였으므로 초록색 빛을 반사할 수 있는 색은 노란색과 초록색과 청록색이기 때문이다.

모범 답안

03 3

빨간색과 초록색, 노란색 빛은 빨간색과 초록색 빛을 합 성하면 되기 때문이다.

모범 답안

04 4

모범 답안 ⑴ 빛의 합성 ⑵ 빛은 합성할수록 밝아지기 때문이다.

p. 49

채점 기준

빛의 합성이라고 쓴 경우 빛은 합성할수록 밝아진다고 쓴 경우 밝아진다고만 쓴 경우

⑴

⑵

30 % 70 % 40 % 배점 채점 기준

D의 색과 빛의 밝기를 옳게 쓴 경우 둘 중 하나만 쓴 경우

100 % 50 % 배점

채점 기준

옷의 색깔과 이유를 옳게 쓴 경우 둘 중 하나만 옳게 쓴 경우

100 % 50 % 배점

채점 기준

필요한 조명과 그 이유를 옳게 쓴 경우 둘 중 하나만 옳게 쓴 경우

100 % 50 % 배점

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(12)

본교재

b -2

^{모범 답안} 빛의 속력이 물에서 더 느리기 때문이다.

b -3

공기 중보다 물속에서 빛의 속력이 느리므로, 공기 중에서 물속으 로 빛이 진행할 때 굴절각은 입사각보다 작다.

채점 기준

빛의 속력이 물에서 더 느리다고 쓴 경우 100 %

배점

p. 56~57 01~04해설 참조

0 1

0 2 2

반사 반사

거울

0 3 3

상 물체

초점 초점

0 4 4

물체

상 초점 초점

01^④ 02^⑤ 03^③ 04^② 05^④ 06^① 07^① 08^④ 09해설 참조 10③ 11⑤ 12① 13④ 14④ 15②, ④ 16^③ 17^④ 18^⑤

p. 58~60

0 1

입사각과 반사각의 크기는 항상 같고, 법선과 반사면 사이의 각이 90˘이다.

0 2 2

⑤ 입사각은 입사 광선과 거울 면에 수직인 법선 사이의 각이다.

① 반사각은 반사 광선과 법선이 이루는 각인데, A는 반사 광선과 반사면(거울 면)이 이루는 각이므로 반사각이 아 니다. 반사각은 90˘-A이다.

② 법선은 반사면인 거울 면에 수직인 선이다.

③ 입사각은 90˘-40˘=50˘이다. 따라서 반사 법칙에 의해 반사 각도 50˘이다.

④ 빛이 반사될 때 입사각이 작아지면 반사각도 작아진다.

0 3 3

㈎`는 정반사로 빛을 한 방향에서만 볼 수 있다.

0 4 4

㈎`는 정반사, ㈏`는 난반사이다. 정반사, 난반사 모두 반사법칙을 따르고, 정반사에서 선명한 상을 볼 수 있으며, 난반사는 빛이 사 방으로 흩어져서 여러 방향에서 빛을 볼 수 있다.

0 5

개념 바로 알기 ④ 평면거울은 물체와 대칭된 상이 생긴다.

0 6 6

평면거울 앞에 물체를 놓고 보면 물체의 상은 좌우가 바뀌어 보인 다. 이때 상은 물체와 크기가 같고, 물체에서 거울까지의 거리와 거울에서 상까지의 거리는 같다.

0 8 8

굽은 길의 반사경은 볼록거울이다.

ㄱ. 볼록거울은 시야가 넓다.

ㄷ. 볼록거울은 빛을 퍼지게 하는 성질이 있다.

ㄹ. 굽은 길의 반사경이나 슈퍼마켓의 보안용 거울은 넓은 범위를 볼 수 있도록 볼록거울을 사용한다.

ㄴ. 볼록거울은 상이 실제보다 작게 보이고, 상이 실물의 크기와 같은 것은 평면거울이다.

0 7

① 물체가 거울 가까이 있을 때 실제보다 큰 상이 생겼으므로 이 거울은 오목거울이다. 오목거울은 빛을 한 곳으로 모은다.

②, ⑤ 볼록거울에 대한 설명이다.

③ 오목거울은 숟가락의 오목한 면(앞면)과 같은 모양이다.

④ 물체를 거울에서 멀리 하면 작고 거꾸로 선 상이 보인다.

개념 바로 알기 플러스

플러스 특강특강 난반사

난반사는 거친 표면에서 일어나는 빛의 반사 현상으로, 다음의 성질은 문제에 서 자주 물어보는 특징이므로 잘 기억하도록 한다.

•각각의 빛에 대해서는 반사 법칙이 성립한다.

※ 주의! 난반사가 빛이 여러 방향으로 반사된다고 하여 반사 법칙이 성립 하지 않는다는 오개념을 갖지 않도록 한다.

•여러 방향에서 물체를 동시에 볼 수 있다.

종이와 종이에 써진 글자를 여러 사람이 동시에 볼 수 있다. 극장의 영화 스크린을 통해 많은 사람들이 영화를 볼 수 있다.

•각각의 빛을 살펴보 면 반사 법칙이 성 립한다.

•여러 방향에서 물체 를 볼 수 있다.

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(13)

09 9

전신 거울은 실제의 크기와 같은 모습으로 비춰주는 평면거울을 사용하며, 자동차의 측면 거울은 넓은 범위를 볼 수 있도록 볼록거 울을 사용한다. 전조등은 빛이 퍼지지 않고 한 방향으로 나아갈 수 있게 오목거울을 사용한다.

⑴ 평면거울 ⑵ 볼록거울 ⑶ 오목거울

모범 답안

16

③ 물체가 볼록렌즈에서 멀리 있으면 작고 거꾸로 선 상이 생기고, 볼록렌즈에 가까이 있으면 물체보다 크고 바로 선 상이 생긴다.

17

볼록렌즈의 초점 안에 인형이 있으면 인형보다 크고 바로 선 상이 생긴다. 볼록렌즈는 오목거울로 상을 봤을 때와 비슷한 모습으로 상을 볼 수 있다.

18

근시를 교정하기 위해서 오목렌즈를 사용한다.

10

빛이 물질의 경계면에서 굴절하는 이유는 각 물질에서 빛의 속력 이 다르기 때문이다. 빛이 다른 물질로 입사할 때 입사각이 커지면 굴절각도 커지며, 빛의 속력이 느릴수록 굴절각은 작아진다.

③ 굴절각은 법선과 굴절 광선이 이루는 각이다.

11

빛의 속력은 공기 중에서 제일 빠르고, 물속에서의 빛의 굴절률이 유리보다 작기 때문에 물속에서의 빛의 속력이 유리에서보다 빠 르다.

ㄴ. 굴절률은 굴절각이 작을수록 크므로 유리의 굴절률이 물보다 크다.

12

빛의 속력은 공기>물>유리이므로 점점 굴절각이 작아진다.

13

① 공기에서 물로 빛이 진행할 때는 입사각이 굴절각보다 크다.

② C는 거울 면으로의 입사각이고 D는 거울 면에서 빛의 반사각 이므로 C와 D의 크기는 같다.

③ 물에서 공기로 빛이 진행할 때는 입사각이 굴절각보다 작다.

⑤ C의 크기는 B의 크기와 같으므로 A가 60˘일 때 C의 크기는 60˘보다 작다.

④ A는 입사각, B는 굴절각으로 입사각이 커지면 굴절각도 커진다.

14

개념 바로 알기 ㄱ, ㅁ은 빛의 반사를 이용한 예이다.

15

① 볼록렌즈는 빛을 모은다.

③ 오목렌즈는 거리에 관계없이 항상 실제보다 작고 바로 선 상이 보인다.

⑤ 볼록렌즈로 멀리 있는 물체를 볼 때 실제보다 작고 거꾸로 선 상 이 보인다.

개념 바로 알기 입사각 공기

입사각 굴절각

굴절각

물

유리

•공기 → 물 : 입사각>굴절각

•물 → 유리 : 입사각>굴절각

플러스

플러스 특강특강 오목렌즈와 볼록렌즈의 상

오목렌즈로 물체를 볼 때 볼록렌즈로 물체를 볼 때 항상 작고 바로 선 상 물체가 먼 경우 거꾸로

선 상

물체가 가까운 경우 크 고 바로 선 상

A 초점 B

초점

②

①

파동

p. 63, 65 01⑴ ○ ⑵ × ⑶ ○ ⑷ × ⑸ ○ 02⑴ ㄱ, ㄴ, ㄷ, ㄹ ⑵ ㄱ ⑶ ㄴ ⑷ ㄹ 03⑴ A ⑵ E ⑶ B ⑷ C ⑸ ↓ ⑹ 0.5초 ⑺ 2 Hz 04^{⑴ ㈎ ⑵} 횡파 ⑶ ㈏ 05⑴ 30˘ ⑵ A ⑶ ㈎ 06㈑ - ㈏ - ㈐ - ㈎ 07⑴ ○ ⑵

× ⑶ × ⑷ ○ ⑸ × 08⑴ 세기 ⑵ 높낮이 ⑶ 맵시 ⑷ ㈎ ⑸ ㈐

0 1

^{모범 답안} ⑴ 50˘ ⑵ 빛의 입사각과 반사각의 크기는 항상 같다.

0 2 2

볼록렌즈, 볼록렌즈에 물체가 가까이 있을 때 커 보이기 때문이다.

모범 답안

0 3 3

모범 답안 넓은 지역을 볼 수 있기 때문이야.

0 4 4

⑴ 볼록거울 ⑵ 항상 실제보다 작고 바로 선 상이 생긴 다. 넓은 범위를 볼 수 있다.

모범 답안

p. 61 채점 기준

평면거울이라 쓴 경우 볼록거울이라 쓴 경우 오목거울이라 쓴 경우

⑴

⑵

⑶

30 % 30 % 40 % 배점

채점 기준

∠D를 옳게 쓴 경우 반사 법칙을 옳게 쓴 경우

⑴

⑵

40 % 60 % 배점

채점 기준

렌즈의 종류와 글씨가 커보이는 이유를 옳게 쓴 경우 둘 중 하나만 옳게 쓴 경우

100 % 50 % 배점

채점 기준

넓은 지역을 볼 수 있다고 옳게 쓴 경우 둘 중 하나만 옳게 쓴 경우

100 % 0 % 배점

채점 기준

볼록거울이라고 옳게 쓴 경우 거울의 특징 두 가지를 모두 옳게 쓴 경우 한 가지만 쓴 경우

⑴

⑵

30 % 60 % 40 % 배점