Leaching Behavior of Magnesium from Serpentine in Hydrochloric Acid Solution

鹽酸溶液에서 蛇紋石으로부터 마그네슘의 浸出擧動

김병수¹⁾· 유경근¹⁾· 김수경¹⁾· 김민석¹⁾· 이재천¹⁾*

Leaching Behavior of Magnesium from Serpentine in Hydrochloric Acid Solution

Byung-Su Kim, Kyoungkeun Yoo, Soo-Kyung Kim, Min-seuk Kim and Jae-chun Lee

Key words : Serpentine, Mineral carbonation, CO2 sequestration, Magnesium, Leaching

요 약 : 사문석의 수용액 탄산화에 의한 이산화탄소의 격리에 있어서, 율속단계는 사문석으로부터 마그네슘의 침출로 알려져 있다. 따라서 사문석을 이용하는 광물 이산화탄소 격리의 최적화를 위하여 마그네슘의 침출거동 에 대한 이해가 필수적이다. 본 연구에서는 국내산 사문석으로부터 마그네슘의 염산침출에 대한 연구를 수행하 였다. 염산농도, 침출온도 및 시간, 교반속도 등 실험변수가 마그네슘의 침출거동에 미치는 영향을 조사하였다.

사문암에 함유된 마그네슘의 완전한 침출은 염산농도 1.0 M, 침출온도 90℃, 광액농도 2 g/L에서 30분간 침출함 으로서 이루어졌다. 사문암의 결정구조를 고려하면서 마그네슘 침출반응의 속도론적 해석을 수행하였으며 Jander 속도식을 잘 따르는 것으로 분석되었다. 마그네슘의 염산침출반응은 활성화 에너지가 86.8 kJ/mol 로서, 실리카 층 사이에 형성된 얇은 통로를 통한 H3O⁺와 Mg²⁺이온의 확산에 의하여 지배를 받는 확산율속반응으로 판명되었다.

주요어 : 사문석, 광물 탄산화, 이산화탄소 격리, 마그네슘, 침출

2008년 8월 19일 접수, 2008년 10월 13일 채택 1) 한국지질자원연구원 광물자원연구본부

*Corresponding Author(이재천) E-mail; [email protected]

Address; Korea Institute of Geoscience and Mineral Resources (KIGAM), Minreal Resources Research Division, 92 Gwahang-no, Yuseong-gu, Daejeon, 305-350 Korea

서 론

최근 들어 마그네슘(Mg) 또는 칼슘(Ca)을 함유하고 있 는 규산염 광물들을 이산화탄소 격리(CO2 sequestration) 에 활용하는 연구가 활발하게 수행되고 있다(Huijgen and Comans, 2003). 이 방법은 규산염 광물에 함유되어 있

는 마그네슘 또는 칼슘이 이산화탄소 가스와 서로 반응 하여 열역학적으로 안정한 탄산마그네슘(MgCO3) 혹은 탄산칼슘(CaCO3)을 형성함으로서 이산화탄소가 광물에 고정화되어 격리되는 것이다. 이와 같은 광물 탄산화 (mineral carbonation)에 의한 이산화탄소 격리에 활용이 가능 한 규산염 광물들 중에서 사문석[serpentine, Mg3Si2O5(OH)4] 이 유력한 후보광물 중의 하나로 떠오르고 있다(Park et al., 2003; Teir et al., 2007)

사문석은 마그네슘이 풍부한 含水규산염 광물로서 화 학성분과 결정구조에 따라 리자다이트(lizardite), 안티고 라이트(antigorite, 판온석), 크리소타일(chrysotile, 온석 면) 등으로 구분된다. 국내에서는 안동, 울산, 홍성 및 청 양, 그리고 가평 등지에 부존되어 있는데 일반적으로 주 연구논문

Table 1. Chemical composition of serpentine used in this study (wt%)

SiO2 MgO Fe2O3 Al2O3 CaO Cr2O3 NiO Na2O K2O Ig. loss

Natural 37.48 33.10 11.42 5.30 3.66 0.14 0.13 0.09 0.01 8.90

Pretreated 37.14 36.0 8.06 2.80 2.90 0.08 0.11 0.06 0.01 12.95

성분인 마그네시아(MgO)와 규산(SiO2)이 각각 32～38%, 35～40% 정도 함유되어 있으며 불순물로는 Al2O3, CaO, Fe2O3, 그리고 Cr2O3 등이 존재한다(황진연, 2002; 고상 모 등, 2006).

지금까지 보고된 사문석을 이용한 광물 이산화탄소 격 리(mineral CO2 sequestration) 방법들은 가스-고체 탄산 화 공정(Lackner et al., 1995, 1997; Kohlmann and Mukherjee, 2002), 용융염 공정(Wendt et al., 1998), 마 그네슘 용해/탄산화 공정(Butt et al., 1996; O’Connor et al., 2002; Park et al., 2003; Maroto-Valer et al., 2004) 등이 있으며 이들은 i) 단일공정 내에서 사문석의 탄산화 가 이루어지는 직접법, ii) 첫 번째 공정에서 사문석으로 부터 마그네슘을 추출한 뒤, 다음 공정에서 마그네슘의 탄 산화 반응이 이루어지는 간접법으로 대별된다. 현재 가장 효율적인 방법은 첫 번째 공정에서 사문암으로부터 마그 네슘을 추출 한 뒤, 두 번째 공정에서 이산화탄소 가스와 추출된 마그네슘의 탄산화 반응이 일어나는 수용액 탄산 화(aqueous carbonation) 공법으로 알려져 있다(Huijgen and Comans, 2003).

사문석의 수용액 탄산화 공법에 있어서, 율속단계는 사문석으로부터 마그네슘의 침출로 알려져 있다(Huijgen and Comans, 2003). 따라서 사문석을 이용하는 광물 이 산화탄소 격리의 최적화를 위하여 마그네슘의 침출거동 에 대한 이해가 요구된다. 여러 연구자들이 산성용액에 서 사문석으로부터 마그네슘의 침출거동에 대한 연구를 수행하였지만, 대부분의 연구들은 열처리된 사문석을 시 료로 사용하였다(Apostolidis and Distin, 1978; Fouda et al., 1996a, 1996b). 사문석의 열처리는 마그네슘의 침출 거동에 심각한 영향을 주므로 침출거동의 정확한 이해를 위해서 전처리되지 않은 사문석을 사용하여야 한다. Teir 등(2007)은 전처리하지 않은 사문암(serpentinite)으로부 터 마그네슘의 산 침출에 대한 연구를 행하여 마그네슘 의 침출반응은 수축핵 모델(shrinking core model)을 따 르며 product layer diffusion이 침출반응의 속도를 지배 한다고 보고하였다. 이 연구에서는 사문석 입자의 형상을 구형으로 가정하였지만, 사문석은 사면체 실리카와 팔면 체 水滑石(brucite)의 교대적층에 의하여 층상결정구조를 가지는 것으로 알려져 있다(Wicks and O’Hanley, 1988).

따라서 사문석으로부터 마그네슘의 침출거동을 명확하

게 해석하기 위하여 사문석의 결정구조를 고려한 연구가 이루어져야 한다(Hernández, et al., 1986).

본 연구에서는 한국에 부존되어 있는 사문석으로부터 마그네슘의 염산침출에 대한 연구를 수행하였다. 염산 (HCl) 농도, 침출온도 및 시간, 교반속도 등 실험변수가 마 그네슘의 침출거동에 미치는 영향을 조사하였다. 실험은 마그네슘의 침출속도에 미치는 경막확산(film boundary diffusion)과 사문석 입자의 영향들을 최소화한 조건에서 실시하였으며 사문석의 결정구조를 고려하면서 마그네 슘의 침출속도론에 대한 연구를 수행하였다. 이와 같은 연구는 수용액 탄산화 반응에 의한 이산화탄소 격리에 국내 부존 사문석을 효과적으로 활용할 수 있는 유용한 기초자료를 제공하여 줄 것으로 기대된다.

실 험

시료

본 연구에서는 경북 안동지역에서 채취한 사문석을 침 출시료로 사용하였다. 파쇄, 분쇄, 분급, 습식자력선별 등 일련의 물리적 전처리를 이용하여 사문석으로부터 불순 물을 제거한 다음 침출실험에 사용하였다. Table 1은 사 문석 원광 및 전처리된 시료의 화학조성을 나타낸 것이 다. 전처리된 사문석 침출시료의 주요성분은 37.14 wt.%

SiO2, 36.0 wt.% MgO, 8.06 wt.% Fe2O3 등 이었다. 그 리고 시료입도는 -45 ㎛(평균입도; 20.6 ㎛, 비표면적; 21 m²/g) 이었다. 실험에 사용한 모든 시약은 1급 또는 특급 시약이었다.

실험방법

사문석으로부터 마그네슘의 침출실험은 항온조에 설 치한 1000 ㎖의 3구 플라스크 반응조를 사용하여 수행 하였다. 염산농도가 0.1∼4.0 M으로 조절된 500 ㎖의 침 출액을 반응조에 주입한 다음 가열하였다. 침출액이 미 리 정해진 온도(25∼90℃)에 도달하면 1.0 g의 시료를 투입하고 침출실험을 진행하였다. 교반기는 400 rpm으 로 고정하였으며 일정시간(5∼120분) 마다 4 ㎖의 용액 시료를 채취하여 마그네슘의 분석을 행하고 침출율을 계 산하였다.

사문석의 상 분석에는 X-선 회절기(X-ray diffractometer,

2θ

0 10 20 30 40 50 60 70

Intensity (arb. unit)

A

A C A

C C C

D M D

F

F F

F

F F

F

F

T T

F

A : Antigorite C : Chlorite D : Diopside F : Forsterite M : Magnetite T : Tremolite A

Fig. 1. X-ray diffraction pattern of the serpentine sample.

Time (min)

0 20 40 60 80 100 120

Mg dissolved (XMg)

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8

200 rpm 300 rpm 400 rpm 600 rpm

Fig. 2. Effect of agitation speed on the leaching of Mg from serpentine in 1.0 M HCl at 50℃ for 120 min.

Philips Xpert-MPD coupled with a Cu-Kα radiation tube) 를 사용하였으며 평균입도는 입도측정기(Mastersizer 2000, Malvern Instruments Ltd.)를 사용하여 측정하였다. 비 표면적의 측정에는 비표면적 및 기공측정기(ASAP 2400, Micromeritics Instrument Co.)를 사용하였다. 원소들의 정량분석은 원자흡광분석기(Varian Spectra, Model 400) 와 유도결합플라즈마원자방출분광기(ICP-AES, Jobin Yvon JY 38plus)를 이용하여 수행하였다. 모든 실험에서 Milli-Q system(Millipore 사)을 이용하여 제조한 증류수(18MΩ cm)를 사용하였다.

결과 및 고찰

사문석의 특성분석

사문석[Mg3Si2O5(OH)4]에 존재하는 광물들의 종류를 조사하기 위하여 X-선 회절실험을 행하였으며 그 결과 를 Fig. 1에 나타내었다. 그림에서 보는바와 같이 본 실 험에서 침출시료로 사용한 사문석의 주성분은 안티고라 이트이며 그 외에 자철석[Fe3O4, magnetite], 투각섬석 [Ca2Mg5SiO22(OH)2, trimolite], 투휘석[Ca(Mg, Fe)Si2O6, diopside], 녹니석[(Mg, Fe, Al)12(Si, Al)8O20(OH)16, chlorite]

등이 존재한다. 그리고 Table 1에서 보는 바와 같이 천 연 사문석을 1,000℃에서 1시간 가열하였을 때 무게감 량은 8.90 wt% 이었다.

사문석으로부터 마그네슘의 염산침출

사문석으로부터 마그네슘을 추출하기 위한 침출제로 염산을 사용하였으며 침출반응식은 다음과 같이 나타낼

수 있다(Nagamori and Plumpton, 1999).

Mg3Si2O5(OH)4+ 6HCl → 3Mg²⁺+ 6Cl^-+ 2SiO2+ 5H2O

△G^o= -120935 - 495.81 T log T + 1634.44 T (1)

사문석으로부터 마그네슘의 염산침출에 대한 경막확 산(film boundary diffusion)의 영향을 조사하기 위하여 교반속도를 200∼400 rpm으로 변화시키면서 마그네슘 의 침출실험을 수행하였다. 침출실험조건은 염산농도 1.0 M, 침출온도 50℃, 침출시간 120분, 광액농도 2 g/L 이 었다. Fig. 2는 사문석으로부터 마그네슘의 염산침출에 대한 교반속도의 영향을 나타낸 것이다. 그림에서 보는 바와 같이 교반속도가 300 rpm 이상일 때에 마그네슘의 침출속도는 교반속도의 영향을 받지 않고 일정하였다.

따라서 앞으로의 모든 침출실험에서 사문석 입자들의 효 과적인 분산을 보장하면서 경막확산의 영향을 최소화한 조건에서 침출속도 데이터를 얻기 위하여 교반속도를 400 rpm으로 고정하였다. 한편 예비실험을 통하여 사문 석 입자 크기에 대한 마그네슘 침출속도는 -45 ㎛ 이하 에서 영향이 없는 것으로 확인되었다.

염산농도를 0.1∼4.0 M로 변화시키면서 사문석으로부 터 마그네슘을 50℃에서 120분간 침출하였을 때 염산농 도가 침출거동에 미치는 영향을 Fig. 3에 나타내었다. 광 액농도는 2 g/L 이었다. 그림에서 보는바와 같이 염산농 도가 높아짐에 따라 마그네슘의 침출율은 상당히 증가하 였다. 그리고 마그네슘의 침출율은 침출초기에 빠르게 증가하였으나 침출시간이 30분 이상으로 증가함에 따라 완만한 증가를 나타내었다. 침출시간이 120분 일 때 염

Time (min)

0 20 40 60 80 100 120

Mg leached (XMg)

0.0 0.2 0.4 0.6

0.8 0.1

0.5 1.0 2.04.0 HCl conc. (M)

Fig. 3. Effect of HCl concentration on the leaching of Mg from serpentine at 50℃ in HCl solution. (Particle size: <45 μm, pulp density: 2 g/L, agitation speed: 400 rpm)

Time (min)

0 20 40 60 80 100 120

Mg leached (XMg)

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0

Temperature (^oC)

25 50

70 90

Fig. 4. Effect of temperature on the leaching of Mg from serpentine in 1.0 M HCl solution. (Particle size: < 45 μm, pulp density: 2 g/L, agitation speed: 400 rpm)

MgO6 octahedral layer Si2O5 tetrahedral layer Fig. 5. Schematic model of serpentine ore (Antigorite).

산농도가 0.1 M에서 4.0 M으로 증가함에 따라 마그네 슘의 침출율은 25%에서 75%로 증가하였다.

Fig. 4는 1.0 M 염산용액을 사용하여 마그네슘을 침출 하였을 때 침출온도의 영향을 나타낸 것이다. 침출온도 를 25∼90℃으로 변화시켰으며 다른 실험변수는 동일하 게 유지하였다. 침출온도가 높아짐에 따라 마그네슘의 침출율이 급격히 증가하는 것을 Fig. 4로부터 볼 수 있 다. 50℃에서 120분간 마그네슘을 침출하였을 때 침출 율은 단지 52% 정도이었으나, 침출온도가 90℃로 높아 짐에 따라 마그네슘은 30분 내에 사문석으로부터 완전

히 침출되었다.

마그네슘 침출의 속도론

사문석으로부터 마그네슘의 염산침출실험을 행하여 얻 은 결과와 사문석의 결정구조(textural structure)를 바탕 으로 마그네슘 침출의 속도론적 해석을 수행하였다. Fig.

5는 사문석의 결정구조를 도식적으로 나타낸 그림이다 (Kosuge, et al., 1995). 그림에서 보는바와 같이 사문석 은 사면체 실리카와 팔면체 水滑石(brucite)의 교대적층 에 의하여 층상결정구조를 가진다. 사문석으로부터 마그 네슘의 염산침출은 실리카 층 사이에 존재하는 Mg(OH)2

로부터 마그네슘의 추출에 의하여 진행되는데, 침출되지 않는 실리카는 원래의 형상을 유지하면서 매우 얇은 통 로를 형성하게 된다. 따라서 마그네슘의 침출반응은 미 용해 실리카 층에 의하여 형성된 얇은 통로를 통한 H3O⁺ 와 Mg²⁺이온의 확산에 의하여 진행되는 것으로 추정되 며, 이 때 얇은 통로는 H3O⁺와 Mg²⁺이온의 확산장벽으 로 작용할 수 있다.

본 연구에서는 수축핵 모델 등과 같은 여러 가지 모델을

Time (min)

0 20 40 60 80 100 120

[ 1 - (1 - XMg)1/2 ]2

0.0 0.1 0.2 0.3

0.1 0.5 1.0 2.0 4.0 HCl conc. (M)

Fig. 6. Plot of the results in Fig. 3 according to eq. (2).

Time (min)

0 20 40 60 80 100 120

[ 1 - (1 - XMg)1/2 ]2

0.0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0

25 50 70 90 Temperature (^oC)

Fig. 7. Plot of the results in Fig. 4 according to eq. (2).

ln (C_HCl) (M)

-3.0 -2.0 -1.0 0.0 1.0 2.0 ln (Kapp) (min-1 )

-9.0 -8.0 -7.0 -6.0 -5.0

Reaction order = 0.67

Fig. 8. Dependence on HCl concentration of the apparent rate constants of Mg leaching from serpentine calculated from the results of Fig. 6.

적용하여 마그네슘 침출의 속도론적 해석을 수행하였으며 그 결과 Jander 식(Hernández, et al., 1986; Abdel-Aal and Rashad, 2004; Kim et al., 2007)이 가장 좋은 결과 를 보여 주었다. Jander 속도식은 반응 전 후의 체적변화가 거의 없는 반응기구에 대하여 잘 적용되는 것으로 알려져 있다. 사문석 시료로부터 마그네슘의 염산침출 후 시료의 체적변화는 거의 없으므로 Jander 속도식의 적용이 가능 하다(산업자원부, 1999). 사문석으로부터 마그네슘의 염산 침출에 대한 Jander 속도식에서 마그네슘의 침출율과 침 출시간의 관계는 다음 식과 같이 나타낼 수 있다.

[1 - (1 - XMg)^1/2]²= kappt (2)

이 식에서, XMg: 침출된 마그네슘의 침출율, kapp: 겉보 기 속도상수(min^-1), t: 침출시간(min) 이다. 이때 겉보기 속도상수 kapp는 HCl의 농도에 의존하는 다음과 같은 식 으로 나타낼 수 있다.

kapp= bkf(CHCl) = bkCHCln(min^-1) (3)

여기에서, b 반응식 (1)에 대한 화학양론 인자(사문석-염 산 계: 1/6)(Sohn, 1978), k는 반응속도상수(min^-1･mol^-n), CHCl는 HCl의 농도(mol), f는 반응속도의 농도 의존성을 나타내는 함수, n는 염산농도에 대한 반응차수 이다.

식 (2)로부터 [1 - (1 - XMg)^1/2]²와 t의 그래프를 도식하 면 기울기가 kapp인 직선임을 알 수 있다. Fig. 3과 4에 나타난 침출된 마그네슘-시간 곡선들을 식 (2)를 이용하 여 얻었으며 이 결과를 Fig. 6과 7에 나타내었다. Fig. 6 과 7에서 볼 수 있는바와 같이 사문석으로부터 마그네슘 의 염산침출에 대한 Jander 속도식의 유효성이 증명되었

다. 또한 이것은 앞에서 설명한 바와 같이 마그네슘의 침 출속도가 염산에 의하여 침출되지 않는 실리카 층 사이 에 형성된 얇은 통로를 통한 H3O⁺와 Mg²⁺이온의 확산에 의하여 지배받는다는 것을 의미하는 것이다.

겉보기 속도상수, kapp의 염산농도에 대한 의존성을 평 가하기 위하여 Fig. 6에서 얻어진 kapp 값을 염산농도의 함수로 Fig. 8에 나타내었다. Fig. 8에서 보여 지는 것처 럼, lnkapp와 lnCHCl의 직선 그래프의 기울기로부터 구한 반응차수, n은 0.67 이었다. 따라서 식 (3)은 다음과 같 이 다시 쓸 수 있다.

10³/T (K)

2.8 3.0 3.2 3.4

ln (K) (min-1 mol-0.67 ) -8.0 -6.0 -4.0

-2.0 E = 86.8 KJ/mol

Fig. 9. Arrhenius plot of the rate constants obtained using eq. (5) from the slopes of each straight line of Fig. 7.

kapp= (1/6)kCHCl0.67(min^-1) (4)

또한 Fig. 7의 직선 기울기로부터 식 (4)를 이용하여 온도에 따른 k 값을 구하였으며 Fig. 9는 반응속도상수 의 Arrhenius plot 이다. 그림에서 보는바와 같이 사문암 으로부터 마그네슘의 염산침출에 대한 활성화 에너지는 86.8 kJ/mol 이다. 그리고 반응속도상수는 다음과 같은 식으로 나타낼 수 있다.

k = 5.8 × 10¹¹･exp(-10,441.7/T) (min^-1･mol^-0.67) (5)

전술한 바와 같이 사문암으로부터 마그네슘의 염산침 출은 실리카 층 사이에 형성된 얇은 통로를 통한 H3O⁺ 와 Mg²⁺이온의 확산에 의하여 지배를 받는다. 그러나 본 연구에서 얻어진 활성화 에너지, 86.8 kJ/mol는 종래에 보고된 확산율속 침출반응의 활성화 에너지에 비하여 상 당히 높다. 여기에서 그 이유는 분명치 않지만, 마그네슘 의 침출과정에서 실리카 층 사이에 형성된 얇은 통로에 서의 표면확산(surface diffusion)에 기인하는 것으로 생 각된다. 한편 몇몇 연구자들에 의하여 높은 활성화 에너 지를 갖는 확산율속 침출반응들이 보고되었다. Teir 등 (2007)은 다양한 산성용액에서 사문암으로부터 마그네 슘의 용해는 확산율속반응이며 이 때 활성화 에너지는 68～74 kJ/mol으로 보고하였다. Hernández 등(1986)에 의하면 세피올라이트[Mg8Si12O30(OH2)4(OH)4]･8H2O로 부터 마그네슘의 황산침출은 63.5 kJ/mol의 활성화 에너 지를 갖는 확산율속반응이다. 또한 염산용액에서 산화철

의 확산율속 침출반응의 활성화 에너지는 62～79 kJ/mol 으로 보고되었다(Paspaliaris and Tsolakis, 1987).

식 (2), (4), (5)로부터 사문암에 함유된 마그네슘의 염 산침출 속도식은 다음과 같이 나타낼 수 있다.

[1 - (1 - XMg)^1/2]²= kappt (6)

여기서, kapp = 1.9 × 1011･exp(-10,441.7/T) × CHCl0.67

(min^-1) 이다.

결 론

주성분이 안티고라이트로 구성된 국내산 사문석으로 부터 마그네슘의 염산침출거동에 대한 연구를 수행하였 으며 다음과 같은 실험결과들을 얻었다.

1) 사문암에 함유된 마그네슘의 완전한 침출은 1.0 M 염산용액을 사용하여 침출온도 90℃, 광액농도 2 g/L에서 30분간 침출함으로서 이루어졌다.

2) 사문암으로부터 마그네슘의 염산침출은 미용해 실 리카 층에 의하여 형성된 얇은 통로를 통한 H3O⁺ 와 Mg²⁺이온의 확산에 의하여 지배를 받는 확산율 속반응으로서 Jander 속도식이 마그네슘의 침출반 응 속도론 해석에 적합하였다.

3) 사문석으로부터 마그네슘의 염산침출반응에 대한 활성화 에너지는 86.8 kJ/mol 이었다.

4) 0.1～4.0 M의 염산농도에서 사문암에 함유된 마그 네슘의 염산침출에 대하여 다음과 같은 속도식을 얻었다.

[1 - (1 - XMg)^1/2]²= kappt

여기서, kapp = 1.9 × 1011･exp(-10,441.7/T) × CHCl0.67

(min^-1) 이다.

사 사

본 논문을 작성함에 있어서 많은 조언을 주신 한국지 질자원연구원의 장영남 박사님과 이수정 박사님께 감사 드립니다.

참고문헌

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김 병 수

현재 한국지질자원연구원 광물자원연구본부 선임연구원 (本 學會誌 第44券 第3号 參照)

김 수 경

현재 한국지질자원연구원 광물자원연구본부 선임연구원 (本 學會誌 第45券 第2号 參照)

김 민 석

1991년 2월 연세대학교 금속공학과 공학사 1993년 2월 연세대학교 대학원 금속공학과

공학석사

1998년 2월 연세대학교 대학원 금속공학과 공학박사

1999～2002년 삼성종합기술원 전문연구원

현재 한국지질자원연구원 광물자원연구본부 선임연구원 (E-mail; [email protected])

유 경 근

1995년 한양대학교 자원공학과 공학사 1998년 한양대학교 자원공학과 공학석사 2003년 북해도대학 환경자원공학전공

현재 한국지질자원연구원 광물자원연구본부 선임연구원 (E-mail; [email protected])

이 재 천

1979년 한양대학교 금속공학과 공학사 1981년 한양대학교 금속공학과 공학석사 1986년 한양대학교 금속공학과 공학박사

현재 한국지질자원연구원 광물자원연구본부 책임연구원 (E-mail; [email protected])