[지상강좌] 이온성 액체 연구동향

이온성 액체 연구동향

김은성, 현서은, 이기선, 김기섭*

한국교통대학교 화공생물공학과 [email protected]

이온성 액체란

이온성 액체(ionic liquids, ILs)는 양이온과 음이온 이 크기의 비대칭성으로 인해 결정체를 이루지 못하 고 액체 상태로 존재하는 물질을 말하며, 기존의 염의 특성과는 달리 100℃이하의 온도에서 액체로 존재한 다[1]. 특히 상온에서 액체로 존재하는 이온성 액체를 상온 이온성 액체(room temperature ionic liquid, RTIL)라 한다. 일반적으로 이온성 액체는 [그림 1]

과 같이 질소를 포함하는 링 구조의 유기 양이온과 보 다 작은 크기의 무기 음이온으로 이루어져 있는 용융 염을 말한다.

이온성 액체의 가장 큰 장점은 양이온과 음이온의 구조를 사용목적에 따라 선택적으로 합성하여 사용할 수 있다는 점이다. [그림 2]는 이온성 액체의 대표적 인 양이온과 음이온의 종류를 나타낸다. 양이온은 Morpholinium, Imidazolium, 4급 암모늄, 4급 포스포 늄 등이 있으며 음이온으로는 Br^-, Cl^-, NO₃^-, BF₄^-, PF₆^-등 수많은 음이온이 존재하는데, 이는 약 1,018종 의 이온성 액체를 합성할 수 있을 정도의 많은 조합이 다. 이렇게 이온성 액체는 다양한 종류의 양이온과 음 이온을 목적에 맞게 디자인하여 사용가능하기에

Designer material 이라고도 불린다[2-5]. 이온성 액 체는 [표 1]에서 보듯 낮은 휘발성, 열적 안정성, 높은 이온전도성, 넓은 전기화학적 안정성, 낮은 증기압 등 의 특성을 가지고 있어 여러 산업 분야에서 유기용매

그림 1. 이온성액체(octyl methyl imidazolium tetrafluoroborate).

그림 2. 이온성 액체의 대표적인 양이온과 음이온.

표 1. 이온성 액체의 특징

특징 기능

다양한 유기이온

무한조합 구조설계 가능 기능제어 가능

우수한 열적 안정성 비 휘발성

낮은 증기압

액체 이온 화합물

용매, 전해질 높은 이온 전도성

높은 극성

넓은 온도영역에서의 액체상태

와 같은 기존의 용매를 대체할 안전하고 친환경적인 용매로 각광받고 있다.

이온성 액체의 응용

이온성 액체는 독특한 물리적, 화학적 성질로 인하 여 현재 여러 산업분야에서 연구되고 있다. 앞서 이온 성 액체의 기본적인 특성에 대하여 알아보았다. 다음 으로는 [그림 3]에서 제시한 바와 같이 본 연구실에 서 수행중인 연구를 중심으로 이온성 액체의 응용분 야에 대하여 설명하고자 한다.

1) 흡수식열펌프

흡수식 열펌프는 열을 에너지원으로 하여 흡수용 액-냉매로 구성된 작동유체 조합을 순환시켜 냉방 효 과를 얻거나 저온의 열원을 고온으로 증폭시키는 장 치이다. 흡수식 열펌프는 전기가 아닌 열을 에너지원 으로 사용한다는 점과 환경파괴물질인 프레온계의 냉 매를 사용하지 않는다는 점에서 매우 큰 이점을 가지 고 있어 에너지절약 및 환경보호의 측면에서 기존의 냉방시스템을 대체할 가장 적절한 대안 시스템으로 여겨지고 있다[6]. [그림 4]는 흡수식 열펌프의 개념 도를 보여주고 있다. 흡수식 열펌프 시스템의 작동유 체인 냉매/흡수제로서 현재 널리 사용되고 있는 조합 은 크게 두가지로 암모니아를 냉매로 사용하고 물을 흡수제로 하는 것과 물을 냉매로 사용하고 브롬화리

튬(LiBr) 등 무기염을 흡수제로 사용하는 것으로 나 눠질 수 있다[7, 8]. 그러나 각각의 작동유체조합은 여러 가지 측면에서 그 응용의 한계를 지니고 있어 차 세대 흡수식 열펌프 시스템으로 효과적인 적용을 하 기위해서는 [표 2]에서 제시한 기존 작동유체조합의 문제점을 극복할 수 있는 새로운 작동유체의 개발이 절실히 요구된다.

기존의 작동유체인 물/LiBr계 작동유체는 작동영 역의 한계를 가지고 있으며 흡수제의 결정화, 냉매의 어는점, 장치의 부식등의 문제가 있으며 암모니아/물 계의 작동유체는 성능계수 향상의 한계점과 낮은 성 능계수, 안정성에 문제가 있다. 또한 유기용매 작동유 체는 위 두가지의 작동유체의 문제점을 보완할 수 있 지만 유기물 자체의 증기압 때문에 정류기를 추가로 그림 3. 이온성 액체의 응용분야.

그림 4. 흡수 사이클의 기본개념도.

표 2. 기존 작동유체 조합의 한계와 문제점 작동유체의 조합

(냉매/흡수제) 한계 문제점

물 / LiBr 계 작동영역의 한계 흡수제의 결정화 물 / LiBr 계 작동영역의 한계 냉매의 어는점 물 / LiBr 계 재료선택의 한계

(장치비용의 증가) 장치의 부식 암모니아 / 물 계 성능계수 향상의 한계 낮은 성능계수 암모니아 / 물 계 냉매의 독성, 인화성,

고압운전에 따른 위험 안전성

달아야 하는 문제가 야기된다. 새로운 작동유체를 개 발하기 위하여 이온성 액체를 사용하는것은 본 저자 에 의해 최초로 제안되었다[7, 8]. 이온성 액체의 특 성은 흡수식 냉동기에 사용되는 흡수제로 응용할 경우 매우 이상적이다. 증기압이 없기 때문에 발생기 (Generator)에서 열을 가해 냉매를 흡수제(이온성 액 체)로부터 완벽하게 분리시킬 수 있으므로 추가적인 흡수제 분리를 위한 정류기를 설치할 필요가 없다. 또 한 상온에서 액체라는 점도 굉장한 장점이지만, 높은 온도까지 휘발되지 않고 열적으로 안정하다는 것 역 시 작동유체로 응용하기에 매력적인 특징이다. 이온 성 액체가 증기압이 없다는 사실은 또다른 중요성을 제시해 준다. 즉 공정시 용액이 누출되었을 때, 용액 자체의 증기압이 없기 때문에 인체로 흡입되는 독성 의 휘발물질이 존재하지 않는다. 특히 환경문제가 중 요시되고 있는 현재 화학산업 분야에서는 유독성 물 질을 친환경적인 물질로 대체하기 위한 노력이 빠르 게 진행되고 있다.

[표 3]에서 제시한 바와 같이 작동유체로 사용하기 위해서는 액체 이면서도 증기압이 없으며 열용량은 높아야 한다. 이온성 액체는 액체이면서도 증기압이 없으며 대체로 열용량이 높다는 점에서, 기존 작동유

체 조합을 이온성 액체로 대체할 경우 다음과 같은 효 과를 기대할 수 있다.

부식에 대한 위험성 저하로 인한 원자재료 절감 LiBr 시스템보다 낮은 온도에서 장치구성 결정화 문제 해결

넓은 작동영역 에서 사이클 구동 가능 독성, 인화성, 폭발성의 위험성 절감

2) 셀룰로오스 용해

셀룰로오스는 리그닌과 함께 식물 세포벽의 주요 구성 성분을 이루고 있는 물질로서 매년 10¹¹~10¹² ton 씩 식물들에 의하여 만들어지고 있다. 셀룰로오스 표 3. 이온성 액체를 사용할 경우 기대되는 효과

기존 작동유체 조합

(냉매/흡수제) 문제점 이온성 액체 사용시 극복방안

(냉매/흡수제)

물/LiBr계 흡수제의 결정화 이온성 액체는 액체이므로 결정화 염려 없음

(물/IL, 알코올/IL)

물/LiBr계 냉매의 어는점 냉매를 물이 아닌 알코올로 할 경우(혹은 물과 알코

올 혼합액) 어는 점 우려 없음(알코올/IL)

물/LiBr계 장치의 부식 부식이 안되는 종류의 IL 사용시 문제해결 가능

(물/IL, 알코올/IL)

암모니아/물 계 낮은 성능계수

이온성 액체는 LiBr과 같은 염의 특성을 지니고 있 어 높은 효율 기대할 수 있음

(물/IL, 알코올/IL)

암모니아/물 계 폭발과 관련된 안전성 암모니아계가 지닌 고유의 특성으로 제안된 시스템

에서 문제없음(물/IL, 알코올/IL) 유기 작동유체 흡수제로 사용되는 유기 용액의 증발현상 이온성 액체는 액체임에도 증기압이 없음

(물/IL, 알코올/IL)

그림 5. 바이오매스 전환을 위한 이온성 액체 기술 개념.

는 대부분 리그닌과 결합한 리그노셀룰로오스로 존재 하거나 헤미셀룰로오스와 함께 존재한다. 셀룰로오스 는 오래전부터 면이나 종이 같은 형태로 인류에 의해 이용되어져 왔고 현재에도 그 화학적 형태를 변형시 켜 섬유, 막, 필름, 산업용 혹은 가정용 분야의 다양한 제품으로 사용되고 있다. 그러나 글루코오스가 수소 결합을 통해 초분자구조를 형성하고 있기 때문에 일 반적인 유기용매나 물에 전혀 용해되지 않는 특성을 가진다. 따라서 화학적으로 변형하는 것이 매우 어렵 다. 최근 셀룰로오스를 용해하기 위해 Carbon disulfide 용 매 계 , Zinc chloride 용 매 계 , N- methylmorpholine-N-oxide (NMNO)/H2O 용매계 에 대한 많은 연구가 이루어 졌다. NMNO 용매계를 사용할 경우 고온으로 추출해야 하며, 높은 가격, 가연 성 및 폭발성, 셀롤루오스가 변질된다는 문제점을 갖 고 있다. 또한 Carbon disulfide 용매계, Zinc chloride 용매계, NMNO 용매계는 유독하며 환경적인 문제점 을 갖고 있다. 이로인하여 셀룰로오스를 용해할 수 있 는 보다 환경친화적인 용매의 개발이 필요한 실정이 다. 셀룰로오스 관련 이온성 액체 활용기술은 2002년 미국 Alabama 대학교의 Robin D. Rogers 교수의 연 구진이 세계 최초로 이온성 액체를 활용한 셀룰로오

스 용해 가능성을 보고한 후, 이를 바탕으로 독일 BASF에서 이온성 액체에 의한 셀룰로오스 섬유의 상용화 제조기술을 발표하면서 관련 기초 연구가 폭 발적으로 증가하고 있는 추세이다.

셀룰로오스로부터 바이오 에너지를 생산하기 위해 서는 첫째로 목질계로부터 셀룰로오스의 추출이 선행 되어야만 한다. 여러 연구자들이 분자 모델링을 통해 셀룰로오스가 이온성 액체에 용해됨을 조사하고자 하 였다. 영국의 Queen’s University Belfast의 Youngs 교수의 연구진이 DL_POLY 소프트웨어를 이용하 여 글루코오스와 이온성 액체의 몰비가 1:4일 때 완 벽하게 셀룰로오스를 용해시킬 수 있음을 보고한 이 후로, 관련분야의 연구가 급증하는 추세이다.[9] 이온 성 액체 용매 하에서 셀룰로오스를 용해시킨 결과, 1- butyl-3-methylimidazolium([C4mim])과 염소로 구 성된 이온성 액체는 우수한 셀룰로오스 용해도를 보 였다. [그림 6]은 [C4mim] Cl 이온성 액체를 이용한 셀룰로오스 용해 메커니즘이다.

[그림 6]와 같이 현재는 imidazolium 양이온과 포 스핀계 음이온이 포함된 이온성 액체를 이용하여 낮 은 온도에서 셀룰로오스를 녹이는 연구 등 활발한 연 구가 진행되고 있다. 2007년도 이후 두드러진 연구 동

그림 6. 이온성 액체를 이용한 셀룰로오스 용해 메커니즘[10].

향은 이온성 액체를 단순히 셀룰로오스를 녹이는 용도 로만 사용하는 것에서 벗어나 목질계 바이오매스 자체 를 이용하여 셀룰로오스를 추출하는 연구가 진행되고 있다. [표 4]는 다양한 실험방법에 의해 imidazolium 계 이온성 액체 용매의 음이온에 따른 셀룰로오스 용 해도를 보여주고 있다.

셀룰로오스는 지구상 가장 풍부한 천연자원중 하나 고, 사용 후 폐기하더라도 무해한 물질이다. 따라서 셀 룰로오스를 추출하고 가공하는 과정이 이온성 액체를 이용한 환경친화적인 공정으로 바뀌고 그 용도 개발 이 폭넓게 이루어 진다면 환경 친화적인 바이오 에너 지개발에도 이온성 액체가 큰 몫을 차지할 것으로 기 대된다.

3) Aqueous Two Phase System(ATP)

Aqueous Two Phase란 같은 성질의 액상(친수성 상과 친수성 상)이 서로 섞이지 않는 두 층으로 분리 되는 용액을 뜻한다. 이는 기존의 친수성유기물-물로 구성된 용액에서 유기물을 추출하기 위한 방안으로 개발 되었다. [그림 7] 같은 전형적인 ATP 시스템 (ATPS)은 두종류의 구조적으로 상이한 중합체의 혼 합용액 또는 한 중합체와 염의 혼합용액으로 만들어 진다.[12] ATPS는 간단하고 환경 친화적이며 분리 공정을 위해 사용하는 유해한 유기 용매의 사용을 최 소화한다. 정제와 추출 및 농축을 동시에 수행 할 수 있으며 효소를 함유한 물질에 적합하다는 장점을 갖 는다. 기존에는 cells, membrane fractions, proteins 등을 분리하는 데에 사용되어왔다[13]. 그러나 상 형 성 중합체가 대부분 높은 점도를 갖고 있기 때문에 불 투명한 용액을 형성하여 상 분리 결정시 어려움을 갖 고 있다. 이를 해결하기 위하여 이온성 액체를 이용한 ATP 연구가 되어지고 있다. 이온성 액체를 이용한 ATPS은 공정시간이 짧고, 에너지소비가 적고 안전 하며, 층분리가 빠르고 환경 친화적이다[14].

단백질은 신진대사, 유전자발현 등의 역할을 하며, 의료목적으로 흔히 쓰인다. 따라서 환자들의 건강에

그림 7. ATP 시스템을 이용한 EOPO 수용액에서의 단백질 추출[15].

표 4. 이온성 액체 용매의 셀룰로오스 용해.[11]

Ionic liquid Solubility(wt%)

[C4mim]Cl 10%

[C4mim]Br 5-7%

[C4mim]SCN 5-7%

[C4mim]BF4 insoluble [C4mim]PF6 insoluble

[C6mim]Cl 5%

위협을 줄 수 있는 요소들이 없어야 하기 때문에 순수 한 형태를 얻는 것이 매우 중요하다. 대부분의 경우 단백질은 cell wall materials, nucleic acid와 결합된 복합 혼합물이다. 기존에 단백질을 분리하기 위해서 는 ammonium sulfate precipitation, ionic and affinity chromatography 또는 electrophoresis의 단계 를 거친다[16-18]. 이는 오랜 시간이 소요되며 많은 비용이 사용된다. 이 방법의 대안으로 효율적인 이온 성 액체를 이용한 ATPS이 연구되고 있다. 한 예로 최근 파파야 과실의 유액에서 얻어지는 단백질 가수 분해 효소인 파파인을 추출하기 위한 용매로서의 이 온성 액체가 연구되고 있다. 이온성 액체, 파파인 용액 과 염을 섞으면 top-phase에는 이온성 액체 bottom- phase엔 염으로 층분리가 된다. 이때 파파인은 이온 성 액체에 섞이면서 높은 효율로 추출을 할 수 있게 된다. 이 같은 이온성 액체를 base로한 ATPS는 현재 에도 단백질을 분리하고 정제하는 공정에 사용되고 있으며 앞으로 더 많은 발전 가능성을 보인다.

[그림 8]은 본 연구실에서 실험한 이온성 액체와 염을 활용한 ATPS에서 층분리가 형성되는 시점을 보여준 것이다. 이 시스템은 imidazolium 계 이온성 액체와 K3PO4로 이루어졌으며 알킬 체인의 길이가 길어길수록 ATP를 형성하는데 필요한 이온성 액체 의 질량분율이 감소하는 경향을 보였다. ATPS에서 의 추출효율은 pH와 알킬 체인의 길이, 온도, 농도 등 에 따라 달라진다. 이 같이 다양한 변수에 의해 추출 효율이 변하기 때문에 더욱 심도깊은 연구가 필요한 실정이다. 이미 ATP를 이용한 추출방법은 매우 효율

적이고 빠르다는 것이 입증되었으며 추출과 분리 공 정의 새로운 가능성을 제시할 것이다.

4) 하이드레이트 억제제

심해저에서 원유 혹은 천연가스를 시추하기 위해서 는 조업조건이 까다롭기 때문에 고려해야 할 사항들 이 많다. 그중 하나가 바로 송유관 내부의 막힘 현상 인데 본 현상은 높은 압력, 낮은온도에서 물과함께 저 분자 가스들이 하이드레이트라는 구조체를 형성함으 로서 유발된다[19-21]. 이렇게 형성된 하이드레이트 는 [그림 9]와 같이 배관을 막게 되고 작게는 조업의 일시 중지부터 크게는 멕시코만의 원유유출사건과 같 은 생태계 대재앙의 결과를 초래할 수 있다.

상기의 문제를 해결하기 위해 메이저급 원유회사들 은 flow assurance engineer team을 운영하여 원유 시추시 억제성을 갖는 물질을 첨가하는 방법에 대하 그림 8. 이온성 액체 + 염을 이용한 ATP 시스템.

그림 9. 하이드레이트 생성으로 인한 배관막힘현상.

그림 10. 하이드레이트 억제제의 개념도.

여 연구를 진행 중에 있다.

배관막힘을 초래하는 하이드레이트를 억제하기 위 하여는 [그림 10]과 같은 여러 종류의 억제제가 사용 되고 있다. 먼저 열역학적 변화를 이용하여 하이드레이 트를 억제시키는 열역학적 억제제(thermodaynamic hydrate inhibitors, THI)가 있다. THI에는 대표적으 로 MEG를 들 수 있다. MEG는 실제 현장에서 쓰이 고 있는 열역학적 억제제이다. [그림 11]은 wt%에 따른 하이드레이트 해리점을 나타낸다.

[그림 11]과 같이 통상적으로 사용되는 MEG, 메 탄올 등은 물에대하여 10~60wt%까지 주입되어야 하는 점, 자체적 독성으로 인한 환경문제 등 여러 단 점을 가지고 있다. 때문에 전통적 방법이 아닌 새로운 방법의 가스하이드레이트 억제제의 연구 개발을 시작 하였다. 그 중 기존 60wt%에 이르는 주입량을 0.1~1wt%대로 줄일 수 있는 억제제(low dosage hydrate inhibitors, LDHI) 개발이 주된 목표가 되고 있다. LDHI는 Kinetic hydrante inhibitor(KHI), AA(Anti-agglomerants)로 나뉘게 된다[20-23].

KHI

- 하이드레이트가 생성되는 시간을 늦춰주어서 조 업시간을 연장가능

- induction time이 지난 후 하이드레이트가 생성 AA

- 하이드레이트가 생성되면 계면활성제 역할을 하 여 입자들끼리 뭉치는 과정을 방해하여 하이드레

이트의 성장을 방해

[그림 12]는 본 연구팀이 측정한 이온성 액체와 PVCap의 동역학적 억제성을 나타낸 도표이다. 일반 적으로 동역학적 억제성(KHI)의 효율은 Induction time으로 평가되는 데 이온성 액체는 기존의 상용화된 억제제인 PVCap과 비교할 때 월등한 Induction time 을 보인다. 또한 본 연구에서 괄목할만한 점은 이온성 액체 혹은 PVCap을 독자적으로 이용하여 KHI로 적 용하였을 때 보다 이들을 혼용하여 사용하였을 경우 시너지 효과가 발생하여 기존의 Induction time보다 월등히 뛰어난 결과를 나타낸다는 점이다[24].

더욱 놀라운 사실은 이온성액체가 가지는 열역학적 억제성(THI)이다. 본 연구팀에서 측정한 이온성 액 그림 11. wt%에 따른 MEG의 하이드레이트 억제성.

그림 12. 이온성액체의 Inductiom time[24].

그림 13. 이온성 액체의 열역학적 억제성[19].

체는 동역학적 억제성뿐만 아니라 열역학적 억제성 또한 갖추고 있는 물질로 판명되었다. [그림 13]은 동 역학적 억제성을 가지는 이온성 액체의 열역학적 억 제성을 측정한 결과이다.

이중 우리가 다루고자 하는 이온성 액체는 종류의 특이성에 따라 동력학적 억제제, 열역학적 억제제, AA 로 적용가능하며 하나의 이온성 액체가 세가지 특성을 동시에 나타내기도 한다. 이온성 액체는 양이온과 음이 온의 형태에 따라 다양한 물성을 지니고, 합성이 용이 하기 때문에 하이드레이트 억제제로 적용할 경우, 석유 화학업계의 높은 주목을 받을 것으로 사료된다.

맺음말

지금까지 한국교통대학교 화공생물공학과 에너지 시스템 연구실에서 진행중인 이온성 액체의 응용연구 를 바탕으로 이온성 액체의 응용 분야에 대해서 간략 히 살펴 보았다. 이온성 액체는 기존 유기용매와 차별 되는 고유한 특성을 장점으로 여러 산업 분야에서 대 체 용매로 주목받고 있다. 무엇보다도 산업의 다양성 에 맞추어 양이온과 음이온의 조합에 따라 다양한 물 성을 얻을 수 있어 이온성 액체의 응용 가능성은 무궁 무진하다 할 수 있다. 하지만 이온성 액체의 경제성은 여전히 기존의 유기용매에 비해 취약하다 할 수 있으 며, 양이온과 음이온의 조합에 따른 물성 자료를 확보 하기 어려워 실제 산업으로의 응용에 어려움이 따른 다. 다양한 산업에서 이온성 액체의 실제 응용을 위해 서는 공정 적용에 대한 효율이 높으며 가격 경쟁력이 있는 새로운 이온성 액체의 개발과 함께, 개발된 물질 의 물성 자료가 확보되어야 한다.

참고문헌

1. J. E. Mrtyn, R. S. Lenneth, Pure Appl Chem, 7722, 1391 (2000).

2. T. Welton, Chem. Rev, 9999, 2071 (1999).

3. L. A. Blanchard, D. Hancu, E. J. Beckman, and J. F.

Brennecke, Nature, 339999, 28 (1999).

4. R. D. Rogers, A. E. Visser, J. H. Davis, C. A. Koveal,

D. L. Dubois, P. Scovazzo and R. D. Noble, AIChe, Spring National Meeting, (2002).

5. P. Wasserscheid, T. Welton, Ionic Liquids in Synthesis, Wiley-VCH, (2008).

6. K. E. Herold, R. Radermacher, and S. A. Klein, Absorption Chillers and Heat Pumps. CRC Press:

New York. (1996).

7. K.-S. Kim, B.-K. Shin, H. Lee, F. Ziegler, Fluid Phase Equilibria, 221188, 215 (2004).

8. K.-S. Kim, S.-Y. Park, S. Choi, H. Lee, J Chem Eng Data, 4499, 1550 (2004).

9. Youngs T. G. A., Hardacre C., and Holbrey J. D., J.

Phys. Chem. B, 111111, 13765 (2007)

10. Suh Y. W., Polymer Science and Technology, 1199, 3 (2008)

11. Swatloski R. P., Spear S. K., Holbrey J. D. and Rogers R. D., J. Am. Chem. Soc., 112244, 4974 (2002) 12. Li L., Liu F., Kong X. X., Anal Chim. Acta, 445522, 321

(2002)

13. Rito-Palomares M., J. Chromatogr. B, 880077, 3 (2004) 14. Li S., He C., Liu H., Li K. and Liu F., J. Chromatogr.

B, 882266, 58 (2005)

15. Persson J., Johansson H.-O. and Tjerneld F., J.

Chromatogr. A, (1999), 11, 31 864

16. Swatloski R. P., Spear S. K., Holbrey J. D., Rogers R.

D., J Chem Eng Data, 112244, 4974 (2002)

17. Richard R. Burgess, Jerome J. Jendrisak, Biochemistry, 2211, 4634 (1975)

18. Persson J., Johansson H.-O., Tjerneld F. J. Chromatogr.

A, 886644, 31 (1999)

19. Kim K.-S., Kang J. W., Kang S.-P., Chem.

Commun., 4477, 6341 (2011)

20. Marsh K. N., Deev A., A. Wu C. T., Tran E., Klamt A., Korean J.Chem. Eng., 1199, 357 (2002)

21. Takasi Makno, Yuuki Matsumoto, Takeshi Sugahara, Kazunari Ohgaki, Hiroki Masuda, ICGH (2011) 22. C. Xiao, H. Adidharma, Chem Eng Sci, 6644, 1522

(2009)

23. C. Xiao, N. Wibisono, H. Adidharma, Chem Eng Sci, 6655, 3080 (2010)

24. Kang S. P., Kim E. S., Shin J. Y., Kim H. T., Kang J. W., Cha J. H., Kim K.-S., RSC Advances, 33, 19920 (2013)

김 은 성

2009~현재 한국교통대학교 화공생물공학과 학사

현 서 은

2011~현재 한국교통대학교 화공생물공학과 학사

이 기 선

2008~현재 한국교통대학교 화공생물공학과 학사

김 기 섭

1999 고려대학교 화학공학과 학사 2001 한국과학기술원 생명화학공학과 석사 2005 한국과학기술원 생명화학공학과 박사 2006 Univ. of Michigan, Post-Doc.

2007 Brookhaven National Lab, Research Associate

현재 한국교통대학교 화공생물공학과 부교수