Chapter 19.
Chapter 19. 기체 운동론
이상기체 (Ideal gas)
nRT pV =
kT K
avg=
23¾ p, V, T 관계식
¾ 단일 분자의 평균 운동에너지
¾ 등압과정 (p = 일정)
¾ 등온과정 (T = 일정)
¾ 등적과정 (V = 일정)
¾ 단열과정 ( Q = 0)
이상기체의 운동 과정
19-2 아보가드로 (Avogadro) 수
아보가드로 (Amadeo Avogadro, 1776 – 1856) 법칙:
“같은 온도와 압력하에서, 같은 부피를 갖는 모든 기체는 같은 수의 원자나 분자 수를 갖는다.”
1 몰(mol) ≡ 12C 12g 속에 든 원자의 수 = 6.02×1023 개 아보가드로 수: NA ≡ 6.02×1023 개/mol
몰 수: n = N/NA =(총 분자 수 /아보가드로 수)
19-3 이상기체 (Ideal gas)
1. 이상기체의 법칙
R = 8.31 J/( mol
⋅
K) (기체상수) n : 몰수NkT pV =
K mol J
K mol J
N k R
A
/ 10
38 . / 1
10 6.02
/ 31 .
8 -23
23 = ×
×
= ⋅
=
k : Boltzmann 상수 이상 기체 (ideal gas) 란?
① 기체는 자유롭게 운동하며 뉴턴의 운동법칙을 따르는 수많은 분자들로 구성된다.
② 기체분자들의 부피는 기체가 차지하는 부피에 비해 무시할 수 있을 정도로 작다.
③ 무시할 수 있을 정도로 짧은 순간 동안 일어나는 탄성충돌을 제외하고는 기체분자간에는 아무런 힘도 작용하지 않는다.
nRT
pV =
2. 이상기체가 한 일
1) 등온과정 (T = 일정)
2) 등적과정 (V = 일정)
3) 등압과정 (p = 일정)
등온 과정
nRT pV =
등적 과정 등압 과정
f
f
⎟⎟ ⎠
⎜⎜ ⎞
⎝
= ⎛
i f
V nRT V
W ln
19-4 압력, 온도, 제곱평균제곱근(RMS) 속력
1. 기체의 압력의 근원 = 기체분자의 열 운동
기체가 담긴 그릇의 벽면이 받는 압력은 열 운동하는 기체분자가 벽면과 부딪치면서 전달하는 운동량으로부터 생긴다.
xi xi
xi
xi
mv mv mv
p = ( − ) − ( ) = − 2 Δ
2. 하나의 기체분자 (i-번째)가 갖는 x-축 방향 운동량의 변화량
3. 하나의 기체분자에 의해 한 쪽 벽면이 받는 힘의 크기
v
xL t = 2 / Δ
(벽면과의 충돌시간 간격 : )
L mv v
L mv t
F p
xix xi xi
xi
2
/ 2
2 =
Δ =
= Δ
4. 총 N 개의 기체분자에 의해 한 쪽 벽면이 받는 힘의 크기
∑
∑
∑
= = =Δ =
= Δ
= N
i xi N
i
xi N
i xi
x v
L m t
F p F
1 2 1
1
( ) ( )
⎭⎬
⎫
⎩⎨
⎧ =
=
∑
i avg xi
avg x
x v
v N v
L N
m 2 2 1 2
( ) ( ) ( )
( ) ( ) ( ) ( )
( )
⎟⎟⎠
⎜⎜ ⎞
⎝
= ⎛
=
⎟⎠
⎜ ⎞
⎝
= ⎛
=
=
=
=
=
3 3
3 1
2 2
2
2 2
2 2
3 2
rms rms
avg
x avg x avg
A
x avg avg A
x x
n Mv pV
V v nM
V v nM
v V M
v n V mN
n
v V nN
v m L N
m L p F
{V = L3}
{기체 1몰의 질량 : M = mNA}
{
v2 =v2x +v2y +vz2 →vx2 =v2 /3}
{
vrms =( )
v2 avg}
: rms (root mean square)nRT pV
=
Å 압력
M
v
rms= 3 RT
(매우 빠르다 – 표 19-1)19-5 병진 운동에너지
단일 분자의 평균 (병진)운동에너지
(
21 2)
avg 21( )
2 avg 21 rms2avg mv m v mv
K = = =
( ) ( )
TN RT R
RT N M
m M
m RT K
A A
avg ⎟⎟⎠
⎜⎜ ⎞
⎝
= ⎛
⎟⎟⎠
⎜⎜ ⎞
⎝
= ⎛
⎟⎠
⎜ ⎞
⎝
= ⎛
⎟⎠
⎜ ⎞
⎝
= ⎛
2 3 1
2 3 2
3 3
2 1
kT K
avg2
= 3
Æ 온도 T에서 모든 기체분자는 질량에 관계없이 동일한 평균 운동에너지를 갖는다!
Æ 온도를 측정한다는 것은 평균 운동에너지를 측정하는 것이다!
1kT K =
Æ 움직일 수 있는 자유도 f (degree of freedom) 마다
19-8 이상기체의 몰비열
1. 이상기체의 내부에너지
( )
nN K nN( )
kT n N k T Eint = A avg = A 23 = 23 ( A )nRT E 2
3
int = Æ 이상기체의 내부에너지는 온도만의 함수이다!
2. 몰 비열 • 부피가 일정할 때의 몰 비열 Æ 등적 몰비열 (Cv)
• 압력이 일정할 때의 몰 비열 Æ 등압 몰비열 (Cp)
1) 부피가 일정할 때의 몰 비열 Æ 등적 몰비열 (Cv )
T nC Q= VΔ
T nC V
p T nC W
T nC
W Q E
V V
V
Δ − = Δ − Δ = Δ
=
−
=
Δ
int Å (열역학 제1법칙)Å (ΔV = 0 : 등적)
Q E = Δ int
즉,
⎟⎠
⎜ ⎞
⎝
⎛ Δ
= Δ Δ
=Δ
= Δ
⇒ T
T nR n
T n
E T
n
CV Q 2
3 int 1
[
J mol K]
R
CV = =12.5 / ⋅ 2
3
Æ 단, 단원자로 된 기체의 경우임.
Æ 기체 분자의 자유도가 f 일 때 : f R Cv
= 2 T
nC E = VΔ Δ
∴ int
2) 압력이 일정할 때의 몰 비열 Æ 등압 몰비열 (Cp)
T nC Q= pΔ Δ
T nR T nC
V p T nC W T nC
W Q E
p
p p
Δ
− Δ
=
Δ
− Δ
=
− Δ
=
−
=
Δ int Å (열역학 제1법칙)
Å (pV = nRT 이므로, pΔV = nRΔT )
R T C
n E
p − Δ =
Δ int
R C
C
p=
V+
Æ 기체 분자의 자유도가 f 일 때 : f R R
C
Cp v ⎟
⎠
⎜ ⎞
⎝⎛ +
= +
= 1
2
⎭⎬
⎫
⎩⎨
⎧ =
Δ
Δ int CV 이므로 T
n E
(
C R)
T nR Tn T nR T
nC
E = pΔ − Δ = V + Δ − Δ Δ int
T nC E = VΔ Δ int
(참고)
(등적일 때와 같다.)
19-9 자유도( f )와 몰비열
(단원자 분자) (이원자 분자) (다원자 분자)
f = 3 (x,y,z 병진운동) f = 3 (x,y,z 병진운동)
+ 2 (두 축에 대한 회전운동)
= 5
R C =
5R C
V=
23R C =
7R
C
V=
52C
p= 4 R R C
V= 3
f = 3 (x,y,z 병진운동)
+ 3 (3 축에 대한 회전운동)
= 6
실제 실험과 잘 맞지 않음 (표19-2) [양자론으로 해석 : 온도에 따른
19-11 이상기체의 단열팽창
1. 단열과정 (Adiabatic process) : Q = 0
(Q = 0)
=0 +
∴ nCVdT pdV
pdV dW
Q
dEint= − =−
단열적으로 부피가 미소 dV 만큼 변하였을 때, 내부에너지는
)
int nC dT (과정에무관하므로
dE = V
C dV ndT p
V ⎟⎟⎠
⎜⎜ ⎞
⎝
−⎛
=
{
pV nRT}
nRdT Vdp
pdV + = ← =
{
R=Cp −CV}
←
V
p C
C
Vdp ndT pdV
−
= +
=0
⎟⎟⎞
⎜⎜⎛
+ C dV dp p
그런데,
(계속) 단열과정 (Adiabatic process) : Q = 0
=0 + V
dV p
dp γ ⎟⎟
⎠
⎜⎜ ⎞
⎝
⎛ ≡
←
V p
C γ C
) (
ln
ln p+γ V = A 일정한상수
= 상수
= e
ApV
γ) (
단열과정
= 상수 pV
γ: 몰 비열 간의 비
양변을 적분
γ γ
f f i
i
V p V
p =
= 상수
⎟ ⇒
⎜ ⎞
= ⎛
γγ−1
γ
nRT V TV
pV T V
γ−1= T V
γ−12. 자유팽창 (Free expansion)
Æ 단열과정이고 (Q = 0), 기체가 한 일도 없다 (W = 0) Æ
(Q = 0)
(p = 0)
(W = pΔV=0) int= − =0
ΔE Q W
f f i
iV p V
p =
∴
i
f T
T =
∴
int ∝Δ =0 ΔE T
이상기체인 경우
f f
fV nRT
p =
i i
iV nRT
p =
(온도 일정)
이상기체에 대한 특별한 4가지 과정
1 : 등압과정 (p = 일정) Q=nCpΔT W = pΔV T
nC E = VΔ Δ int
W Q E = − Δ int
* 모든 경우에 대해 :
2 : 등온과정 (T = 일정)
( )
VifnRT V
W
Q= = ln ΔEint =0
3 : 등적과정 (V = 일정) Q =ΔEint =nCVΔT W =0
γ γ-1 Q=W =nRT