• 원자번호 (atomic number)= 양성자 (+) 수
- 양성자 수 ( 원자번호가 원자 종류를 결정 : 원소 )
- 동위원소 : 양성자 수 ( 원자번호는 같으나 중성자 수가 서 로 다른 원소
• 원자 질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
• 원자 질량 ( 원자량 , atomic weight) = 양성자 질량 + 중성자 질량 + 전자 질량 + 핵결합에너지
• 원자 질량 ( 원자량 ) 단위 : Dalton(Da) - 1Da= 12C 질량 /12
• 수소 (H):
- 원자번호 : 1 - 양성자 수 : 1 - 질량 수 : 1
- 1H 질량 : 1.00782503224 - 2H 질량 : 2.01410177811
- 자연계 수소 동위원소 비율 : 중성자 수 0( 1H , 99.98%), 중
성자 수 1(2H, 0.02%), 중성자 수 2( 극소량 )
수소의 평균 원자 질량 ( 원자량 ): 1.00784100811
원소 표기법
물질의 성질을 결정하는 가장 작은 입자 : 분자
• 분자 : 2 개 이상의 원자가 결합
- 예 ) 물 분자
• 분자량 : 분자를 구성하는 원자들 각각의 원자량의 합
- 예 물 분자의 분자량 : 18.01528
H 의 원자량 : 1.00784100811 O 의 원자량 :15.99977
분자 및 원자의 측량 단위
• 양적 단위
-mole : 어떤 종류이든 아보가드로 수 (6.02214076×10
23
개 ) 에 해당하는 양
예 ) 쌀알 6.02214076×10
23개 = 쌀알 1mole
- 수소분자 6.02214076×10
23개 = 수소 1mole( 약 2 g)
- 물분자 6.02214076×10
23개 = 물 1mole( 약 18g) - 소금분자 6.02214076×10
23개 = 소금 1mole( 약 58.44g)
- 전자 6.02214076×10
23개 = 전자 1mole
• 전자 궤도의 전자 채움과 손실
- 최내각 ( 맨 안쪽 궤도 ) 은 전자가 1 개 있을 때 전 자 2 개를 채우거나 전자가 없는 상태가 되려는 경 향이 있다
- 두번째 궤도 및 세번째 궤도는 전자가 4 개 이상 있
을 때 전자를 받아서 8 개를 채우거나 전자가 4 개
이하일 때 전자가 없는 상태가 되려는 경향이 있다 .
- 이러한 성질이 원자 상호간의 전자 이동으로 인한
원자간의 결합을 만들어 분자를 형성
• 원자간의 결합
- 공유결합 (covalent bond)
• 이온결합 (ionic bond): 전자에 대한 친화 력 ( 핵이 전자를 끌어 당기는 힘 ) 이 따른 원자 간에는 한 원자에서 다른 원자로 전자
가 완전히 이동하여 두 원자가 정전기적 힘
에 의해 결합
분자와 분자 사이의 비공유성 상호작용
1. 반데르발스 힘 : 동일 분자내 혹은 서로 다른 분자간 분자를 구성하는 원자들 사이의 인력
2. 정전기적 상호작용
3. 수소결합 : 한 분자내의 산소 혹은 질소등의 전기 음성도가 큰 원자 ( 약한 음전하를 나타냄 ) 와 다른 분자의 산소 혹은 질소에 공유결합된 수소 ( 약한 양 전하를 나타냄 ) 가 접근하여 인력이 발생
지방 (fat) 합성과 분해
각 거대분자는 소단위체의 특정서열로 되어 있다
비공유성 결합은 거대분자의 정확한 모양을 결정한다 비공유성 결합은 거대분자가 다른 분자와 선택적으로 결합하게 한다