2 0 0 5 년 2 학 기 중 간 고 사 대 비 학교
고1 과학
단원 총괄평가
반이름
※1.질산과 탄산구리(Ⅱ)가 반응하면 이산화탄소 기체가 발생한다. 충분한 양의 탄산구리(Ⅱ)를 다음 표와 같이 반응 조건을 달리하면서 질산과 반응시켰더니 그림과 같은 결과를 얻었다.
실험 1 2 3 4
질산의 부피(mL) 50 100 50 50
질산에 가한 증류수의
부피(mL) 10 20 50 10
용액의 온도(℃) 20 20 20 60
1. 1) 각각의 그래프와 실험번호를 바르게 짝지은 것 은?
A B C D A B C D
① 1 2 3 4 ② 1 4 2 3
③ 2 3 1 4 ④ 2 4 1 3
⑤ 3 4 1 2
2. 2) 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 알아보기 위 해 비교해야 하는 실험을 바르게 짝지은 것은?
① 1 - 2 ② 1 - 3 ③ 1 - 4
④ 2 - 4 ⑤ 3 - 4
3. 3) 철수는 반응속도에 영향을 미치는 요인을 알아보 기 위하여 10g의 조개 껍질을 충분한 양의 묽은 염산과 반응시키고 각각의 반응에서 일정한 시간 간격으로 발생한 이산화탄소의 양을 측정하였다.
이 실험 설계에서 조작 변인을 보기에서 모두 고 르면?
실험 온도(℃) 염산의
농도(%)
조개 껍질의 상태
1 25 10 가루
2 25 10 작은 조각
3 25 10 큰 조각
4 25 5 큰 조각
<보기>
ㄱ. 온도 ㄴ. 염산의 농도
ㄷ. 조개 껍질의 상태 ㄹ. CO2의 생성량
① ㄱ, ㄴ ② ㄱ, ㄷ ③ ㄱ, ㄹ
④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄷ, ㄹ
4. 4) 다음과 반응에서 정반응의 활성화 에너지는 155 KJ이다.
N2(g) + 3 H2(g) → 2N H3(g) + 55 KJ 이 반응에서 역반응의 활성화에너지 값은 얼마이겠
는가?
① 210 KJ ② 100 KJ ③ - 210 KJ
④ - 100 KJ ⑤ 155 KJ
5. 5) 다음 그림과 관계 있는 효소의 성질은?
① pH에 대하여 민감하다.
② 특정한 기질에만 작용한다.
③ 온도가 높을수록 활성이 증가한다.
④ 생체 반응에서 활성화 에너지를 감소시킨다.
⑤ 생물체 내에서 일어나는 여러 가지 생명현상에 관여한다.
6. 6) A와 B물질은 과산화수소가 분해되는 과정을 촉 진시킨다. 다음 A와 B가 관여하는 반응에서 온 도에 따른 반응속도를 나타낸 것이다.
A와 B물질로 바르게 짝지어진 것은?
A B
① 감자 이산화망간
② 삶은 감자 가열한 이산화망간
③ 삶은 감자 이산화망간
④ 주방용 세제 소의 간
⑤ 주방용 세제 인산
7. 7) 다음 그래프는 온도와 pH에 따른 효소의 활성도 를 나타낸 것이다.
위 그래프에 대한 설명으로 틀린 것은?
① 효소의 작용은 pH의 영향을 받는다.
② 효소의 작용은 온도의 영향을 받는다.
③ 펩신은 중성에서 최대의 활성을 가진다.
④ 효소는 체온범위에서 최대의 활성을 가진다.
⑤ 효소의 활성이 40℃ 이상에서 급격히 떨어지는 것은 효소가 단백질로 이루어져 있기 때문이다.
8. 8) 다음 그림은 빛의 세기에 따른 이산화탄소의 흡 수량과 방출량을 나타낸 것이다.
A점에 대한 설명으로 옳은 것을 모두 고른 것은?
<보기>
가. 보상점이다.
나. 광포화점이다.
다. 광합성의 속도와 호흡의 속도가 같다.
라. 광합성과 호흡이 모두 정지한다.
마. 외관상 CO2의 출입이 없다.
① 가, 라 ② 나, 라 ③ 나, 마
④ 가, 다, 마 ⑤ 나, 라, 마
9. 9) 빛의 세기가 식물의 광합성이 미치는 영향을 알 아보기 위하여 다음과 같이 실험장치를 한 상태 에서 물풀과 전구의 거리를 변화시키면서 그 때 마다 물풀에서 나오는 기체를 모드고 그 부피를 측정하였다. 이 실험에 대한 설명으로 옳은 것 은?
① 물풀에서 발생하는 기체는 수소이다.
② 이 실험에서 조작변인은 빛의 파장이다.
③ 이 실험에서 종속변인은 물풀의 호흡의 양이다.
④ 물풀과 전구 사이의 거리가 가까워질수록 기체의 발생속도가 줄어든다.
⑤ 전구에서 나오는 열이 물풀의 광합성에 영향을 주지 않도록 하기 위해서 (가)를 설치하였다.
10.10) 과산화수소에 이산화망간을 넣고 발생하는 산소 기체의 부피를 10초 간격으로 측정한 결과가 다 음 표와 같다.
시간
(초) 0 10 20 30 40 50 60 70
부피 ( mL
)
0 20 35 48 56 59 60 60
시간에 따른 반응속도를 바르게 나타낸 것은?
11.11) 다음 그림은 과산화수소가 분해되어 물과 산소 로 될 때의 에너지 변화를 나타낸 것이다. 일정 한 온도에서 같은 농도의 과산화수소에 이산화망 간을 넣으면 기체 발생 속도가 빨라지고, 인산을 넣으면 기체 발생 속도가 느려진다. 이산화망간 과 인산을 넣었을 때 그래프의 (가)와 (나)의 크 기 변화를 바르게 나타낸 것은?
물질 (가) (나)
① 인산 변화없다 작아진다
② 이산화망간 작아진다 작아진다
③ 인산 커진다 변화없다
④ 이산화망간 커진다 작아진다
⑤ 인산 작아진다 작아진다
12.12) 다음은 여러 반응을 나타낸 것이다. <보기>의 반응 중 느린 반응을 모두 고른 것은?
<보기>
ㄱ. 과일이 익는 반응
ㄴ. 석회동굴이 생성되는 반응 ㄷ. 불꽃놀이의 불꽃반응 ㄹ. 철이 녹스는 반응 ㅁ. 프로판 가스의 연소반응
① ㄱ, ㄴ, ㄷ ② ㄱ, ㄴ, ㅁ ③ ㄱ, ㄴ, ㄹ
④ ㄴ, ㄷ, ㄹ ⑤ ㄷ, ㄹ, ㅁ
13.13) 다음의 현상들을 빠른 반응과 느린 반응으로 옳
게 구분한 것은?
<보기>
㉠ 석회동굴이 생성되고, 이 동굴에 종유석, 석순 등 이 만들어진다.
㉡ 종이에 불을 붙여 연소시킨다.
㉢ 염산과 마그네슘을 반응시키면 수소기체가 발생 한다.
㉣ 종이의 색깔이 바래어 원래 색과 다른 색으로 변 한다.
빠른반응 느린반응
① ㉠, ㉡ ㉢, ㉣
② ㉠, ㉢ ㉡, ㉣
③ ㉠, ㉣ ㉡, ㉢
④ ㉡, ㉢ ㉠, ㉣
⑤ ㉡, ㉣ ㉠, ㉢
※ 다음은 충분한 양의 마그네슘과 묽은 염산의 반응에서 발생하는 수소 기체의 부피를 일정한 시간 간격으로 측 정한 결과이다. (발생한 수소 기체의 부피는 누적된 총량 을 나타낸 것임)
시간
(초) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 부피
(mL) 0 19 35 47 54 58 60 60 60 14.14) 위의 결과로 보아 반응이 종료된 시간은 언제인
가?
① 40초 ② 50초 ③ 60초
④ 70초 ⑤ 80초
15.15) 위의 결과를 그래프로 바르게 나타낸 것은?
16.16) 위와 같은 반응속도의 변화가 발생하는 이유로 옳은 것은?
① 마그네슘의 양이 감소하기 때문이다.
② 염산의 농도가 감소하기 때문이다.
③ 용액의 부피가 증가하기 때문이다.
④ 용액의 질량이 감소하기 때문이다.
⑤ 용액의 온도가 내려가기 때문이다.
17.17) 다음 그래프는 과산화수소가 분해될 때 생성되 는 산소의 부피를 반응 시간에 따라 측정한 것이 다.
이 반응에서 시작 후 2분에서 4분 사이의 평균 반 응 속도는?
① 25mL/분 ② 50mL/분 ③ 75mL/분
④ 150mL/분 ⑤ 200mL/분
18.18) 다음 반응 속도에 영향을 주는 요인 중 다른 한 가지를 고르시오.
① 밀가루 공장이나 탄광의 갱내에는 폭발 사고가 자주 일어난다.
② 강한 산성비가 내리면 철 구조물의 부식속도가 빨라진다.
③ 묽은 염산에 탄산칼슘을 조각보다 가루로 반응시 키면 기체가 더 빨리 발생한다.
④ 통나무보다는 장작개비가 더 빠르게 연소된다.
⑤ 암석의 화학적 풍화 반응은 기계적 풍화가 진행 되어 틈새가 생기게 되면 더욱 빨라진다.
19.19) 다음 중 반응속도에 영향을 주지 못하는 것은?
① 농도 ② 온도
③ 고체의 표면적 ④ 비열
⑤ 촉매
20.20) 다음 그래프는 분자의 운동에너지와 분자 수의 관계를 나타낸 그래프이다. 이 그래프에 대한 다
음의 설명 중 옳은 것은?
① Ea는 정촉매를 가하면 Ea
''
로 변하여 반응속도 가 증가한다.② 반응 물질의 온도를 높이면 Ea가 Ea
'
로 변하 여 반응속도가 증가한다.③ T1에서 T2로의 변화는 온도의 상승을 의미하 며 T1의 경우보다 T2의 경우에 반응속도가 빠 르다.
④ Ea에서 Ea
''
로의 변화는 반응물질의 농도 증가 를 의미하며 Ea의 경우보다 Ea''
의 경우에 반 응속도가 빠르다.⑤ Ea에서 Ea
'
로의 변화는 반응물질에 가해진 압 력의 증가를 의미하며 Ea의 경우보다 Ea'
의 경 우에 반응속도가 빠르다.21.21) 다음 <보기>와 같은 원리로 반응 속도를 조절 하는 예로서 적당한 것은?
<보기>
자전거를 타고 언덕을 넘을 때 낮은 언덕을 따라 넘어가는 것이 높은 언덕을 따라 넘어가는 것보다 목적지에 빨리 도착한다.
① 생선이나 김치를 냉장고에 보관한다.
② 사탕을 먹을 때 깨물어 먹으면 사탕이 더 빨리 녹는다.
③ 압력밥솥에 밥을 하면 밥이 빨리 익는다.
④ 비닐하우스에서 채소를 재배하면 빨리 자란다.
⑤ 단백질은 위액(펩신)이 있을 때 쉽게 분해된다.
22.22) 다음 <보기>는 반응 속도에 미치는 요인들에 대한 설명이다. 옳은 것을 모두 고르면?
<보기>
ㄱ. 활성화 에너지가 커지면 반응 속도는 느려진다.
ㄴ. 온도를 높이면 활성화 에너지가 작아져서 반응
속도는 빨라진다.
ㄷ. 정촉매를 사용하면 반응속도는 빨라진다.
ㄹ. 농도가 진할수록 입자들의 충돌 횟수가 많아지 므로 반응 속도는 느려진다.
① ㄱ, ㄴ ② ㄴ, ㄷ ③ ㄷ, ㄹ
④ ㄱ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄹ
23.23) 다음 중 효소에 대한 설명 중 옳지 않은 것은?
① 기질 특이성이 있다.
② 일정한 온도 범위에서만 작용한다.
③ 촉매 작용을 하며 자신도 변화한다.
④ 반응 속도를 변화시키, 재사용된다.
⑤ 단백질이 주성분이므로 pH에 민감하다.
24.24) 다음은 동물 간 속에 들어있는 효소의 기능을 알아보기 위한 실험 장치이다.
위 실험에서 효소와 pH의 관계를 알아보려면 어떤 시험관을 비교해야 하는가?
① A, B, C ② A, C, D ③ A, D, E
④ B, C, D ⑤ B, D, E
25.25) 다음은 간에 포함된 효소인 카탈리아제의 pH에 따른 활성도를 알아보기 위한 실험이다.
<실험 과정 및 결과>
1. 5개의 시험관을 준비하여 각 시험관에 같은 양 의 과산화수소와 같은 크기의 종이 조각을 넣는 다.
2. 시험관의 온도를 모두 동일하게 유지하면서 pH 를 3, 5, 7, 8, 12로 각각 다르게 처리한다.
3. 각 시함관에 같은 양의 간 조직을 넣은 다음, 시 간이 경화함에 따라 종이가 떠오르는 높이를 측정 한 결과가 다음 그래프와 같다.
위 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 다음 <보기>
에서 모두 고르면?
<보기>
ㄱ. pH가 높을수록 산소가 더 많이 발생한다.
ㄴ. 카탈라아제는 중성 조건에서 가장 활발하게 작 용한다.
ㄷ. 산성 조건에서는 시간이 경과할수록 카탈라아제 의 활성이 감소한다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
26.26) 효소가 작용하기 위하여 그와 반응하는 기질은 어떤 특성을 가지고 있어야 하는가?
① 분자의 크기가 커야 한다.
② 입체 구조가 단순해야 한다.
③ 어떤 온도에서나 잘 반응해야 한다.
④ 기질의 농도가 효소의 농도보다 높아야 한다.
⑤ 효소와 잘 결합할 수 있는 구조를 가져야 한다.
27.27) 다음 그림은 물질 대사의 과정을 간단히 나타낸 모식도이다.
A, B에 해당하는 것을 바르게 짝지은 것은?
A B
① 이화 동화
② 효소 무기촉매
③ 세포 호흡 광합성
④ 흡열반응 발열반응
⑤ 물질 대서 에너지 대사
28.28) 다음 중 효소에 의해 촉매되는 반응 속도와 온 도와의 관계를 가장 바르게 나타낸 것은?
※1.다음은 정식이의 실험이다. 물음에 답하시오.
<실험>
(가) 5개의 비커에 1%의 과산화수소를 30mL씩 넣고, 각 비커에 pH 4, 5, 6, 7, 8 인 용액을 5mL씩 각각 넣는다.
(나) 각 비커에 감자즙을 적신 거름종이 조각을 가 라앉힌 다음 용액 표면까지 떠오를 때까지 걸린 시간을 측정한다.
<결과>
pH 4 5 6 7 8
여과지가 떠오르는데
걸리는 시간(초) 80 55 40 45 60 29.29) 실험 결과에서 여과지를 떠오르게 한 기체는 무
엇인가?
① 이산화탄소 ② 질소 ③ 산소
④ 수소 ⑤ 이산화황
30.30) pH 변화에 따른 이 효소의 반응 속도를 바르 게 나타낸 그래프는?
31.31) 어떤 화학반응의 반응 속도를 확인하기 위해 꼭 필요한 요소를 모두 골라 바르게 짝 지어 놓은 것은?
㉠ 반응시간 ㉡ 반응물의 온도
㉢ 반응 용기의 부피 ㉣ 반응물질의 양적 변화
① ㉡, ㉢ ② ㉠, ㉡, ㉢ ③ ㉡, ㉢, ㉣
④ ㉠, ㉢ ⑤ ㉠, ㉣
32.32) 다음의 <보기> 중 반응속도가 빨라지는 주된 요인이 충돌횟수의 증가에 의한 예를 바르게 골 라 짝지어 놓은 것은?
<보기>
㉠ 간장을 담글 때 누룩을 넣어 준다.
㉡ 먹다 남은 밥은 빠르게 상한다.
㉢ 알약보다는 가루약이 효과가 빠르다.
㉣ 밀가루 공장에서도 불씨에 의해 폭발이 일어날 수 있다.
㉤ 음식물을 냉장고에 보관하여 둔다.
㉥ 꺼져가는 불씨를 산소만 들어있는 집기병에 넣으 니 다시 밝게 빛난다.
① ㉠, ㉡, ㉤ ② ㉠, ㉢, ㉤, ㉥
③ ㉢, ㉣, ㉥ ④ ㉡, ㉢, ㉣, ㉥
⑤ ㉠, ㉡, ㉢, ㉣, ㉤, ㉥
33.33) 다음의 그래프는 온도를 달리하였을 때 운동에 너지에 따른 분자수의 분포를 나타내었다. 이 그 래프에 대한 다음의 설명 중 옳은 것은 어느 것 인가?
① 온도는 A가 B보다 더 높다.
② A의 경우가 B보다 반응속도가 빠르다.
③ 정촉매를 넣어주면 Ea가 오른쪽으로 이동한다.
④ B의 경우가 A의 경우보다 반응할 수 있는 분자 수가 더 많다.
⑤ 온도를 높이면 Ea는 왼쪽으로 이동한다.
34.34) 다음 화학반응 중 반응속도가 가장 느린 것은?
① 염산을 수산화나트륨으로 중화시킨다.
② 수돗물에 질산은 용액을 한 방울 첨가하니 흰 앙 금이 만들어진다.
③ 가을 햇볕에 곡식이 익어간다.
④ 화약이 폭발하면서 화상을 입었다.
⑤ 종이가 타면서 연기가 나고 있다.
35.35) 다음 ( )에 알맞은 말을 차례대로 고르시 오.
우리 몸의 아밀라아제는 녹말 분해를 도와준다.
즉, 화학반응이 일어나기 위해서는 넘어야 하라 에 너지 산이 있는데 이 에너지 언덕을 ( )라 하 며, 에너지 언덕을 낮추어 반응속도를 빠르게 하는 물질을 ( )라 한다.
① 촉매 생성물
② 위치에너지 반응열
③ 활성화에너지 부촉매
④ 활성화에너지 정촉매
⑤ 활성화에너지 반응물
※1.다음 <보기>를 잘 보고 물음에 답하하시오.
<보기>
ⓐ 압력밥솥에서 밥을 하면 밥이 빨리 된다.
ⓑ 생선이나 김치를 냉장고에 보관한다.
ⓒ 된장을 발효시킬 때 곰팡이를 이용한다.
ⓓ 비닐하우스를 이용하여 겨울에도 채소를 재배한 다.
ⓔ 대리서 문화재는 빗물보다 산성비에 의한 훼손이 더욱 심각하다.
ⓕ 강철솜은 공기 중에서 보다 산소가 든 집기병에 서 잘 탄다.
ⓖ 얼음 덩어리 보다 얼음 조각이 훨씬 빠르게 녹는 다.
ⓗ 집 안에 가스가 누출되면 창문을 열어 환기시킨 다.
ⓘ 상처 난 곳에 과산화수소를 바르면 거품이 잘 발 생한다.
ⓙ 소화제를 가루 상태로 먹으면 약의 효과가 빠르 다.
ⓚ 식혜를 만들 때 밥에 엿기름을 넣는다.
36.36) 위의 <보기> 중에서 온도와 반응속도와의 관계 를 나타낸 것을 모두 고르면?
① ⓐ, ⓑ, ⓒ ② ⓐ, ⓑ, ⓓ
③ ⓔ, ⓕ, ⓖ, ⓗ ④ ⓒ, ⓖ, ⓙ
⑤ ⓐ, ⓑ, ⓕ, ⓚ
37.37) 위의 <보기> 중에서 농도와 반응속도와의 관계 를 나타낸 것을 모두 고르면?
① ⓐ, ⓑ, ⓒ ② ⓓ, ⓔ, ⓣ
③ ⓔ, ⓕ, ⓗ ④ ⓒ, ⓖ, ⓙ
⑤ ⓔ, ⓕ, ⓚ
38.38) 위의 <보기> 중에서 촉매와 반응속도와의 관계 를 나타낸 것을 모두 고르면?
① ⓑ, ⓒ, ⓚ ② ⓐ, ⓑ, ⓓ
③ ⓔ, ⓕ, ⓗ ④ ⓒ, ⓖ, ⓙ
⑤ ⓒ, ⓘ, ⓚ
39.39) 꺼져 가는 성냥 불씨를 산소를 모은 집기병 속 에 넣으면 다시 불꽃을 내면서 잘 탄다. 그 이유 에 대한 설명 중 가장 적합한 것은?
① 산소가 가진 부피가 크기 때문에
② 공기중의 수증기가 농도가 크기 때문에
③ 공기 중의 CO2기체의 농도가 크기 때문에
④ 산소와 결합하여 열을 흡수하기 때문에
⑤집기병의 산소 농도가 공기 중 보다 크기 때문에
※1.다음은 마그네슘과 묽은 염산을 반응 시켰을 때 일정시 간 간격으로 수소가 발생하는 양을 기록한 표이다. 다음 물음에 답하시오.
시간(분) 0 1 2 3 4 5 6
부피 (mL) 0 18 30 41 47 48 48 40.40) 다음 구간 중 반응속도가 가장 빠른 구간은 어
느 곳인가?
① 반응시작 - 1분 ② 1분 - 2분
③ 2분 - 3분 ④ 3분 - 4분
⑤ 5분 이후
41.41) 위의 반응에서 발생하는 기체의 부피를 이용하
여 시간에 따른 반응 속도 그래프를 그릴 때 옳 은 것은?
42.42) 바삭 바삭 맛있는 포테이토칩을 만들려면 어떻 게해야 하는가?(이유 2가지)
43.43) 다음 그래프는 다음과 같은 반응일 일어날 때 변화하는 물질의 양을 그래프로 나타낸 것이다.
이에 대한 설명으로 옳은 것은?
A( g) + B( g)→C( g)
① 반응이 진행될수록 A의 양은 점점 증가한다.
② 위 그래프는 B의 부피변화를 나타낸 그래프이다.
③ 반응이 진행될수록 C의 증가속도는 점점 감소한 다.
④ 반응이 진행될수록 B의 감소속도는 점점 증가한 다.
⑤ Ⅰ-Ⅲ구간에서 반응 속도가 가장 빠른 구간의 속 도는 1.5mL/s이다.
44.44) 다음 <보기> 중 반응 속도에 영향을 주는 요인 이 동일한 예로 바르게 묶인 것은?
<보기>
(가) 불을 피울 때 부채질을 한다.
(나) 가루약은 알약보다 효과가 좋다.
(다) 생선은 얼음에 넣어서 보관한다.
(라) 압력밥솥으로 밥을 하면 밥이 빨리 익는다.
(마) 과산화수소에 인산을 넣어 보관하면 더 오래 사용할 수 있다.
① 가, 다 ② 가, 마 ③ 나, 다
④ 다, 라 ⑤ 라, 마
45.45) 다음은 염산과 마그네슘의 화학 반응식이다.
HCl+Mg → H2↑+MgCl2
위의 반응에 대한 설명으로 옳은 것만으로 묶인 것 은?
<보기>
(가) 온도를 높여주면 반응속도가 빨라진다.
(나) 염산의 농도를 증가시키면 반응속도가 빨라진 다.
(다) 시간에 따라 생성된 수소 기체의 부피를 측정 하여 반응속도를 구할 수 있다.
(라) 같은 양의 마그네슘을 반응시킬 때 조각상태일 때보다 가루상태일 때 반응 속도가 빠르다.
① 가, 나 ② 가, 나, 다 ③ 가, 다, 라
④ 나, 다, 라 ⑤ 가, 나, 다, 라
※1.대리석과 염산이 반응하면 이산화탄소가 발생한다. 충분 한 양의 대리석을 다음 표와 같이 반응의 조건을 달리하 면서 염산과 반응시켰더니 다음 표, 그래프와 같은 결과 가 나왔다. 물음에 답하시오.
실험 1 2 3 4 5
염산의 부피(ml) 50 50 100 100 50
증류수의 부피(ml) 0 50 0 0 50
용액의 온도(℃) 20 20 20 30 20
대리석의 상태 가루 가루 가루 가루 조각
46.46) 위의 실험에 대한 설명으로 옳은 것만으로 묶인 것은?
<보기>
(가) 위의 실험을 통해 반응속도와 농도, 온도, 표면 적과의 관계를 알 수 있다.
(나) 농도와 반응속도와의 관계를 알려면, 실험 1, 2 를 비교해야 한다.
(다) 온도와 반응속도와의 관계를 알려면 실험 3, 4 를 비교해야 한다.
(라) 표면적과 반응속도와의 관계를 알려면, 실험 1, 5를 비교해야 한다.
① 가, 나 ② 가, 다 ③ 가, 나, 다
④ 나, 다, 라 ⑤ 가, 나, 다, 라
47.47) 위의 실험 4의 그래프로 옳은 것을 그래프에서 찾으면?
① 그림 1 ② 그림 2 ③ 그림 3
④ 그림 4 ⑤ 그림 5
48.48) 다음은 A와 B가 반응하여 AB를 생성하는 반 응의 에너지 변화를 그래프로 나타낸 것이다.
다음의 설명 중 옳지 않은 것은?
① a는 활성화 에너지이다.
② b는 반응열이다.
③ 온도를 높이면 a의 크기가 줄어든다.
④ 촉매를 사용해도 b의 양은 변함이 없다.
⑤ a보다 에너지가 작은 분자들은 충돌하여도 반응 하지 않는다.
49.49) 다음은 간에 포함된 효소인 카탈리아제의 pH에 따른 활성도를 알아보기 위한 실험이다.
<실험 과정 및 결과>
1. 5개의 시험관을 준비하여 각 시험관에 같은 양 의 과산화수소와 같은 크기의 종이 조각을 넣는 다.
2. 시험관의 온도를 모두 동일하게 유지하면서 pH 를 3, 5, 7, 8, 12로 각각 다르게 처리한다.
3. 각 시함관에 같은 양의 간 조직을 넣은 다음, 시 간이 경화함에 따라 종이가 떠오르는 높이를 측정
한 결과가 다음 그래프와 같다.
위 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 다음 <보기>
에서 모두 고르면?
<보기>
ㄱ. pH가 높을수록 산소가 더 많이 발생한다.
ㄴ. 카탈라아제는 중성 조건에서 가장 활발하게 작 용한다.
ㄷ. 산성 조건에서는 시간이 경과할수록 카탈라아제 의 활성이 감소한다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
50.50) 석회암은 염산과 다음과 같은 반응을 한다. 이 때 발생된 이산화탄소 기체의 부피를 나타낸 그 래프가 다음과 같을 때 반응 속도가 가장 큰 곳 은 어디인가?
CaCO3+ 2HCl → CaCl2+ CO2+ H2O
① a ② b ③ c
④ d ⑤ e
51.51) 화학 반응이 일어나는 것에 대한 다음 설명 중 잘못된 것은?
① 화학 반응은 물질 입자의 충돌에 의해 일어난다.
② 화학 반응이 일어난 충돌을 유효 충돌이라고 한 다.
③ 유효 충돌 수는 화학 반응 속도를 결정한다.
④ 유효 충돌을 하기 위해 필요한 최소 에너지를 활 성화에너지라 한다.
⑤ 화학 반응 속도는 시간에 따라 분자가 이동한 거 리로 나타낸다.
52.52) 효소가 작용하기 위하여 그와 반응하는 기질은 어떤 특성을 가지고 있어야 하는가?
① 분자의 크기가 커야 한다.
② 입체 구조가 단순해야 한다.
③ 어떤 온도에서나 잘 반응해야 한다.
④ 기질의 농도가 효소의 농도보다 높아야 한다.
⑤ 효소와 잘 결합할 수 있는 구조를 가져야 한다.
53.53) 다음 그림은 물질 대사의 과정을 간단히 나타낸 모식도이다.
A, B에 해당하는 것을 바르게 짝지은 것은?
A B
① 이화 동화
② 효소 무기촉매
③ 세포 호흡 광합성
④ 흡열반응 발열반응
⑤ 물질 대서 에너지 대사
54.54) 다음 표는 탄산칼슘과 묽은 염산을 반응시키고 시간에 따라 발생하는 이산화탄소의 부피를 측정 한 결과이다.
시간(초) 0 30 60 90 120 150 180 CO2의 부피(mL) 0 25 39 43 45 46 46 위 실험의 결과로부터 반응 시간에 따른 이산화탄
소의 부피 변화를 바르게 나타낸 그래프는?
55.55) 다음 그림은 어떤 반응의 반응 속도를 측정하기 위한 실험 장치이다. 이 장치에 대한 다음 설명 중 옳지 않은 것은?
① 물에 잘 녹지 않는 기체가 발생할 것이다.
② 마그네슘과 염산의 반응 속도를 측정하기에 적합 하다.
③ 이 장치로 측정된 반응 속도의 단위는 g/s가 될 수 있다.
④ 석회석과 염산의 반응 속도를 측정하기에 적합하 다.
⑤ 일정 시간 간격으로 생성물의 부피 변화를 측정 하여 반응 속도를 구할 수 있다.
56.56) 2%의 염산 수용액 10mL에 2%의 수산화나트륨 수용액 15mL를 넣었을 때, 수용액에 존재하는 이 온들의 개수를 바르게 비교한 것은?
① H+> Cl-> Na+> OH-
② Na+> H+> Cl-> OH-
③ Na+> Cl-> H+> OH-
④ Na+> Cl-> OH-> H+
⑤ OH-> Cl-> Na+> H+
57.57) 다음 그래프는 과산화수소가 분해될 때 생성되 는 산소의 부피를 반응 시간에 따라 측정한 결과 이다. 반응 시작 후 2분에서 4분 사이의 평균 반
응 속도를 구하여라.
※1.다음은 충분한 양의 묽은 염산에 마그네슘을 넣고 반응 시킬 때 시간에 따라 발생하는 기체의 부피를 측정한 결 과를 그래프로 그린 것이다.
58.58) 위의 실험에 대한 설명으로 옳은 것을 <보기>
에서 모두 고른 것은?
<보기>
가. 40초가 지났을 때 마그네슘은 모두 반응하였다.
나. 위 그래프에서 반응 속도의 단위는 mL로 나타낼 수 있다.
다. 반응 속도는 시간이 지남에 따라 감소한다.
라. 이 반응에서 발생한 기체는 산소이다.
마. 위 그래프로 온도가 반응 속도에 미치는 영향을 설명할 수 있다.
① 가, 나 ② 가, 다 ③ 나, 다
④ 다, 라 ⑤ 라, 마
59.59) 위 반응에서 반응하는 염산의 시간에 따른 농도 변화를 바르게 나타낸 것은?
60.60) 일반적으로 수용액의 반응에서 용액의 농도가 클수록 반응 입자간의 충돌수가 많아지기 때문에 반응 속도가 빨라진다고 생각할 수 있다. 이러한 해석을 뒷받침 할 수 있는 현상은?
① pH가 작은 산성비에 의하여 교량이 더 빨리 부 식된다.
② 마그네슘과 염산의 반응에서 염산의 농도가 일정 하고 용기의 온도를 변화시키면 온도가 높을수록 기포가 활발하게 발생한다.
③ 보통 밥솥보다 압력솥에서 밥이 빨리 된다.
④ 생선은 냉장고에서 오랫동안 보관할 수 있다.
⑤ 더운물로 빨래를 하면 때가 더 잘 빠진다.
61.61) 다음 실험에서 검증하고자 하는 가설은?
<실험 과정>
1. 세 개의 큰 비커에 60℃의 물을 각각 반쯤 넣고, 각 비커에 100mL 눈금 실린더를 넣는다.
2. 세 개의 눈금 실린더에 합성세제 5mL를 넣는다.
또한, 세 개의 눈금 실린더에 10% 과산화수소수, 20% 과산화수소수, 30% 과산화수소수를 각각 10mL씩 넣고 같은 시간 동안에 거품이 발생하는 정도를 비교한다.
① 온도가 높을수록 과산화수소의 분해속도가 빨라 진다.
② 과산화수소의 농도가 클수록 분해속도가 빨라진 다.
③ 합성세제의 양이 많을수록 거품이 많이 발생한 다.
④ 과산화수소수의 양이 많을수록 반응 속도가 빨라 진다.
⑤ 과산화수소는 이산화망간에 의하여 빨리 분해된 다.
62.62) 다음은 우리 생활 주변에서 접할 수 있는 화학 반응들이다. 화학 반응이 오랜 시간에 걸쳐서 일 어나는 느린 반응의 예는?
① 전국 체육대회 전야제에서 불꽃놀이를 하였다.
② 석회암 지대에 석회 동굴이 생긴다.
③ 묽은 염산 수용액에 아연 조각을 넣었다가 기포 가 발생하였다.
④ 수돗물에 포함된 이온을 확인하기 위해 질산은 수용액을 넣었더니 흰색 앙금이 생겼다.
⑤ 생선 비린내를 없애기 위해 레몬즙을 뿌렸다.
63.63) 다음 그래프는 마그네슘 리본에 충분한 양의 묽 은 염산을 가하고 반응 시간에 따른 수소 기체의 발생량을 측정한 결과를 나타낸 것이다.
반응 속도가 가장 느린 구간은?
① A ② B ③ C
④ D ⑤ E
64.64) 다음 그림은 일정량의 기체의 온도에 따른 분자 들의 운동 분포도이다. 다음 중 옳지 않은 것은?
① 입자들 간의 충돌 횟수는 T1< T2일 것이다.
② 온도는 T1< T2일 것이다.
③ 총 입자수는 T1＝T2일 것이다.
④ 활성화 에너지 이상의 에너지를 가진 입자수
T1> T2일 것이다.
⑤ 반응 속도는 T1< T2일 것이다.
65.65) 요오드산칼륨 용액과 10% 아황산수소나트륨 용 액을 녹말 용액에 넣어 반응시키면 잠시 후에 용 액이 청자색으로 변한다. 다음 표는 여러 가지 조건에서 색 변화를 걸리는 시간을 측정한 것이 다.
실 험
묽힌 비율
아황산수 소나트륨 용액의 부피(mL)
온도 걸린 시간 (초) 10%
요오드산 칼륨 용액 의 부피 (mL)
증류수 의 부 피(mL)
Ⅰ 20 0 20 20 6
Ⅱ 16 4 20 20 15
Ⅲ 10 10 20 20 24
Ⅳ 10 10 20 30 12
위 실험에 대한 <보기>의 설명 중 옳은 것을 모두 고르면?
<보기>
ㄱ. 온도가 10℃ 올라가면 반응 속도가 2배 빨라진 다.
ㄴ. 증류수의 부피가 반응 속도에 미치는 영향을 알 수 있다.
ㄷ. 요오드산칼륨 용액의 농도가 2배 증가하면 반응 속도가 2배 증가한다.
① ㄱ ② ㄴ ③ ㄷ
④ ㄱ, ㄴ ⑤ ㄴ, ㄷ
※ 다음 표는 묽은 염산에 마그네슘을 넣을 때 발생하는 수소 기체의 부피를 조사한 것이다. 다음 물음에 답하시 오.
시간( s) 0 50 100 150 200 250 300 350 400 수소의 부피
( cm) 0 32 55 68 74 78 79 79.7 80
66.66) 수소 기체의 생성 속도는 시간에 따라 어떻게 달라지는가?
① 시간이 지남에 따라 빨라진다.
② 시간이 지남에 따라 느려진다.
③ 시간과 관계없이 일정하다.
④ 처음에는 느려지다가 어느 시점이 지나면 빨라진 다.
⑤ 처음에는 빨라지다가 어느 시점이 지나면 느려진 다.
67.67) 위와 같은 현상이 일어나는 까닭으로 가장 적당 한 것은?
① 반응 물질의 농도가 점점 작아지기 때문이다.
② 생성된 수소 기체가 촉매 역할을 하여 반응이 더 욱 활발히 진행되기 때문이다.
③ 형성된 마그네슘 이온이 수소 이온과 결합하기 때문이다.
④ 형성된 마그네슘 이온이 물을 분해하기 때문이 다.
⑤ 온도의 변화가 없으면 반응하는 정도는 언제나 일정하기 때문이다.
68.68) 다음 그래프는 A, B, C, D의 반응이 일어날 때 반응의 진행에 따른 에너지 변화를 나타낸 것 이다.
촉매에 의해 변화시킬 수 있는 것을 골라 기호를 쓰시오.
69.69) 다음 중 가장 느리게 진행되는 반응은?
① 연료의 연소 반응
② 나트륨과 물의 반응
③ 산과 염기의 중화 반응
④ 아연과 묽은 염산의 반응
⑤ 철이 공기 중에서 녹스는 반응
70.70) 다음 반응들의 공통점은 무엇인가?
과산화수소에 MnO2를 넣으면 거품이 활발하게 발생한다.
수소와 산소의 혼합 기체에 백금 가루를 넣어 주 면 폭발적으로 반응한다.
녹말은 침 속의 아밀라아제에 의해 엿당으로 분해 된다.
① 흡열 반응 ② 촉매 반응
③ 분해 반응 ④ 산화․환원 반응
⑤ 중화 반응
※1.다음 그래프는 어떤 기체 분자들이 일정한 온도에서 가 지는 운동 에너지의 분포를 나타낸 것으로, (가)선은 반 응이 일어날 수 있는 최소한의 에너지를 나타낸 것이다.
71.71) (가)선은 무엇을 나타내는 것인지 쓰시오.
72.72) (가)선을 변화시키지 않고 그 오른쪽 입자수를 증가시킬 수 있는 방법을 <보기>에서 골라 기호 를 쓰시오.
<보기>
ㄱ. 정촉매 사용 ㄴ. 부촉매 사용 ㄷ. 온도 높임 ㄹ. 온도 낮춤
73.73) 과산화수소에 이산화망간을 넣었을 때 생성되는 산소의 부피를 30초 간격으로 측정하는 실험을 하였다. 반응이 완결되기까지 평균 반응 속도를 구하시오.
시간(초) 0 30 60 90 120 150 180
산소의 부피 (ml) 0 45 80 110 135 150 150
① 2ml/초 ② 1.5ml/초 ③ 4
3 ml/초
④ 1ml/초 ⑤ 5 6 ml/초
74.74) 화학반응에서 빠른 반응(변화가 일어나는 동안 걸린 시간이 짧아서 눈으로 변화를 관찰하라 수 있는 반응) 이 있는가 하면 느린 반응(오랜 시간 이 지난 후 변화된 것을 비교하여 알 수 있는 반 응) 이 있다. 다음 <보기>에서 빠른 반응과 느린 반응을 바르게 짝지은 것은?
<보기>
a. 양초의 연소반응 b. 석회암 동굴의 생성
c. 불꽃놀이 d .쇠못이 녹스는 현상 빠른반응 느린반응 빠른반응 느린반응
① a, b c, d ② a, d b, c
③ a, c b, d ④ b, c a, d
⑤ c, d a, b
75.75) 주현이는 포테이토칩을 빨리 바삭바삭하게 만들 려면 어떻게 해야할 것인지 고민한 끝에 다음과 같은 과정으로 감자를 튀겨보았다. 주현이가 포 테이토칩의 제조 속도에 영향을 미칠 것이라고 생각한 요인은 과정 a와 b에서 각각 무엇인가?
<과정>
a. 100℃의 기름에 두껍게 썰은 감자와 얇게 썰은 감자를 튀겼다.
b. 이번에는 얇게 썬 감자를 100℃와 200℃의 기름 에서 튀겼다.
a b
① 튀김 온도 튀기는 시간
② 감자의 두께 튀김 온도
③ 감자의 두께 튀기는 시간
④ 감자의 모양 기름 성분
⑤ 튀김 온도 감자의 두께
76.76) 다음의 여러 화학 반응 중에서 느리게 일어나는 반응만 골라 묶은 것은?
ⓐ 폭죽을 터트린다.
ⓑ 소금물에 넣은 쇠못이 녹슨다.
ⓒ 상온에서 수소와 산소가 결합해서 물이 된다.
ⓓ 과산화수소에 이산화망간을 넣으면 산소가 발생 한다.
ⓔ 소금물에 질산은 용액을 떨어뜨리면 흰색 앙금이 생긴다.
① ⓑ ② ⓑ, ⓒ ③ ⓑ, ⓒ, ⓔ
④ ⓐ, ⓒ, ⓓ ⑤ ⓒ, ⓓ, ⓔ
77.77) 다음 현상들은 반응속도의 관련된 것이다.
순수한 산소 속에서 강철솜은 환하게 연소된다.
대리석 조각은 빗물보다 염산에 의해 쉽게 부식된 다.
불이 켜진 양초를 집기병으로 덮으면 양초의 불이 꺼진다.
위의 현상에서 반응속도에 영향을 주는 공통적인 변화 요인은 무엇인가?
① 농도 ② 온도 ③ 압력
④ 표면적 ⑤ 촉매
78.78) 같은 질량의 철조각과 철가루를 공기 중에 방치 하였을 때 철가루가 훨씬 빨리 녹이 스는 이유와 가장 연관이 깊은 것은?
① 온도차이
② 압력차이
③ 촉매의 있고 없고 차이
④ 반응물의 농도차이
⑤ 반응물질의 표면적 차이
79.79) 다음 중 반응 속도를 측정하는 방법으로 옳은 것은?
ㄱ. 기체 발생 반응에서 시간에 따른 반응 용기의 질량변화를 측정한다.
ㄴ. 시간이 지남에 따라 반응 물질의 농도 증가의 변화를 측정한다.
ㄷ. 기체 발생 반응에서 시간에 따른 기체의 부피 변화를 측정한다.
① ㄱ ② ㄱ, ㄴ ③ ㄱ, ㄷ
④ ㄴ, ㄷ ⑤ ㄱ, ㄴ, ㄷ
80.80) 다음 중 반응 속도에 영향을 끼치는 요인이 아 닌 것은?
① 온도 ② 반응물의 질량
③ 촉매 ④ 반응물의 농도
⑤ 반응물의 표면적
81.81) 다음과 같은 화학반응의 속도를 알기 위하여 측 정해야 할 것으로 바르게 된 것은?
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑
① 용액의 온도와 농도
② MgCl2의 질량과 염산의 농도
③ Mg의 질량 변화와 염산의 부피
④ 발생한 H2의 부피와 반응시간
⑤ Mg의 질량변화와 H2의 부피
82.82) 150초 동안 발생한 기체의 양이 600 mL일 때, 반응 속도( mL/s)를 구하면?
① 0.25 ② 1 ③ 2
④ 4 ⑤ 5
83.83) 경숙이는 온도와 과산화수소의 농도가 반응 속 도에 미치는 영향을 알아보기 위해 동일한 실험 장치에서 다음과 같은 네 가지 실험을 준비하였 다. 농도가 반응 속도에 미치는 영향을 알아보 기 위하여 비교해야 할 두 가지 실험을 고르시 오.
실험 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
온도 15 15 20 25
과산화수소의 농도(％) 5 10 5 15
① Ⅰ, Ⅱ ② Ⅲ, Ⅳ ③ Ⅱ, Ⅲ
④ Ⅰ, Ⅳ ⑤ Ⅱ, Ⅳ
84.84) 생선은 실온(25℃)에서 이틀이 지나면 상한다고 한다. 영하 5℃의 냉장고에 생선을 넣어 두었다 면 며칠 동안 상하지 않은 상태로 보관 할 수 있 을까?(단, 온도가 10℃올라갈 때마다 반응 속도는 2배로 빨라진다고 하자.)
① 6일 ② 8일 ③ 10일
④ 12일 ⑤ 16일
85.85) 다음은 반응 속도에 영향을 주는 요인을 알아보 기 위해 다음과 같이 실험하였다. 이 실험에서 반응 속도에 영향을 주리라고 가정한 것은?
(가) 그림과 같이 같은 Y자 시험관의 한쪽에는 1%
KIO3 용액 5mL와 증류수 5mL를 넣고 소량의 녹말 용액을 넣는다.
(나) Y자 시험관의 다른 쪽에는 3% NaHSO3 용액 10mL를 넣는다.
(다) Y자 시험관을 기울여 두 용액을 섞는 순간부터 용액의 색이 청자색을 변할 때까지 걸리는 시간 을 측정한다.
(라) 1% KIO3 용액과 증류수의 부피를 달리하여 동일한 실험 조건에서 추가로 실험을 한다.
(마) 실험 결과는 다음과 같다.
실험1 실험2 실험3 실험4 1% KIO3 용액(mL) 5 6 8 10
증류수(mL) 5 4 2 10
3% NaHSO3 용액(mL) 10 10 10 10
걸린 시간(초) 54 45 34 27
① 온도 ② 압력
③ 걸린 시간 ④ NaHSO3 용액의 농도
⑤ KIO3 용액의 농도
86.86) 영규는 반응 속도에 영향을 주는 요인을 알아보 기 위하여 마그네슘과 염산의 반응을 다음과 같 이 조건을 변화시켜 가며 실험하였다. 이 실험으 로 얻은 결과 그래프가 다음과 같을 때 각 그래 프에 일치하는 실험을 옳게 짝지은 것은?
실험 10% 염산(mL) 증류수(mL) 마그네슘리본(cm)
(가) 20 20 3
(나) 20 20 6
(다) 30 10 3
(라) 30 10 6
(가) (나) (다) (라)
① A B C D
② B C A D
③ A C B D
④ B A D C
⑤ C D A B
87.87) 다음 그림은 화학 반응이 일어날 때 반응 경로 에 따른 반응계의 에너지 변화를 나타낸 것이다.
촉매를 사용할 경우 변화되는 것을 모두 고르면?
① A ② A, B ③ A, D
④ A, C, D ⑤ A, B, C, D
88.88) 다음 그래프는 과산화수소 반응의 진행에 따른 에너지 변화를 나타낸 것이다. 다음 분해 반응에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?
① 정촉매를 사용하면 A의 크기는 작아진다.
② 온도를 높여주면 저온의 상태보다 분해가 빠르게 될 것이다.
③ 위 반응은 발열 반응이다.
④ 반응 속도와 가장 관련이 있는 것은 B이다.
⑤ 반응이 끝난 후에 첨가한 물질을 모두 회수하여 질량을 측정해 보면 질량에는 변함이 없다.
89.89) 다음은 반응 속도와 관련된 현상들이다. 이 현 상 중에서 온도, 농도, 표면적, 촉매에 따라 반응 속도가 변화하는 것과 관련 있는 것을 바르게 짝 지은 것은?
(가) 가루약이 알약보다 효과가 더 빠르다.
(나) 압력 밥솥을 이용하여 밥을 짓는다.
(다) 병원에서는 신체에 큰 상처가 생긴 사람들을 산소 탱크에 몇 시간씩 누워 있게 한다.
(라) 밥을 먹으면 입 속에서 침에 의해 녹말이 분해 된다.
(마) 음식을 할 때에는 재료를 적당히 잘라서 조리 한다.
(바) 겨울에 비닐하우스에서 채소를 재배한다.
(사) 마그네슘은 묽은 염산보다 진한 염산에서 수소 기체를 더 빠르게 발생시킨다.
(아) 자동차 배기가스 정화를 위해 촉매 변환기를 장착한다.
온도 농도 표면적 촉매
① (나), (바) (다), (사) (가), (마) (라), (아)
② (가), (나) (다), (라) (마), (바) (사), (아)
③ (바), (아) (라), (마) (가), (다) (나), (아)
④ (나), (바) (가), (사) (다), (라) (마), (아)
⑤ (다), (사) (가), (마) (나), (바) (라), (아)
90.90) 다음 실험으로 알 수 있는 사실과 그 에 대한 설명으로 바른 것은?
[과정 1] 두 개의 삼각 플라스크를 준비하여 과산화 수소를 넣은 후 하나에는 감자를 얇게 썰어 바닥에 깔릴 정도로 넣고, 다른 하나에는 아 무것도 넣지 않는다.
[과정 2] 플라스크 입구를 고무 풍선으로 각각 막고 관찰한 결과 감자를 넣은 플라스크의 고무 풍선이 먼저 부풀어올랐다.
① 삼각플라스크에 모아진 기체는 이산화탄소이다.
② 과산화수소가 감자와 함께 있을 때 쉽게 분해되 는 이유는 감자에 카탈라아제라고 하는 호르몬이 들어 있기 때문이다.
③ 감자 속의 효소는 자신이 번하여 화학 반응을 촉 진시키는 촉매 역할을 한다.
④ 감자 속의 효소는 화학 반응의 에너지 언덕을 낮 추어 반응 속도를 빠르게 한다.
⑤ 생물체 내에 존재하는 효소를 특히 무기촉매라 부른다.
91.91) 다음 그래프 ㉮, ㉯는 반응속도에 영향을 미치 는 요인을 설명하기 위해 나타낸 것이다. 이 그 래프 ㉮, ㉯와 관련된 반응 속도에 영향을 미치 는 요인을 각각 쓰시오.
92.92) 다음 <보기>에서 빠른 반응과 느린 반응을 바 르게 짝지은 것은?
<보기>
㉠ 석회암 동굴이 생성 과정
㉡ 사과의 갈변
㉢ 도시 가스의 연소 반응
㉣ 염산과 수산화나트륨의 중화반응
㉤ 자동차의 부식
빠른 반응 느린 반응
① ㉠, ㉢ ㉡, ㉣
② ㉡, ㉢ ㉠, ㉣
③ ㉡, ㉣ ㉢, ㉤
④ ㉢, ㉣ ㉡, ㉤
⑤ ㉢, ㉤ ㉠, ㉡
93.93) 반응 속도의 측정에 따른 다음의 내용으로 옳은 것을 고르면?
㉠ 시간이 지남에 따라 반응 물질의 농도 감소의 변 화를 측정한다.
㉡ 기체 발생 반응에서 시간에 따른 기체의 부피 변 화를 측정한다.
㉢ 기체 발생 반응에서 반응 속도를 측정할 수 없 다.
① ㉠ ② ㉠, ㉡ ③ ㉠, ㉢
④ ㉡, ㉢ ⑤ ㉠, ㉡, ㉢
※ 다음은 묽은 염산에 마그네슘을 넣을 때 발생하는 수소 기체의 부피를 조사한 것이다. 물음에 답하여라.
시간(s) 0 60 120 180 240 300 수소의 부피(㎠) 0 31 56 70 75 77 94.94) 수소 기체의 생성 속도는 시간에 따라서 어떻게
달라지는가?
① 처음에 빨라지다가 어느 순간 느려진다.
② 처음에 빨라지다가 어느 순간 빨라진다.
③ 시간과 관계없이 일정하다.
④ 시간이 지남에 따라 빨라진다.
⑤ 시간이 지남에 따라 느려진다.
95.95) 위와 같이 속도에 변화가 생기는 원인을 가장 바르게 설명한 것은?
① 생성된 수소가 촉매 역할을 하기 때문이다.
② 온도의 변화가 없으므로 반응 정도는 일정하다.
③ 반응 물질의 농도가 점점 작아지기 때문이다.
④ 마그네슘의 이온수가 많아져 충돌 횟수가 증가했 기 때문이다.
⑤ 마그네슘이 이온화되어 수소기체를 발생시키기 때문이다.
96.96) 다음 그림은 일정량의 기체의 온도에 따른 분자
들의 에너지 분포도이다. 다음 설명 중 옳지 않 은 것은?
① 분자의 평균 운동 에너지는 T2＞ T1 일 것이다.
② 반응속도는 T2＜ T1 일 것이다.
③ 온도는 T2＞ T1 일 것이다.
④ 유효 충돌 수는 T2＞ T1 일 것이다.
⑤ 분자 수는 T2 = T1 일 것이다.
97.97) 다음은 실생활에서 반응 속도를 조절하는 예이 다. 나머지 넷과 다른 방법을 이용한 것은?
① 과산화수소를 분해시킬 때 감자를 넣는다.
② 먹다 남은 반찬을 냉장고에 넣는다.
③ 머리를 파마할 때 열을 가해준다.
④ 겨울철에 비닐하우스에서 딸기를 재배한다.
⑤ 생선 가게에서 생선을 얼음 위에 놓고 판다.
98.98) 다음 그래프는 기체 A와 기체 B가 반응하여 기 체 AB를 생성하는 반응 경로에 따른 에너지 변 화를 나타낸 것이다. 다음 설명 중 옳은 것을 모 두 고르면?
① 반응 물질은 생성 물질보다 안정하다.
② 정촉매를 가하면 Ea가 감소하여 반응 속도가 빨 라진다.
③ 온도를 높이면 Q가 증가한다.
④ 온도를 높이면 Ea이상의 에너지를 가진 분자 수 가 증가하여 속도가 빨라진다.
⑤ 부촉매를 사용하면 Ea에 변화가 없다.
99.99) 다음은 과산화수소( H2O2)에 이산화망간
( MnO2)을 넣고 실험한 결과이다. 다음 설명 중 옳은 것은?
① 반응식은 2H2O2+ MnO2→ 2H2O + MnO4이다.
② 이산화망간은 부촉매이다.
③ 이산화망간은 반응 후에도 남아 있다.
④ 이산화망간은 과산화수소의 분해 시간을 조절할 수 없다.
⑤ 이산화망간은 반응열을 감소시켜 반응 속도를 빠 르게 한다.
100.100) 다음 그림과 같이 일정량의 마그네슘 조각과 충분한 양의 묽은 염산을 반응시켜 주사기에 모 이는 기체의 부피를 1분 간격으로 측정하여 다음 표와 같은 결과를 얻었다. 이 실험 결과를 그래 프로 나타내었을 때 바르게 그려진 것을 고르 면?(가로축은 모두 시간(분)이다.)
시간(분) 0 1 2 3 4 5 6 7
기체의 부피(mL) 0 36 58 71 78 81 82 82
① ㉠, ㉢, ㉤ ② ㉠, ㉣, ㉥ ③ ㉠, ㉢, ㉥
④ ㉡, ㉢, ㉤ ⑤ ㉡, ㉣, ㉥
101.101) 30℃, 0.5%의 염산 300mL에 3.0g의 대리석 조 각을 넣고 저울에 표시되는 질량변화를 측정하여 그래프 A와 같은 결과를 얻었다. 그래프 B와 같 은 결과를 얻을 수 있는 조건을 다음에서 고르
면?
㉠ 30℃, 1.0% 염산 300mL에 3.0g의 대리석 조각을 넣는다.
㉡ 30℃, 0.5% 염산 300mL에 3.0g의 대리석 가루를 넣는다.
㉢ 20℃, 0.5% 염산 300mL에 3.0g의 대리석 조각을 넣는다.
① ㉠ ② ㉡ ③ ㉢
④ ㉠, ㉡ ⑤ ㉡, ㉢
102.102) 그림에서 설명하는 내용과 관련된 예를 찾으 면?
① 입에서 이로 음식물을 잘게 부수어 위장에서의 소화를 돕는다.
② 폐포는 가스 교환을 쉽게 하기 위해 포도송이 모 양으로 생겼다.
③ 수돗물에 질산은 용액을 한 방울 떨어뜨렸더니 앙금이 생성되었다.
④ 강철솜이 공기 중에서 보다 산소집기병 속에서 더 빠르게 연소한다.
⑤ 동물들이 겨울잠을 잘 때는 체온이 내려가 화학 반응 속도가 느려진다.
103.103) 다음 그래프는 온도 T1과 T2에서 일정량의 기체 분자들의 운동에너지 분포를 나타낸 것이 다. 이 그래프에서 T1와 T2의 상태를 비교한 내용 중 옳은 것을 고르면?
㉠ 반응온도 : T1 ＜ T2
㉡ 반응속도 : T1 ＞ T2
㉢ 반응할 수 있는 분자 수 : T1 ＜ T2
㉣ 활성화 에너지 : T1 ＞ T2
① ㉠, ㉡ ② ㉠, ㉢ ③ ㉡, ㉢
④ ㉠, ㉣ ⑤ ㉡, ㉣
104.104) 다음 그래프는 마그네슘조각을 충분한 양의 염 산( HCl)속에 넣고 10초 간격으로 발생하는 기체 의 부피를 측정하여 얻은 것이다. 이 그래프에 대한 해석으로 옳은 것을 다음에서 모두 고른 것 은?
㉠ 발생하는 기체는 수소( H2)이다.
㉡ 발생하는 기체는 물에 녹는다.
㉢ 시간이 지날수록 반응속도는 커진다.
㉣ 마그네슘이 모두 반응하는데 걸린 시간은 40초이 다.
㉤ 이 실험에서는 발생하는 기체의 부피변화를 이용 해서 반응속도를 측정하고 있다.
① ㉠, ㉡ ② ㉠, ㉢, ㉣ ③ ㉠, ㉣, ㉤
④ ㉢, ㉣, ㉤ ⑤ ㉡, ㉣, ㉤
105.105) 다음은 활성화 에너지에 관한 그래프와 설명이 다. 옳은 것을 <보기>에서 모두 고른 것은?
<보기>
㉠ 활성화 에너지는 a부분이다.
㉡ 활성화 에너지를 변화시키면 반응열도 변한다.
㉢ 활성화 에너지가 작으면 반응속도가 빨라진다.
㉣ 반응물질이 충돌하여 반응을 일으키기 위한 최소 한의 에너지를 활성화에너지라 한다.
① ㉠, ㉡ ② ㉠, ㉡, ㉢ ③ ㉠, ㉢, ㉣
④ ㉠, ㉣ ⑤ ㉡, ㉢, ㉣
106.106) 반응에 대한 설명 중 바르지 않은 것은?
① 금속의 부식은 느린 반응이고 중화반응은 빠른 반응이다.
② 반응속도는 일정시간동안 변한 물질의 양은 걸린 시간으로 나눈다.
③ 꺼져가는 불씨에 입김을 부는 것은 공기를 밀어 내어 산소의 농도를 감소시키게 된다.
④ 물에 녹는 기체가 발생하는 경우 그 변화량은 주 사기를 이용하여 부피를 측정하면 된다.
⑤ 다이아몬드도 100% 산소 속에 넣고 센 불(토치 사용)로 가열하여 온도를 높이면 연소시킬 수 있 다.
107.107) 화학반응이 진행되는 것을 설명하는 이론으로 충돌이론이 있다. 올바른 설명은?
① 반응물질의 분자들이 서로 충돌을 하면 무조건 반응이 일어난다.
② 충분한 에너지를 가진 분자들이 충돌해야만 생성 물질로 변할 수 있다.
③ 하나의 분자가 여러 번 충돌하면 생성물질로 변 할 수 있다.
④ 충분한 에너지를 가진 분자들이 여러 개의 다른 분자와 동시에 충돌하여 생성물질로 변한다.
⑤ 분자들이 충돌 수가 많아지면 온도는 반응과 관 계가 없다.
108.108) 발포정을 물에 넣으면 반응하여 기체를 발생시 킨다. 한 알의 발포정을 물 속에 넣고 기체가 더 이상 나오지 않을 때까지 걸린 시간을 측정하였 더니 32초가 걸렸다. 다음 중 올바른 것은?
① 반응속도는 1/16초이다.
② 발포정의 질량을 모르므로 속도를 구할 수 없다.
③ 나오는 기체의 부피를 알 수 없어 속도를 구할 수 없다.
④ 반응속도는 32이다.
⑤ 반응속도는 1/32이다.
