2015년 고3 대학수학능력시험 6월 모의평가 화학1

전자는 원자에서와 같이 전 분자에 퍼져 있는 궤도함수를 채 운다고 가정, 궤도함수의 모양은 원자 궤도함수로부터 출발 분자 궤도함수에 전자를 채울 때 스핀이 서로

위의 계수를 맞춘 화학 반응식에서 주어지는 몰비를 이용하여 생성물의

결합성 분자 궤도함수( bonding molecular orbital ) : 그것을 만든 원자 궤도함수보다 에너지가 낮고 더 안정.. 반결합성 분자 궤도함수( antibonding molecular orbital ) :

비경쟁적 저해(noncompetitive inhibitor) : 저해물이 효소의 기질 결합부 위와 다른 별도의 장소에서 결합해 효소반응 저해시킴. 최종산물저해(end-product inhibitor)

 합성(Synthesis): 생명체가 필요로하는 복잡고 고분자를 작은 분자 들을 이용하여 만듬..  성장(Growth): 생물체내 세포이

같은 T에서, 더욱 무거운 기체 입자는 가벼운 기체보다 느리게 움직인다... 가벼운 입자(검은색)가 무거운 입자(빨간색)보다 더

• 세기 성질(intensive property): 시료의 양과 관계가 없는 값임.. • 수소는 무색의 기체로 외관과 성질이 알칼리 금속과는 전혀 다름.. • 천연에서 순수한

분자성 고체는 다양항 분자간 힘으로 서로 당기는 개개의 분자들의 구성. 금속성 고체는