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중3 과학 두산 2학기 6단원 전해질과 이온 50문항

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Academic year: 2021

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(1)

단원

평가

과학Ž중학교

VI. 전해질과 이온

이름

1.

우리 주변에서 볼 수 있는 몇 가지 물질을 분류한 것이다. 위와 같이 물질을 분류한 기준은? 1. (가) 금, 알루미늄, 흑연 (나) 염화 나트륨, 플라스틱, 고무 ① 원소와 화합물 ② 도체와 절연체 ③ 화합물과 혼합물 ④ 전해질과 비전해질 ⑤ 강전해질과 약전해질

2.

고체 상태에서 전도성을 가지는 물질이 아닌 것은? 2. ① 금 ② 은 ③ 흑연 ④ 알루미늄 ⑤ 염화 나트륨

3.

다음 중 전해질에 대한 설명으로 옳은 것은? 3. ① 물에 녹는 물질은 모두 전해질이다. ② 전해질 속에서 양이온 수와 음이온 수는 항상 같다. ③ 전해질 수용액의 농도가 증가할수록 전류의 세기도 계속 증가한다. ④ 같은 농도일 때 강전해질이 약전해질보다 수용액 속에 전하를 띤 입자의 수가 많다. ⑤ 전해질 수용액에서 전류가 흐르는 것은 자유 전자들이 이 동하면서 전하를 운반하기 때문이다.

4.

전해질과 비전해질에 대한 설명으로 옳은 것은? 4. ① 전해질은 고체 상태에서도 전류가 흐른다. ② 전해질은 물에 녹고, 비전해질은 물에 녹지 않는다. ③ 전류가 약하게 흐르는 물질은 비전해질에 해당한다. ④ 비전해질은 물에 녹아 일부만이 전하를 띤 입자로 나누어 진다. ⑤ 사이다, 오렌지 주스, 간장, 이온 음료 등은 전류가 잘 흐르므로 전해질이라고 볼 수 있다.

5.

염화 나트륨의 결정 모형의 설명으로 옳지 않은 것은?5. ① 고체 상태에서 염화 이온과 나트륨 이온은 서로 강한 인 력으로 끌어당겨 규칙적으로 배열된다. ② 고체 상태에서는 이온들이 움직일 수 없으므로 전류가 흐르지 않는다. ③ 물에 녹으면 전하를 띠는 입자로 나뉘는 전해질이다. ④ 물에 녹으면 (+)전하를 띠는 입자와 (-)전하를 띠는 입자 로 나누어진다. ⑤ 수용액에 전원을 연결하면 나트륨 이온은 (+)극 쪽으로, 염화 이온은 (-)극 쪽으로 각각 이동한다.

6.

(가) 염화 칼륨 수용액과 (나) 에탄올 수용액에 각각 직류 전원을 연결하였을 때 일어나는 변화를 모형이다. 다음 중 옳은 설명을 보기에서 모두 고른 것은? 6. (가) 염화 칼륨은 고체 상태에서 전류가 흐르지 않는다. (나) 에탄올은 물에 녹으므로 전해질이다. (다) (가)의 (+)극에서는 염소 기체가 발생한다. (라) (가)와 (나)는 물에 녹아 생성되는 입자 수가 같으 므로 전류의 세기가 같다. ① (가), (나) ② (가), (다) ③ (나), (다) ④ (나), (라) ⑤ (다), (라)

7.

다음 그림은 물질 A, B, C를 물에 녹여 같은 농도로 만들 었을 때, 수용액에 존재하는 입자를 모형으로 나타낸 것 이다. 위 모형에 대한 설명으로 옳은 것을 보기에서 모두 고른 것은? 7. A B C (가) A, B는 전해질이고, C는 비전해질이다. (나) B는 A보다 강전해질이다. (다) C는 물에 녹아도 전하를 띠는 입자가 없다. (라) 같은 전압을 걸었을 때 전류의 세기는 A가 가장 강 하다. ① (가), (나) ② (가), (다) ③ (나), (라) ④ (가), (다), (라) ⑤ (나), (다), (라)

8.

물질 A, B, C를 물에 녹여 같은 농도로 만들었을 때, 수 용액에 존재하는 입자를 모형으로 나타낸 것이다. 위 모 형에 대해 옳은 것을 보기에서 모두 고른 것은? 8. A B C (가) A는 대부분이 전하를 띤 입자로 나누어진다. (나) B 수용액은 전류가 잘 흐른다. (다) C 수용액에서 전류의 세기가 가장 강하다. (라) 염화 나트륨은 A, 포도당은 B, 아세트산은 C이다. ① (가), (나) ② (가), (라) ③ (나), (다) ④ (가), (다), (라) ⑤ (나), (다), (라)

9.

다음 표는 물질 A~C의 상태에 따른 전기 전도성을 조사 한 것이다. 위 자료에 대한 설명으로 옳지 않은 것은?9. 물질 A B C 고체 전류 안 통함 전류 안 통함 전류 통함 수용액 전류 안 통함 전류 통함 비수용성 ① A는 비전해질이다. ② B를 액체 상태로 만들면 전류를 통할 것이다. ③ C는 전해질이다. ④ B는 물에 녹았을 때 전하를 띠는 입자로 나누어진다. ⑤ A는 설탕, B는 염화 나트륨을 예시로 들 수 있다.

10.

다음 그림은 원자가 이온으로 되는 과정을 모형으로 나 타낸 것이다. 3 A 원자 A 이온 위와 같은 모형으로 설명할 수 있는 이온의 생성 반응식은? 10. ① F + ◯- —→ F- ② O + 2◯- —→ O 2-③ Na —→ Na++ ◯- ④ Mg —→ Mg2++ 2◯ -⑤ Al —→ Al3++ 3◯

(2)

-+ -양이온 음이온 + - -+ + + -

-11.

중성 원자 A와 B가 이온이 될 때의 과정을 모형이다. 설 명으로 옳지 않은 것은? 11. ① A 원자와 A 이온에서 원자핵의 전하량은 같다. ② A 이온은 (+)전하의 총량이 (-)전하의 총량보다 많다. ③ B 이온은 B-으로 나타낼 수 있다. ④ B 이온은 전류를 흘려주면 (+)극으로 끌려간다. ⑤ A 이온과 B 이온이 화합물을 만들면 같은 개수비로 결 합한다.

12.

이온의 이온식과 이름을 바르게 짝 지은 것은? 12. ① O2- : 산소 이온 ② OH- : 수산 이온 ③ NH4+ : 암모늄 이온 ④ Al3+ : 알루미늄화 이온 ⑤ Mg2+ : 마그네슘화 이온

13.

가장 많은 수의 전자를 잃어서 생성된 이온은? 13. ① NO3- ② MnO4- ③ Mg2+ ④ Al3+ ⑤ NH4+

14.

전해질의 이온화를 나타낸 식으로 옳지 않은 것은?14. ① NaOH —→ Na++ OH- ② CuSO 4 —→ Cu++ SO4 -③ NH4Cl —→ NH4++ Cl- ④ AlCl3 —→ Al3++ 3Cl -⑤ Na2CO3 —→ 2Na++ CO3

2-15.

수용액의 모형과 그림 이 일치하는 것은? 15. ① KCl ② CaCl2 ③ CuSO4 ④ Na2CO3 ⑤ CH3COOH

16.

어떤 물질이 물에 녹아 이온화된 것을 모형으 로 나타낸 것이다. 물 에 녹았을 때 이와 같 은 모형으로 나타낼 수 있는 물질을 보기에서 모두 고른 것은? 16. ㄱ. NaOH ㄴ. CuCl2 ㄷ. K2SO4 ㄹ. CuSO4 ㅁ. Na2CO3 ㅂ. Ca(OH)2 ① ㄱ, ㄴ ② ㄷ, ㄹ ③ ㅁ, ㅂ ④ ㄴ, ㅂ ⑤ ㄷ, ㅁ

17.

물질의 입자를 각각 10개씩 충분한 양의 물에 녹였을 때, 모두 완전히 이온화한다고 가정할 때 수용액 속에 존재하는 이온의 개수가 가장 많은 것은? 17.

① NaOH ② AlCl3 ③ H2SO4 ④ Na2CO3 ⑤ Ca(NO3)2

18.

다음 그림은 탄산 나트륨의 이온화 과정을 모형으로 나 타낸 것이다. 옳은 설명으로 옳은 것은? 18. CO3 Na - -Na Na+ - CO32- - Na+ ① 탄산 나트륨의 화학식은 NaCO3이다. ② 탄산 나트륨은 고체 상태에서 전류가 흐르는 전해질이다. ③ 수용액에 전류를 흘려주면 Na+은 (+)극으로 끌려간다. ④ 탄산 나트륨은 수용액 상태에서 (-)전하의 총량이 더 많다. ⑤ 이 수용액에는 양이온과 음이온의 개수비가 2 : 1이다.

19.

앙금이 생성되는 이온끼리 짝 짓지 않은 것은? 19. ① Ag+, SO 42- ② Ag+, CO32- ③ Ca2+, SO4 2-④ Ca2+, CO32- ⑤ Mg2+, Cl

-20.

탄산 나트륨(Na2CO3) 수용액과 염화 칼슘(CaCl2) 수용 액을 반응시켰을 때 알짜 이온끼리 짝 지은 것은? 20. ① Na+, Cl- ② Na+, CO 32- ③ Ca2+, Cl -④ Ca2+, CO 32- ⑤ Cl-, CO3

2-21.

염화 구리(Ⅱ) 수용액의 전기 분해 모형이다. 위 모형에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 21. 전지 전지 ① 구리 이온이 (-)극으로 끌려온다. ② 염화 이온이 (+)극으로 끌려온다. ③ (-)극에서 구리 이온이 전자를 잃는 반응이 일어난다. ④ (+)극에서 염화 이온이 기체 염소로 된다. ⑤ 전기 분해가 진행될수록 용액의 푸른색이 점점 옅어지게 된다.

22.

다음 중 앙금이 생성되는 이온끼리 짝 지은 것은? 22. ① K+, SO 42- ② Na+, NO3- ③ NH4+, Cl -④ Pb2+, S2- ⑤ Ca2+, NO 3 -[23~24] 오른쪽 그림과 같이 장치하고 염화 구리(Ⅱ) 수용액에 전류 를 흘려주었다.

23.

(-)극에서 일어나 는 변화를 화학식 으로 옳게 나타낸 것은? 23. ① Cu2++ 2◯- —→ Cu↓ ② Cu2+ —→ Cu↓ + 2◯ -③ 2Cl-+ 2◯- —→ Cl 2↑ ④ 2Cl- —→ Cl2↑+ 2◯ -⑤ 2H++ 2◯- —→ H 2↑

24.

위 실험에 대한 설명으로 옳은 것은? 24. ① 전기 분해가 진행될수록 구리 이온의 수는 증가한다. ② 전기 분해가 진행되어도 염화 이온의 수는 일정하다. ③ 전기 분해가 진행될수록 (-)극의 질량은 감소한다. ④ 전기 분해가 진행되어도 (+)극의 질량은 일정하다. ⑤ 전기 분해가 진행될수록 용액의 푸른색이 점점 진해진다.

25.

실험 과정을 찍은 것이다. 옳은 설명이 아닌 것은? 25. 질산 칼륨 수용액에 적 신 거름종이 황산 구리(Ⅱ)수용액 과망가니즈산 칼륨 수용액 A극 B극 ① 푸른색이 이동하는 것은 Cu2+이다. ② 보라색이 이동하는 것은 MnO4-이다. ③ A는 (+)극이고, B는 (-)극이다. ④ 전극을 바꾸면 색깔의 이동 방향도 바뀐다. ⑤ 거름종이를 질산 칼륨 수용액으로 적시는 이유는 전해질 수용액을 묻혀 전류가 잘 흐르게 하기 위해서이다.

(3)

26.

황산 구리(Ⅱ) 수용액과 과망가니즈산 칼륨 수용액을넣 고 전원 장치를 연결하였을 때 (-)극과 (+)극으로 이동 하는 이온을 옳게 짝 지은 것은? 26. (-)극 (+)극 ① Cu2+ K+ ② Cu2+ MnO 4 -③ MnO4- Cu2+ ④ Cu2+, K+ MnO 4-, SO4 2-⑤ MnO4-, SO42- Cu2+, K+

27.

염화 나트륨(NaCl) 수용액과 질산 은(AgNO3) 수용액의 반응에 참여하지 않는 이온끼리 짝 지은 것은? 27. ① Ag+, Cl- ② Ag+, Na+ ③ Na+, Cl -④ Na+, NO 3- ⑤ NO3-, Cl

-28.

염화 칼슘(CaCl2) 수용액과 탄산 나트륨(Na2CO3) 수용 액의 반응을 모형으로 나타낸 것이다. 위 모형에 대한 설명으로 옳지 않은 것은? 28. -- + 앙금 ++ + -+ + A B B A - -① A는 Cl-이다. ② B는 Na+이다. ③ 앙금의 색깔은 흰색이다. ④ A와 B는 구경꾼 이온이다. ⑤ 앙금의 화학식은 NaCl이다.

29.

염화 바륨 수용액과 황산 나트륨 수용액을 섞었을 때 혼합 용액의 모습을 옳게 나타낸 것은? 29. BaCl2 SO4 2-Na+ Na+ ① NaCl SO42- Ba2+ NaCl ② BaSO4 Cl- Na+ Cl -Na+ ③ BaSO4 NaCl NaCl ④ SO4 2-Na+ Ba2+ Cl -Na+ Cl -⑤

30.

다음 수용액 중에서 질산 은 수용액을 떨어뜨릴 때 앙 금이 생성되지 않는 것은? 30. ① 염화 바륨 수용액 ② 염화 암모늄 수용액 ③ 질산 나트륨 수용액 ④ 황산 나트륨 수용액 ⑤ 탄산 나트륨 수용액

31.

다음 설명 중 옳지 않은 것은? 31. (가) (나) (다) (라) ① (가)와 (다)에서 생성되는 앙금은 모두 흰색이다. ② (가)와 (라)에서 생성되는 앙금의 화학식은 같다. ③ (나)에서는 노란색 앙금이 생성된다. ④ (다)에서 구경꾼 이온은 OH-과 K+이다. ⑤ (라)에서 알짜 이온 반응식은 Ag++ Cl- —→ AgCl이다.

32.

다음 중 검출하려는 이온과 사용해야 할 수용액을 옳게 짝 짓지 않은 것은? 32. ① Ag+ - NaCl() ② Ba2+ - Na 2SO4() ③ Ca2+ - KNO 3() ④ Cu2+ - (NH4)2S() ⑤ CO32- - CaCl2()

33.

Pb(NO3)2()에 KI()을 가하였더니 용액 A 그리고 앙금 B가 생성되었다. 옳은 설명은? 33. ① 용액 A의 불꽃 반응색은 보라색이다. ② 앙금 B의 색은 노란색이다. ③ 이 반응의 알짜 이온은 Pb2+, I-이다. ④ 이 반응의 구경꾼 이온은 NO3-, K+이다. ⑤ 용액 A에 AgNO3()을 넣으면 흰색 앙금이 생성된다.

34.

어떤 고체 물질의 수용액인 물질에 해당하는 것은? 34. ․ 수용액의 색깔은 무색 투명하며, 전도성을 가진다. ․ 질산 은 수용액을 떨어뜨리면 흰색 앙금이 생성된다. ․ 불꽃 반응에서 주황색을 나타낸다.

① KCl ② CaCl2 ③ KNO3 ④ CaCO3 ⑤ NaCl

35.

세 가지 수용액 A~C를 옳게 짝 지은 것은? 35. 수용액 A, 수용액 B, 수용액 C AgNO3 수용액을 떨 어뜨림 수용액 A 수용액 B, C 수용액 B 수용액 C 흰색앙금 생성 반응 없음 흰색 앙금 생성 반응 없음 Na2SO4수용액을 떨 어뜨림 A B C

① NaCl KNO3 Ba(NO3)2

② NaCl Ba(NO3)2 KNO3

③ KNO3 NaCl Ba(NO3)2

④ KNO3 Ba(NO3)2 NaCl

⑤ Ba(NO3)2 KNO3 NaCl

36.

틀린 설명은? 36. Ag+, Ba2+, K+을 포함한 수용액 아이오딘화 칼륨 수용액을 가한 후 거름 앙금 A 거른 용액 C 탄산 칼륨 수용액을 가한 후 거름 앙금 B 거른 용액 D ① 앙금 A는 노란색이다. ② 앙금 B는 흰색이다. ③ 용액 C에는 Ag+이 포함되어 있다. ④ 용액 C에 황산 칼륨 수용액을 가해도 결과는 같다. ⑤ 용액 D를 불꽃 반응시키면 보라색의 불꽃색이 나타난다.

(4)

37.

수용액 상태에서 전도성을 갖는 물질을 보기에서 모두 고르시오. 37. ㄱ. 설탕 ㄴ. 녹말 ㄷ. 아세톤 ㄹ. 메탄올 ㅁ. 식용유 ㅂ. 아세트산 ㅅ. 알루미늄 ㅇ. 황산 구리(Ⅱ) ㅈ. 염화 나트륨

38.

다음 보기의 물질을 (가) 도체, (나) 전해질, (다) 비전해 질로 분류하시오. 38. ㄱ. 은 ㄴ. 흑연 ㄷ. 염산 ㄹ. 포도당 ㅁ. 에탄올 ㅂ. 아세톤 ㅅ. 알루미늄 ㅇ. 황산 구리(Ⅱ) ㅈ. 수산화 나트륨

39.

다음 표의 ( ) 안에 들어갈 알맞은 화학식이나 이온 의 이름을 쓰시오. 39. 이온 이름 이온식 이온 이름 이온식 칼슘 이온 ( ㉠ ) ( ㉡ ) S 2-칼륨 이온 ( ㉢ ) ( ㉣ ) SO4

2-40.

황산 나트륨의 이온화를 화학식으로 나타내시오. 40.

41.

다음 ( ) 안을 채워 전해질의 이온화 식을 완성하시 오. 41. (1) K2SO4 —→ ( ) (2) AlCl3 —→ ( )

42.

수용액끼리 반응시켰을 때 혼합 용액 속에 존재하는 물질을 모형으로 나타 낸 것이다. 반응시킨 두 수용액이 무 엇인지 화학식을 쓰시오. 42.

43.

다음 표는 각 물질의 수용액을 서로 반응시킨 결과를 나타낸 것이다. 위 ㉠~㉣에서 앙금이 생성되는 경우에 는 앙금의 화학식을, 앙금이 생성되지 않는 경우에는 × 표를 하시오. 43. 수용액 NaCl BaCl2 Na2CO3

AgNO3 AgCl AgCl ( ㉠ )

CaCl2 × × ( ㉡ ) Na2SO4 ( ㉢ ) ( ㉣ ) ×

44.

염화 구리(Ⅱ) 수용액에 연필심으로 전극을 만들어 전류 를 흘려주었더니, 수용액의 푸른색이 시간이 갈수록 점 점 옅어졌다. 그 이유를 간단히 설명하시오. 44.

45.

다음의 과정으로 실험했을 때 생성되는 앙금 A, B의 화 학식을 쓰시오. 45. Ca2+, Ag+, Na+, NH 4+을 포함한 수용액 염화 나트륨 용액을 가한 후 거름 앙금 A 거른 용액 탄산 나트륨 용액을 가한 후 거름 앙금 B 거른 용액

46.

같은 농도의 (가) 질산 칼륨 수용액과 (나) 암모니아수 를 사용했을 때 전구의 밝기가 달랐다. (가)와 (나) 중 어느 쪽의 전구가 더 밝을지 쓰고, 그 이유를 간단히 설 명하시오. 46.

47.

묽은 염산의 전기 분해 장치로 연결하였을 때 위 수용액 에 전류를 흘려주었을 때 H+과 Cl-이 각각 어떤 전극으 로 이동하는지 설명하고, 각 전극에서 발생하는 물질을 쓰시오. 47.

48.

염화 나트륨이 고체 상태에서는 전류가 흐르지 않지만 수용액 상태에서는 전류가 흐르는 이유는? 48.

49.

질산 칼륨 수용액과 질산 칼슘 수용액을 구별하는 실험 방법을 두 가지 쓰시오. 49.

50.

다음 그림과 같이 실험 장치를 하고 직류 전류를 흘려주 었더니 잠시 후 A점에서 노란색 앙금이 생성되었다. 물 음에 답하시오. 50. 아이오딘화 칼륨 (1) (+)극, (-)극으로 이동하는 이온을 각각 쓰시오. (2) 위 실험에서 생성된 노란색 앙금이 무엇인지 알짜 이온 반응식을 이용하여 설명하시오.

(5)

두산동아 중학교 과학Ž - VI. 전해질과 이온 1. 금, 알루미늄, 흑연은 고체 상태에서 전류가 잘 흐르는 도 체이며, 염화 나트륨, 플라스틱, 고무는 절연체이다. 답 ② 2. 고체 상태에서 전류가 잘 흐르는 물질은 도체이며, 염화 나트륨은 절연체(부도체)이다. 답 ⑤ 3. 전해질 수용액의 농도가 증가할수록 전류의 세기도 증가하 지만 어느 한계에 다다르면 더 이상 증가하지 않는다. 전해 질 수용액에서 전류가 흐르는 것은 이온들이 이동하면서 전하를 운반하기 때문이다. ④ 4. 전해질은 수용액 상태에서 전류가 흐르는 물질이며, 비전 해질도 물에 녹을 수 있다. 물에 녹아 일부만이 전하를 띤 입자로 나누어져서 전류가 약하게 흐르는 물질은 약 전해질이다. 답 ⑤ 5. 염화 나트륨을 물에 녹인 후 전극을 설치하고 전원을 연 결하면 염화 이온(Cl-)은 반대의 전하를 띠는 (+)극 쪽으로, 나트륨 이온(Na+)은 (-)극 쪽으로 이동하기 때문에 수용액 속에서 전류가 흐른다. 답 ⑤ 6. 에탄올은 물에 녹아 전하를 띠는 입자로 나누어지지 않 는 비전해질이므로 전류가 흐르지 않는다. 답 ② 7. 강전해질은 물에 녹아 대부분이 전하를 띤 입자로 나누어져 서 전류가 강하게 흐르는 물질로 A가 강전해질이다.답 ④ 8. A는 강전해질, B는 비전해질, C는 약전해질을 나타내는 모형이다. 따라서 B 수용액은 전류가 흐르지 않으며, A 수용액에서 전류의 세기가 가장 강하다. 답 ② 9. A는 고체와 수용액 상태에서 모두 전류가 흐르지 않는 비전해질이고, B는 고체 상태에서는 전류가 흐르지 않지 만 수용액 상태에서 전류가 흐르는 전해질이다. C는 고 체 상태에서 전류가 흐르는 도체이다. 답 ③ 10. 주어진 모형은 중성 원자가 전자 3개를 잃고 +3가의 양 이온으로 되는 과정을 나타낸 것이다. 답 ⑤ 11. A 이온과 B 이온이 화합물을 만들면 1 : 2의 개수비로 결합한다. 답 ⑤ 12. ①은 산화 이온, ②는 수산화 이온, ④는 알루미늄 이온, ⑤는 마그네슘 이온이다. 답 ③ 13. ①, ②는 전자를 1개 얻어서 생성된 다원자 이온이며, ⑤ 는 전자를 1개 잃어서 생성된 다원자 이온이다. ③은 전자 를 2개, ④는 전자를 3개 잃어서 생성된 이온이다. 답 ④ 14. 구리 이온은 +2가의 양이온이며, 황산 이온은 -2가의 음 이온이므로 다음과 같이 이온화된다. CuSO4 → Cu2++ SO42- 답 ② 15. ① KCl —→ K++ Cl- ② CaCl 2 —→ Ca2++ 2Cl -③ CuSO4 —→ Cu2++ SO42- ④ Na2CO3 —→ 2Na++ CO3 2-⑤ CH3COOH —→ CH3COO-+ H+ 따라서 +1의 양이온과 -2 의 음이온이 2:1의 비율로 생성되는 Na2CO3이 주어진 모 형에 해당된다. 답 ④ 16. 전해질 수용액에 존재하는 양이온과 음이온의 개수비가 2:1이다. 답 ⑤ ㄱ. NaOH ―→ Na++ OH- ㄴ. CuCl 2 ―→ Cu2++ 2Cl -ㄷ. K2SO4 ―→ 2K++ SO42- ㄹ. CuSO4 ―→ Cu2++ SO4

2-ㅁ. Na2CO3 ―→ 2Na++ CO32- ㅂ. Ca(OH)2 ―→ Ca2++ 2OH

-17. ① NaOH은 20개, ② AlCl3은 40개, ③ H2SO4은 30개, ④ Na2CO3은 30개, ⑤ Ca(NO3)2은 30개의 이온이 생성된다. 답 ② 18. 탄산 나트륨의 화학식은 Na2CO3이며, 수용액 상태에서 전류가 흐르는 전해질이다. 전류를 흘려주면 Na+은 (-)극 으로, CO32-은 (+)극으로 끌려간다. 이온 결합 물질의 (+) 전하의 총량과 (-)전하의 총량은 같다. 답 ⑤ 19. Mg2+은 Cl-, SO 42-과는 앙금을 생성하지 않으며, CO32-과 탄산 마그네슘(MgCO3)의 흰색 앙금을 생성한다. 답 ⑤ 20. Ca2+, CO 32-은 반응하여 탄산 칼슘(CaCO3)의 흰색 앙금을 생 성하므로 알짜 이온이며, Na+, Cl-은 반응에 참여하지 않는 구 경꾼 이온이다. 답 ④ 21. (-)극에서 구리 이온(Cu2+)이 전자를 얻어 금속의 고체 구리(Cu)로 되고, (+)극에서 염화 이온(Cl-)이 전자를 잃고 기체 염소(Cl2)로 된다. 답 ③ 22. K+, Na+, NH 4+, NO3-은 앙금을 잘 만들지 않는 이온이다. Pb2+은 S2-과 황화 납(PbS)의 검은색 앙금을 생성한다. 답 ④ 23. 염화 구리(Ⅱ) 수용액 속의 구리 이온이 (-)극 쪽으로 끌 려가서 전자 두 개를 얻어 금속 구리로 석출된다. 답 ① 24. (-)극에서는 고체 구리가 석출되므로 질량이 증가하며, (+)극에서는 기체 염소가 발생하므로 전극의 질량은 변함 없다. 이때 구리 이온, 염화 이온의 수가 모두 감소하며, 푸른색을 띠는 구리 이온의 수가 감소하므로 용액의 푸 른색이 점점 옅어진다. 답 ④ 25. A는 (-)극이고, B는 (+)극이다. 답 ③ 26. 색으로 나타나지 않을 뿐 SO42-, K+도 함께 이동한다. (+)전 하를 띠는 이온은 (-)극으로, (-)전하를 띠는 이온은 (+)극으 로 이동한다. 답 ④ 27. Ag+, Cl-은 반응하여 염화 은(AgCl)의 흰색 앙금을 생성하 므로 알짜 이온이며, Na+, NO 3-은 반응에 참여하지 않는 구 경꾼 이온이다. 답 ④ 28. 탄산 칼슘(CaCO3)의 흰색 앙금이 생성된다. 답 ⑤ 29. 염화 바륨 수용액과 황산 나트륨 수용액이 반응하면 황 산 바륨(BaSO4) 앙금이 생성되며, Na+과 Cl-은 반응에 참 여하지 않고 용액 속에 이온으로 존재한다. 답 ③ 30. ①, ②는 AgCl의 앙금이 생성되며, ④는 Ag2SO4, ⑤는 Ag2CO3의 앙금이 생성된다. 질산 이온을 포함한 물질은 물에 잘 녹으며, Ag+과 앙금을 생성하지 않는다. 답 ③ 31. (가), (라)에서는 AgCl의 흰색 앙금이 생성되며, (다)에서 는 CaCO3의 흰색 앙금이 생성된다. (나)에서는 앙금이 생 성되지 않는다. 답 ③

32. ①은 AgCl, ②는 BaSO4, ④는 CuS, ⑤는 CaCO3의 앙금

이 생성된다. 질산 이온을 포함한 물질은 물에 잘 녹으며 Ca2+과 앙금을 생성하지 않는다. 답 ③ 33. 질산은 수용액을 떨어뜨리면 앙금이 생성되지 않으며, NO3-, K+은 앙금을 잘 생성하지 않는 이온이다. 답 ⑤ 34. 불꽃 반응에서 주황색을 나타내므로 칼슘을 포함하는 염화 칼슘, 탄산 칼슘 중 하나이지만 탄산 칼슘은 물에 잘 녹지 않는다. 염화 칼슘은 질산 은 수용액과 염화 은 의 흰색 앙금을 생성한다. 답 ②

35. AgNO3 수용액과 NaCl 수용액은 AgCl의 흰색 앙금을 생

성하며, Na2SO4 수용액과 Ba(NO3)2 수용액은 BaSO4의 흰 색 앙금을 생성한다. 따라서 수용액 A는 NaCl, B는 Ba(NO3)2, C는 KNO3이다. 답 ② 36. 앙금 A는 Ag+과 I-이 반응하여 생성된 AgI의 노란색 앙금 이며, 거른 용액 C에는 Ba2+, K+이 포함되어 있다. 답 ③ 37. 수용액 상태에서 전류가 흐르는 것은 전해질이다. 답 ㅂ, ㅇ, ㅈ 38. 도체는 고체 상태에서 전류가 잘 흐르는 물질이다. 전해 질은 수용액 상태에서 전류가 흐르는 물질이며, 비전해질 은 수용액 상태에서도 전류가 흐르지 않는 물질이다. 답 (가) ㄱ, ㄴ, ㅅ, (나) ㄷ, ㅇ, ㅈ, (다) ㄹ, ㅁ, ㅂ 39. 답 ㉠ Ca2+, ㉡ 황화 이온, ㉢ K+, ㉣ 황산 이온 40. 화살표 뒤에 이온의 화학식을 쓰고 ‘+’ 로 연결한 뒤, 양 이온과 음이온의 전하량의 총합이 0이 되도록 수를 맞춘 다. 답 Na2SO4 —→ 2Na+ + SO4 2-41. 답 (1) 2K++ SO 42- (2) Al3++ 3Cl -42. 염화 나트륨(NaCl) 수용액과 질산 은(AgNO3) 수용액이 반응하여 염화 은(AgCl)의 흰색 앙금을 생성하였다. 답 NaCl, AgNO3 43. 같은 종류의 양이온이나 음이온을 포함하는 경우에는 앙금을 생성하지 않는다. 답 ㉠ Ag2CO3, ㉡ CaCO3, ㉢ ×, ㉣ BaSO4 44. 답 (-)극에서 구리 이온(Cu2+)이 전자를 얻어 금속 구리 (Cu)로 석출되어 감소하기 때문이다. 45. Na+, NH 4+은 앙금을 잘 만들지 않는 이온이다. Ag++ Cl- → AgCl ↓, Ca2++ CO

32-→ CaCO3↓답 A : AgCl, B : CaCO3

46. 답 (가), 질산 칼륨 수용액은 강전해질이므로 수용액에서 전하를 띠는 입자가 더 많이 생성되기 때문이다. 47. 답 H+은 (-)극으로 끌려가 (전자를 얻어) 수소 기체(H2) 로 되고, Cl-은 (+)극으로 끌려가 (전자를 잃고) 염소 기체 (Cl2)로 된다. 따라서 (-)극에서는 수소 기체가, (+)극에서 는 염소 기체가 발생한다. 48. 답 고체 상태에서는 양이온(Na+)과 음이온(Cl-)이 강하게 결합하고 있지만 수용액에서는 양이온(Na+)과 음이온(Cl-) 이 자유롭게 이동할 수 있기 때문이다. 49. 답 불꽃 반응을 시키면 질산 칼륨은 보라색, 질산 칼슘 은 주황색이 나타난다. 탄산 나트륨 수용액을 가하면 질 산 칼륨은 앙금이 생성되지 않고, 질산 칼슘은 흰색 앙금 이 생성된다. 50. 답 (+)극 : I-, NO 3-, (-)극 : K+, Pb2+ 답 노란색 앙금은 Pb2+과 I-이 반응하여 생성된 것으로 알짜 이온 반응식은 Pb2++ 2I- —→ PbI 2이다.

참조

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